WorksheetsTema 2 Quimica Cup 2025
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Worksheet time: 40mins
¿Qué ocurre durante una reacción química?
Se forman nuevos enlaces o se rompen enlaces antiguos entre átomos.
Los átomos permanecen en la misma configuración.
Solo los enlaces de hidrógeno se ven afectados.
No ocurre ningún cambio en los enlaces químicos.
¿Qué representa la base de los procesos vitales en el cuerpo humano?
Los electrones libres de los átomos.
Las interacciones de los electrones de valencia.
La descomposición de moléculas simples.
La formación de enlaces iónicos exclusivamente.
¿Qué significa que el número de átomos de cada elemento sea el mismo antes y después de una reacción química?
Se cumple la ley de conservación de la masa.
Se reduce la energía de los reactivos.
Se pierde materia durante la reacción.
Se altera el peso molecular de los productos.
¿Qué término describe todas las reacciones químicas que ocurren en el cuerpo?
Catabolismo.
Metabolismo.
Anabolismo.
Fotosíntesis.
¿Qué es la energía potencial?
La capacidad de realizar trabajo en movimiento.
La energía almacenada debido a la posición de una materia.
La energía producida por la oxidación.
La energía química liberada en una reacción exergónica.
¿Qué forma de energía almacenan los enlaces químicos en moléculas?
Energía cinética.
Energía química.
Energía solar.
Energía nuclear.
¿Qué determina si una reacción química es exergónica o endergónica?
La cantidad de energía liberada o absorbida.
El número de átomos involucrados.
La dirección de los enlaces covalentes.
La velocidad de la reacción.
¿Qué tipo de reacción química absorbe energía?
Reacciones exergónicas.
Reacciones endergónicas.
Reacciones catabólicas.
Reacciones espontáneas.
¿Qué se requiere para que las reacciones endergónicas ocurran en el cuerpo?
Catalizadores.
Energía exergónica.
Enlaces de alta energía.
Altas temperaturas constantes.
¿Qué molécula almacena energía para transferirla en reacciones químicas celulares?
ADP.
ATP.
Glucosa.
Fosfato.
¿Qué término describe la energía necesaria para comenzar una reacción química?
Energía cinética.
Energía de activación.
Energía de reacción.
Energía exergónica.
¿Cómo actúan los reactivos durante una reacción química?
Permanecen sin cambios.
Forman nuevos productos.
Se desintegran en electrones libres.
Almacenan energía.
¿Qué papel juegan los catalizadores en las reacciones químicas?
Reducen la energía de activación necesaria.
Aumentan la temperatura de los reactivos.
Disminuyen la velocidad de la reacción.
Producen productos inestables.
¿Qué ocurre con los catalizadores después de una reacción química?
Se destruyen en el proceso.
Permanecen sin cambios.
Se convierten en productos.
Liberan energía.
¿Qué factores aumentan la probabilidad de una colisión en un espacio limitado?
La baja concentración de partículas.
Una alta concentración de partículas.
La disminución de la temperatura.
El uso de reactivos inertes.
¿Qué ocurre cuando la temperatura aumenta en una reacción química?
Las partículas se vuelven más lentas.
Las partículas chocan con mayor frecuencia.
Las moléculas se vuelven más inestables.
Los reactivos pierden energía.
¿Cuál es la función de los catalizadores?
Aceleran las reacciones químicas al reducir la energía de activación.
Aumentan la energía potencial de los productos.
Frenan las reacciones exergónicas.
Destruyen las moléculas inestables.
¿Qué caracteriza a una reacción de síntesis?
La división de moléculas grandes en más pequeñas.
La combinación de átomos o moléculas para formar nuevas moléculas más grandes.
La liberación de energía únicamente.
La transferencia de electrones entre átomos.
¿Qué proceso químico se denomina anabolismo?
Reacciones de descomposición.
Reacciones de síntesis en el cuerpo.
Procesos que generan energía exergónica.
Formación de enlaces débiles.
¿Qué caracteriza a las reacciones de descomposición?
La formación de moléculas grandes a partir de pequeñas.
La degradación de moléculas grandes en más pequeñas.
La transferencia de protones entre átomos.
La generación de ATP directamente.
¿Cómo se denominan las reacciones químicas que liberan energía?
Endergónicas.
Exergónicas.
Catabólicas.
De intercambio.
¿Qué caracteriza a las reacciones químicas que requieren energía para ocurrir?
Son exergónicas.
Son endergónicas.
Son espontáneas.
Son irreversibles.
¿Qué papel desempeña el ATP en las células?
Libera energía para las reacciones exergónicas.
Transfiere energía para reacciones endergónicas.
Se convierte en ADP durante la fotosíntesis.
Almacena energía cinética.
¿Qué proceso ocurre cuando una molécula de ATP pierde un grupo fosfato?
Se almacena energía química.
Se libera energía para trabajo celular.
La molécula se convierte en glucosa.
Se genera energía potencial.
¿Qué característica define la energía de activación?
Es la energía liberada en una reacción exergónica.
Es la energía necesaria para comenzar una reacción química.
Es la energía almacenada en el ATP.
Es la energía generada por los catalizadores.
¿Cómo actúan los catalizadores sobre la energía de activación?
La aumentan para acelerar las reacciones.
La reducen para permitir que ocurra la reacción.
No tienen efecto sobre la energía de activación.
La eliminan por completo.
¿Qué se puede decir de los productos en una reacción química con un catalizador?
Son más energéticos que los productos sin catalizador.
Los productos tienen la misma energía con o sin catalizador.
Los productos son siempre endergónicos.
Se forman a una velocidad más lenta.
¿Cómo afecta la concentración de partículas a una reacción química?
Disminuye la probabilidad de colisiones.
Aumenta la probabilidad de colisiones.
Reduce la velocidad de las reacciones químicas.
No influye en la reacción.
¿Qué ocurre cuando las moléculas chocan con suficiente energía en una reacción química?
Se forman productos.
Las moléculas se separan sin reaccionar.
Se descomponen los reactivos sin productos.
La reacción se detiene inmediatamente.
¿Qué tipo de energía almacenan los enlaces de los reactivos en una reacción exergónica?
Energía térmica.
Energía potencial.
Energía de activación.
Energía lumínica.
¿lmacenan los enlaces de los reactivos en una reacción exergónica?
Energía térmica.
Energía potencial.
Energía de activación.
Energía lumínica.
¿Qué diferencia a una reacción química reversible de una irreversible?
Las reacciones reversibles liberan energía constantemente.
Las reacciones reversibles permiten que los productos se conviertan en reactivos nuevamente.
Las reacciones irreversibles dependen de catalizadores.
Las reacciones reversibles solo ocurren en medios líquidos.
¿Qué ocurre si no se alcanza la energía de activación en una reacción química?
La reacción se detiene.
Se forman productos inestables.
Se produce calor sin reacción.
Los reactivos se desintegran.
¿Qué se necesita para que una molécula alcance su estado de transición en una reacción química?
Que la energía de activación sea mayor que la energía de los reactivos.
Que los productos sean más estables que los reactivos.
Que las moléculas choquen sin liberar energía.
Que la temperatura sea inferior a la del entorno.
¿Qué ocurre con las moléculas al final de una reacción química catalizada?
Se destruyen los catalizadores.
Los productos son los mismos que en una reacción sin catalizador.
Se requiere energía adicional para estabilizar los productos.
Los reactivos quedan sin cambios.
¿Qué factor aumenta la probabilidad de una colisión entre partículas en un espacio limitado?
La temperatura exclusivamente.
La concentración de partículas.
La velocidad de los productos.
La cantidad de catalizadores presentes.
¿Qué ocurre cuando la temperatura aumenta en una reacción química?
Las partículas se mueven más rápido, aumentando la probabilidad de colisiones.
Las partículas se inmovilizan, reduciendo la velocidad de la reacción.
La energía de activación aumenta en la misma proporción.
Los reactivos pierden energía en forma de calor.
¿Qué describe la energía de activación?
La energía liberada al formar nuevos enlaces.
La energía necesaria para romper enlaces químicos en los reactivos.
La energía almacenada en los productos.
La energía transferida durante las reacciones endergónicas.
¿Qué representa la curva azul en la Figura 2.9?
Una reacción química con un catalizador.
Una reacción química sin catalizador.
Una reacción que absorbe más energía de la que libera.
Una reacción que no requiere energía de activación.
¿Cómo afecta un catalizador a la energía de activación?
La elimina completamente.
La reduce significativamente.
La aumenta para acelerar la reacción.
No tiene ningún efecto sobre la energía de activación.
¿Qué ocurre con los productos y reactivos en presencia de un catalizador?
Cambia la energía potencial de ambos.
No se modifica la energía potencial de los productos ni de los reactivos.
Los reactivos adquieren mayor energía que los productos.
Los productos se convierten en energía cinética.
¿Qué define una reacción de síntesis?
La división de moléculas grandes en más pequeñas.
La combinación de átomos o moléculas para formar nuevas moléculas más grandes.
La transferencia de electrones entre átomos.
La formación de enlaces débiles.
¿Qué caracteriza a una reacción de descomposición?
Forma moléculas más grandes a partir de moléculas pequeñas.
Degrada moléculas grandes en átomos, iones o moléculas más pequeñas.
Requiere un exceso de energía exergónica.
Siempre almacena energía en los productos.
¿Qué término describe las reacciones de descomposición en el cuerpo?
Anabolismo.
Catabolismo.
Síntesis.
Intercambio.
¿Qué caracteriza a las reacciones catabólicas?
Forman moléculas grandes a partir de pequeñas.
Liberan energía al degradar moléculas grandes.
Siempre requieren energía para comenzar.
Transforman moléculas simples en enlaces débiles.
¿Qué define una reacción de intercambio?
Se combinan reactivos para formar productos sin reordenar enlaces.
Se rompen y reordenan enlaces en los reactivos para formar productos.
Se forman productos sin modificar los reactivos.
Siempre requiere de catalizadores para completarse.
¿Qué ejemplo representa una reacción de intercambio?
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno.
La reacción entre ácido clorhídrico y bicarbonato de sodio para formar dióxido de carbono y cloruro de sodio.
La síntesis de proteínas a partir de aminoácidos.
La oxidación del glucógeno.
¿Qué caracteriza a las reacciones reversibles?
Se producen en una sola dirección, de reactivos a productos.
Los productos pueden revertirse para formar los reactivos originales.
Requieren más energía que las reacciones irreversibles.
Solo ocurren en presencia de catalizadores.
¿Qué indica el doble sentido en las flechas de una reacción reversible?
Que la reacción necesita calor constante.
Que los reactivos se convierten en productos y viceversa.
Que la reacción no necesita energía de activación.
Que no hay productos estables al final de la reacción.
¿Qué es necesario para que una reacción reversible ocurra?
Una energía de activación más alta que en las irreversibles.
Un equilibrio entre reactivos y productos.
Un exceso de productos en el medio.
La presencia de moléculas inestables.
¿Qué ocurre durante una reacción de oxidación?
Una sustancia gana electrones.
Una sustancia pierde electrones.
Se forman enlaces débiles entre los productos.
Los reactivos se convierten en moléculas inestables.
¿Qué ocurre durante una reacción de reducción?
Se pierde energía en forma de calor.
Una sustancia gana electrones.
Una sustancia se degrada en átomos más pequeños.
Se forman enlaces inestables.
¿Qué caracteriza a una reacción redox?
La transferencia de protones entre átomos.
Ocurre simultáneamente oxidación y reducción.
Solo ocurre en presencia de energía térmica.
Se almacena energía en los productos.
¿Qué ocurre con una sustancia oxidada?
Pierde electrones.
Gana electrones.
Forma enlaces covalentes únicamente.
Se estabiliza sin formar productos.
¿Qué describe la reducción en una reacción redox?
La pérdida de electrones por una sustancia.
La ganancia de electrones por una sustancia.
La transferencia de protones entre moléculas.
La liberación de calor en una reacción química.
¿Qué ejemplo corresponde a una reacción redox en el cuerpo?
La síntesis de proteínas.
La oxidación de glucosa para producir ATP.
¿Qué ejemplo corresponde a una reacción redox en el cuerpo?
La síntesis de proteínas.
La oxidación de glucosa para producir ATP.
La descomposición de ácidos nucleicos.
La formación de enlaces peptídicos.
¿Qué ocurre con la energía durante una reacción de oxidación?
Se almacena en enlaces débiles.
Se libera en forma de calor o trabajo celular.
Se transfiere exclusivamente a moléculas inestables.
Se elimina completamente de los reactivos.
¿Qué ocurre con los electrones durante una reacción redox?
Se pierden en el medio.
Se transfieren entre átomos o moléculas.
Permanecen inestables en los reactivos.
Se convierten en energía cinética.
¿Qué función tienen las enzimas en las reacciones redox?
Almacenar energía en los productos.
Acelerar el proceso al reducir la energía de activación.
Convertir los productos en reactivos.
Mantener constante la energía cinética.
¿Qué caracteriza a una reacción química irreversible?
Los productos no pueden volver a convertirse en reactivos.
Se forman enlaces inestables en los productos.
Requieren menos energía que las reversibles.
Siempre ocurren en presencia de calor.
¿Qué ocurre en una reacción reversible cuando se alcanza el equilibrio?
Los productos dejan de formarse.
La velocidad de formación de reactivos y productos es igual.
Los reactivos desaparecen por completo.
Se detiene toda actividad molecular.
¿Qué caracteriza a las reacciones de intercambio en química?
Solo involucran la formación de enlaces simples.
Combinan procesos de síntesis y descomposición.
Siempre requieren energía térmica para ocurrir.
Solo ocurren en presencia de catalizadores.
¿Qué ocurre en una reacción de intercambio?
Los reactivos se descomponen y se forman nuevos enlaces reorganizados.
Los productos se forman sin descomposición previa de los reactivos.
Se libera energía en forma de calor exclusivamente.
Los enlaces químicos permanecen sin cambios.
¿Qué ejemplo representa una reacción de intercambio?
La formación de agua a partir de oxígeno e hidrógeno.
La reacción entre ácido clorhídrico y bicarbonato de sodio para formar dióxido de carbono y cloruro de sodio.
La descomposición de glucosa en dióxido de carbono y agua.
La síntesis de proteínas a partir de aminoácidos.
¿Qué caracteriza a las reacciones reversibles en química?
Los productos siempre se convierten en energía térmica.
Los productos pueden revertirse para formar los reactivos originales.
Solo ocurren en presencia de enzimas específicas.
Requieren altas temperaturas para funcionar.
¿Qué simbolizan las flechas dobles en una reacción reversible?
Que los reactivos y productos están en equilibrio dinámico.
Que la reacción depende exclusivamente de catalizadores.
Que solo ocurre en un sentido, de reactivos a productos.
Que la energía se conserva en su totalidad.
¿Qué condición puede hacer que una reacción reversible sea irreversible?
Aumentar la concentración de productos.
Reducir la energía de activación.
Añadir un exceso de catalizadores.
Incrementar la temperatura.
¿Qué ocurre con los reactivos y productos en una reacción reversible en equilibrio?
Los productos se forman continuamente y los reactivos desaparecen.
Los reactivos y productos se forman a la misma velocidad.
Los productos se convierten en reactivos constantemente.
Los reactivos permanecen sin cambios durante la reacción.
¿Qué caracteriza a una reacción de oxidación?
Una sustancia pierde electrones.
Una sustancia gana electrones.
La energía de activación aumenta considerablemente.
Los productos son más energéticos que los reactivos.
¿Qué ocurre en una reacción de reducción?
Una sustancia gana electrones.
Una sustancia pierde electrones.
Se forman enlaces covalentes débiles.
Los reactivos se convierten directamente en productos inestables.
¿Qué caracteriza a las reacciones redox?
Siempre liberan energía en forma de calor.
Incluyen la transferencia de electrones entre átomos.
Solo ocurren en condiciones extremas.
No afectan la energía potencial de los reactivos.
¿Qué describe la oxidación en una reacción redox?
La ganancia de electrones por una sustancia.
La pérdida de electrones por una sustancia.
La formación de enlaces débiles entre reactivos.
La eliminación completa de los reactivos.
¿Qué describe la reducción en una reacción redox?
La ganancia de electrones por una sustancia.
La pérdida de electrones por una sustancia.
La formación de enlaces inestables.
La liberación de energía térmica constante.
¿Qué ocurre con los reactivos en una reacción irreversible?
Se convierten completamente en productos.
Permanecen en equilibrio con los productos.
No requieren energía para reaccionar.
Se descomponen parcialmente sin formar productos.
¿Qué caracteriza a las reacciones de síntesis en el cuerpo?
Liberan energía almacenada en enlaces débiles.
Requieren energía para construir moléculas grandes a partir de pequeñas.
Rompen enlaces químicos complejos en más simples.
No afectan la estructura molecular de los reactivos.
¿Qué ocurre durante una reacción de descomposición en el cuerpo?
Las moléculas grandes se degradan en más pequeñas, liberando energía.
Se forman moléculas más grandes a partir de pequeñas.
Se almacenan electrones en los productos.
Las moléculas se convierten en enlaces inestables.
¿Qué ejemplo corresponde a una reacción de intercambio en el cuerpo?
La formación de ATP a partir de ADP y fosfato.
La reacción entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico para formar agua, dióxido de carbono y cloruro de sodio.
La síntesis de proteínas en el retículo endoplásmico.
La oxidación de lípidos en las mitocondrias.
¿Qué ocurre si se altera el equilibrio en una reacción reversible?
Los productos y reactivos dejan de formarse.
La reacción se ajusta para restaurar el equilibrio.
Los reactivos se convierten completamente en productos.
Se detiene el movimiento molecular.
¿Qué tipo de energía se transfiere durante una reacción redox?
Energía cinética.
Energía química, a través de electrones.
Energía térmica.
Energía mecánica.
