Elektron

Proton

Neutron

Ion

Jari-jari atom

Energi ionisasi

Jumlah kulit elektron

Nomor massa

8 elektron pada kulit terluar

2 elektron pada kulit terluar

18 elektron pada kulit terluar

Jumlah proton sama dengan jumlah elektron

Dua atom logam

Dua atom nonlogam

Atom logam dan nonlogam

Dua atom yang memiliki keelektronegatifan sama

Kedua atom memiliki keelektronegatifan yang sama

Salah satu atom menarik pasangan elektron bersama lebih kuat

Kedua atom memberikan elektronnya

Kedua atom menerima elektron dari atom lain

Memiliki 8 elektron valensi

Memiliki 6 elektron valensi

Memiliki 10 elektron valensi

Tidak memiliki elektron valensi

Adanya gaya tarik-menarik antara ion positif dan negatif

Adanya pemakaian bersama pasangan elektron

Adanya delokalisasi elektron valensi

Adanya gaya Van der Waals

Nonpolar

Polar

Ionik

Kovalen koordinasi

N₂

O₂

HCl

H₂O

Produksi bahan bakar

Pembuatan obat-obatan yang lebih efektif

Pemurnian air

Pembuatan pupuk

1s² 2s² 2p⁴

1s² 2s² 2p⁶

1s² 2s² 3s²

1s² 2p⁶

Meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode

Menurun dari kiri ke kanan dalam satu periode

Tetap dalam satu periode

Tidak terpengaruh oleh golongan

Melepaskan elektron

Menarik elektron

Tidak reaktif

Memiliki jari-jari atom besar

C⁴

C⁳

Melepaskan elektron

Menarik elektron

Tidak reaktif

Memiliki jari-jari atom besar

C⁴

C⁳

•C••

C••••

Susunan atomnya linear

Susunan atomnya membentuk sudut

Tidak ada perbedaan keelektronegatifan

Terdapat ikatan ion

Menerima elektron

Melepaskan elektron

Membagi elektron

Tidak terlibat dalam reaksi

Linear

Segitiga planar

Tetrahedral

Piramida trigonal

Adanya ion-ion yang bebas bergerak

Adanya elektron bebas

Struktur kristalnya

Kerapatan atomnya

Golongan alkali

Golongan halogen

Golongan logam transisi

Golongan gas mulia

Menggunakan pelarut berbasis air dan katalis ramah lingkungan.

Memaksimalkan penggunaan bahan baku fosil.

Mengurangi jumlah produk yang dihasilkan.

Menggunakan reaksi yang menghasilkan lebih banyak limbah.

Jumlah total proton dan neutron.

Jumlah elektron pada kulit terluar.

Jumlah proton dalam inti atom.

Massa rata-rata isotop unsur tersebut.

Jumlah proton yang sama.

Elektron valensi yang sama.

Massa atom yang sama.

Konfigurasi elektron yang identik.

Jari-jari atom.

Energi ionisasi.

Jumlah neutron.

Reaktivitas logam.

Struktur geometrinya yang linear.

Atom oksigen bersifat polar dan hidrogen bermuatan parsial positif.

Hidrogen terikat secara kovalen dengan dua oksigen.

Tidak ada perbedaan keelektronegatifan dalam molekul H₂O.

Sulfur memiliki 6 elektron valensi di kulit terluar.

Sulfur memperluas jumlah elektron valensinya menggunakan orbital d.

Sulfur hanya memiliki 2 elektron valensi.

Sulfur tidak memiliki elektron valensi.

a. Sulfur hanya memiliki 2 elektron valensi.

b. Sulfur tidak memiliki elektron valensi.

a. Ikatan logam memungkinkan ion-ion positif bergerak bebas.

b. Struktur logam terbuat dari molekul nonpolar.

c. Adanya gaya Van der Waals yang kuat dalam logam.

d. Elektron logam tidak terdelokalisasi.

a. Momen dipol dari kedua ikatan saling meniadakan akibat struktur linear.

b. Atom karbon lebih elektronegatif daripada oksigen.

c. Struktur molekulnya asimetris.

d. Molekul CO₂ tidak memiliki ikatan polar.

a. Dua pasangan elektron dibagi antara dua atom.

b. Satu pasangan elektron dibagi antara dua atom.

c. Tiga pasangan elektron dibagi antara dua atom.

d. Elektron valensi tidak dibagi sama sekali.

a. Mereka memiliki 8 elektron valensi.

b. Mereka memiliki 1 elektron valensi yang mudah dilepaskan.

c. Mereka memiliki energi ionisasi yang tinggi.

d. Mereka memiliki konfigurasi elektron yang stabil.