Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

физхим301-400

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Какая формула отвечает закону Дебая-Хюккеля?

a)

lgf=-0,5z2кореньu

b)

I= 1/2åCiZi2

c)

t+=U+/U++ U-

d)

l+=z+u+F

e)

I= 1/2åU

2.

По какой формуле можно рассчитать ионную силу раствора?

a)

 I= 1/2суммаCiZi2

b)

t+=U+/U++ U-

c)

l+ =lo - l-

d)

l+=z+u+F

e)

t+=U+/U+ + F

3.

Чему равна подвижность иона?

a)

ляндаI+=z+u+F

b)

t+=l+/lo

c)

l+=z+u+F/N

d)

i=Nd/N

e)

l+= lo - l-

4.

Что называется числом переноса иона?

a)

 t+=l+/lo

b)

l+ =lo - l-

c)

i=Nd/N

d)

l+=z+u+F

e)

t+=l+/ N

5.

Какие величины характеризуют с количественной стороны диссоциацию молекул на ионы?

a)

степенью электролитической диссоциации и константой диссоциации

b)

молярной концентрацией вещества

c)

электроотрицательностью элементов в молекуле

d)

подвижностью ионов

e)

валентностью и электроотрицательностью

6.

В чем причина электролитической диссоциации?

a)

в сольватации ионов

b)

в ассоциации ионов

c)

в образовании ионных пар

d)

в миграции ионов

e)

в ассоциации солей

7.

В каких единицах измеряется эквивалентная электропроводность?

a)

См·м2 кг-экв-1

b)

См·м-1

c)

См·м2

d)

См·г-экв

e)

См·м3

8.

В каких единицах измеряется удельная электропроводность?

a)

См·м-1

b)

См·м2 кг-экв-1

c)

См·м2

d)

См·г-экв

e)

См·м3

9.

Укажите закон независимого движения ионов Кольрауша

a)

 lo = l++ l-

b)

Kd=a2C/1-a

c)

l= lo - AÖC

d)

a=i-1/(k-А)

e)

lo = l+/1-a

10.

Какие ионы обладают наибольшей подвижностью в водных растворах?

a)

H3O+и OH-

b)

SO42- и NO3-

c)

CN- и CI-

d)

Na+ и CI-

e)

SO42- и CI-

11.

Чему равна работа гальванического элемента?

 

a)

 A=nFE

b)

A= -RTlnKp

c)

A= nCplnV2/V1

d)

A=PdV

e)

A=n PdV

12.

Какой из приведенных гальванических элементов относится к концентрационным?

a)

Ag/AgNO3//AgNO3/Ag

b)

Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu

c)

Cd/CdSO4//ZnSO4/Zn

d)

Pt,H2/HCl//Hg2Cl2/Hg,Pt

e)

Zn/ZnSO4//AgNO3/Ag

13.

Какая формула описывает закономерности в растворах слабых электролитов?

a)

Kd=a2C/1-a

b)

l= lo - AÖC

c)

lo = l++ l-

d)

a=i-1/(k-А)

e)

Kd=a/(k-А)

14.

Укажите формулу, показывающую взаимосвязь удельной и эквивалентной электропроводности.

a)

 l=1000 x/C

b)

x= 1/r

c)

lo = l++l-

d)

a=l/lo

e)

l=1000 x/l-

15.

Чему равна степень электролитической диссоциации?

 

a)

 a=Nd/N

b)

i=Nc/N

c)

l=lo - AкореньC

d)

Kd=a2C/1-a

e)

l=lo - A/1-a

16.

Укажите закон разбавления Освальда

a)

Kd =a2C/(1-a)

b)

l= lo - AкореньC

c)

lo =l++l-

d)

a=i-1/k-1

e)

lo =l+ AкореньC

17.

Как связаны между собой степень электролитической диссоциации и изотонический коэффициент?

a)

 α=(i-1)/(k-1)

b)

i=α/N

c)

 α=i/N

d)

α=(i-1)*(k-1)

e)

 α=ik

18.

Что будет практически выделяться на катоде при электролизе водного раствора смеси солей CrCl3 и NaBr?

a)

 Cr и H2

b)

Na

c)

O2

d)

Cl2

e)

Na и H2

19.

Возможен ли при стандартных условиях данный окислительно-восстановительный процесс

2KMnO4+Br2+2H2SO4=2KBrO3+2MnSO4+2H2O? Если возможен, то в каком направлении?

a)

возможен в прямом направлении

b)

возможен в обратном направлении

c)

процесс невозможен

d)

система находится в состоянии равновесия

e)

возможен как прямой так и обратный процессы

20.

В каком направлении может протекать следующий окислительно-восстановительный процесс при стандартных условиях Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+7H2O?

a)

в прямом направлении

b)

в обратном направлении

c)

процесс невозможен в прямом и обратном направлении

d)

процесс возможен как в прямом, так обратном направлении

e)

система находится в состоянии равновесия

21.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами  

Zn2+/Zn и   Cu2+/Cu

a)

1,10 В

b)

-1,10 В

c)

1,69 В

d)

-1,69 В

e)

0,30 В

22.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:    Mn2+/Mn и  Cu2+/Cu

a)

1,52В

b)

-0,69 В

c)

0,30 В

d)

1,69 В

e)

-1,7 В

23.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:    Mn2+/Mn и Sn2+/Sn

a)

1,04 В

b)

  • - 1,04 В

c)

0,69 В

d)

- 0,69 В

e)

1,698 В

24.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:

Fe2+/Fe и Sn2+/Sn

a)

0,30 В

b)

-0,30 В

c)

0,69 В

d)

-0,69 В

e)

1,698 В

25.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:  и

Fe2+/Fe   Cd2+/Cd

a)

0,04 В

b)

-0,04 В

c)

0,69 В

d)

-0,69 В

e)

1,698 В

26.

Количество электричества, прохождение которого через раствор вызывает выделение 1 эквивалента вещества, называют числом …

a)

Фарадея

b)

Авогадро

c)

переноса ионов

d)

подвижности ионов

e)

Нернста

27.

Электрохимическая система, в которой за счет протекающих химических процессов совершается электрическая работа, называется …

a)

гальваническим элементом

b)

электролизёром

c)

электродным элементом

d)

кулоновским элементом

e)

элементом сопротивления

28.

Чему равна ионная сила для 0,5 н. раствора AlCl3?

a)

3,0

b)

2,5

c)

1,0

d)

1,5

e)

2,0

29.

Чему равна ионная сила для 0,01 н. раствора CaCl2?

 

a)

0,03

b)

0,05

c)

0,10

d)

1,05

e)

0,15

30.

Чему равна ионная сила для 0,1 н. раствора Ca(NO3)2?

a)

0,3

b)

2,5

c)

1,0

d)

1,5

e)

2,0

31.

Чему равна ионная сила для 0,1 н. раствора NaClO4?

a)

0,1

b)

2,5

c)

1,0

d)

1,5

e)

2,0

32.

Чему равна ионная сила для 0,1 н. раствора NaCI?

a)

0,1

b)

2,5

c)

1,0

d)

1,5

e)

2,0

33.

Какой закон применим для описания закономерностей в растворах слабых электролитов?

a)

закон действующих масс

b)

закон разбавления Фарадея

c)

закон Дебая и Гюккеля

d)

закон Кольрауша

e)

закон независимого движения ионов

34.

В чём состоят недостатки теории электролитической диссоциации Аррениуса?

a)

в игнорировании взаимодействия растворенного вещества с молекулами растворителя

b)

не учитывает ассоциацию ионов

c)

в образовании ионных пар

d)

не учитывает ассоциацию ионов и ионных пар

e)

в образовании солей

35.

Напишите уравнение зависимости эквивалентной электропроводности раствора слабого электролита от концентрации

a)

 l=1000 х/C

b)

l= lo – AкореньC

c)

l=lo-(A +B)ÖC

d)

lo = l++ l-

e)

l= lo – Aх/C

36.

Напишите уравнение зависимости эквивалентной электропроводности раствора сильного электролита от концентрации

a)

 l= lo – AкореньC

b)

Kd=a2C/1-a

c)

lo = l++ l-

d)

a=i-1/k-1

e)

a=i-1/k-1+ l-

37.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:  

Fe2+/Fe  и  Ni2+/Ni

a)

0,198 В

b)

-0,198 В

c)

0,698 В

d)

-0,698 В

e)

1,698 В

38.

Укажите схему гальванического элемента Даниэля-Якоби

a)

 Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu

b)

Cd/CdSO4//ZnSO4/Zn

c)

Ag/AgNO3//AgNO3/Ag

d)

Pt,H2/HCl//Hg2CI2/Hg,Pt

e)

Zn/ZnSO4//Hg2Cl2/Hg,Pt

39.

Электрод, на котором происходит процесс восстановления -...

a)

катод

b)

анион

c)

катион

d)

протектор

e)

анод

40.

Электрод, на котором происходит процесс окисления -…

a)

анод

b)

катиод

c)

анион

d)

катион

e)

нуклон

41.

Как можно представить ЭДС гальванического элемента?

a)

разность двух потенциалов

b)

сумма потенциалов

c)

произведение потенциалов

d)

отношение потенциалов

e)

полуразность потенциалов

42.

Процесс разложения химического соединения под действием электрического тока называется …

a)

электролиз

b)

катализ

c)

гидролиз

d)

диализ

e)

ректификация

43.

Укажите вещества, способные проводить электрический ток

a)

кислоты и основания

b)

инертные газы

c)

углеводороды

d)

углеводы

e)

эфиры

44.

Найдите массу алюминия, полученного за 1 час при электролизе расплавленного AlCl3 с силой тока в 10,0 ампер

a)

3,36 г

b)

1,55 г

c)

4,34 г

d)

8,25 г

e)

33,42 г

45.

Определить температуру кипения и замерзания 10%-го раствора глюкозы С6 Н12О6, если К(Н2О) = 1,86, а Е(Н2О) = 0,52

a)

100,32оС и –1,15оС

b)

101,32оС и -1,32оС

c)

102,32оС и -2,32оС

d)

99,32оС и +0,32оС

e)

100оС и 0оС

46.

Как соотносятся значения осмотического давления в 0,1 М растворах КNO3 (P1) и СH3COOH(P2)?

a)

 Р1 > Р2

b)

Р1< Р2

c)

Р1=Р2

d)

надо знать температуру

e)

надо учитывать давление

47.

Оценить температуру кипения насыщенного раствора NaCl

a)

>100оС

b)

<100оС

c)

100оС

d)

101оС

e)

102оС

48.

Оценить температуру замерзания насыщенного раствора КСI

a)

<0оС

b)

>0оС

c)

0оС

d)

1оС

e)

2оС

49.

Определить относительное понижение давления пара для раствора, содержащего 0,1 моль нелетучего растворимого вещества в 180 г воды

a)

0,01

b)

10

c)

15

d)

0,1

e)

5

50.

Укажите уравнение, выражающее осмотическое давление раствора электролита

a)

Р=iCRT

b)

Р=CRT

c)

Р= gRT/V Э

d)

Р= n/M RT

e)

Р=iCR/T

51.

Какое из приведенных уравнений соответствует кинетическому уравнению реакции первого порядка?

a)

 k= 0,693/t1/2

b)

k= 0,693/t2

c)

k=1/t lg a

d)

k=1/t (1/C2 - 1/Co2)

e)

k=1/t (1/C - 1/Co)

52.

Величина крископической константы зависит от …

a)

от природы растворителя

b)

от природы растворенного вещества

c)

от концентрации растворенного вещества

d)

от мольного состава раствора

e)

от силы растворенного электролита

53.

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называется … жидкости.

a)

насыщенным паром

b)

пересыщенным раствором

c)

осмотическим давлением

d)

критическим паром

e)

ненасыщенным паром

54.

Как связана энтропия с термодинамической вероятностью системы?

a)

    S=klnW

b)

 S=Q/T

c)

 S=nCvlnT2/T1

d)

 S=nCvlnT2/T1+nRT

e)

  S=kW

55.

Система, которая не может обменяться с окружающей средой веществом и энергией называется …

a)

изолированной

b)

открытой

c)

закрытой

d)

независимая

e)

полной

56.

Укажите закон Кирхгофа

a)

HT=H0+CpdT

b)

HT=H0-CpdT

c)

HT=G+TS

d)

dH=dU+pdV

e)

 HT=H0+CpdV

57.

Как рассчитать энтропию в процессе фазового перехода?

a)

  S=Q/T

b)

S=Hисп*Tкип

c)

S=PV

d)

S=nRT

e)

  S=T/Q

58.

Как называют меру энергии, которая не способна превращаться в данных условиях в полезную работу?

a)

энтропией

b)

энтальпией

c)

свободной энергией

d)

теплотой

e)

тепловым эффектом

59.

Укажите реакцию протекающую с увеличением энтропии

a)

 СО2+С=2СО

b)

3Н2+N2=2NН3

c)

2СО+О2=2СО2

d)

2Н2+О2=2Н2О

e)

N2+О2=2NО

60.

Не производя вычислений оценить изменение энтропии процесса 2  N2(г)+O2(г)=2N2O(г)

a)

ΔS<0

b)

ΔS≈0

c)

ΔS>0

d)

увеличение энтропии

e)

энтропия неизменна

61.

Укажите формулу для подсчета свободной поверхностной энергии

a)

  W1-2=δ1-2S1-2

b)

W1-2=δ1-2/S1-2

c)

W1-2=S1-2/δ1-2

d)

W1-2=δ1-2+S1-2

e)

W1-2=δ1-2-S1-2

62.

Вычислить температуру кристаллизации 2% - ного водного раствора глюкозы С6Н12О6, если криоскопическая константа для воды равна 1,86°

a)

-0,21°С

b)

+0,21°С

c)

-3,00°С

d)

+3,00°С

e)

-1,00°С

63.

Каков размер дисперсных частиц в коллоидных растворах?

a)

1-100 мкм

b)

1-100 мм

c)

порядка10-8м

d)

менее 1 мкм

e)

более 100 мкм

64.

Возможен ли при стандартных условиях данный окислительно-восстановительный процесс 64 2KMnO4+Br2+2H2SO4=2KBrO3+2MnSO4+2H2O ? Если возможен, то в каком направлении? 

a)

возможен в прямом направлении

b)

возможен в обратном направлении

c)

процесс невозможен

d)

система находится в состоянии равновесия

e)

возможен как прямой так и обратный процессы

65.

В каком направлении может протекать следующий окислительно-восстановительный процесс при стандартных условиях  

Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O?

a)

в прямом направлении

b)

в обратном направлении

c)

процесс невозможен в прямом и обратном направлении

d)

процесс возможен как в прямом, так обратном направлении

e)

система находится в состоянии равновесия

66.

 Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами       Zn2+/Zn  и   Cu2+/Cu

a)

1,10 В

b)

-1,10 В

c)

1,69 В

d)

-1,69 В

e)

0,30В

67.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:  Mn2+/Mn  и   Cu2+/Cu

a)

 1,52В

b)

0,30 В

c)

-1,7 В

d)

1,69 В

e)

-0,69 В

68.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:     Mn2+/Mn  и  Sn2+/Sn

 

a)

 1,04 В

b)

- 1,04 В

c)

0,69 В

d)

-0,69 В

e)

1,698 В

69.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:    Fe2+/Fe  и Sn2+/Sn

a)

0,30 В

b)

-0,30 В

c)

0,69 В

d)

-0,69 В

e)

1,698 В

70.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:     Fe2+/Fe   и Cd2+/Cd

a)

0,04 В

b)

-0,04 В

c)

0,69 В

d)

-0,69 В

e)

1,698 В

71.

Пользуясь стандартными электродными потенциалами металлов, указать правильное значение э.д.с. гальванического элемента с электродами:     Fe2+/Fe  и Ni2+/Ni

a)

0,198 В

b)

-0,198 В

c)

0,698 В

d)

-0,698 В

e)

1,698 В

72.

Укажите формулу, отражающую объединённый закон Фарадея

a)

m=mэIt/F

b)

m=mF/It

c)

 m=mэI/Ft

d)

mэ=mIt/F

e)

m=mэtF/I

73.

Свойство, при котором взаимодействие между молекулами воды слабее, чем взаимодействие между молекулами воды и молекулами другого вещества называется …

a)

гидрофильность

b)

гидрофобность

c)

адгезия

d)

когезия

e)

энергия Гиббса

74.

Свойство, при котором взаимодействие между молекулами данного вещества и воды слабее взаимодействия молекул воды между собой называется…

a)

гидрофобность

b)

адгезия

c)

когезия

d)

энергия Гиббса

e)

гидрофильность

75.

Сила притяжения между разнородными молекулами, находящимися в разных фазах называется …

a)

адгезия

b)

когезия

c)

энергия Гиббса

d)

гидрофобность

e)

гидрофильность

76.

Сила притяжения между одинаковыми молекулами однородной жидкости называется …

a)

когезия

b)

адгезия

c)

энергия Гиббса

d)

гидрофобность

e)

гидрофильность

77.

Укажите уравнение Гиббса, определяющее поверхностное натяжение.

a)

Ϭ=δG/δS

b)

Ϭ= δG*δS

c)

 Ϭ=δS/δG

d)

  Ϭ=δG2*δS

e)

 Ϭ=δF*δS

78.

Что обозначает символ «m» в уравнении Фрейндлиха:?  x/m=kC1/n

a)

масса адсорбента

b)

масса адсорбата

c)

избыточная концентрация адсорбата

d)

молельная концентрация

e)

количество адсорбата

79.

Укажите эмпирическое уравнение Фрейндлиха.

a)

x/m=kC1/n

b)

 x/m=kCn

c)

 m/x=kC1/n

d)

m/x=kCn

e)

 m+x=kC1/n

80.

Если на поверхности раздела фаз происходит адсорбция молекул, этот процесс называется …

a)

молекулярная адсорбция

b)

ионная адсорбция

c)

химическая адсорбция

d)

молекулярная абсорбция

e)

обменная адсорбция

81.

Как называется процесс изменения концентрации ионов на поверхности раздела фаз?

a)

ионная адсорбция

b)

молекулярная

c)

физическая

d)

газовая

e)

ионная абсорбция

82.

Если поглощение одного вещества другим не ограничивается поверхностным слоем, а происходит во всем объеме то это:

a)

 абсорбция

b)

десорбция

c)

адсорбция

d)

возгонка

e)

ректификация

83.

Как называется адсорбция, вызываемая силами межмолекулярного притяжения?

a)

физическая

b)

химическая

c)

обменная

d)

молекулярная

e)

ионная

84.

 Как называется процесс обратной адсорбции?

a)

десорбция

b)

абсорбция

c)

перегонка

d)

сорбция

e)

возгонка

85.

Поглощение твёрдыми телами или жидкостями, каких либо веществ из окружающей среды называется …

a)

сорбцией

b)

возгонкой

c)

смешиванием

d)

растворением

e)

ректификацией

86.

Сгущение газообразного или растворенного вещества на поверхности раздела фаз называется …

a)

адсорбацией

b)

абсорбцией

c)

десорбцией

d)

экстракцией

e)

ректификацией

87.

Вещества, которые замедляют химическую реакцию называются …

a)

ингибиторы

b)

промежуточные вещества

c)

реактивы

d)

реагенты

e)

катализаторы

88.

Процесс каталитического ускорения химической реакции одним из ее продуктов называют …

a)

автокатализ

b)

гетерогенный

c)

гомогенный

d)

биокатализ

e)

ферментный катализ

89.

Вещества, которые катализируют химические реакции в биологических системах, называются …

a)

ферментами

b)

кислотами

c)

липидами

d)

углеводами

e)

спиртами

90.

На сколько типов можно подразделить катализаторы?

a)

3

b)

2

c)

4

d)

5

e)

6

91.

Вещество, которое повышает скорость химической реакции, но само не расходуется в этом процессе, называется …

a)

катализатором

b)

ингибитором

c)

реагентом

d)

реактивом

e)

промежуточное вещество

92.

Как определяется зависимость константы скорости реакции от температуры?

a)

уравнением Аррениуса

b)

законом Рауля

c)

правилом Гесса

d)

принципом Ле Шателье

e)

правилом Вант-Гоффа

93.

Эта реакция протекает благодаря наличию частиц с повышенной химической активностью.

a)

цепная

b)

гетерогенная

c)

сопряженная

d)

двусторонняя

e)

синтеза

94.

Так называются две реакции, одна из которых, будучи самопроизвольной, вызывает протекание в этой же системе второй химической реакции?

a)

сопряженные

b)

цепные

c)

двусторонние

d)

синтеза

e)

параллельные

95.

Как называют реакции, если в каждой из них принимает участие одно и тоже исходное вещество?

a)

параллельные

b)

распада

c)

синтеза

d)

цепные

e)

гомогенные

96.

Реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух молекул (различных или одинаковых) называются …

a)

бимолекулярные

b)

мономолекулярные

c)

гомогенные

d)

тримолекулярные

e)

гетерогенные

97.

Реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы называются …

a)

мономолекулярные

b)

бимолекулярные

c)

гомогенные

d)

тримолекулярные

e)

гетерогенные

98.

Как изменится скорость прямой реакции: , если объем реакционного сосуда уменьшить в 3 pаза?   2NO(г)+O2(г)=2NO2(г)

a)

возрастает в 27 раз

b)

уменьшается в 27 раз

c)

возрастает в 3 раза

d)

уменьшается в 3 раза

e)

остается без изменений

99.

Увеличение концентрации сеpоводоpoда в три pаза приводит к повышению скорости реакции  в …  2H2S(г)+3O2(г)=2SO2(г)+2H2O(г)

a)

9 раз

b)

2 раза

c)

5 раз

d)

6 раз

e)

27 раз

100.

Во сколько pаз увеличивается скорость реакции:  пpи увеличении концентрации азота в 2 pаза?  N2(г)+3H2(г)=3NH3(г)

a)

2

b)

4

c)

3

d)

8

e)

5

Similar Resources on Wayground

Equine Science EOC Spring 2023

100 questions

Equine Science EOC Spring 2023

quiz

Worksheet

•

10th Grade

Con Tech II - 1st 6wks - 3wks Test Review

96 questions

Con Tech II - 1st 6wks - 3wks Test Review

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade

100 Fragen-Quiz BwR Finanzierung und Kapitalanlage

95 questions

100 Fragen-Quiz BwR Finanzierung und Kapitalanlage

quiz

Worksheet

•

9th - 11th Grade

Heat Pump Prep Test

100 questions

Heat Pump Prep Test

quiz

Worksheet

•

1st Grade - Professio...

ફોરેસ્ટ ગાર્ડ 4

100 questions

ફોરેસ્ટ ગાર્ડ 4

quiz

Worksheet

•

10th Grade

LPSA 2

100 questions

LPSA 2

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

ಗದ್ಯ-4. ಭಾಗ್ಯ ಶಿಲ್ಪಿಗಳು

100 questions

ಗದ್ಯ-4. ಭಾಗ್ಯ ಶಿಲ್ಪಿಗಳು

quiz

Worksheet

•

10th Grade

AFNR Midterm

102 questions

AFNR Midterm

quiz

Worksheet

•

9th - 12th Grade