WorksheetsQuiz uta kim 2014
Total questions: 50
Worksheet time: 49mins
Tentukan konfigurasi elektron dari atom Cr!
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d6
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Tentukan konfigurasi elektron dari ion kromium (III)!
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4
Kombinasi bilangan kuantum manakah yang benar?
4 3 3 -½
4 4 4 -½
4 3 3 1
4 4 4 -½
4 4 4 -½
Subkulit p memiliki tiga buah orbital, yakni orbital px, py, dan pz. Dari orbital manakah elektron pertama kali diisi?
Orbital px, karena orbital px memiliki tingkat energi paling rendah.
Orbital py, karena orbital py memiliki tingkat energi paling rendah.
Orbital pz, karena orbital pz memiliki tingkat energi paling rendah.
Tidak dapat ditentukan karena energi orbital px, py, dan pz tidak diketahui.
Bebas, elektron pertama kali boleh diisi pada orbital px, py, maupun pz.
Manakah yang lebih besar, jari-jari atom Na atau jari-jari ion Na+?
Atom Na, karena atom Na memiliki elektron lebih banyak.
Atom Na, karena atom Na memiliki elektron lebih sedikit.
Ion Na+, karena ion Na+ memiliki elektron lebih banyak.
Ion Na+, karena ion Na+ memiliki elektron lebih sedikit.
Tidak dapat ditentukan, karena jari-jari atom Na dan ion Na+ tidak diberikan.
Berikut ini adalah beberapa pernyataan mengenai energi ionisasi natrium dan magnesium. Pernyataan manakah yang benar?
Na memiliki energi ionisasi yang lebih kecil dibandingkan Mg karena muatan intinya lebih besar dan elektron valensinya lebih banyak.
Na memiliki energi ionisasi yang lebih kecil dibandingkan Mg karena muatan intinya lebih kecil dan elektron valensinya lebih sedikit.
Na memiliki energi ionisasi yang sama dengan Mg karena sama-sama terletak pada periode 3.
Na memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan Mg karena jumlah neutron dalam atom Na lebih banyak.
Na memiliki energi ionisasi yang lebih besar dibandingkan Mg karena jumlah neutron dalam atom Na lebih sedikit.
Berapakah jumlah neutron yang terdapat dalam ion OH-?
2
4
6
8
10
Manakah dari pernyataan berikut yang tidak benar?
Senyawa ionik seperti NaCl memiliki titik leleh yang tinggi.
Senyawa ionik dapat membentuk kristal.
Ikatan ionik merupakan gaya tarik-menarik Coulomb.
Ikatan kovalen merupakan penggunaan bersama satu pasang elektron.
Ikatan kovalen tidak dapat membentuk kristal.
Pernyataan manakah yang benar?
CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3, dan CCl4 merupakan senyawa yang polar.
CCl4, PCl3, dan PCl5 merupakan senyawa yang polar.
PCl3, NH3, dan eter merupakan senyawa yang polar.
PCl5, NH3, dan eter merupakan senyawa yang polar.
HClO4, H3BO3, dan eter merupakan senyawa yang polar.
Asam borat memiliki rumus molekul H3BO3. Ikatan apa saja yang terdapat dalam asam borat?
Hanya ikatan B-H, B-O, dan O-H.
Hanya ikatan B-H dan B-O.
Hanya ikatan B-O dan O-H.
Hanya ikatan B=O dan O-H.
Hanya ikatan B-H dan O-H.
Suatu larutan dengan massa 1,263 g mengandung sejumlah ion potasium yang tidak diketahui jumlahnya. Larutan ini direaksikan dengan sodium tetrafenilborat berlebih untuk menghasilkan endapan KB(C6H5)4 (Mr = 358,33) seberat 1,523 g. Berapa persen massa potasium dari larutan tersebut?
8,67%
9,16%
5,23%
11,52%
13,12%
Dua oksida nitrogen yang berbeda masing-masing mengandung 7,00 g nitrogen dan beratnya secara berurutan adalah 15,0 g dan 23,0 g. Apakah rumus empirisnya?
NO dan N2O5
NO dan NO2
NO2 dan NO
N2O dan NO2
N2O5 dan N2O
Suatu sampel kalsium karbonat (CaCO3) seberat 20 g dengan kemurnian 80% (sisanya berupa zat inert), direaksikan dengan 250 mL HCl 0,25 M. Bila gas dianggap bersifat ideal, berapa liter gas CO2 yang dihasilkan jika diukur pada 25oC dan 1 atm?
0,7636 L
0,8640 L
0,0641 L
0,0764 L
0,0864 L
Fe2O3 bereaksi dengan CO berlebih pada suhu yang sangat tinggi menurut reaksi berikut.
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Jika 6,50 g Fe2O3 bereaksi menghasilkan 4,00 g Fe, berapakah % perolehan dari reaksi di atas?
87,91%
84,7%
40,12%
65,35%
69,92%
Jika 6,50 g Fe2O3 bereaksi menghasilkan 4,00 g Fe, berapakah % perolehan dari reaksi di atas?
87,91%
84,7%
40,12%
65,35%
69,92%
Manakah pernyataan tetapan kesetimbangan yang benar untuk reaksi berikut?
4NH3(g) +3O2(g) → 2N2(g) +6H2O(g) Kc = [N2]2[H2O]6[NH3]4[O2]3
CaCO3(s) + 2HF(g) CaF2(s) + H2O(g) + CO2(g) Kc = [CO2][H2O][HF]2
CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g) Kc = [H2O]5
AgCl(s) + Br−(aq) AgBr(s) + Cl−(aq) Kc = [Cl−][Br−]
Semua benar
Bagaimanakah cara untuk meningkatkan jumlah nitrogen yang didapatkan?
Menaikkan suhu reaksi
Menurunkan suhu reaksi
Menambahkan konsentrasi oksigen
A dan C benar
B dan C benar
Bagaimanakah cara untuk meningkatkan gas CO yang diperoleh pada saat kesetimbangan?
Menambahkan katalis
Menambahkan gas inert ke dalam sistem
Memanaskan sistem
A dan C benar
B dan C benar
Bila 0,500 mol CO dan 0,500 mol H2O direaksikan dalam wadah bervolum 1,00 L pada suhu ini, berapakah konsentrasi reaktan dan produk pada saat sistem mencapai kesetimbangan?
[CO] = [H2O] = [CO2] = [H2] = 0,3339 M
[CO] = [H2O] = [CO2] = [H2] = 0,1661 M
[CO] = [H2O] = 0,1661 M dan [CO2] = [H2] = 0,3339 M
[CO] = [H2O] = 0,3339 M dan [CO2] = [H2] = 0,1661 M
[CO] = [H2O] = [CO2] = [H2] = 0,3339 M
Reaksi kesetimbangan manakah yang nilai Kp ≠ Kc nya?
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
CaCO3(s) + SO2(g) CaSO3(s) + CO2(g)
N2O4(g) 2NO2(g)
SO2(g) + NO2(g) NO(g) + SO3(g)
CaCO3(s) + 2HF(g) CaF2(s) + H2O(g) + CO2(g)
Tentukanlah nilai Kp untuk reaksi berikut ini: H2O(g) + CO(g) CO(g) + H2(g)
(a)
Tentukanlah nilai Kp untuk reaksi berikut ini: H2O(g) + CO(g) CO(g) + H2(g)
√ 3,6 x 10^10
30,03 x 10^171
3,6 x 10^10
4,636 x 10^6
2,75 x 10^-11
Berikut ini, senyawa manakah yang dapat bertindak sebagai asam Lewis?
Zn2+
BF3
H3C-CO-CH3
Zn2+ dan BF3
Zn2+, BF3 dan H3C-CO-CH3
Untuk titrasi H3PO4 dengan larutan NaOH dipakai indikator fenolftalein (HPh). HPh tidak berwarna sedangkan Ph- berwarna merah. Bila terus menerus ditambahkan OH- maka indikator akan berubah warna : (Ka1 = 7,5 x 10^-3, Ka2 = 6,2 x 10^-8, Ka3 = 4,8 x 10^-13)
Sebelum H2PO4- terbentuk
Setelah H3PO4 berubah menjadi H2PO4-
Setelah H2PO4- berubah menjadi HPO42-
Setelah HPO42- berubah menjadi PO43-
Setelah 3 mol NaOH ditambahkan ke dalam 1 mol H3PO4.
Ke dalam senyawa X ditambahkan larutan encer asam klorida dan terbentuk gas dan dihasilkan larutan yang keruh. Setelah reaksi berhenti, campuran ditambahkan larutan amonium hidroksida berlebih dan dihasilkan larutan yang berwarna biru. Tentukan senyawa X tersebut!
CuSO4
Cu(NO3)2
CuCO3
CuCl2
CuBr2
Berapa konstanta laju untuk reaksi orde pertama A → B, diberikan data berikut: Waktu(s) [A] (M) 0 1,76 6 0,88 12 0,44 18 0,22
0,23
1,0
0,17
0,12
Tidak dapat ditentukan
Hukum laju dan nilai tetapan laju untuk reaksi tersebut berturut-turut adalah:
a. r=k.[A]2[B] dan 4,6 x 10-3 L2mol-2s-1
b. r=k.[A][B] dan 3,8 x 10-3 Lmol-1s-1
c. r=k.[A][B]2 dan 5,2 x 10-3 L2mol-2s-1
d. r=k.[A] dan 2,6 x 10-3 s-1
e. r=k.[B] dan 7,4 x 10-3 s-1
Usulan mengenai mekanisme reaksi pada langkah 1 adalah:
a. 2 NO2Cl(g) → 2 NO2(g) + Cl2(g)
b. NO2Cl(g) → NO(g) + ClO (g)
c. 2 NO2Cl(g) → 2 NO2(g) + 2 ClO (g)
d. NO2Cl(g) → NO2(g) + Cl(g)
e. Semua usulan mekanisme di atas dapat diterima
Dari ion berikut, manakah yang memiliki unsur logam dengan bilangan oksidasi paling rendah?
a. CrO4 2-
b. Fe(CN)6 3-
c. MnO4 -
d. Cr2O7 2-
e. SbO4 3-
Bilangan oksidasi klor dalam senyawa natrium hipoklorit, kalium klorit dan kalium klorat berturut –turut adalah...
a. -1, +3, +5
b. +1, +5, +7
c. +3, +5, +7
d. +1, +3, +5
e. -1, -3, +5
Dari reaksi berikut: Berikut ini manakah pernyataan yang tidak benar:
a. Bilangan oksidasi Cu dalam reaktan = +2
b. Bilangan oksidasi Cu dalam produk = +1
c. Bilangan koordinasi Cu berubah dari +4 menjadi +2
d. Sebagian ion sianida, CN-, mengalami reduksi
e. Merupakan reaksi disproporsionasi
Reaksi berikut ini berlangsung dalam air: a KMnO4 + b H2SO4 + c FeSO4 → d K2SO4 + e MnSO4 + f Fe2(SO4)3 + g H2O nilai a,b,c, dan d adalah ....
a. 2,4,10,2
b. 1,8,10,2
c. 1,4,5,2
d. 2,8,5,2
e. 2,8,10,1
Karat besi merupakan contoh hasil reaksi redoks. rumus perkaratan besi adalah...
a. Fe2O3.xH2O
b. Fe3O4.x H2O
c. Fe(NO3)3.xH2O
d. FeCl3.xH2O
e. Fe(OH)3.xH2O
Berdasarkan tabel potensial reduksi standar berikut: Pb2+(aq) +2e- → Pb(s) E0 = -0,13 V Fe2+(aq) + 2e- → Fe(s) E0 = -0,44 V Zn2+(aq) +2e- →Zn(s) E0 = -0,76 V Spesi mana yang dapat mereduksi Mn3+ menjadi Mn2+ (E0 = 1,51 V) namun tidak dapat mereduksi Cr?
Spesi mana yang dapat mereduksi Mn3+ menjadi Mn2+ (E0 = 1,51 V) namun tidak dapat mereduksi Cr3+ menjadi Cr2+ (E0 = -0,40 V) ?
Hanya Pb
Pb dan Fe
Hanya Zn
Pb dan Zn
Pb, Zn dan Fe
Urutan ketiga logam diatas yang sesuai dengan meningkatnya potensial elektroda adalah...
N,M,L
L,M,N
L,N,M
N,L,M
M,N,L
Banyak muatan listrik yang melewati sistem adalah...
2,00 F
1,50 F
1,00F
0,50 F
0,25 F
Asam Amino yang memiliki gugus samping isopropil adalah...
Glisin
Prolin
Alanin
Valin
Leusin
Senyawa tersebut adalah...
Amilum
Selulosa
Sukrosa
Maltosa
Laktosa
Berapa banyak panas yang dibebaskan bila 350g karbon dibakar dengan oksigen berlebih?
394 kJ
3130 kJ
3940 kJ
4310 kJ
11490 kJ
Tentukanlah perubahan entalpi (ΔH) dari reaksi: CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
-830 kJ
-557 kJ
-552 kJ
-389 kJ
-116 kJ
Berapakah energi yang dibutuhkan oleh 1 mol C untuk menyublim dari C(s) → C(g) jika diketahui entalpi pembentukan gas CH4 = -73,8 kJ mol-1, energi ikatan rata-rata C-H = 413 kJ, dan energi ikatan H-H = 435 kJ...
+807,2 kJ
+707,2 kJ
-707,2 kJ
+607,2 kJ
-607,2 kJ
Seandainya LPG terdiri atas 70% gas butana (C4H10) dan 30% gas propana (C3H8), berapa kalor yang dihasilkan pada pembakaran sempurna 1 kg LPG.....
-18618 kJ
-26660 kJ
-27504,4 kJ
-36,215 kJ
-46123 kJ
Hitung entalpi standar pembentukan asetilena (dalam kJ.mol-1).
Hitung entalpi standar pembentukan asetilena (dalam kJ.mol-1).
-18618 kJ
-26660 kJ
-27504,4 kJ
-36,215 kJ
-46123 kJ
Penghamburan cahaya oleh sistem koloid dikenal dengan...
Efek Tyndall
Hamburan Raman
Difraksi Cahaya
Gerak Brown
Polarisasi Cahaya
Fasa terdispersi dan medium pendispersi dari asap . . . . .
Cair dalam gas
Padat dalam cair
Gas dalam cair
Padat dalam gas
Gas dalam padat
Nama IUPAC yang tepat untuk senyawa berikut adalah
4-ethyl-3,6-methyldecane
4-ethyl-3,6-dimethyldecane
2,3-diethyl-5-methylnonane
7-ethyl-5,8-dimethyldecane
2-butyl-4-ethyl-5-methylheptane
Urutan kekuatan derajat keasaman senyawa berikut ini adalah...
I > II > III
III > II > I
I > III > II
III > I > II
II > I > III
Tentukan manakah konformasi Newman yang paling stabil dari senyawa 2,3-dimetil butana.
a.
b.
c.
d.
e. Semua jawaban salah
