Free Printable Teori Asam Basa

Worksheets

Teori Asam Basa

Total questions: 20

Worksheet time: 20mins

Name

Class

Date

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Menurut teori Lewis, asam adalah ....

spesi yang menerima pasangan elektron bebas

spesi yang menerima ion H⁺

spesi yang melepaskan ion OH^-

spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas

asam konjugasi dari HS^-adalah

H₂S

S^2-

H₂S^-

S⁺

basa konjugasi dari HPO₄^2-adalah ....

H₃PO₄

H₂PO₃^-

H₂PO₄^-

PO₄^3-

spesi yang bertindak sebagai asam dalam reaksi berikut adalah .....
CH₃NH₂ + HNO₃ ↔ NO₃^- + CH₃NH₃⁺

NO₃^-

HNO₃

CH₃NH₂

CH₃NH₂dan NO₃^-

Diketahui reaksi :
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah…

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺dan OH^-

NH₄⁺ dan H₂O

H₂O dan OH^-

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

Larutan sabun

Larutan soda kue

Larutan amoniak

Larutan cuka

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 2

1, 3

2, 3

Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....

II dan IV

I dan III

I dan II

III dan IV

10.

Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah ….

Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+

Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-

Donor proton

Donor pasangan elektron

Akseptor pasangan elektron

11.

Asam adalah suatu zat yg dapat memberikan ion H⁺merupakan pengertian asam menurut

Arrhenius

Bronsted lowry

Lewis

Dalton

12.

Contoh dari Asam yaitu

Alkohol

Air aki

Soda api

Amoniak

13.

NH3 merupakan senyawa basa, tetapi teori asam basa Arrhenius tidak dapat menjelaskan sifat basa NH3. Hal ini disebabkan karena salah satu kelemahan teori ini yaitu…..

NH3 tidak larut dalam air

NH3 dapat bersifat asam maupun basa

NH3 tidak mengandung ion OH-

Saat dilarutkan ke dalam air tidak terjadi donor proton oleh NH3

NH3 tidak dapat mengion di dalam air

14.

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?

HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)

NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)

Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

15.

Pernyataan yang benar adalah ...

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Lawry : Basa menerima proton dari asam

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

Arrhenius : Asam melepaskan ion H⁺ dalam air

16.

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

Arrhenius

Bronsted Lawry

Lewis

Dalton

Thomson

17.

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

18.

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^-adalah ...

H₃PO₄

HPO₄^2-

PO₄^3-

H₂O

H₂PO₄^-

19.

Asam konjugasi dari CO₃^2- adalah ...

H₂O

H₃O⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₂

20.

Menurut teori Lewis, asam adalah ....

spesi yang menerima pasangan elektron bebas

spesi yang menerima ion H⁺

spesi yang melepaskan ion OH^-

spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas

spesi yang bertindak sebagai donor PEB

Reset

Teori Asam Basa

Total questions: 20

Worksheet time: 20mins

Similar Resources on Wayground