NEW
Font size
WorksheetsΧΗΜΙΚΗ ΚΙΝΗΤΙΚΗ-2-χημεια γ λυκειου
Total questions: 11
Worksheet time: 15mins
Δίνεται η απλή αντίδραση Α+ 2Β---->Π .
Πως μεταβάλλεται η ταχύτητα της αντίδρασης (u) αν διπλασιάσουμε
α) [Α] ,
β)[Β]
α)η ταχύτητα διπλασιάζεται.
β) η u υποδιπλασιάζεται.
α)η ταχύτητα u διπλασιάζεται. β) η u τετραπλασιάζεται.
α)η u τετραπλασιάζεται. β) η u διπλασιάζεται
Το C2H4(g) αντιδρά με το Η2(g), σύμφωνα με την εξίσωση: C2H4(g) + H2(g) ---->C2H6(g)
Ο νόμος ταχύτητας της αντίδρασης είναι: 𝜐 = 𝑘 ⋅ [C2H4] ⋅ [H2]. Σε ένα μίγμα των αντιδρώντων τα δύο συστατικά είναι σε στοιχειομετρική αναλογία και ασκεί στο δοχείο πίεση 𝑃. Αν η πίεση αυξηθεί απότομα σε 3𝑃 με μεταβολή όγκου υπό σταθερή θερμοκρασία, πόσες φορές θα αυξηθεί η ταχύτητα της αντίδρασης;
3 φορές
6 φορές
9 φορές
12 φορές
Δίνεται η απλή αντίδραση Α+ 2Β--> Γ .Πως μεταβάλλεται η ταχύτητα (u) αν διπλασιαστεί ο όγκος του διαλύματος (με αραίωση με προσθήκη νερού )
τετραπλασιάζεται
υποτετραπλασιάζεται
οκταπλασιάζεται
υποοκταπλασιάζεται
Για την αντίδραση Α------> Β ισχύει :υ=k.[A]
Ποιο διάγραμμα την περιγράφει σωστά;
Για την αντίδραση Α------> 2Β ισχύει :υ=k.[A]Ποιο διάγραμμα την περιγράφει σωστά;
Στα 4 δοχεία που ακολουθούν διεξάγεται η αντίδραση μεταξύ των αερίων A(g) και B(g). O αριθμός των κύκλων της μορφής ( ) είναι ανάλογος της συγκέντρωσης του αντιδρώντος A(g) και ο αριθμός των τετρα γώνων ( ) είναι ανάλογος της συγκέντρωσης του αντιδρώντος B(g). Επίσης, ο αριθμός των ευθύγραμμων τμημάτων είναι ανάλογος του αριθμού των αποτελεσματικών συγκρούσεων. Mε βάση τα παραπάνω, ποιο συμπέρασμα προκύπτει για την τάξη της αντίδρασης;
Μηδενικής τάξης και ως προς τα δύο αντιδρώντα. δ. Δεύτερης τάξης ως το A(g) και πρώτης τάξης ως προς το B(g)
Πρώτης τάξης ως προς το A(g) και πρώτης τάξης ως προς το B(g).
Πρώτης τάξης ως το A(g) και δεύτερης τάξης ως προς το B(g).
Δεύτερης τάξης ως το A(g) και πρώτης τάξης ως προς το B(g)
Σε δύο ξεχωριστά πειράματα A και B, δύο διαλύματα H2O2(aq) διασπώνται σύμφωνα με την εξίσωση: 2H2O2(aq)-----> 2Η2Ο(l) + O2(g)
Ο εκλυόμενος όγκος του Ο2(g) σε σχέση με τον χρόνο στα δύο αυτά πειράματα, μετρημένος στις ίδιες συνθήκες, αποδίδεται στο διπλανό σχήμα.
Ποιο από τα σχήματα που ακολουθούν αποδίδει την ταχύτητα της αντίδρασης στα δύο αυτά πειράματα A και B σε σχέση με τον χρόνο;
Μία αντίδραση πραγματοποιείται με τον παρακάτω μηχανισμό 3 σταδίων.
Στάδιο 1: 1/ 2 Ο2(g) + NO(g)-----> NO2(g)
(ηλιακό φως)
Στάδιο 2:NO2(g) ----------> NO(g) + O(g)
Στάδιο 3:O(g) + O2(g)------->O3(g)
Ποιος είναι ο καταλύτης του μηχανισμού;
Το Ο(g).
Το ΝΟ(g).
To NO2(g).
Το ηλιακό φως
Μία αντίδραση πραγματοποιείται με τον παρακάτω μηχανισμό 2 σταδίων.
Στάδιο 1: NO(g) + O2(g)-------> NO3(g) αργό
Στάδιο 2:NO3(g) + NO(g) ----->2NO2(g) γρήγορο
Με βάση το μηχανισμό αυτό προκύπτει ότι:
η εξίσωση της συνολικής αντίδρασης θα είναι:
ΝΟ(g) + O2(g) ---> NO3(g)
το ΝΟ(g) είναι ενδιάμεσο.
το NO3(g) είναι το ενεργοποιημένο σύμπλοκο.
η αντίδραση είναι 2ης τάξης και επομένως η μονάδα της σταθεράς ταχύτητας είναι το L⋅mol−1 ⋅s−1.
Το ΝΟ2(g) και το CO(g) αντιδρούν σε θερμοκρασία 450K σύμφωνα με την εξίσωση:
NO2(g) + CO(g) ------>NO(g) + CO2(g)
Ο νόμος ταχύτητας της αντίδρασης προσδιορίστηκε με τη μέθοδο των αρχικών ταχυτήτων και με βάση τα δεδομένα του πίνακα που δίνεται.Ποιος ο νόμος ταχύτητας της παραπάνω αντίδρασης;
𝜐 = 𝑘⋅[NO2]
𝜐 = 𝑘⋅[NO2]2
𝜐 = 𝑘⋅[CO]
𝜐 = 𝑘⋅[NO2]⋅[CO]
Τα δεδομένα του παρακάτω πίνακα προκύπτουν με μέτρηση της αρχικής ταχύτητας της αντίδρασης: F2(g) + 2Cl2O(g) ----->2FClO2(g) + Cl2(g)
σε διάφορες συγκεντρώσεις των αντιδρώντων.
Ποιος από τους παρακάτω είναι ο νόμος ταχύτητας της αντίδρασης;
𝜐 = 𝑘⋅[F2]2 ⋅[Cl2O]
𝜐 = 𝑘⋅[F2]⋅[Cl2O]
𝜐 = 𝑘⋅[F2]⋅[Cl2O]2
𝜐 = 𝑘⋅[F2]2 ⋅[Cl2O]2
