Worksheetsefekty energetyczne reakcji chemicznych
Total questions: 17
Worksheet time: 12mins
Układ, w którym może nastąpić wymiana energii i masy z otoczeniem to układ...
zamknięty
otwarty
izolowany
Reakcja chemiczna zachodząca z pochłanianiem energii cieplnej do układu z otoczenia to reakcja:
endoenergetyczna
egzoenergetyczna
endotermiczna
egzotermiczna
Reakcja chemiczna zachodząca z wydzieleniem energii na sposób ciepła to reakcja:
endoenergetyczna
egzoenergetyczna
egzotermiczna
endotermiczna
Termofor z gorącą wodą jest przykładem układu:
otwartego
zamkniętego
izolowanego
Podczas reakcji endoenergetycznej zmiana entalpii procesu jest:
ΔH > 0
ΔH = 0
ΔH < 0
Im mniejsza wartość energii aktywacji, tym reakcja zachodzi:
szybciej
wolniej
energia aktywacji nie wpływa na szybkość reakcji
W reakcji egzotermicznej układ:
przekazuje energię do otoczenia
pobiera energię z otoczenia
nie przekazuje ani nie wymienia energii
Do reakcji egzotemicznych należą:
reakcja magnezu z tlenem, rozkład manganianu (VII) potasu
spalanie siarki w tlenie, fotosynteza
smażenie kiełbasek, spalanie węgla w piecu
spalanie węgla w piecu, spalanie gazu w kuchence
Przykładem reakcji endoenergetycznej jest:
pieczenie placka
oddychanie komórkowe tlenowe
spalanie drewna
pieczenie mięsa
Czajnik jest przykładem układu
zamkniętego
otwartego
izolowanego
Termos jest przykładem układu:
otwartego
zamkniętego
izolowanego
Układ zamknięty:
wymienia masę i energię z otoczeniem
nie wymienia masy i energii z otoczeniem
wymienia masę, a nie wymienia energii z otoczeniem
wymienia energię, a nie wymienia masy z otoczeniem
Na rysunku przedstawiono wykres zmian energii podczas przebiegu reakcji chemicznej. Wskaż odpowiedź, która poprawnie opisuje ten typ reakcji chemicznej.
Wykres przedstawia przebieg zmian energii dla reakcji egzoenergetycznej, dla której zmiana entalpii ΔH > 0.
Wykres przedstawia przebieg zmian energii dla reakcji endoenergetycznej, dla której zmiana entalpii ΔH > 0.
Wykres przedstawia przebieg zmian energii dla reakcji egzoenergetycznej, dla której zmiana entalpii ΔH < 0.
Wykres przedstawia przebieg zmian energii dla reakcji endoenergetycznej, dla której zmiana entalpii ΔH < 0.
Na wykresie ΔH oznaczona
energię substratów
energię produktów
energię aktywacji
zmianę entalpii (entalpia reakcji)
Na wykresie X oznaczona
energię substratów
energię produktów
energię aktywacji
zmianę entalpii (entalpia reakcji)
Rysunek przedstawia układ
otwarty
zamknięty
izolowany
Rysunek przedstawia układ
otwarty
zamknięty
izolowany
