WorksheetsPreguntas de Química
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¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto?
O3
Cl2
CO
Br2
¿Cuántos protones, electrones y neutrones tiene el átomo del elemento cuyo número atómico es 25 y su masa es 55?
25p, 25e y 30n
25p, 25e y 55n
25p, 30e y 25n
30p, 25e y 25n
En la tabla periódica se encuentran organizados todos los elementos conocidos. Con respecto a esta organización, la única aseveración cierta es que
El número atómico no es un número entero porque resulta del valor de todos los isótopos del mismo elemento.
Los elementos que se encuentran en una misma columna tienen un comportamiento químico similar.
Los elementos que se encuentran en un mismo periodo tienen un comportamiento químico similar.
El número atómico representa el número de neutrones en el átomo del elemento.
¿Cuáles de los siguientes compuestos reaccionan con el agua para formar un ácido?
II y IV
I y III
IV y V
III y V
La fórmula KClO3, establece que un mol de este compuesto contiene
1 mol de átomos de potasio, 1 mol de átomos de cloro y 3 moles de átomos de oxígeno.
1 mol de átomos de sodio, 1 mol de átomos de cloro y 3 moles de átomos de oxígeno.
2 moles de átomos de potasio, 2 moles de átomos de cloro y 6 moles de átomos de oxígeno.
6 moles de átomos de potasio, 6 moles de átomos de cloro y 18 moles de átomos de oxígeno.
¿Qué sustancia reúne las siguientes tres características “en contacto con papel tornasol produce un color azul, con el indicador fenolftaleína”?
Sal ácida.
Base o hidróxido.
Acido fuerte.
Oxido básico.
La solubilidad de una cantidad dada de un soluto en un disolvente aumenta
Al aumentar la temperatura.
Al aumentar la cantidad de soluto.
Al disminuir la cantidad de disolvente.
Si permanece la temperatura constante.
¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido básico?
CaO
CO2
SO3
N2O5
¿Cuál de los siguientes compuestos es un óxido ácido?
Na2O
K2O
SO3
CaO
Enlace presente entre aminoácidos cuando forman una proteína.
Iónico.
Covalente.
Peptídico.
Amínico.
El aire es un ejemplo de
Mezcla homogénea.
Compuesto.
Mezcla heterogénea.
Elemento.
¿Cuál de las siguientes NO es una de las características de una mezcla homogénea?
Forman una solo fase.
Se pueden observar a simple vista sus componentes.
El tamaño de partícula no es visible a simple vista.
No se pueden observar a simple vista sus componentes.
Cuáles de las siguientes son características de una mezcla.
Tienen composición química fija.
Se pueden separar por métodos físicos.
Se pueden descomponer por medios químicos en sustancia más simples.
Sus componentes conservan sus propiedades originales.
Característica que tienen los elementos en estado basal.
Su masa molecular es igual al número atómico.
Tienen la misma cantidad de neutrones y protones.
Tienen la misma cantidad de electrones y protones.
La suma de protones es igual a la suma de electrones y neutrones.
Es la suma de protones y neutrones del núcleo de un átomo.
Isótopo.
Número atómico.
Número de valencia.
Número de masa.
Dos electrones se encuentran girando en un mismo orbital, esto se debe a que
Tienen la misma carga.
Tienen espines diferentes.
Tienen cargas opuestas.
Tienen espines iguales.
La medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula, se conoce como
Enlace químico.
Electronegatividad.
Afinidad electrónica.
Potencial de ionización.
¿Cuál elemento tiene la mayor energía de ionización?
Astato.
Flúor.
bromo.
Iodo.
Ser menos electronegativos y agentes reductores son propiedades químicas de
Los no metales.
Los metales.
Los metaloides.
Los halógenos.
De acuerdo con la regla del octeto de Lewis, ¿Cuál es una estructura correcta del tiosulfato de sodio?
¿Qué condiciones deben presentar los metales para cumplir con la regla del octeto?
Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los siguen.
Tendrán tendencia a perder electrones para asemejarse a los gases nobles que los precede.
Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que les sigue.
Tendrán tendencia a ganar electrones para asemejarse a los gases nobles que los precede.
¿Cuántas moles de ácido acético (CH3COOH) habrá en 256g de este?
0.189 moles.
0.234 moles.
4.266 moles.
5.266 moles.
¿Cuál es la masa molar de 3.5 mol de NaOH?
40g
120g
140g
14g
Enlace que involucra la compartición de electrones en los que los núcleos positivamente cargados de dos o más átomos atraen simultáneamente a los electrones negativamente cargados que están siendo compartidos.
Iónico.
Metálico.
Covalente.
Puente de hidrógeno.
¿Quiénes de las siguientes sustancias son mezclas?
II, IV, VI
I, III, V
II, III, VI
I, II, IV
En la siguiente estructura se muestra la representación de la unión entre dos aminoácidos, ¿qué tipo de enlace se lleva a cabo entre ellos?
Ionico
Puente de hidrógeno
Péptidico
Van de Walls
En la siguiente estructura se muestra la representación de la unión entre dos aminoácidos, ¿qué tipo de enlace se lleva a cabo entre ellos?
Iónico.
Puente de hidrógeno.
Peptídico.
Van de Waals.
Indica qué tipo de compuesto corresponde AgNO3
Oxisal.
Oxiácido.
Sal neutra.
Óxido básico.
¿Cuál de las siguientes reacciones representa una sal?
4Na + O2 → 2Na2O
B2O3 + H3O → 2HBO2
Na + Cl → NaCl
Na2O + H2 → 2NaOH
¿Qué resulta de la combinación entre un halógeno e hidrógeno?
Hidrato.
Hidrácido.
Hidruro.
Hidróxido.
Calcular la masa molar del ácido acético (CH3COOH).
30g/mol
45g/mol
60g/mol
75g/mol
La fórmula de un compuesto con masa molar de 159.6 g qué fierro y oxígeno es.
Fe2O3
Fe3O2
Fe3O4
Fe2O
Tienes 1.8g de glucosa en 100ml de agua, la solución resultante tiene una concentración molar de (masa molecular de la glucosa: 180g)
0.08M
0.10M
0.09M
0.11M
Las aminas se comportan como base de Lewis debido a que
Comparten pares de electrones.
Donan protones.
Donan pares de electrones.
Aceptan protones.
De las siguientes opciones, ¿Cuáles son los ácidos más fuertes?
HCl y H2SO4
HNO3 y HClO3
NaOH y KOH
BaOH y SrOH
¿Cuál de las siguientes sustancias es una base?
CH3OH
H2O2
LiOH
OH – CH2 – CH2 – OH
Si al medir el pH de una sustancia se obtiene un valor de 2, la sustancia es
Neutra.
Ácida.
Alcalina.
Básica.
¿Cuál es la base más fuerte?
NH3
NaHCO3
H2O
KOH
Cuando en una solución se coloca papel tornasol y éste se vuelve azul, indica que la solución es
Un ácido.
Una sal.
Una base.
Un ácido.
La sustancia que tiene sabor amargo, textura jabonosa se conoce como
Ácidos.
Elementos.
Mezcla.
Bases.
¿Cuál es la sustancia que actúa como ácido fuerte?
H2SO4
NH4Cl
C6H5OH
CH3COOH
¿Cuál opción describe en orden decreciente a los principales constituyentes del aire por la cantidad en la que están presentes?
N2, O2, Ar y CO2
N2, O2, S y P
O2, N2, P y C
O2, N2, P y Ar
El número de oxidación del carbono en CaCO3 es
-1
+2
+4
-2
La combustión del butano se lleva a cabo en nuestros hogares para calentar los alimentos y el agua. CH3CH2CH2CH3 + O2 → CO2 + H2O La ecuación balanceada para esta reacción es
2CH4H10 + 3O2 → 4CO2 + 5H2O
CH4H10 + O2 → CO2 + H2O
C4H10 + 13/2 O2 → 4CO2 + 5H2O
C4H10 + 7O2 → 5CO2 + 3H2O
El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno para generar
NaHCO3
CO2
H – C – O
C2O3
La reacción de combustión del gliceraldehído está representada por
C3H6O3 + 3O2 → 3CO2 + 3H2O
C3H6O3 + O2 → 3CO2 + 2H2O
C3H6O3 + O2 → 3CO2 + 3H2O
C3H6O3 + 4O2 → 3CO2 + 3H2O
¿Cuál de las siguientes reacciones se realiza durante la lluvia ácida?
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
2C + O2 → 2CO
2NO + O2 → 2NO2
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
¿Qué reacciones se realiza durante la lluvia ácida?
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
2C + O2 → 2CO
2NO + O2 → 2NO2
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)
La lluvia ácida contiene ácido sulfúrico que reacciona con el mármol que contiene carbonato de calcio. ¿Cuál es la reacción que representa éste proceso?
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
2HNO3 + CaCO3 → H2CO3 + Ca(NO3)2
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2
Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por la energía del sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.
Exotérmica.
Endotérmica.
Combustión.
Neutralización.
Ocurre principalmente en las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego. Si dos átomos de hidrógeno reaccionan entre sí e integran una molécula.
Reacción química.
Potencial eléctrico.
Proceso exotérmico.
Proceso endotérmico.
Al calentar un gas, ¿qué sucede con su volumen y su energía interna?
La energía interna y el volumen disminuyen.
La energía interna y el volumen aumentan.
La energía interna disminuye y el volumen aumenta.
La energía interna aumenta y el volumen disminuye.
En una reacción endotérmica
Se desprende calor.
Se enfría el recipiente de reacción.
Se calienta el recipiente de reacción.
Aumenta la presión.
El sodio metálico reacciona violentamente con el agua, es un ejemplo de una reacción
Exotérmica.
Endotérmica.
Electrolítica.
Catalítica.
La capacidad térmica específica del agua es de 1.0cal/g. Para calentar 600g de agua de 40°C hasta 60°C se requieren
12000 cal.
3600 cal.
2400 cal.
600 cal.
¿Cuál de los siguientes cambios ocasionaría un aumento en la energía interna de un sistema?
Incremento de temperatura.
Disminución de presión.
Incremento de volumen.
Disminución de concentración.
En toda reacción exotérmica
Se transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es negativo.
Se transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es negativo.
Se transfiere calor del sistema a los alrededores y el ΔH de reacción es positivo.
Se transfiere calor de los alrededores al sistema y el ΔH de reacción es positivo.
Se dice que por cada 10°C de elevación de la temperatura se duplica la velocidad de la reacción. Una reacción tarda 8 horas a 35°C, ¿Cuánto tardará a 65°C?
6h
3h
1h
0.5h
La reacción H2O2(g) + CO(g) → H2O(I) + CO2(g) ocurre más rápido a
20 atm.
10 atm.
15 atm.
50 atm.
¿Cuál de las siguientes parejas de condiciones aumentan la velocidad de una reacción química?
Disminución de temperatura y disminución de la concentración de reactivos.
Disminución de temperatura y aumento de la concentración de reactivos.
Aumento de temperatura y disminución de la concentración de reactivos.
Aumento de temperatura y aumento de la concentración de reactivos.
¿Cuál de los siguientes compuestos es un alcano?
Acetona.
Propanol.
Hexano.
Etileno.
De acuerdo con sus grupos funcionales, las moléculas CH3OH, CH3CH2OH y CH3COOH son respectivamente
Aldehído, aldehído, alcohol
Ácido carboxílico, ácido carboxílico, aldehído.
Aldehído, alcohol y ácido carboxílico.
Alcohol, alcohol, ácido carboxílico.
En la siguiente fórmula se representa la estructura general de un aminoácido. Respecto a ésta podemos afirmar que
A y B son grupos característicos de un aminoácido.
A y C son grupos característicos de un aminoácido.
B y D son grupos característicos de un aminoácido.
B y C son grupos característicos de un aminoácido.
La ecuación CH3CH2– Cl + NaCN → CH3CH2– CN + NaCl es un ejemplo de una reacción de
Sustitución doble.
Hidrólisis.
Condensación.
Adición.
¿Qué tipo de reacción se da en la siguiente descomposición? Alcohol etílico → etileno + agua
Eliminación.
Adición.
Sustitución.
Condensación.
Las proteínas son compuestos orgánicos que contienen
Ca
Na
N
S
¿Cómo se clasifica el ácido acético (CH3– COOH)?
Triprótico.
Diprótico.
Débil.
Fuerte.
Si el C (Z=6) está en la familia IVA ¿Cuál es su configuración electrónica?
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 3p2
1s2 2s2 2s2
1s2 3s2 2p2
Para el Cl17 en qué subnivel se encuentra el último electrón.
s
p
d
f
¿Qué pasa cuando aumentas la temperatura de un gas?
Aumenta el volumen y aumenta la energía interna.
Aumenta la energía potencial y disminuye la energía interna.
Disminuye el volumen y la energía interna.
Disminuye la energía potencial y disminuye la energía interna.
Cuando se quema CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(I) considera que el ΔH = -650 KJ, es una reacción
Exotérmica.
Endotérmica.
Síntesis.
Sustitución simple.
¿Cuál de las siguientes sustancias es un compuesto?
Cl2
Br2
Na
CO
Relaciona los nombres de los siguientes compuestos con su fórmula química.
I-d, II-b, III-a, IV-c
I-c, II-b, III-a, IV-d
I-c, II-a, III-b, IV-d
I-d, II-c, III-a, IV-b
La lluvia arrastra hacia los ríos y lagos iones tóxicos ¿Cuáles son?
Na+, Mg2+, Ca2+
Cd2+, Cr6+, As3+
Na+, Cd2+, Cr6+
Mg2+, Ca2+, Cr6+
A continuación, se presentan elementos químicos con su número atómico: Argón 18, Potasio 19, Calcio 20, Níquel 28. De acuerdo con esta información, se puede decir que un núcleo de
Calcio contiene más protones que un núcleo de Argón.
Potasio contiene más electrones que un núcleo de Níquel.
Níquel contiene menos electrones que un núcleo de Argón.
Potasio contiene el mismo número de protones que un núcleo de Argón.
El papel tornasol al humedecerse con un ácido, toma un color
Rojo.
Violeta.
Amarillo.
Azul
¿Cuál es el elemento más electronegativo?
S
Cl
P
Na
Una reacción exotérmica
Absorbe energía en forma de calor.
Libera energía en forma de calor.
Necesita energía en forma de calor.
Libera energía cinética.
¿Cómo se forma una sal binaria como el NaCl?
Oxígeno + metal
Hidrógeno + no metal
Hidroxilo + no metal
Metal + no metal
La quema de combustibles fósiles produce el efecto invernadero, ¿Qué gas lo provoca?
CO2
O2
H2
N2
¿Cuál es la característica de los metales?
Maleabilidad y mal conductor.
Dúctiles y malos conductores.
Maleabilidad y buen conductor.
Inoxidable y buen conductor.
Unión física de dos sustancias que no se alteran químicamente y conservan sus propiedades.
Mezcla.
Compuesto.
Molécula.
Átomo.
Características de una mezcla heterogénea.
Se distinguen sus fases.
Se disuelven perfectamente.
No se distinguen sus fases.
Se separan por métodos químicos.
Sustancias que al combinarse con agua producen ácidos.
CaO y K2O
LiO y Na2O
Cl2O y SO2
Cl2O y CaO
¿Qué enunciado describe mejor a la molécula de agua?
Insoluble en carbono y puentes de hidrógeno.
Enlace peptídico.
Termorreguladora e inorgánica.
Molécula de energía.
Si un ácido inorgánico débil se mezcla con una base inorgánica débil y toma un color amarillo. ¿Cuál es el pH de la sustancia cuando le agregas un ácido y cambia a rojo en su punto de equivalencia?
4.8
4.4
2.8
6
De las siguientes opciones, ¿Cuáles son los ácidos más fuertes?
HCl y HNO3
CH3COOH y HCl
CaH y HCl
HNO3 y CH3COOH
¿Qué sucede si una sustancia pierde sus electrones?
Se reduce.
Se neutraliza.
Se oxida.
No cambia.
Cuando se utilizan clorofluorocarbonos, ¿Qué capa de la tierra se ve afectada?
O3
O2
N2
CO2
Elementos presentes en las proteínas.
C, H. O
C, H, O, N
C, H, O, K
K, P, O, N
De las siguientes opciones identifica el derivado halogenado.
CH3–CH3–Br
CH3–CH2–CH3
CH3–C–NH2
CH3–CH3–CH3–CH2
¿Cuál es el resultado de hidratar un alqueno?
Catona.
Aldehído.
Alcohol.
Alquilo.
De los siguientes pares de fórmulas, ¿Qué opción contiene un alcano y un alqueno?
C2H4, C3H6
C3H6, C4H6
C2H4, C3H8
C3H8, C4H10
¿Qué sustancias se obtienen de la hidrólisis de un disacárido?
Glucosa + alanina.
Alanina + tiamina.
Fructosa + glucosa.
Fructosa + tiamina.
¿Cuántos moles están presentes en 147g de K2Cr2O7?
0.5 mol
0.75 mol
0.05 mol
1 mol
¿Cuál de los siguientes compuestos corresponde a un alcohol?
CH3–CH2–COOH
CH3–CH2–CH2–OH
CH3–CH2–C–NH2
CH3–CH2–C–CH3
¿Cuál de los compuestos es un alqueno?
Propano.
Pentino.
Ácido acético.
Propileno.
¿Cómo se favorece la velocidad de una reacción?
Más reactivo, más temperatura.
Más reactivo y un catalizador.
Menos reactivo, más temperatura.
Menos reactivo y un catalizador.
¿Qué se obtiene de la reacción de monóxido de carbono y oxígeno?
CO
C2O4
CO2
CO3
Ciclo que interviene en la formación de proteínas.
N2
CO2
O2
Agua
Una disolución preparada con 15g de glucosa, 2.5g de NaCl en 100g de agua, ¿Qué porcentaje de glucosa contiene?
0.5%
5%
12.8%
1.5%
¿Cuál es la masa molar del H2SO4?
49 g/mol
98 g/mol
50 g/mol
34 g/mol
¿Cuál de los siguientes compuestos no se disuelve en agua?
NaCl
CH4
NaHCO3
CaCO3
¿Cuál es un óxido ácido?
CaO
FeO
CO2
Na2O
¿Cuántos gramos de SO2 se necesita para obtener 6.02 x 10^23 moléculas?
64g
32g
12g
3 g
La temperatura es directamente proporcional a
La energía cinética promedio de las partículas de un cuerpo.
La energía potencial de un cuerpo.
La masa de las partículas.
Al número de moles de la sustancia.
¿Cuál es el enunciado correcto si 18Ar39.9 20Ca40 19K39 28Ni59?
K y Ca tienen el mismo número de neutrones.
Ni en el núcleo tiene menor número de protones que Ar.
Ar y Ni tienen el mismo número de protones.
Ca y K tienen el mismo número atómico.
¿Cuál es la masa molar del Ca(HCO3)2?
81 g/mol
162 g/mol
69 g/mol
122 g/mol
¿Cuál es la masa molar del Ca(HCO3)2?
81 g/mol
162 g/mol
69 g/mol
122 g/mol
¿Por qué el agua es considerada el disolvente universal?
Por la alta polaridad de su molécula.
Por su elevada capacidad calorífica.
Por la masa de las moléculas.
Por el enlace covalente.
El ácido acético se diluye en agua y se obtiene vinagre que contiene ácido carboxílico, ¿Cuál es su fórmula?
CH3– CH2– OH
CH3– CHO
CH3– CO – CH3
CH3– COOH
¿Qué se obtiene al hacer reaccionar dióxido de carbono con agua?
H2CO3
CO
CH2O
CH2OH
La molécula de hemoglobina contiene
Cobalto y cobre.
Hierro y cobre.
Hierro.
Cobalto.
Sustancia orgánica que al deshidratarse forma un alqueno.
Ácido.
Aldehído.
Alcano.
Alcohol.
Se realiza un experimento y se disuelven 50g de cloruro de potasio KCl en 100cc a 70°C, si un alumno repite el experimento con el mismo disolvente, pero con 75g de soluto y a la misma temperatura, ¿Qué tipo de disolución es?
Saturada y sobran 50g
Saturada y faltan 50g
Saturada y faltan 25g
Saturada y sobran 25g
¿Qué condiciones favorecen las siguientes reacciones CH + 2O → CO + H2O?
50 atm.
20 atm.
15 atm.
10 atm.
Elige, ¿Cuáles son óxidos ácidos?
CaO, K2O
CaO, SO3
K2O, SO2
SO2, SO3
¿Cuál es el resultado de la siguiente reacción de polimerización CH2= CHCl + CH2= CCl2?
[ – CH2– CH2– Cl – ]
[ – CH2– CHCN – CH2– CCl2 – ]n
[ – CH2– CH3(Cl)2]n
[ – CH2– CHCl – CH2– CCl2 – ]n
¿Cómo se cumple la ley del octeto en los metales?
Cediendo protones.
Ganando electrones.
Cediendo electrones.
Cediendo neutrones.
Enlace que une iónicamente a las moléculas de agua.
Puente de hidrógeno.
Iónico.
Covalente polar.
Peptídico.
Es un excelente conductor eléctrico, disuelto en agua.
NiOH
Fe(OH)2
Mg(OH)2
NaOH
Elige la opción correcta que describa al Mg(OH)2.
Elemento formado por 5 átomos.
Elemento formado por 3 átomos.
Compuesto formado por 5 átomos y 3 de ellos son diferentes.
Compuesto formado por 3 átomos y 3 elementos diferentes.
Compuesto que se forma al quemar un combustible fósil.
SO3
CO2
CO3
NO2
Última fase en el tratamiento de purificación de agua, para eliminar microorganismo.
Aeración.
Cloración.
Floculación.
Filtración.
Elementos que se encuentran en la tabla periódica en el mismo periodo.
Lantánidos.
Metales.
No metales.
Alcalino térreos.
¿Qué podemos afirmar de los lípidos?
Que son solubles en solventes polares.
Que son insolubles en agua.
Que son la única fuente de energía del cuerpo.
Que se aprovechan todas sus calorías.
Se puede afirmar que un fenómeno químico siempre es
Irreversible.
Reversible.
Ambas.
Mista.
punto de fusión, punto de ebullición y densidad son ejemplos de propiedades
Generales.
Particulares.
Específicas.
Extensivas.
Un incendio forestal es un ejemplo de fenómeno
Físico.
Bioquímico.
Fisicoquímico.
Químico.
Punto de congelación es un ejemplo de propiedad
Extensiva.
Particular.
General.
Intensiva.
En la ciudad de México, Caso 1: Se mide la temperatura de ebullición de 100 ml de agua destilada dando como resultado 92° C. Caso 2: Al medir en un laboratorio la temperatura de ebullición de 1 lt de agua destilada el resultado que se obtendrá será
El tripe que en el primer caso.
Diez veces mayor que el primer caso.
Igual que en el primer caso.
El doble que en el primer caso.
¿Cuáles de los siguientes ejemplos representan cambios químicos?
1,3,4
1,2,3
2,3,4
1, 2, 4
He (g), Co (g), O2 (g), Na (g) son moléculas clasificadas como
Elementales.
Monoatómicas.
Diatómicas.
Triatómicas.
En el orden que se indica, clasifica las siguientes propiedades en químicas o físicas. La corrosión del hierro en el aire. La densidad del agua es de 1000kg/m3. El hielo se funde a 0°C
Físico, químico, físico.
Químico, físico, químico.
Físico, físico, químico.
Químico, físico, físico.
Se ha clasificado la materia para su estudio en
Sustancias puras y mezclas.
Sustancias puras y compuestos.
Compuestos y mezclas.
Iones y átomos.
Elije la opción que representan cambios químicos.
Los colores el arcoíris y un incendio.
La lluvia ácida y las mareas.
Los colores del arcoíris y la sublimación del yodo.
Un incendio, la destrucción de la capa de ozono y la lluvia ácida.
Sustancias que no tienen proporción de masa definida.
Mezclas.
Compuestos.
Átomos.
Moléculas.
Capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo.
Fuerza.
Energía.
Gravedad.
Electricidad.
Unión química de dos o más elementos.
Mezcla.
Compuesto.
Molécula.
Cationes.
Cantidad de materia que posee un cuerpo.
Energía.
Peso.
Masa.
Inercia.
¿Qué condiciones debe tener una mezcla para poder separarse por filtración?
Cuando hay alta solubilidad del soluto en el disolvente.
Cuando hay baja solubilidad del soluto en el disolvente.
Cuando hay igual solubilidad del soluto en disolvente.
Cuando no hay solubilidad de soluto en el disolvente.
Sobre la clasificación de sustancias, elige las oraciones que son correctas. I. Todos los compuestos son sustancias. II. Todas las sustancias son compuestos. III. Todos los compuestos son 2 o más elementos. IV. Todas las mezclas son sustancias.
I, II, III
I, II, IV
II, III, IV
I, III, IV
Cuáles de las siguientes son características de una mezcla.
Tienen composición química fija.
Se pueden separar por métodos físicos.
Se pueden descomponer por medios químicos en sustancia más simples.
Sus componentes conservan sus propiedades originales.
Cuáles de las siguientes son características de una mezcla.
Tienen composición química fija.
Se pueden separar por métodos físicos.
Se pueden descomponer por medios químicos en sustancia más simples.
Sus componentes conservan sus propiedades originales.
