wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

химия 1-50

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

.  KNO2 тұзы  гидролизға ұшырағаннан кейін қандай ортаға ие болады?

a)

бейтарап

b)

тұз

c)

қышқылдық емес

d)

негіздік

2.

Дұрыс жазылған термохимиялық теңдеу:

a)

4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(с), ΔН=-1531кДж

b)

CuS+ 2O2= CuSO4 DH0 = –520 кДж/моль

c)

PbO + CO = Pb + CO2 + 64 кДж

d)

CuS + 2SO2 = CuSO4 DH0 = –520 кДж/моль

3.

Қайтымды реакция C(қ) + 2H2(г) → CH4(г) тепе-теңдік константасының математикалық өрнегі

a)

k=[C]·[H2]2/[CH4]

b)

k=[CH4]/[H2]2

c)

k=[CH4]/[H2]2[C]

d)

k=[CH4]/[H2]2·[CH4]

4.

Қайтымды реакциян 3CuO(қ) + 2NH3(г) →3Cu(қ) + N2(г) + 3H2O(г) тепе-теңдік константасының математикалық өрнегі

a)

k=[NH3]/[N2]·[H2O]

b)

k=[NH3]2/[N2]·[H2O]

c)

k=[N2]·[H2O]3/NH3]2

d)

)  k=[Cu]3·[H2O]·[N2]/[CuO]3·[NH3]2

5.

Na2PbO2 сулы ерітіндіде қандай иондарға диссоциацияланады

a)

Na2O, PbO22

b)

Na2PbO2

c)

Na+, PbO32–

d)

2Na+, PbO22–

6.

Берілген тұздардың қайсысы гидролизға түспейді?

a)

AlCl3

b)

CuSO4

c)

FeCl2

d)

NaCl

7.

K2S эквиваленттік массасы неге тең?

a)

51 г/моль

b)

45 г/моль

c)

60 г/моль

d)

55 г/моль

8.

K + HClО4 = KClО4 + Cl2 + H2O  тотығу - тотықсыздану реакциясында,тотықтырғыш қай элементі?

a)

O

b)

K

c)

H

d)

Cl

9.

Егер 100г зат 400г суда ерісе,ерітіндідегі заттың пайыздық концентрациясы неге тең?

a)

50%

b)

25%

c)

100%

d)

20%

10.

Еріткіштің молярлық концентрациясы неге тең, егер 2л еріткіште 10,6 гр Na2CO3 (М=106 г/моль) ерітіндісінен тұрса?

a)

0,24 моль/л

b)

0,08 моль/л

c)

0,12 моль/л

d)

0,05 моль/л

11.

 Егер жүйедегі температура өзгерісі 30°C болса, ал температура коэфиценті γ=2 болса, химиялық реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

көбейеді 9 рет

b)

көбейеді 8 рет

c)

көбейеді 60 рет

d)

көбейеді 2 рет

12.

Қандай жүйе ашық жүйе деп аталады?:

a)

Тек энергия алмасатын жүйе 

b)

Сыртқы ортамен зат алмаса алмайтын жүйе 

c)

Ішкі қысымы өзгермейтін жүйе

d)

Сыртқы ортамен энергия және зат алмаса алатын жүйе

13.

Идеал газ күйінің теңдеуі қандай?

a)

F = mа

b)

PV = nRT 

c)

E = mc² 

d)

Q = mcΔT

14.

Егер реакциялаушы заттардың концентрациясын 4 есе жоғарлатса, 2А + В2↔ 2АВ өтетін реакция жылдамдығы қалай  өзгереді?

a)

64 есе өседі

b)

16 есе өседі

c)

4 есе өседі

d)

Өзгермейді

15.

Химиялық тепе-теңдiктiң ығысуына әсер ететін фактор:

a)

Концентрация, температура

b)

Жүйе күйі (ашық немесе жабық түрі)

c)

Энергия

d)

Әрекеттесушi заттардың табиғаты

16.

Әлсiз электролит

a)

Ba(NO3)2

b)

HClO4

c)

LіOH

d)

CH3COOH

17.

Мольдiк үлес" ұғымының анықтамасы:

a)

1-моль ерiген заттың ерiткiшке қатынасы

b)

Ерiтiндiдегi бiр компоненттiң моль сандарының ерiтiндi құрамына кiретiн барлық заттардың  моль сандарының қосындысына қатынасы

c)

%- концентрацияның 100 мл ерiтiндiге қатынасы

d)

1 л ерiтiндiдегi ерiген заттың мольдiк саны

18.

Нормальдық концентрация" ұғымының анықтамасы:

a)

100 г ерiтiндiдегi заттың моль саны

b)

1000г еріткіште еріген заттың моль саны

c)

1 л ерiтiндiдегi заттың моль саны

d)

Ерітіндінің 1 литріндегі еріген заттың моль-эквивалентінің саны

19.

Ерітіндінің 1 литріндегі еріген заттың моль-эквивалентінің саны

a)

25%

b)

20%

c)

50%

d)

100%

20.

Осмос" құбылысының анықтамасы:

a)

Еріткіш молекулаларының қозғалысы еріген зат молекулалары қозғалысынан жоғары болады

b)

Ерiткiш молекуласының ерiтiндiде араласуы

c)

Жартылай өткiзгiш мембраналар арқылы болатын ерiген зат молекулаларының екi жақты диффузия құбылысы

d)

Жартылай өткізгіш арқылы еріткіштің бір жақты диффузия құбылысы

 

21.

Бейэлектролиттердің осмос қысымын анықтайтын дұрыс теңдеуi

a)

m0 – m/m0 = NB

b)

PV= mPT

c)

P = iRT

d)

P0V0/T0=PV/T

22.

Раульдың 2- заңының дұрыс ережесi:

a)

Ерiтiндiнiң қайнау температурасының жоғарылауы және қату температурасының төмендеуi ерiген заттың моляльдық концентрациясына тура пропорционал

b)

Ерiтiндiнiң қату және қайнау температуралары ерiген заттың концентрациясына тәуелдi емес

c)

Ерiтiндiнiң қайнау және қату температураларының төмендеуi ерiген заттың молялдық концентрациясына керi пропорционал

d)

Ерiтiндiнiң қату және қайнау температуралары ерiген заттың концентрациясына тәуелдi емес

23.

Термодинамиканың екiншi бастамасының дұрыс тұжырымы:

a)

Жабық жүйе ықтималдылығы мол күйге ауысуға тырысқанда өз бетімен жүретін үрдістердің ретсіздік дәрежесі артатын бағытқа ғана жүреді

b)

Энергия бірмәнді күй функциясы болып табылады

c)

Энергияның  пайда болуы немесе жойылуы мүмкiн емес

d)

Жылу эффектiсi тек қана бастапқы заттың және өнiмнiң күйi мен түрiне байланысты, ал жүру жолына байланысты емес

24.

Ерітіндінің молярлық концентрациясы неге тең, егер 20 литр ерітіндіде 106 грамм Na2CO3 (М=106 г/моль) болса?

a)

0,05 моль/л

b)

0,24 моль/л

c)

0,08 моль/л

d)

0,12 моль/л

25.

Мыс сульфатының массасы 800г 10 %-тік ерітіндісін дайындау үшін қажетті массасы қандай?

a)

100 г

b)

250 г

c)

80 г

d)

125 г

26.

КСNS концентрациясын 2 есе  өсiргенде тепе-теңдiк жағдайда тұрған FеСI3+3КСNS= Fе(СNS)3· + 3КСI жүйесiнiң тура бағытта жүретiн реакция жылдамдығы неше есе артады?

a)

18

b)

6

c)

8

d)

4

27.

Мына химиялық реакция үшін A+B↔C+3D   концентрациясы  C'A = C'B = C'C = C'D = 10 моль/л болса,  тепе-теңдік константасы неге тең болады?

a)

10

b)

1

c)

100

d)

0.01

28.

Қышқылдық қасиеттерінің кему ретiмен орналасқан қатар:

a)

НСl > CH3COOH > H3PO4 > H2SO4

b)

H2SO4 > НСl > H3PO4> CH3COOH

c)

H2SO4 > НСl > CH3COOH > H3PO4

d)

CH3COOH >НСl > H2SO4 > H3PO4

29.

Гидролиз реакциясының теңдеуі:

a)

NH4Cl = NH4+ + Cl-

b)

NH4Cl + KOH = NH4OH + KCl

c)

NH4OH + HCl = NH4Cl + HOH

d)

NH4OH = NH4+ + OH-

30.

Тотығу-тотықсыздану реакциясы:

a)

КОН + НСl =

b)

CuCO3 +HCl=

c)

BF3 + HF=

d)

Н2S + HNO3 + H2O=

31.

Атом және молекулааралық тотығу-тотықсыздану реакциясы:

a)

CaCO3=

b)

Na2SO4 + BaCl2=

c)

CuSO4 + H2S=

d)

KMnO4=

32.

Өзiндiк тотығу-тотықсыздану (диспропорциялану) реакциясы:

a)

6KI + 2KMnO4  + 4H2O = 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

b)

Zn + HCl = ZnCl2 + Н2­

c)

2HgO = 2Hg + O2

d)

3Cl2 + 3H2O = 5HCl + HClO3

33.

Fe2+ катионымен ерімейтін тұнба түзетін анион:

a)

РО42-

b)

Г-

c)

SiО32

d)

NO3-

34.

Термодинамиканың бірінші заңы нені сипаттайды?

a)

Тірі организмдердің метаболизмін зерттейтін ғылым

b)

Жылудың вакуумда таралуын 

c)

Электр энергиясының пайда болуын

d)

Энергияның сақталу және түрлену заңы н

 

35.

Энтропия дегеніміз не?:

a)

Қысымның тұрақты болуын

b)

Температура мен қысымның қатынасы 

c)

Жылу өткізгіштік коэффициенті

d)

Жүйенің ретсіздік дәрежесі 

36.

Қайсысы изотермиялық процесс болып табылады?

a)

Температура тұрақты болып қалатын процесс 

b)

Қысым тұрақты болып қалатын процесс

c)

Көлем өзгермейтін процесс 

d)

Энтропия өзгермейтін процесс

37.

Сутектің зертханалық алу әдісі

a)

Al + NaOH (конц) →

b)

СН4 → (t0C)

c)

Ag + H2SO4 (сұйыт) →

d)

Fe + H2O (суық) →

38.

C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O реакциядағы оттегінің концентрациясын 3 есе көбейткенде реакция жылдамдығы:

a)

6 есе артады

b)

3 есе артады

c)

27 есе артады

d)

4есе артады

39.

Гомогенді реакцияға жатады:

a)

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

b)

CaCO3 = CaO + CO2

c)

Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3

d)

2CO + O2 = 2CO2

40.

СаСО3 = СаО + СО2 – 177,650 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция:

a)

Қайтымды

b)

Экзотермиялық

c)

Эндотермиялық

d)

Диспропорциялану

41.

1 моль көмірқышқыл газы түзілу кезінде 402 кДж жылу бөлінеді.12 кг көмір жанғанда бөлінетін жылу мөлшері (кДж)

a)

202000 Дж

b)

201000 Дж

c)

75000 Дж

d)

402000 Дж

42.

Реакцияның энтропиясын есепте. N2O4 (г) → 2NO2 (г) (N2O4 (г)-

304.3 (Дж/К · моль) - NO2 (г) 240.45(Дж/К · моль))

a)

196.6 Дж/К

b)

176.6 Дж/К

c)

76.6 Дж/К

d)

106.6 Дж/К

43.

N2+O2↔2NO – 180 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция

a)

Эндотермиялық

b)

Экзотермиялық

c)

Қайтымсыз

d)

Диспропорциялану

44.

СuO + H2 = Cu + H2O + 80 кДж теңдеуімен өрнектелген реакция:

a)

Қосылу

b)

Эндотермиялық

c)

Қайтымды

d)

Экзотермиялық

45.

2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + 848 кДж термохимиялық теңдеуі бойынша 1,5 моль алюминий оксиді алынғанда бөлінетін жылу мөлшері

a)

172 кДж

b)

1282 кДж

c)

1382 кДж

d)

1272 кДж

46.

Заттардың сулы ерітінділерінің электролизі кезінде катодта сутек бөлінеді

a)

AgNO3

b)

LiF

c)

KCl

d)

CH3COONa

47.

Температуралық коэффицент γ = 2,0, егер жүйедегі температура өзгерісі 20оС болса, химиялық реакция жылдамдығы қалай өзгереді?

a)

20 есе жоғарылайды

b)

2 есе жоғарылайды

c)

4 есе жоғарылайды

d)

40 есе жоғарылайды

48.

1 моль көмірқышқыл газы түзілу кезінде 402 кДж жылу бөлінеді.12 кг көмір жанғанда бөлінетін жылу мөлшері (кДж)

a)

402

b)

42000

c)

12000

d)

13000

49.

Тек тотықтырғыш қасиет көрсететін зат:

a)

Na2S

b)

H2O2

c)

K2Cr2O7

d)

Na2SO

50.

Тотықтырғыш та, тотықсыздандырғыш та қасиет көрсететін зат:

a)

Na2S

b)

KMnO4

c)

Na2S O3

d)

K2Cr2O7

Similar Resources on Wayground

1-50

50 questions

1-50

quiz

Worksheet

•

University

әлеуметтану 1 \2 модуль

49 questions

әлеуметтану 1 \2 модуль

quiz

Worksheet

•

University

биохим 2 часть

50 questions

биохим 2 часть

quiz

Worksheet

•

University

Педагогика 150-200

50 questions

Педагогика 150-200

quiz

Worksheet

•

University

саясаттану 2-деңгей 1-50

50 questions

саясаттану 2-деңгей 1-50

quiz

Worksheet

•

University

МФ 1-50

50 questions

МФ 1-50

quiz

Worksheet

•

University

эко 2 уровень

50 questions

эко 2 уровень

quiz

Worksheet

•

University

мат 1-50

50 questions

мат 1-50

quiz

Worksheet

•

University