wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

фх 2 Нургуля

Total questions: 26

Worksheet time: 13mins

Name
Class
Date
1.

Процестің жұмысы 15 Дж, ішкі энергиясы 5 Дж тең болса, жылу мөлшерінің мәні қанша болады?

a)

20 Дж

b)

10 Дж

c)

-10 Дж

d)

-20 Дж

e)

30 Дж

2.

Гиббстің бос энергиясын анықтайтын теңдеуді көрсет:

a)

G = ∆H - T∆S

b)

∆G = T∆S

c)

∆G = ∆U - T∆S

d)

∆G = ∆H + T∆S

e)

∆G = ∆U + T∆S

3.

. ∆G = ∆H - T∆S теңдеуіндегі T∆S шамасы нені сипаттайды :

a)

жүйенің бос энергиясын

b)

жүйенің байланысқан энергиясын

c)

изобаралық-изотермиялық потенциал

d)

изохоралық-изотермиялық потенциал

e)

Гельмгольц энергиясын

4.

Өлшем бірлігі Джоуль болатын шаманы көрсет:

a)

көлем

b)

температура

c)

жылу мөлшері

d)

жылусыйымдылық

e)

энтропия

5.

Жылусыйымдылықтың өлшем бірлігін көрсет:

a)

Дж/моль

b)

Дж/моль • К

c)

Дж/г

d)

Дж/К

e)

Дж

6.

Келтірілген заттардың қайсысының түзілу жылуы нөлге тең болады?

a)

С2Н4

b)

СО2

c)

СН4

d)

СО

e)

Н2

7.

∆S>0 болатын реакцияны көрсет

a)

2Н20 = 2Н2+ О2

b)

N2+ ЗН2 = 2NН3

c)

J2 + H2 = 2HJ

d)

Сl2 + Н2 = 2НСl

e)

2NO + 02= 2N02

8.

Энтропияның өлшем бірілігін көрсет :

a)

Дж/моль • К

b)

Дж/моль

c)

Кал/град

d)

Кал∙моль∙град

e)

Дж/град

9.

Жылусыйымдылықтың анықтамасы -

a)

Жылусыйымдылық - 1 моль заттың жоғары оксидтерге дейін толық жану реакциясының жылу эффектісі.

b)

Жылусыйымдылық – бірлік мөлшердегі затты бір градусқа қыздыру үшін қажет жылу мөлшері.

c)

Жылусыйымдылық – химиялық реакция мен процестердің жылу эффектілерін зерттейтін химиялық термодинамика бөлімі.

d)

Жылусыйымдылық оқшауланған жүйедегі процестің шекті өтуі, бағыты, мүмкіндік критериі .

e)

Жылусыйымдылық – бірлік мөлшердегі затты он градусқа қыздыру үшін жұмсалатын жылу мөлшері.

10.

Изобаралық термодинамикалық процеске тән:

a)

тұрақты көлем

b)

тұрақты температура

c)

Qv=ΔU

d)

QP=ΔН

e)

концентрация

11.

Изохоралық термодинамикалық процеске тән :

a)

Итұрақты көлем

b)

Итұрақты температура

c)

Qv=ΔU

d)

QP=ΔН

e)

концентрация

12.

«Абсолютті нөл кезіндегі жеке кристалдық заттардың энтропиясы нөлге тең болады»:

a)

термодинамиканың нөл заңы

b)

термодинамиканың бірінші заңы

c)

термодинамиканың екінші заңы

d)

термодинамиканың үшінші заңы

e)

Кирхгофф заңы

13.

Заттардың стандартты түзілу және жану жылулары негізінде анықтауға болады:

a)

абсолютті энтропиясын

b)

заттардың біреуінің қайнау температурасын

c)

химиялық реакцияның жылуын

d)

химиялық реакцияның тепе -теңдік константасын

e)

ішкі энергия өзгерісін

14.

Қайтымды изобаралық -изотермиялық процестің максимал жұмысы қандай абсолюттік шамаға тең :

a)

энтропия

b)

Гиббс энергиясына

c)

энтальпия

d)

изохоралық-изотермиялық потенциалға

e)

Гельмгольц энергиясы

15.

Қайтымды изохоралық -изотермиялық процестің максимал жұмысы қандай абсолюттік шамаға тең:

a)

энтропия

b)

Гиббс энергиясына

c)

энтальпия

d)

изохоралық-изотермиялық потенциалға

e)

Гельмгольц энергиясы

16.

кДж/моль өлшенетін шама:

a)

△S

b)

V

c)

△H

d)

Т

e)

P

17.

Химиялық жүйедегі реакцияның өту өлшемі :

a)

ішкі энергия

b)

жүйенің температурасы

c)

реакция өнімдерінің түзілу жылуы

d)

Гиббс энергиясы

e)

қоршаған ортаның температурасы

18.

<мұз-су-бу> жүйесі :

a)

екі компонентті жүйе, үшвариантты

b)

үш компонетті жүйе, бивариантты

c)

бір компонетті жүйе, инвариантты

d)

<үш компонентті жүйе, моновариантты

e)

екі компонетті жүйе, бивариантты

19.

QР=∆H теңдеуі қай заңмен сипатталады:

a)

Лавуазье-Лаплас заңы

b)

Термодинамиканың бірінші заңы

c)

Гесс заңының бірінші салдары

d)

Изобаралық процестің жылу эффектісі

e)

Изохоралық процестің жылу эффектісі

20.

QV=∆U теңдеуі қай заңмен сипатталады:

a)

Лавуазье-Лаплас заңы

b)

Термодинамиканың бірінші заңы

c)

Гесс заңының бірінші салдары

d)

Изобаралық процестің жылу эффектісі

e)

Изохоралық процестің жылу эффектісі

21.

Жылу температурасы төмен денеден температурасы жоғары денеге өтпейді :

a)

Термодинамиканың нөлінші заңы

b)

Лавуазье-Лаплас заңы

c)

Термодинамиканың екінші заңы

d)

Термодинамиканың бірінші заңы

e)

Гесс заңының бірінші салдары

22.

Термодинамикалық жүйенің бір күйден екінші күйге ауысу кезінде, энергия жоқтан пайда болмайды және жоқ болып кетпейді, тек эквивалентті мөлшерде бір түрден екінші түрге айналады:

a)

Термодинамиканың бірінші заңы

b)

Лавуазье-Лаплас заңы

c)

Термодинамиканың екінші заңы

d)

Гесс заңы

e)

Термодинамиканың нөлінші заңы

23.

Термохимия - ол ғылым:

a)

Жылу эффектісі туралы

b)

Химиялық реакцияның механизмі туралы

c)

Химиялық реакцияның механизмі мен жылу эффектісі туралы

d)

Реакция жылдамдығы туралы

e)

Кинетикалық қисықтар туралы

24.

S энтропияға тән сипаттамаларды келтір:

a)

Жүйенің бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелсіз, бірақ жүйенің бастапқы және соңғы күйіне тәуелді

b)

Бір күйден екінші күйге өту жолына тәуелді

c)

Температураға тура пропорционал және жылуға кері пропорционал

d)

Жылу мен температураға кері пропорционал

e)

Жүйенің бір күйден екінші күйге өтуіне тәуелді

25.

«Дәнекерленген ампуладағы глюкозаның сұйытылған ерітіндісі» қандай термодинамикалық жүйеге жатады :

a)

оқшауланған, гомогенді

b)

жабық, гомогенді

c)

ашық

d)

оқшауланған, гетерогенді

e)

гетерогенді

26.

«Ашық ампуладағы изотондық ерітінді» қандай термодинамикалық жүйеге жатады :

a)

оқшауланған

b)

ашық

c)

ашық, гомогенді

d)

гомогенді, оқшауланған

e)

гетерогенді

Similar Resources on Wayground

саясат 51-76

25 questions

саясат 51-76

quiz

Worksheet

•

University

51-75

25 questions

51-75

quiz

Worksheet

•

University

Мәдениеттану 101-125

25 questions

Мәдениеттану 101-125

quiz

Worksheet

•

University

Микроорганизмдер туралы тест75-100

25 questions

Микроорганизмдер туралы тест75-100

quiz

Worksheet

•

University

бейнелеу 3 жауапты

21 questions

бейнелеу 3 жауапты

quiz

Worksheet

•

University

Ботаникалық бақ туралы сұрақтар

23 questions

Ботаникалық бақ туралы сұрақтар

quiz

Worksheet

•

University

Дидактика бойынша тест

23 questions

Дидактика бойынша тест

quiz

Worksheet

•

University