wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

НННННННН

Total questions: 100

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Химиялық термодинамика зерттейді:

a)

химиялық энергияның электрлік, жылулық, механикалық, беттік және т.б. түрлеріне айналуының негізгі заңдылықтарын.

b)

химиялық реакциялардың жылдамдықтары.

c)

химиялық процесстің өту механизмін.

d)

жекеленген заттардың химиялық қасиеттері.

e)

тепе-теңдіксіз жүйелер.

2.

Ашық термодинамикалық жүйе қоршаған ортамен алмасады:

a)

қоршаған ортамен массасымен және энергиясымен алмасады.

b)

қоршаған ортамен энергиясымен алмаспайды.

c)

қоршаған ортамен массасымен де, энергиясымен де алмаспайды.

d)

қоршаған ортамен энергиясымен алмасады, массасымен алмаспайды.

e)

қоршаған ортамен массасымен алмасады, энергиясымен алмаспайды.

3.

Гетерогендік жүйе:

a)

екі және одан да көп фазалардан тұрады.

b)

Әр нүктесінде бірдей қасиеттері болады.

c)

Біртекті.

d)

бір фазалық.

e)

ішінде бір немесе бірнеше бөлу беті болмайды.

4.

Гомогендік жүйедегі фазалар саны φ:

a)

φ=0.

b)

φ=1.

c)

φ>1.

d)

φ=2.

e)

φ>2.

5.

Гетерогендік жүйедегі фазалар саны φ:

a)

φ=0.

b)

φ=1.

c)

φ>1.

d)

φ<2.

e)

φ<2.

6.

Гомогендік термодинамикалық жүйе:

a)

бірнеше фазадан тұрады.

b)

жүйе ішінде бөліну беті болады.

c)

әрбір нүктесінде қасиеттері бірдей және бір фазадан тұрады.

d)

әрбір нүктесінде қасиеттері әр түрлі.

e)

Біртексіз.

7.

Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды таңдаңыз:

a)

m.

b)

V.

c)

H.

d)

Р.

e)

C.

8.

Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:

a)

V.

b)

S.

c)

T.

d)

m.

9.

Келтірілген термодинамикалық параметрлердің ішінен термодинамикалық функцияларды табу керек:

a)

V.

b)

S.

c)

T.

d)

m.

e)

P.

10.

Интенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:

a)

m.

b)

n.

c)

C.

d)

U.

e)

V.

11.

Тек экстенсивтік термодинамикалық параметрлерді таңдаңыз:

a)

T, m, H, S, U.

b)

m, V, T, G, F.

c)

U, S, F, p, C.

d)

m, V, U, H, G.

12.

Тікелей өлшенетін келесі термодинамикалық параметрлер:

a)

+масса.

b)

Энтальпия.

c)

ішкі энергия.

d)

Энтропия.

13.

Келтірілген термодинамикалық жүйелерден гетерогендік жүйені табыңыз:

a)

кристалл тұзы.

b)

қанттың судағы қанықпаған ерітіндісі.

c)

натрий хлоридінің судағы қанықпаған ерітіндісі.

d)

глюкозаның судағы ерітіндісі.

e)

+жүйе: сұйық су - мұз.

14.

Жабық термодинамикалық жүйелерді таңдаңыз:

a)

Адам.

b)

Өсімдік.

c)

+суыған тас.

d)

Әлем.

e)

Жасуша.

15.

Ашық термодинамикалық жүйені таңдаңыз:

a)

суыған пеш.

b)

ішінде суы бар термос.

c)

Дьюар ыдысындағы сұйықтық.

d)

+өсімдік.

e)

жабық ыдыстағы натрий хлоридінің ерітіндісі.

16.

Тікелей өлшенетін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

a)

Интенсивтік.

b)

Экстенсивтік.

c)

тепе-теңдік.

d)

+негізгі.

e)

күй функциясы.

17.

Тікелей өлшенбейтін термодинамикалық жүйе параметрлерін айтады:

a)

Интенсивтік.

b)

Экстенсивтік.

c)

тепе-теңдік.

d)

негізгі.

e)

+күй функциясы.

18.

Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:

a)

Гомогендік.

b)

+гетерогендік, ашық.

c)

Бірфазалы.

d)

Жабық.

e)

Оқшауланған.

19.

Адам термодинамикалық жүйе ретінде болып табылады:

a)

Гомогендік.

b)

гетерогендік, ашық.

c)

Бірфазалы.

d)

Жабық.

e)

Оқшауланған.

20.

Эндотермиялық реакциялар үшін:

a)

Q>0.

b)

∆H=0.

c)

∆H<0.

d)

Q<0, ∆H>0.

e)

∆ S =0.

21.

Экзотермиялық реакциялар үшін:

a)

Q>0, ∆H<0.

b)

∆H=0.

c)

∆ S =0.

d)

Q<0.

e)

∆H>0.

22.

Термодинамиканың бірінші заңының математикалық өрнектелуі:

a)

Q=∆U + A.

b)

Q=∆U - p∆V.

c)

Q=∆U - p∆V.

d)

Q=∆U - A.

e)

Q=∆U + p∆A.

23.

Экзотермиялық реакцияларда:

a)

Q>0.

b)

∆H<0.

c)

жылу бөлінеді.

d)

жылу сіңіріледі.

e)

жүйенің жылу мөлшері артады.

24.

Эндотермиялық реакцияларда:

a)

Q>0.

b)

∆H<0.

c)

жылу бөлінеді.

d)

жылу сіңіріледі.

e)

жүйенің жылу мөлшері азаяды.

25.

Термодинамикалық функция болып табылады:

a)

p.

b)

T.

c)

V.

d)

U.

e)

C.

26.

Гиббстің еркін энергиясы анықталатын формула:

a)

∆G = ∆H - T∆S.

b)

∆G = T∆S.

c)

∆G = ∆U - T∆S.

d)

∆G = ∆H + T∆S.

e)

∆G = ∆U + T∆S.

27.

∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы сипаттайды:

a)

жүйенің бос энергиясын.

b)

жүйенің байланысқан энергиясын.

c)

изобаралық-изотермиялық потенциалды.

d)

изохоралық-изотермиялық потенциалды.

e)

Гельмгольцтың энергиясын.

28.

Джоульмен өлшенетін физикалық шамаларды таңдаңыз:

a)

Көлем.

b)

Температура.

c)

жылу мөлшері.

d)

Жылусыйымдылық

e)

Энтропия.

29.

Жылусыйымдылықтың өлшем бірліктерін анықтаңыз:

a)

Дж/моль.

b)

Дж/моль*К.

c)

Дж/г.

d)

Дж/К.

e)

Дж/г*К.

30.

Келтірілген заттардан қайсысының түзілу жылу нөльге тең:

a)

С2Н2.

b)

СО2.

c)

СН4.

d)

СО.

e)

Н2.

31.

Энтропия өзгерісі ∆S>0 болатын реакцияны табыңыз:

a)

2Н2О = 2H2 + O2

b)

N2 + 3H2 = 2NH3

c)

J2 + H2 = 2HJ

d)

Cl2 + H2 = 2HCl

e)

2NO + O2 = 2NO2

32.

Энтропия өлшем бірліктерін табыңыз:

a)

Дж/мольК

b)

Дж/моль

c)

Кал/град

d)

Кал/моль.град

e)

Дж/град

33.

Абсолюттік ноль температурасында дербес кристалл затының энтропиясы нөлге тең:

a)

термодинамиканың нөлінші заңы

b)

термодинамиканың бірінші заңы

c)

термодинамиканың екінші заңы

d)

термодинамиканың үшінші заңы

e)

Кирхгофф заңы

34.

Қайтымды изобаралық-изотермиялық процессте жүйе жасайтын максималды жұмыс абсолюттік шамасы бойынша тең:

a)

Энтропияға

b)

Гиббс энергиясына

c)

Энтальпияға

d)

изохоралық-изотермиялық потенциалға

e)

Гельмгольц энергиясына

35.

кДж/моль өлшенетін шамалар:

a)

S

b)

V

c)

∆H

d)

∆ S

e)

p

36.

Химиялық жүйенің реакциялық қабілетін анықтайтын шама:

a)

ішкі энергия

b)

жүйенің температурасы

c)

реакция өнімдерінің түзілу жылулары

d)

Гиббс энергиясы

e)

қоршаған ортаның температурасы

37.

«Мұз-су-бу» жүйесінің құрамында:

a)

бір компонент, тривариантты.

b)

бір компонент, бивариантты.

c)

бір компонент, инвариантты.

d)

үш компонент, моновариантты.

e)

екі компонент, бивариантты.

38.

Судың күй диаграммасындағы екі фазаның тепе-теңдікте болуы нені көрсетеді:

a)

1,2,3 өрістері.

b)

үштік нүкте О.

c)

АО, ВО, СО сызығы.

d)

АВ сызығы.

e)

ВС сызығы.

39.

Q=∆H формуласы:

a)

Лавуазье-Лаплас заңы.

b)

термодинамиканың бірінші заңы.

c)

Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.

d)

изобаралық процестің жылулық эффектісі.

e)

изохоралық процестің жылулық эффектісі.

40.

Q=∆U формуласы:

a)

Лавуазье-Лаплас заңы.

b)

термодинамиканың бірінші заңы.

c)

Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.

d)

изобаралық процестің жылулық эффектісі.

e)

изохоралық процестің жылулық эффектісі.

41.

Жылу суық денеден ыстық денеге өте алмайды:

a)

термодинамиканың нөлінші заңы.

b)

Лавуазье-Лаплас заңы.

c)

термодинамиканың екінші заңы.

d)

термодинамиканың бірінші заңы.

e)

Гесс заңынан шығатын бірінші салдар.

42.

Термодинамиканың жүйенің бір түрінен екінші түріне өтуінде энергия жоқ болып кете алмайды, жоқтан пайда бола алмайды, тек бір күйден 2-шіге ауысқанда қатаң эквивалентті қатынас жүреді:

a)

термодинамиканың бірінші заңы.

b)

Лавуазье-Лаплас заңы.

c)

термодинамиканың екінші заңы.

d)

Гесс заңы.

e)

термодинамиканың нөлінші заңы.

43.

Реакцияның жылу эффектісі жүру жолына тәуелді емес, бастапқы және өнім заттарының күйіне және табиғатына тәуелді:

a)

термодинамиканың бірінші заңы.

b)

Лавуазье-Лаплас заңы.

c)

термодинамиканың екінші заңы.

d)

Гесс заңы.

e)

термодинамиканың нөлінші заңы.

44.

Температураны өзгерткендегі реакцияның жылу эффектісінің өзгерісі жылу сыйымдылыққа тең болады:

a)

термодинамиканың бірінші заңы.

b)

Лавуазье-Лаплас заңы.

c)

термодинамиканың екінші заңы.

d)

Гесс заңы.

e)

Кирхгофф заңы.

45.

Тепе-теңдік константасы тең парциалды қысым арқылы көрсетілген идеал газ фазасының реакциясында мольдік үлесі немесе молярлы концентрациясы сандық жағынан сәйкес келеді:

a)

2NO2 = 2NO + O2

b)

N2 + 3H2 = 2NH3

c)

2SO2 + O2 = 2SO3

d)

CO + H2O(г) = CO2 + H2

e)

CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

46.

Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік солға қарай ығысады (бастапқы заттар жағына қарай):

a)

2NO2 = 2NO + O2

b)

H2 + J2(г) = 2HJ(г)

c)

2SO2 + O2 = 2SO3

d)

CO + H2O(г) = CO2 + H2

e)

CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

47.

Идеал газ фазасы реакциясында, жалпы қысымды азайтқан кезде тепе-теңдік оңға қарай ығысады (өнім жағына қарай):

a)

2NO2 = 2NO + O2

b)

N2 + 3H2 = 2NH3

c)

H2 + J2(г) = 2HJ(г)

d)

CO + H2O(г) = CO2 + H2

e)

CH4 + H2O(г) = CO + 3H2

48.

Идеал газ фазасында реакция тепе-теңдігіне жалпы қысымның өзгеруі әсер етпейді:

a)

2NO2 = 2NO + O2

b)

N2 + 3H2 = 2NH3

c)

2SO2 + O2 = 2SO3

d)

CH4 + H2O(г) = CO + 3H

e)

CO + H2O(г) = CO2 + H2

49.

Кейбір температурада химиялық тепе- теңдіктегі А(Г) + В(Г) ↔ С(Г) + D(Г) жүйеде, А, В, С және D заттарының концентрациясы сәйкесінше 6, 2, 4 және 3 моль/л тең. Берілген температурада тепе-теңдік константасы қанша

a)

  • * 1

b)

* 2

c)

* 4

d)

  • * 3

50.

Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: Химиялық реакцияның реті - бұл

a)

тура молекулярлығы секілді

b)

стехиометриялық коэффициенттің қосындысы

c)

кинетикалық теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

d)

элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны

e)

стехиометриялық коэффициенттер саны

51.

Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз

a)

ΔG > 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

b)

ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

c)

ΔG < 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

d)

ΔG ≥ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

e)

ΔG ≤ 0 - бұл химиялық тепе- теңдіктің белгісі

52.

Бір уақытта бірдей заттар әртүрлі өнім түзуге әсер ететін реакцияны атайды

a)

параллельді

b)

кезектес

c)

қатарлы

d)

тізбекті

e)

фотохимиялық

53.

Дұрыс тұжырымдаманы табыңыз: химиялық реакцияның молекулярлығы –

a)

тура реакцияның реті секілді

b)

стехиометриялық коэффициенттің қосындысы

c)

кинетикалық тепе- теңдіктегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы

d)

элементарлық актіге қатысатын бөлшектер саны

e)

әсерлесуші заттардың концентрацияларының қосындысы

54.

Қате тұжырымдаманы табыңыз

a)

тура және кері реакцияның жылдамдық тепе- теңдігі - бұл химиялық тепе- теңдік белгісі

b)

ΔG = 0 - бұл химиялық тепе- теңдік белгісі

c)

қайтымсыз реакция - бұл химиялық тепе- теңдік белгісі

d)

ΔG = ΔH-TΔS * ΔF = ΔU-TΔS

55.

Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін болса, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің санын көрсетіңіз

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

56.

Тепе теңдік күйіндегі жүйе 2SO2(Г) + О2(Г) = 2SO3(Г)

a)

бір фазалы

b)

екі фазалы

c)

үш фазалы

d)

төрт фазалы

e)

гетерогенді

57.

К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек қысым мен температура әсер ететін жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (күйдің варианттылығы) анықтаңыз

a)

К+Ф+2

b)

К-Ф-2

c)

К+Ф-2

d)

Ф-К+2

e)

К-Ф+2

58.

К компонеттен және Ф фазадан тұратын, сыртқы факторлардан тек температура әсер ететін (қысым тұрақты) жүйенің еркіндік дәрежесінің санын (вариантты күйінде) анықтаңыз

a)

К+Ф+1

b)

К-Ф-1

c)

К+Ф-1

d)

Ф-К+1

e)

К-Ф+1

59.

2 моль азот және 5 моль аммиакты араластырған кезде, N2(Г) + 2H2(Г) = 2NH3(Г), жүйедегі тәуелсіз компоненттер саны

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

60.

NH4Cl(К) = NH3(Г) + HСl(Г) мына тепе теңдік жүйедегі фазалар саны

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

61.

Егер сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер етсе, екі фазалы бір компонентті жүйедегі еркіндік дәрежесінің саны

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

e)

5

62.

сыртқы факторлардан тек температура мен қысым әсер ететін, тепе теңдікте бола алатын гетерогенді екі компонентті жүйенің әртүрлі фазалардың көптеген саны

a)

1

b)

2

c)

3

d)

+4

e)

5

63.

Ерітінділерді тұрақты қысымда бастапқы ерітіндінің қайнау температурасы мен еріткіштің қайнау температурасын салыстыра отырып зерттеуге негізделген әдіс:

a)

калориметрия

b)

криоскопия

c)

тензиметрия

d)

фотометрия

e)

эбулиоскопия

64.

Компонент - бұл

a)

жүйені құрайтын бөлігі

b)

берілген жүйені құраушы молекулалар мен иондар

c)

жүйе компонентінің санын өзгертпей ақ мөлшерін өзгертуге болатын жүйенің құрам бөлігі

d)

жүйенің фазалық құрамын анықтайтын зат

e)

элементарлы актіге қатысатын бөлшектер саны

65.

Айдау температурасы бұл - қатты зат...

a)

Буға айналады

b)

Өз бумен тепе-теңдікте болады

c)

Буының қысымы сыртқы қысымға тең болады

d)

Конденсацияланады

e)

Сублимацияланады

66.

Көп компонентті жүйелер - құралады:

a)

Компоненттердің үлкен санымен

b)

Екі компонентпен

c)

Бір компоненттен көбірек

d)

Екі компоненттен көбірек

e)

Бір компоненттен

67.

Фаза - бұл

a)

Гетерогенді жүйенің гомогенді бөлігі

b)

жүйенің бірдей агрегаттық күйдегі бөліктерінің жиынтығы

c)

жүйенің химиялық құрамы бірдей бөлігі

d)

жүйенің химиялық құрамы мен физикалық қасиеттері бірдей болатын гомогенді бөліктерінің жиынтығы

e)

гетерогенді жүйе

68.

Мына келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нольге тең болады:

a)

С2Н4

b)

СО

c)

ШН4

d)

Н2

69.

Энтропиясының өзгерісі S>0 болатын рекацияны көрсетіңіз

a)

2Н20 = 2Н2+ О2

b)

N2+ ЗН2 = 2NН3

c)

J2 + H2 = 2HJ

d)

Сl2 + Н2 = 2НС1

e)

2NO + 02= 2N02

70.

Энтропияның өлшем бірлігін көрсетіңіз

a)

Дж/мольК

b)

Дж/моль

c)

Кал/град

d)

Кал∙моль∙град

e)

Дж/град

71.

Жеке кристалды заттың энтропиясы абсолютті нөлде тең 0-ге

a)

Термодинамиканың нөлінші заңы

b)

Темродинамиканың бірінші заңы

c)

Термодинамиканың екінші заңы

d)

Термодинамиканың үшінші заңы

e)

Кирхгоф заңы

72.

Қайтымды изобаралық-изотермиялық процестегі максималды жұмысты жасай алатын жүйе, абсолютті түрде тең:

a)

Энтропияға

b)

Гиббс энергиясына

c)

Энтальнпияға

d)

Ихозора-изотермиялық потенциалға

e)

Гельмгольц энергиясына

73.

кдж/мольмен өлшенетін шама

a)

S

b)

V

c)

H

d)

S

e)

P

74.

химиялық жүйенің реакциялық қабілеттілігінің мөлшері болып табылатын шама

a)

Ішкі энергия

b)

Жүйенің температурасы

c)

Өнімнің түзілу жылуы

d)

Гиббс энергиясы

e)

Қоршаған орта температурасы

75.

Q= H формуласын тап:

a)

Изобаралық процесстің жылу эффектісі

b)

Термодинамиканың бірінші заңы

c)

Гестің бірінші заңының салдары

d)

Лавуазье-Лапласа заңы

e)

изохоралық процесстің жылу эффектісі

76.

Q = U Формуласы қандай:

a)

Лавуазье-Лаплас заңы

b)

Термодинамиканың бірінші заңы

c)

Изохоралық процесстің жылу эффектісі

d)

Изобаралық процесстің жылу эффектісі

e)

Гестің бірінші заңының салдары

77.

Суығырақ денеден жылырақ денеге жылу өте алмайды

a)

Термодинамиканың нөлінші заңы

b)

Лавуазье-Лаплас заңы

c)

Термодинамиканың екінші заңы

d)

Термодинамиканың бірінші заңы

e)

Гесс заңының салдары

78.

Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге өтуі кезінде, энергия өздігінен пайда болмайды әрі жоғалып кетпейді, ол бір түрден екінші түрге қатаң эквивалентті түрде өзгереді

a)

Термодинамиканың бірінші заңы

b)

Лавуазье-Лаплас заңы

c)

Термодинамиканың екінші заңы

d)

Гесс заңы

e)

Термодинамиканың нөлінші заңы

79.

реакцияның жылу эффектісі реакцияның жүру жолына тәуелсіз, реакция түсетін заттардың және түзілетін өнімнің табиғатына байланысты:

a)

Гесс заңы

b)

Лавуазье-Лаплас заңы

c)

Термодинамиканың екінші заңы

d)

Кирхгоф заңы

e)

Термодинамиканың нөлінші заңы

80.

реакцияның жылу эффектісінің өзгеруі температура өзгергенде әртүрлі жылу сыйымдылыққа тең

a)

Термодинамиканың бірінші заңы

b)

Лавуазье-Лаплас заңы

c)

Термодинамиканың екінші заңы

d)

Гесс заңы

e)

+Кирхгоф заңы

81.

Тепе - теңдік константасының өлшемі тәуелді:

a)

химиялық реакцияның жүру жылдамдығына

b)

Сұйықтық тепе - теңдігі - қайнау диаграммасының буы

c)

экстракцияның эффективтілігі

d)

Сұйықтық тепе - теңдігі

e)

сұйықтық тепе-те

82.

Жоғары температурада тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады: 2H2S ↔ 2H2 + S2; ∆Н  = 41,9 кДж

a)

оңға

b)

солға

c)

ығыспайды

d)

қорытындыға келмейді

e)

тура және кері бағытқа  

83.

Жоғары қысымда тепе-теңдік реакциясы қай жаққа қарай ығысады:H2 + J2 ↔ 2HJ

a)

оңға

b)

әсер етпейді

c)

солға

d)

тура және кері бағытқа

e)

барлық жауап дұрыс

84.

Тепе - теңдікті оң жақ реакцияға қарай ығыстыру үшін қай фактордың өзгеруімен жүзеге асыруға болады: 2SO2 + O2  ↔ 2 SO3; ∆Н  = - 176 кДж

a)

Т жоғарлауымен

b)

қысымның төмендеуімен

c)

Т төмендеуімен

d)

катализатордың қатысымен

e)

қысымның жоғарлауымен

85.

∆Н = 0 химиялық реакция үшін Кр температураға қалай әсер етеді?

a)

жоғарлайды

b)

тәуелді емес

c)

төмендейді

d)

Кр = 0

e)

Кр< 1

86.

Өздігінен жүретін реакция үшін Кр және Пр қалай өзара байланысты?

a)

Кр < Пр

b)

Кр = Пр

c)

Кр > Пр

d)

Кр = 1

e)

Кр ≥ Пр

87.

Химиялық реакцияның изотермиялық теңсіздігі қай жағдайда тепе-теңдік жағдайға көшеді?

a)

Кр < Пр, ∆G>0

b)

Кр = Пр, ∆G = 0

c)

Кр > Пр, ∆G<0

d)

Кр < Пр, ∆G<0

e)

Кр ≥ Пр, ∆G>0

88.

Қай функцияның стандартты өлшемі химиялық теңдікпен сипатталада:

a)

Гиббс энергиясы

b)

химиялық потенциал

c)

энтальпия

d)

энтропия

e)

Гиббс-Гельмгольц энергиясы

89.

Ле-Шателье принципі бойынша 3Н2 + N2 ↔NH3 реакция үшін тепе-теңдік ығысуы егер ∆H0298 = - 92,3/8 кДж болса, өнім түзілген жаққа міндетті түрде:

a)

қысымды жоғарлату керек

b)

температураны төмендету керек

c)

аммиакты реакциялық сферадан шығару керек

d)

реакциялық қоспаға бастапқы затты қосу керек

e)

қысымды төмендету керек

90.

Әсер ететін заттың стандартты химиялық тепе-теңдік өлшемі :

a)

∆S

b)

∆H

c)

∆G

d)

химиялық ауыспалы

e)

химиялық ауыспалы емес

91.

Егер реакция жылу жұтылумен (∆Н>0) өтетін болса, температураны жоғарлатқанда тепе-теңдік константасы :

a)

төмендейді

b)

жоғарлайды

c)

өзгермейді

d)

басында жоғарлайды, содан кейін төмендейді

e)

қорытындыға келмейді

92.

СаСО3 ↔ СаО + СО2 жүйесінде қысымды жоғарлату үшін:

a)

тепе-теңдікті оңға ығыстырады

b)

тепе-теңдікті солға ығыстырады

c)

ештеңке өзгермейді

d)

тепе-теңдік константасы жоғарлатады

e)

барлық жауап дұрыс

93.

А + 2В = АВ2 жүйесіне А компонентін қосқанда:

a)

тепе-теңдік өнім реакциясына қарай ығысады

b)

жылдамдатылған АВ2 диссоциациясы басталады

c)

реакция тоқталады

d)

А компонентін қосу реакцияға әсер етпейді

e)

В компонентін қосу реакцияға әсер етпейді

94.

Химиялық реакцияның изотермиялық теңдеуі қолданылады:

a)

бастапқы заттың жылулық жануын анықтау

b)

өнім реакцияларының жылулық түзілуін есептеу

c)

берілген шарт бойынша химиялық реакцияның бағытын орнату

d)

әселесетін өнімнің құрамын анықтау

e)

барлық жауап дұрыс

95.

Фаза дегеніміз не? Фаза - бірдей сипатталатын фазаның бөлігі:

a)

барлық нүктеде химиялық потенциал болып келеді

b)

барлық нүкте параметрлеріндегі химиялық, физикалық және термодинамикалық қасиеттерімен сипатталады

c)

барлық нүктедегі қасиеттермен сипатталады

d)

барлық нүктеде

e)

барлық нүкте параметрлері физикалық қасиеттермен сипатталады

96.

Фазалы диаграмма нені сипаттайды?

a)

жүйелік құрамын

b)

фазалық тепе - теңдікті

c)

фазалық құрамының сыртқы ортаға тәуелділігін

d)

аймағы мен тепе - теңдік фазаны

e)

фазаның құрамын

97.

Гиббс ережесі бойынша тәуелсіз көрсеткіші неге байланысты?

a)

табиғатына және фазалық санына

b)

санына және фазаның табиғатына, компоненттен

c)

компоненттің саны мен табиғатына және ауыспалы тәуелсіздігіне

d)

компоненттер санына, фазаның табиғаты мен ауыспалы тәуелсіздігіне

e)

фазаның табиғатына

98.

Бір - біріне тәуелсіз Т және Р еркіндік дәреже кезінде, бір компоненттік жүйе үшін С санының еркіндік дәрежесі қандай теңдеумен сипатталады?

a)

С = к - Ф + 1

b)

С = к - Ф + 2

c)

С = к - Ф + 3

d)

С = к - Ф

e)

C= Ф-к

99.

Эвтектикалық нүктеде тәуелсіздік дәреже саны:

a)

0

b)

2

c)

3

d)

1

e)

барлық жауабы дұрыс емес

100.

Бір мезгілде гетерогенді жүйенің тепе - теңдік күйінде болатын фазалық саны:

a)

термодинамиканың бірінші заңы

b)

Рауль заңы

c)

Кирхгофф заңы

d)

Гиббстың фазалық ережесі

e)

Клайперон-Клаузиус теңдеуі

Similar Resources on Wayground

ҰБТ химия тест

100 questions

ҰБТ химия тест

quiz

Worksheet

•

University

Химия

99 questions

Химия

quiz

Worksheet

•

University

Аналитикалық химия 1

100 questions

Аналитикалық химия 1

quiz

Worksheet

•

University

Тест по химии

100 questions

Тест по химии

quiz

Worksheet

•

University