wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

сапалық 1-55

Total questions: 55

Worksheet time: 28mins

Name
Class
Date
1.

Аналитикалық химияда қолданылатын реакциялар жүреді

a)

иондар

b)

молекулалар

c)

металдар

d)

атомтар

e)

тұздар

2.

Электролиттердің судағы ерітінділерінің бейэлектролиттерден айырмашылығы

a)

электр тогын өткізбейді

b)

иондарға ыдырамайды

c)

Вант Гофф ережесіне бағынбайды

d)

Арениус заңына бағынады

e)

суда ерімейді

3.

Электролиттер бөлінеді

a)

6

b)

5

c)

4

d)

3

e)

2

4.

Тұздардың судағы ерітіндісі иондарға толық ыдырамайды

a)

ерімейтін тұздар

b)

күшті электроит тұздары

c)

әлсіз электролиттер

d)

еритін тұздар

e)

қышқылдар мен негіздер

5.

Иондалу процесінің қайтымдылығы

a)

иондар тек жоғары температурада ғана молекулаларға айналады

b)

иондар молекулаларға айналмайды

c)

иондар тек бір бағытта ғана қозғалады

d)

иондар бір-бірімен қақтығысу арқылы қайтадан молекулаларға бірігеді

e)

иондар тек ерітіндіде ғана пайда болады

6.

Тепе-теңдік константасының жоғары мәні көрсетеді

a)

электролиттің молекулалық күйде болуы

b)

иондардың концентрациясының төмендігі

c)

электролиттің еру қабілетінің төмендігі

d)

иондардың қайта бірігуінің жоғары болуы

e)

электролиттің иондарға толық диссоциациялануы

7.

Иондалу дәрежесінің жоғарылауын көрсетеді

a)

электролиттің полярлы еріткіште еруі

b)

электролиттің концентрациясының төмендеуі

c)

электролиттің молекулалық құрылымының күрделілігі

d)

электролиттің температурасының төмендеуі

e)

электролиттің иондану тұрақтылығының төмендеуі

8.

Иондану дәрежесі 2% болатын сірке қышқылының 0,1 моль/л ерітіндісінің иондалу константасын табыңыз

a)

2,6 х 10-7

b)

1,85 х 10-5

c)

8,97 х 10-3

d)

0,6 х 10-14

e)

7,86 х 10-5

9.

Иондану дәрежесі 5% болатын натрий гидроксидінің 0,2 моль/л ерітіндісінің иондалу константасын табыңыз

a)

4,6 х 10-13

b)

6,75 х 10-5

c)

5,6 х 10-7

d)

8,9 х 10-5

e)

2,5 х 10-2

10.

Иондану дәрежесі 3% болатын калий бромидінің 0,15 моль/л ерітіндісінің иондалу константасын табыңыз

a)

2,3 х 10-6

b)

0,67 х 10-5

c)

5,77 х 10-3

d)

9,23 х 10-4

e)

1,23 х 10-7

11.

Сірке қышқылы (CH₃COOH) ерітіндісінде диссоциация процесі кезінде тепе-теңдік теңдеуі

a)

CH₃COOH + OH⁻ ⇌ CH₃COO⁻ + H₂O  

b)

CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺

c)

CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺  

d)

CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + OH⁻  

e)

CH₃COOH + NaOH ⇌ CH₃COONa + H₂O  

12.

Нитрат қышқылы (HNO₃) ерітіндісінде диссоциацияланудың тепе-теңдік константасы (K₁)

a)

HNO₃ + H₂O ⇌ H₃O⁺ + NO₃⁻

b)

HNO₃ ⇌ H⁺ + NO₃⁻  

c)

HNO₃ + OH⁻ ⇌ NO₃⁻ + H₂O

d)

HNO₃ ⇌ NO₂ + H₂O

e)

HNO₃ + NaOH ⇌ NaNO₃ + H₂O  

13.

Қайтымды реакцияның жылдамдығына әсер ететін факторлар

a)

барлығы

b)

температура

c)

концентрация

d)

қысым

e)

катализатор

14.

Массалардың әрекеттесу заңын ұсынған ғалымдар

a)

Ньютон

b)

Лавуазье

c)

Менделеев

d)

Гульдберг пен Вааге

e)

Авогадро

15.

Қайтымды реакцияда тура және кері реакцияның жылдамдығы тепе-теңдік күйге жететін жағдай:

a)

бірдей жылдамдыққа жеткенде

b)

әртүрлі жылдамдыққа жеткенде

c)

концентрация өзгергенде

d)

жылу мөлшері тұрақтанғанда

e)

зат мөлшері өзгергенде

16.

Қайтымды реакцияларда тепе-теңдік күйінің сипаттамасы

a)

әртүрлі концентрацияда

b)

температура артқанда

c)

қысым төмендегенде

d)

реакция жылдамдығы теңескенде

e)

көлем артқанда

17.

Реакцияның тепе-теңдік константасына тәуелді шамалар

a)

катализатор

b)

уақыт

c)

концентрация

d)

уақыт және концентрация

e)

температура және қысым

18.

Тепе-теңдік күйінде тура және кері реакциялардың жылдамдығының қатынасы

a)

температура мәні

b)

константарлардың мәні

c)

концентрация мәні

d)

уақыт мәні

e)

қысым мәні

19.

Массалардың әрекеттесі заңы

a)

реакциялардың жүру жағдайы

b)

температура мәніне

c)

реагенттердің сапасы мен көлемі

d)

Реакцияға түскен заттардың концентрациясы мен реакция жылдамдығының пропорционалдығы

e)

Реакцияға түскен заттардың концентрациясы мен көлемнің пропорционалдығы

20.

Тепе-теңдік константасының мәні өзгермейтін жағдай

a)

тұрақты температура мен қысым

b)

уақыт және көлем

c)

концентрация және көлем

d)

реакция жылдамдығы

e)

температура және тұрақты концентрация

21.

Химиялық тепе-теңдік күйінің сипаттамасы

a)

реакцияға қосымша реагенттің қосылуы

b)

тура және кері реакциялардың жылдамдығы әртүрлі болуы

c)

тура және кері реакциялардың жылдамдығы теңесуі

d)

қысым және көлем өзгерісі

e)

уақыт және температура өзгерісі

22.

Гульдберг пен Ваагенің ашқан жаңалығы:

a)

құрам тұрақтылық заңы

b)

Авагадро заңы

c)

көлемдік қатынас заңы

d)

Термодинамиканың І заңы

e)

массалардың әрекеттесу заңы

23.

Күшті электролиттер

a)

бейорганикалық қосылыстар

b)

органикалық қосылыстар

c)

күшті қышқылдар, негіздер, тұздар

d)

әлсіз қышқылдар, негіздер

e)

металдар

24.

Күшті электролиттер диссоциациясы

a)

жартылай диссоциацияланады

b)

катиондар диссоциацияланады

c)

диссоциацияланбайды

d)

аниондар диссоциацияланады

e)

толық диссоциацияланады

25.

Күшті электролиттердің теориясы

a)

Авогадро заңы

b)

Аррениус теориясы

c)

Кюри заңы

d)

Фарадей заңы

e)

Ньютон заңы

26.

Тұздардың ерітінділерін сұйылытқанда гидролиздену дәрежесі

a)

гидролиздену дәрежесі төмендейді

b)

гидролиз процесі өзгермейді

c)

гидролиздену дәрежесі артады

d)

гидролиздену тоқтайды

e)

тұз толық гидролизденеді

27.

Күшті электролит ерітінділері

a)

анион және протон

b)

катион және анион

c)

катион және электрон

d)

электрон

e)

нейтрон

28.

Активтілік коэффициенті өзгереді

a)

1 мен 1,5 арасында

b)

0 мен 10 арасында

c)

0 мен 5 арасында

d)

1 мен 10 арасында

e)

0 мен 1 арасында

29.

Активтілік коэффициенті көрсетеді

a)

негіздер күштері

b)

қышқылдардың күштері

c)

ерітіндінің концентрациясын

d)

иондардың өзара әсерлесу дәрежесін

e)

иондардың заряды

30.

Активтілік коэффициентін есептеу үшін қолданылады

a)

Дебай-Хюккель теориясы

b)

Бойль заңы

c)

Гесстің заңы

d)

Авогадро заңы

e)

Гук заңы

31.

Активтілік коэффициенті төмендейді

a)

жоғары температурада

b)

жоғары концентрация

c)

жоғары қысым

d)

төмен концентрация

e)

төмен температурада

32.

Электролит ерітіндісіндегі иондардың белсенділігі

a)

молярлық масса

b)

активтілік

c)

электрон сандары

d)

концентрация

e)

стандартты потенциал

33.

V аналитикалық топ катиондары

a)

Al 3+, Сr 3+, Zn 2+, As 3+, As 5+, Sn 2+, Sn 4+

b)

NH4 +, Ca 2+, Na +, K +

c)

Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+ ;Bi3+, Sb2+, Sb5+

d)

Cu 2+, Hg 2+, Cd 2+, Co 2+, Ni 2+

e)

Ag+, Hg+, Pb2+

34.

Fe³⁺ ионының тұнбасын ерітетін реактив

a)

H2O

b)

HCI

c)

NaOH

d)

H2SO4

e)

Na2SO4

35.

Ауадағы оттекпен жылдам тотығатын V аналитикалық топ катиондары

a)

марганец (ІІ)

b)

қалайы (ІІ)

c)

алюминий

d)

хром (ІІІ)

e)

темір (ІІ)

36.

Сілтімен әсер еткенде ақ тұнба түзетін 5-ші аналитикалық топ катиондары

a)

алминий және сурьма (ІІІ)

b)

темір (ІІ) және марганец (ІІ)

c)

қорғасын және сынап

d)

висмут және мыс

e)

барий және кальций

37.

2[Fe(CN)6]+ 3 Fe→ Fe3[Fe(CN)6]2 түзілген тұнбаның түсі

a)

ақ

b)

қара

c)

кірпіш қызыл

d)

көк

e)

жасыл

38.

Vl топ аналитикалық топ катиондары

a)

NH4 +, Ca 2+, Na +, K +

b)

Al 3+, Сr 3+, Zn 2+, As 3+, As 5+, Sn 2+, Sn 4+

c)

Cu 2+, Hg 2+, Cd 2+, Co 2+, Ni 2+

d)

Fe 2+, Fe 3+, Mn 2+, Mg 2+ ;Bi 3+, Sb 2+, Sb 5+.

e)

Ag+, Hg+, Pb2+

39.

Сұйытылған аммиак ерітіндісімен гидроксотұздар түзетін VІ- аналитикалық топ катиондары

a)

мыс, никель, кобальт

b)

мыс және сынап

c)

сынап және кадмий

d)

кобальт және кадмий

e)

барий және стронций

40.

Калий иодиді Hg 2+ катионымен түзілетін тұнба түсі

a)

көк

b)

қара

c)

сары

d)

қызыл

e)

ақ

41.

Сілтімен (KOH; NaOH) әрекеттескенде негіздік тұз түзетін VІ аналитикалық топ катиондары

a)

Со2+

b)

Hg2+

c)

Cu2+

d)

Ni2+

e)

Ba2+

42.

Сірке қышқылдық ортада күкіртті сутек Cd 2+ катионымен түзетін тұнба түсі

a)

көк

b)

жасыл

c)

сары

d)

ақ

e)

қара

43.

Әлсіз негіздер мен күшті қышқыл тұздарының гидролиз схемасы

a)

Kt + H2O = KOH + H

b)

Kt + HOH = KtOH + H

c)

Kt + H2O = HtOH + K

d)

Kt + HOH = H2O + K

e)

An + H2O = HAn + H

44.

Гидролизденбеген катионның концентрациясы тең

a)

су концентрациясына

b)

қышқыл концентрациясына

c)

негіз концентрациясына

d)

гидроксид концентрациясына

e)

тұздың жалпы концентрациясына

45.

Күшті негіз бен әлсіз қышқыл тұздардың гидролиз схемасы

a)

An + H2O = AnOH + H

b)

An + HOH = HAn + OH

c)

Kt + HOH = H2O + K

d)

An + HOH = H2O + An

e)

An + H2O = HAn + H

46.

p OH мәні 3, pH мәні

a)

4

b)

11

c)

3

d)

12

e)

7

47.

[KтОН]=[HAn] болғанда олардың көбейтіндісі

a)

[HAn][KтОН]

b)

2[HAn]

c)

2[KtAn]

d)

[KтОН]²

e)

[HAn]²

48.

Әлсіз қышқылдың анионы мен күшті негіздің катионынан түзілген тұздардың гидролизін күшейту

a)

ерітіндіні бейтараптандыратын негіз қосу

b)

гидролиз нәтижесінде түзілген гидроксид иондарын байланыстыратын негіз қосу

c)

гидролиз нәтижесінде түзілген гидроксид иондарын байланыстыратын қышқыл қосу

d)

қышқылдың концентрациясын арттыратын тұз қосу

e)

Ерітіндіні буландыратын зат қосу

49.

Әлсіз қышқыл мен күшті негізден түзілген тұздың ерітіндісіне қышқыл қосқанда гидролиз процесі

a)

қышқылдықты төмендетіп, гидролизді әлсіретеді

b)

ерітіндіні бейтараптандырып, гидролизді тоқтатады

c)

тұздың концентрациясын арттырып, гидролизді тежейді

d)

негізділікті төмендетіп, гидролизді күшейтеді

e)

негізді бейтараптап, динамикалық тепе-теңдікті оңға ығыстырып, гидролизді күшейтеді

50.

Әлсіз қышқыл мен күшті негізден түзілген тұздың ерітіндісіне негіз қосқанда гидролиз процесі

a)

гидролиз әлсірейді

b)

гидролиз күшейтеді

c)

тұз толық гидролизденеді

d)

ерітінді қышқылдыққа ауысады

e)

гидролиз процесі өзгермейді

51.

Әлсіз қышқыл мен күшті негіздің тұзы гидролизденгенде OH⁻ иондарының концентрациясы 10⁻⁴ М болса, ерітіндінің pH мәні

a)

4

b)

7

c)

8

d)

10

e)

11

52.

Буферлік әрекет

a)

буферлік әрекет – тек қышқылдардың концентрациясын жоғарылатуға арналған процесс

b)

буферлік әрекет – қышқылдарды бейтараптандырып, сілтіні толығымен жоятын процесс

c)

буферлік әрекет – ерітіндінің барлық иондарын алып тастау арқылы оның рН-ын тұрақтандыратын әдіс

d)

буферлік әрекет - ерітінділерді сұйылтып және оған күшті қышқылмен негіздің аз мөлшерін қосқан кезде оның pH-тық мәнін сақтап қалу қасиеті

e)

буферлік әрекет - ерітінділерді сұйылтып және оған күшті негізбен қышқылдың аз мөлшерін қосқан кезде оның pОН мәнін сақтап қалу қасиеті

53.

Буферлік ерітіндіде рН есептеледі

a)

Менделеев-Клапейрон теңдеуі

b)

Больцман теңдеуі

c)

Максвелл теңдеуі

d)

Гесс заңы

e)

Хендерсон-Хассельбах теңдеуі

54.

Буферлі ерітіндінің pH-ын тұрақты ұстап тұру қасиеті ......... байланысты

a)

буферлі ерітінді құрамына және компонеттер мөлшеріне

b)

буферлі ерітіндінің көлеміне және pH көрсеткішіне

c)

буферлі ерітіндісіне және pH көрсеткішіне

d)

буферлі ерітінді сапасына және компонеттер концентрациясына

e)

әлсіз тұз гидролизіне

55.

Буферлік сыйымдылық

a)

1 л буферлік ерітіндіге қышқыл немесе негіз қосқанда оның pH мәні тек бірге ғана өзгерте алатын қышқыл мен негіздің шекті мөлшері

b)

1 л ерітіндінің барлық компоненттерін химиялық тұрғыда бейтараптандыратын қасиеті

c)

1 л буферлік ерітіндіге қышқыл немесе негіз қосқанда оның концентрация мәні тек бірге ғана өзгерте алатын қышқыл мен негіздің шекті мөлшері

d)

ерітіндінің кез келген қышқылды немесе сілтіні шексіз мөлшерде қосуға мүмкіндік беретін қабілеті

e)

ерітіндінің тек рН-ы жоғары сілтілермен әрекеттесу кезіндегі төзімділігі

Similar Resources on Wayground

даму 1-50

50 questions

даму 1-50

quiz

Worksheet

•

University

Көмірсутектердің табиғи көздері

55 questions

Көмірсутектердің табиғи көздері

quiz

Worksheet

•

University

Таблетка жасау бойынша сұрақтар

50 questions

Таблетка жасау бойынша сұрақтар

quiz

Worksheet

•

University

мунай газ 2 часть

50 questions

мунай газ 2 часть

quiz

Worksheet

•

University

Биохимия 50-100

50 questions

Биохимия 50-100

quiz

Worksheet

•

University

Химия руб 2

50 questions

Химия руб 2

quiz

Worksheet

•

University

Бейорганикалық химия 1

60 questions

Бейорганикалық химия 1

quiz

Worksheet

•

11th Grade - University

ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛДАМДЫҒы

60 questions

ХИМИЯЛЫҚ РЕАКЦИЯНЫҢ ЖЫЛДАМДЫҒы

quiz

Worksheet

•

University