Font size
WorksheetsQuiz Struktur Lewis
Total questions: 80
Worksheet time: 50mins
Di bawah ini adalah gambar struktur Lewis dari senyawa HNO3. Dari gambar diatas, manakah yang termasuk Ikatan kovalen koordinasi ...
A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E. 5 dan 3
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah ...
A. Elektron yang digunakan bersama untuk berikatan berasal dari atom H saja
B. Elektron yang digunakan bersama untuk berikatan berasal dari atom N saja
C. Elektron yang digunakan bersama untuk berikatan berasal dari atom O saja
D. Elektron yang digunakan bersama untuk berikatan berasal dari kedua atom yaituatom N dan O
E. Elektron yang digunakan bersama untuk berikatan berasal dari kedua atom yaitu atom H dan O
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Elektron valensi dari setiap unsur berikut : 6K, 8L, 15M, 17Q, 9R. Senyawa manakah yang tidak memenuhi aturan oktet....
A. KL2 dan KQ4
B. KL dan Q2L
C. MQ5 dan KL
D. MQ3 dan KR4
E. KQ4 dan MQ5
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. MQ5 dan KL tidak memenuhi kaidah octet karena untuk MQ5 senyawa M nya melebihi bilangan octet yaitu ada 10 elektron dan untuk KL hanya ada 6 elektron, maka tidak memenuhi kaidah octet
B. KL2 dan KQ4 memenuhi kaidah octet karena senyawa KL2 memiliki 8 elektron dan senyawa KQ4
C. KQ4 memenuhi kaidah octet karena senyawa K memiliki 8 elektron, sedangkan senyawa MQ5 tidak memenuhi kaidah octet karena senyawa M memiliki 10 elektron.
D. KL tidak memenuhi kaidah octet karena hanya terdapat 6 elektron, sedangkan senyawa Q2L dapat memenuhi kaidah octet karena senyawa L memiliki sebanyak 8 elektron
E. MQ3 dan KR4 memenuhi kaidah octet, karena pada senyawa MQ3 senyawa M terdapat 8 elektron dan pada senyawa KR4 pada senyawa K terdapat 8 elektron.
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Dari beberapa pasangan unsur berikut:
a. 13Al dengan 8O
b. 1H dengan 9F
c. 7N dengan 8O
d. 19K dengan 53I
e. 6C dengan 9F
Pasangan unsur manakah yang paling mungkin membentuk ikatan ion?
A
B
C
D
E
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah...
A. Sesama atom logam akan membentuk ikatan ion
B. Sesama atom nonlogam akan membentuk ikatan ion
C. Atom logam akan cenderung melepaskan elektron yang akan diterima oleh atom nonlogam sehingga membentuk ikatan ion
D. Atom logam akan cenderung menerima elektron dari atom nonlogam sehingga membentuk ikatan ion
E. Atom logam dan atom nonlogam akan saling menyumbangkan elektronnya untuk digunakan bersama membentuk ikatan ion.
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Gas bromin, Br2, merupakan gas yang sangat reaktif dan beracun. Dalam molekul Br2 pasangan elektron ikatan terletak secara seimbang di antara kedua inti atom dengan ikatan kovalen Br – Br yang bersifat ...
A. Sangat polar
B. Polar
C. Semipolar
D. Kurang polar
E. Nonpolar
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah …
A. Atom Br memiliki keelektronegatifan yang tinggi
B. Atom Br memiliki keelektronegatifan yang rendah
C. Ikatan Br-Br tidak memilliki perbedaan keelektronegatifan
D. Ikatan Br-Br memiliki perbedaan keelektronegatifan yang tinggi
E. Ikatan Br-Br memiliki perbedaan keelektronegatifan yang rendah
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Perhatikan data titik leleh beberapa senyawa pada tabel berikut!
Pernyataan yang benar berdasarkan data di atas mengenai titik leleh senyawa ion dan senyawa kovalen adalah ...
A. Titik leleh senyawa kovalen NaCl dan CaCl2 > titik leleh senyawa ionik CH4 dan CO2
B. Titik leleh senyawa kovalen NaCl dan CaCl2 < titik leleh senyawa ionik CH4 dan CO2
C. Titik leleh senyawa ionik NaCl dan CaCl2> titik leleh senyawa kovalen CH4 dan CO2
D. Titik leleh senyawa ionik NaCl dan CaCl2 < titik leleh senyawa kovalen CH4 dan CO2
E. Titik leleh senyawa ionik NaCl dan CO2 > titik leleh senyawa kovalen CaCl2 dan CH4
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Titik leleh senyawa ion relatif rendah karena dipengaruhi ikatan ion yang lemah dan mudah putus
B. Titik leleh senyawa kovalen relatif tinggi karena dipengaruhi ikatan kovalen yang sangat kuat dan sulit diputus
C. Titik leleh senyawa kovalen relatif rendah karena dipengaruhi ikatan kovalen yang sangat lemah dan mudah putus
D. Titik leleh senyawa ion relatif rendah namun hal tersebut tidak dipengaruhi oleh ikatan ionnya yang sangat kuat dan sulit diputus melainkan dipengaruhi oleh gaya antar molekulnya
E. Titik leleh senyawa kovalen relatif rendah namun hal tersebut tidak dipengaruhi oleh ikatan kovalen yang sangat kuat dan sulit diputus melainkan dipengaruhi oleh gaya antarmolekulnya
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Kuarsa adalah salah satu batuan mineral yang umum ditemukan di kerak kontinen bumi. Karena sifatnya yang bagus dan keras batuan ini dimanfaatkan untuk banyak hal, salah satunya untuk cincin batu akik. Pada kuarsa, setiap atom Si terikat pada 4 atom O dan setiap atom O terikat pada 2 atom Si membangun pola jaringan/ kisi yang diperluas secara sambung- menyambung membentuk struktur tiga dimensi yang kokoh. Kuarsa bersifat keras dan memiliki titik leleh yang sangat tinggi mencapai 1.550°C. Penyebab dari sifat keras dan titik leleh yang tinggi pada kuarsa adalah karena adanya ...
A. ikatan ion
B. ikatan kovalen
C. ikatan logam
D. gaya antarmolekul
E. gaya van der Waals
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Kuarsa merupakan kisi/ padatan kovalen, setiap atom pada kuarsa terikat secara kovalen tanpa ada pemisahan molekul SiO2 sehingga tidak ada gaya antarmolekul yang terjadi yang dapat mempengaruhi sifat fisiknya. Ikatan kovalen sendiri sangat kuat sehingga padatan kuarsa sangat keras dan memiliki titik leleh yang sangat tinggi.
B. Kuarsa merupakan kisi/ padatan ionik, setiap atom pada kuarsa terikat dengan ikatan ion tanpa ada pemisahan atom-atomnya sehingga tidak ada gaya antarmolekul yang terjadi yang dapat mempengaruhi sifat fisiknya. Ikatan ion sendiri sangat kuat sehingga padatan kuarsa sangat keras dan memiliki titik leleh yang sangat tinggi
C. Kuarsa merupakan campuran logam, setiap atom pada kuarsa terikat dengan ikatan logam tanpa ada pemisahan atom-atomnya sehingga tidak ada gaya antarmolekul yang terjadi yang dapat mempengaruhi sifat fisiknya. Ikatan logam sendiri sangat kuat sehingga padatan kuarsa sangat keras dan memiliki titik leleh yang sangat tinggi.
D. Kuarsa merupakan kisi/ padatan kovalen, setiap atom pada kuarsa terikat secara kovalen dan terjadi gaya antarmolekul pada setiap molekul SiO2 sehingga mempengaruhi sifat fisiknya. Gaya antarmolekul tersebut sangat kuat sehingga padatan kuarsa sangat keras dan memiliki titik leleh yang sangat tinggi.
E. Kuarsa merupakan kisi/ padatan kovalen, setiap atom pada kuarsa terikat secara kovalen dan terjadi gaya van der Waals pada setiap molekul SiO2 sehingga mempengaruhi sifat fisiknya. Gaya van der Waals tersebut sangat kuat sehingga padatan kuarsa sangat keras dan memiliki titik leleh yang sangat tinggi
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Perhatikan gambar bentuk molekul dari SO2 dan H2O yang sama-sama memiliki bentuk V berikut ini!
Dari gambar di atas, terdapat perbedaan besar sudut antara kedua molekul tersebut yaitu sudut OSO lebih besar dibanding sudut HOH. Penyebab perbedaan besar sudut dari kedua molekul adalah…….. (Nomor atom S = 16, O = 8, H = 1)
A. Perbedaan jumlah atom O pada SO2 dan H2O
B. Perbedaan keelektronegatifan antara atom S pada SO2 dengan atom O pada H2O
C. Perbedaan jumlah pasangan elektron bebas antara atom S pada SO2 dengan atom O pada H2O
D. Perbedaan besar atom S pada SO2 dengan atom O pada H2O
E. Perbedaan jenis ikatan pada atom S pada SO2 dengan atom O pada H2O
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Ukuran atom pusat akan mempengaruhi besar tolakan antara atomatom yang terikat sehingga mempengaruhi besar sudut yang terbentuk
B. Jenis ikatan pada atom pusat (tunggal atau rangkap) akan mempengaruhi panjang ikatan dan besar sudut-sudut yang terbentuk antara atom-atom yang terikat
C. Jumlah pasangan elektron bebas pada atom pusat yang saling tarikmenarik satu sama lain akan mempengaruhi besar sudut atom- atom yang terikat pada atom pusat
D. Jumlah pasangan elektron bebas pada atom pusat yang saling tolak menolak satu sama lain akan mempengaruhi besar sudut atom- atom yang terikat pada atom pusat
E. Keelektronegatifan atom pusat akan mempengaruhi besar tolakan dengan atom- atom yang terikat sehingga mempengaruhi besar sudut yang terbentuk
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Bentuk molekul IF3 adalah…
A. Segitiga Planar
B. Piramida Trigonal
C. Planar Bentuk T
D. Tetrahedral
E. Segi empat Planar
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Pada ikatan IF3, hanya ada 3 yang dapat membentuk pasangan elektron ikatan, dan 2 lainnya membentuk pasangan elektron bebas, maka terjadi daya tolak sedemikian rupa sehingga membentuk planar bentuk T
B. Pada ikatan IF3, hanya ada 2 yang dapat membentuk pasangan elektron ikatan, dan 3 lainnya membentuk pasangan elektron bebas, maka terjadi daya tolak sedemikian rupa membentuk piramida trigonal
C. Pada ikatan IF3, hanya ada 1 yang dapat membentuk pasangan elektron ikatan, dan 4 lainnya membentuk pasangan elektron bebas, maka terjadi daya tolak sedemikian rupa membentuk tetrahedral
D. Pada ikatan IF3, hanya ada 1 yang dapat membentuk pasangan elektron ikatan, dan 3 lainnya membentuk pasangan elektron bebas, maka terjadi daya tolak sedemikian rupa membentuk segitiga planar
E. Pada ikatan IF3, hanya ada 1 yang dapat membentuk pasangan elektron ikatan, dan 4 lainnya membentuk pasangan elektron bebas, maka terjadi daya tolak sedemikian rupa membentuk segi empat planar
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Molekul NH3 dengan struktur Lewis sebagai berikut :
Pernyataan yang tepat mengenai domain ikatan dan domain nonikatan pada molekul NH3 adalah ...
A. Terdapat 2 domain ikatan dan 2 domain non-ikatan
B. Terdapat 3 domain ikatan dan 1 domain non-ikatan
C. Terdapat 4 domain ikatan dan 2 domain non-ikatan
D. Terdapat 4 domain ikatan dan 1 domain non-ikatan
E. Terdapat 1 domain ikatan dan 2 domain non-ikatan
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Ikatan tunggal pada setiap N dengan H dihitung 1 domain ikatan dan 2 elektron bebas pada N dihitung 1 domain non-ikatan
B. Ikatan tunggal pada setiap N dengan H dihitung 2 domain ikatan dan 2 elektron bebas pada N dihitung 2 domain non-ikatan
C. Ikatan tunggal pada setiap N dengan H dihitung 3 domain ikatan dan 2 elektron bebas pada N dihitung 1 domain non-ikatan
D. Ikatan tunggal pada setiap N dengan Hdihitung 2 domain ikatan dan 2 elektron bebas pada N dihitung 1 domain non-ikatan
E. Ikatan tunggal pada setiap N dengan H dihitung 1 domain ikatan dan 2 elektron bebas pada N dihitung 2 domain non-ikatan
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Satu atom 7N berikatan dengan dua atom 8O membentuk ion NO2- . Di bawah ini, gambar bentuk molekul dari ion NO2- beserta pasangan elektron bebasnya yang tepat adalah ... (Bola kuning adalah pasangan elektron bebas)
A. linier, dengan 0 pasangan elektron bebas
B. bengkok, dengan 1 pasangan elektron bebas
C. bengkok, dengan 2 pasangan elektron bebas
D. bentuk T, dengan 2 pasangan elektron bebas
E. linier, dengan 3 pasangan elektron bebas
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Atom pusat (N) memiliki 3 pasang elektron bebas
B. Atom pusat (N) memiliki 2 pasang elektron bebas
C. Atom pusat (N) memiliki 1 pasang elektron bebas
D. Atom pusat (N) tidak memiliki pasangan elektron bebas
E. Atom pusat (O) memiliki 3 pasang elektron bebas
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Satu atom 16S berikatan dengan dua atom 9F membentuk ion SF4. Di bawah ini, gambar bentuk molekul dari ion SF4 beserta pasangan elektron bebasnya yang tepat adalah... (Bola kuning adalah pasangan elektron bebas)
A. Tetrahedral tak simetris, dengan 1 pasangan elektron bebas
B. bengkok, dengan 2 pasangan elektron bebas
C. bentuk T, dengan 2 pasangan elektron bebas
D. linier, dengan 3 pasangan elektron bebas
E. linier, dengan 0 pasangan elektron bebas
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah …
A. Atom pusat (S) memiliki 3 pasang elektron bebas
B. Atom pusat (S) memiliki 4 pasang elektron bebas
C. Atom pusat (S) memiliki 1 pasang elektron bebas
D. Atom pusat (S) tidak memiliki pasangan elektron bebas
E. Atom pusat (F) memiliki 3 pasang elektron bebas
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Satu atom 6C berikatan dengan 4 atom 9F membentuk molekul CF4 dengan ikatan kovalen antara C–F, sebagaimana struktur berikut :
Pernyataan yang tepat mengenai kepolaran ikatan C–F dan kepolaran molekul CF4 adalah ...
A. Ikatan C–F bersifat polar sehingga molekul CF4 bersifat polar
B. Ikatan C–F bersifat nonpolar tetapi molekul CF4 bersifat polar
C. Ikatan C–F bersifat polar tetapi molekul CF4 bersifat nonpolar
D. Ikatan C–F bersifat polar tetapi molekul CF4 bersifat semipolar
E. Ikatan C–F bersifat nonpolar sehingga molekul CF4 bersifat nonpolar
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah...
A. Ikatan kovalen C–F bersifat polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan antara atom C dengan atom F, dan terdapat jumlah dipol secara keseluruhan dalam molekul CF4 sehingga molekul CF4 bersifat polar.
B. Ikatan kovalen C–F bersifat polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan antara atom C dengan atom F, dan terdapat jumlah dipol secara keseluruhan dalam molekul CF4 sehingga molekul CF4 bersifat nonpolar.
C. Ikatan kovalen C–F bersifat polar karena adanya perbedaan keelektronegatifan antara atom C dengan atom F, namun dalam molekul CF4 arah ikatan polar tersebut saling berlawanan dan menyebabkan masing-masing dipol saling menghapus sehingga molekul CF4 bersifat nonpolar.
D. Ikatan kovalen C–F bersifat nonpolar karena tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan antara atom C dengan atom F, namun dalam molekul CF4 arah ikatan nonpolar tersebut saling berlawanan dan menyebabkan masing-masing dipol saling menghapus sehingga molekul CF4 bersifat polar.
E. Ikatan kovalen C–F bersifat nonpolar karena tidak terdapat perbedaan keelektronegatifan antara atom C dengan atom F, dan dalam molekul CF4 arah ikatan nonpolar tersebut saling berlawanan dan menyebabkan masing-masing dipol saling menghapus sehingga molekul CF4 bersifat nonpolar.
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Ikatan yang terdapat pada molekul (antara atom N dengan atom H) dan antarmolekul NH3 adalah …
A. Kovalen dan van der Waals
B. Ion dan gaya dispersi
C. Kovalen koordinat dan gaya dipol-dipol
D. Kovalen dan ikatan hidrogen
E. Kovalen dan gaya london
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Pada molekul NH3 ikatan antar atom N dan H adalah ikatan kovalen, karena masing-masing atom menyumbangkan electron untuk digunakan bersama agar tercapai kestabilan octet. Selain itu atom N dan H terbentuk ikatan Hidrogen yang memiliki keelektronegatifan yang besar.
B. Pada molekul NH3 ikatan antar atom N dan H adalah ikatan ion, karena masing-masing atom menyumbangkan electron untuk digunakan bersama agar tercapai kestabilan octet. Selain itu atom N dan H terbentuk ikatan Hidrogen yang memiliki keelektronegatifan yang kecil.
C. Pada molekul NH3 ikatan antar atom N dan H adalah ikatan hydrogen , karena masing-masing atom menyumbangkan electron untuk digunakan bersama agar tercapai kestabilan octet. Selain itu atom N dan H terbentuk ikatan ion yang memiliki keelektronegatifan yang besar.
D. Pada molekul NH3 ikatan antar atom N dan H adalah ikatan kovalen koordinat, karena masing-masing atom menyumbangkan electron untuk digunakan bersama agar tercapai kestabilan octet. Selain itu atom N dan H terbentuk ikatan Hidrogen yang memiliki keelektronegatifan yang kecil.
E. Pada molekul NH3 ikatan antar atom N dan H adalah ikatan kovalen koordinat, karena masing-masing atom menyumbangkan electron untuk digunakan bersama agar tercapai kestabilan octet. Selain itu atom N dan H terbentuk ikatan Hidrogen yang memiliki keelektronegatifan yang besar.
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Perhatikan gambar berikut!
Gaya antar molekul yang diilustrasikan pada gambar tersebut adalah ...
A. Gaya dispersi
B. Gaya dipol-dipol
C. Gaya ion-dipol
D. Ikatan hidrogen
E. Ikatan iodin
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah….
A. I2 merupakan senyawa kovalen polar sehingga gaya van der Waals yang terjadi pada senyawa I2 adalah gaya dispersi saja.
B. I2 merupakan senyawa kovalen nonpolar sehingga gaya van der Waals yang terjadi pada senyawa I2 adalah gaya dispersi saja.
C. I2 merupakan senyawa kovalen polar sehingga gaya van der Waals yang terjadi pada senyawa I2 adalah gaya dipol-dipol saja.
D. I2 merupakan senyawa kovalen polar dan tidak terdapat atom H yang berikatan dengan atom N, O, dan F sehingga gaya van der Waals yang terjadi pada senyawa I2 adalah gaya dispersi, bukan ikatan hidrogen.
E. I2 merupakan senyawa kovalen nonpolar dan tidak terdapat atom H yang berikatan dengan atom N, O, dan F sehingga gaya van der Waals yang terjadi pada senyawa I2 adalah dipol-dipol, bukan ikatan hidrogen.
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Berikut ini adalah data titik didih beberapa senyawa homolog alkana :
Dari senyawa-senyawa alkana pada tabel, senyawa alkana yang memiliki gaya dispersi (gaya London) paling kuat antarmolekulnya adalah ....
A. Metana
B. Etana
C. Propana
D. Butana
E. Pentana
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Semakin pendek rantai karbon pada molekul maka semakin sedikit atom H yang dapat berinteraksi dengan molekul lainnya sehingga gaya dispersi keseluruhannya semakin kuat
B. Semakin pendek rantai karbon pada molekul maka semakin banyak atom H yang dapat berinteraksi dengan molekul lainnya sehingga gaya dispersi keseluruhannya semakin kuat
C. Semakin panjang rantai karbon pada molekul maka semakin banyak atom H yang dapat berinteraksi dengan molekul lainnya sehingga gaya dispersi keseluruhannya semakin lemah
D. Semakin panjang rantai karbon pada molekul maka semakin banyak atom H yang dapat berinteraksi dengan molekul lainnya sehingga gaya dispersi keseluruhannya semakin kuat
E. Semakin panjang rantai karbon pada molekul maka semakin sedikit atom H yang dapat berinteraksi dengan molekul lainnya sehingga gaya dispersi keseluruhannya semakin lemah
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Suatu minuman isotonik penambah cairan tubuh mengandung kalsium klorida di dalamnya bersama air dan kandungan lainnya. Adanya kalsium klorida dalam air tersebut berarti bahwa terdapat gaya antar molekul ...
A. Gaya dipol-dipol
B. Gaya disperse
C. Gaya ion-dipol
D. Ikatan hydrogen
E. Ikatan ionik
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah...
A. Adanya kalsium klorida dalam air minum isotonik tersebut berarti terdapat spesi Ca2+ dan spesi Cl- yang akan mengalami gaya ion-dipol bersama air atau spesi polar lainnya.
B. Adanya kalsium klorida dalam air minum isotonik tersebut berarti terdapat spesi Ca2+ dan spesi Cl- yang akan mengalami gaya dipol-dipol bersama air atau spesi polar lainnya.
C. Adanya kalsium klorida dalam air minum isotonik tersebut berarti terdapat molekul CaCl2 yang akan mengalami gaya ion-dipol bersama air atau spesi polar lainnya.
D. Adanya kalsium klorida dalam air minum isotonik tersebut berarti terdapat molekul CaCl2 yang akan mengalami gaya dipol- dipol bersama air atau spesi polar lainnya.
E. Adanya kalsium klorida dalam air minum isotonik tersebut berarti terdapat molekul CaCl2 yang merupakan senyawa kovalen nonpolar dan akan mengalami gaya dispersi bersama air atau spesi nonpolar lainnya
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Senyawa berikut yang memiliki gaya tarik- menarik dipol-dipol antar molekulnya adalah...
A. AsH3
B. BCl3
C. Cl2
D. CO2
E. XeF4
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. AsH3 memiliki bentuk molekul piramida segitiga dan mempunyai sifat polar
B. BCl3 memiliki bentuk molekul segitiga datar dan mempunyai sifat nonpolar
C. Cl2 memiliki bentuk molekul diatomic dan mempunyai sifat nonpolar
D. CO2 memiliki bentuk molekul tetrahedral dan mempunyai sifat nonpolar
E. XeF4 memiliki bentuk molekul segiempat datar dan mempunyai sifat nonpolar
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Dari beberapa senyawa berikut ini, yang memiliki ikatan hidrogen adalah ...
A. CH3F
B. CH2O
C. NH3
D. H2S
E. HCN
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah…
A. Ikatan hidrogen akan terjadi ketika terdapat atom N dalam suatu molekul dan berinteraksi dengan atom H pada molekul lainnya.
B. Ikatan hidrogen akan terjadi ketika terdapat atom O dalam suatu molekul dan berinteraksi dengan atom H pada molekul lainnya.
C. Ikatan hidrogen akan terjadi ketika terdapat atom F dalam suatu molekul dan berinteraksi dengan atom H pada molekul lainnya
D. Ikatan hidrogen akan terjadi ketika terdapat atom S dalam suatu molekul dan berinteraksi dengan atom H pada molekul lainnya.
E. Ikatan hidrogen akan terjadi ketika terdapat atom N, O, atau F yang terikat pada atom H dalam suatu molekul dan berinteraksi dengan atom H yang juga terikat dengan atom N, O, atau F pada molekul lainnya
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Diantara pasangan-pasangan senyawa berikut, yang keduanya mempunyai ikatan hydrogen yaitu…
A. H2S dan HF
B. H2O dan HF
C. H2O dan HCl
D. HF dan HCl
E. HCl dan HI
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah …
A. Suatu gaya antarmolekul yang relative kuat terdapat dalam senyawa hydrogen dengan unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan besar, yaitu fluorin (F), oksigen (O), dan nitrogen (N). Jadi H2S dan HF adalah ikatan hydrogen
B. Suatu gaya antarmolekul yang relative kuat terdapat dalam senyawa hydrogen dengan unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan besar, yaitu fluorin (F), oksigen (O), dan nitrogen (N). Jadi H2O dan HF adalah ikatan hydrogen
C. Suatu gaya antarmolekul yang relative kuat terdapat dalam senyawa hydrogen dengan unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan besar, yaitu fluorin (F), oksigen (O), dan nitrogen (N). Jadi H2S dan HCl adalah bukan ikatan hydrogen
D. Suatu gaya antarmolekul yang relative kuat terdapat dalam senyawa hydrogen dengan unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan besar, yaitu fluorin (F), oksigen (O), dan nitrogen (N). Jadi HF dan HCl adalah ikatan hydrogen
E. Suatu gaya antarmolekul yang relative kuat terdapat dalam senyawa hydrogen dengan unsur-unsur yang mempunyai keelektronegatifan besar, yaitu fluorin (F), oksigen (O), dan nitrogen (N). Jadi HCl dan HI adalah bukan ikatan hydrogen
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Perhatikan data titik leleh dari senyawa-senyawa kovalen dengan massa molekul yang relatif samaberikut ini!
Berdasarkan data pada tabel tersebut, perbedaan titik leleh antara senyawa senyawa tersebut disebabkan oleh ...
A. Massa molekul
B. Panjang rantai karbon
C. Jenis ikatan (tunggal atau rangkap)
D. Jumlah atom karbon
E. Gaya van der Waals
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
Alasan yang tepat untuk jawaban Anda adalah….
A. Pada pentana terdapat gaya dispersi saja, pada butanal terdapat gaya dipol-dipol, dan pada butanol terdapat ikatan hidrogen antarmolekulnya. Di mana pengaruh gaya antarmolekul terhadap titik leleh adalah ikatan hidrogen < gaya dipol-dipol < gaya dispersi.
B. Pada pentana terdapat gaya dispersi saja, pada butanal terdapat gaya dipol-dipol, dan pada butanol terdapat ikatan hidrogen antarmolekulnya. Di mana pengaruh gaya antarmolekul terhadap titik leleh adalah ikatan hidrogen > gaya dipol-dipol > gaya dispersi.
C. Pada pentana terdapat ikatan hidrogen, pada butanal terdapat gaya dipol-dipol, dan pada butanol terdapat gaya dispersi. Di mana pengaruh gaya antarmolekul terhadap titik leleh adalah ikatan hidrogen > gaya dipol- dipol > gaya disperse
D. Pada pentana terdapat ikatan tunggal saja, pada butanal dan butanol terdapat ikatan rangkap. Di mana pengaruh jenis ikatan terhadap titik leleh adalah ikatan tunggal < ikatan rangkap.
E. Pada pentana terdapat ikatan tunggal saja, pada butanal dan butanol terdapat ikatan rangkap. Di mana pengaruh jenis ikatan terhadap titik leleh adalah ikatan tunggal > ikatan rangkap.
Seberapa yakin Anda atas jawaban yang Anda berikan?
A. Yakin
B. Tidak Yakin
