Font size
WorksheetsF1015B Procesos Termodinámicos
Total questions: 26
Worksheet time: 23mins
¿Cómo se define la entropía y qué relación tiene con el desorden en un sistema?
La entropía se define como una medida del desorden en un sistema.
La entropía es una medida de la energía en un sistema.
La entropía es un concepto que solo se aplica a sistemas cerrados.
La entropía se relaciona directamente con la temperatura de un sistema.
En un proceso adiabático, ¿qué condiciones se cumplen respecto al intercambio de calor?
El calor se transfiere hacia el sistema.
No hay intercambio de calor.
Se permite un intercambio de calor limitado.
El sistema absorbe calor del entorno.
Describe un proceso isocórico y proporciona un ejemplo real.
La compresión de un gas en un recipiente sin cambios de temperatura.
El enfriamiento de un gas en un recipiente abierto.
El calentamiento de un gas en un recipiente cerrado.
La expansión de un gas en un recipiente cerrado sin intercambio de calor.
¿Qué ocurre con la temperatura de un gas en un proceso isotérmico?
La temperatura aumenta.
La temperatura disminuye.
La temperatura varía constantemente.
La temperatura se mantiene constante.
Explica el concepto de trabajo en termodinámica y su relación con la energía interna.
El trabajo en termodinámica es la cantidad de calor transferido a un sistema.
El trabajo en termodinámica es la energía transferida que puede cambiar la energía interna de un sistema.
El trabajo es solo un concepto teórico sin aplicación práctica en la termodinámica.
El trabajo no afecta la energía interna de un sistema.
¿Cómo se relaciona la entropía con la segunda ley de la termodinámica?
La entropía no tiene relación con la energía en un sistema.
La entropía se mantiene constante en un sistema aislado.
La entropía disminuye en un sistema cerrado.
La entropía aumenta en un sistema aislado, según la segunda ley de la termodinámica.
En un proceso isobárico, ¿qué se mantiene constante y cómo afecta esto al sistema?
La presión se mantiene constante.
La energía interna se mantiene constante.
La temperatura se mantiene constante.
El volumen se mantiene constante.
¿Qué es un ciclo termodinámico y cuáles son sus etapas principales?
Un ciclo termodinámico es un proceso que solo incluye calentamiento y enfriamiento.
Las etapas de un ciclo termodinámico son solo compresión y expansión.
Un ciclo termodinámico se compone de etapas de evaporación y condensación.
Un ciclo termodinámico es un proceso que incluye etapas de compresión, calentamiento, expansión y enfriamiento.
Proporciona un ejemplo de un proceso adiabático en la vida real.
La compresión de un gas en un recipiente cerrado.
La evaporación de agua en un ambiente abierto.
La mezcla de dos líquidos a temperatura constante.
La expansión de un gas en un pistón de motor de combustión interna.
¿Cómo se calcula el trabajo realizado por un gas en un proceso isobárico?
W = P * T
W = P * ΔV
W = F * d
W = m * g * h
¿Qué papel juega la entropía en la dirección de los procesos espontáneos?
La entropía no tiene relación con los procesos espontáneos.
La entropía aumenta en los procesos espontáneos, indicando la dirección hacia la que ocurren.
La entropía se mantiene constante en todos los procesos.
La entropía disminuye en los procesos espontáneos.
En un proceso isotérmico, ¿cómo se relacionan la presión y el volumen de un gas?
La presión y el volumen de un gas se relacionan inversamente en un proceso isotérmico.
La presión se mantiene constante mientras el volumen varía en un proceso isotérmico.
El volumen aumenta y la presión permanece constante en un proceso isotérmico.
La presión y el volumen de un gas se relacionan directamente en un proceso isotérmico.
¿Qué es un sistema cerrado y cómo se relaciona con los procesos termodinámicos?
Un sistema cerrado es aquel que intercambia energía pero no materia con su entorno.
Un sistema cerrado es aquel que no intercambia ni energía ni materia con su entorno.
Un sistema cerrado solo permite el intercambio de materia, no de energía.
Un sistema cerrado intercambia tanto energía como materia con su entorno.
Describe cómo se puede aumentar la entropía en un sistema cerrado.
Aumentar la entropía mediante procesos como la mezcla, expansión de gases o transferencia de calor.
Aumentar la entropía solo a través de reacciones químicas específicas.
Mantener la temperatura constante para evitar cambios en la entropía.
Reducir la entropía mediante la compresión de gases.
¿Qué es la energía libre de Gibbs y cómo se relaciona con la entropía?
La energía libre de Gibbs es una medida de la energía disponible para realizar trabajo en un sistema a temperatura y presión constantes, y se relaciona con la entropía como un factor que afecta la espontaneidad de los procesos.
La energía libre de Gibbs solo se aplica a reacciones químicas en estado gaseoso.
La energía libre de Gibbs es la energía total de un sistema.
La entropía es una medida de la energía cinética de las moléculas.
¿Cómo podemos definir a la energía que se asocia a las partículas que conforman el vaso de agua?
Energía cinética
Energía de repulsión
Energía interna
Energía calórica
¿A qué tipo de proceso termodinámico corresponde la siguiente imagen?
Isocalórico
Isobárico
Isotérmico
Isocórico
En la imagen podemos observar un cilindro de gas. Si se encuentra completamente sellado y sin fugas, ¿cuál variable termodinámica se mantiene constante?
Presión
Volúmen
Masa
Calor
El proceso Isocorico afirma que:
Debido a que la variación de volumen es cero, no se realiza trabajo ni sobre el sistema, ni de éste sobre los alrededores.
Es reversible y se conoce como proceso isoentrópico.
El trabajo es cero y el cambio de energia interna es igual al calor.
Es una interacción térmica en el que hay cualquier otro tipo de intercambio de energía.
¿ Qué proceso se observa en la imagen?
adiabático
isotérmico
isocórico
isobárico
¿ Qué proceso se observa en la imagen?
adiabático
isotérmico
isocórico
isobárico
Proceso en el que no hay intercambio de calor
(a)
Es el proceso mediante el cual un gas es colocado en contacto con otro en donde el calor se transfiere muy lentamente permitiendo que el gas se expanda y realice trabajo sin cambio de energía interna.
La anterior afirmación corrresponde a un proceso:
Proceso diatérmico.
Proceso isobárico.
Proceso adiabático.
Proceso isotérmico.
Al observar la imagen, podemos afirmar que el volumen aumenta, y cuando esto sucede sabemos que el trabajo es:
Es una gráfica PV.
El volumen aumenta
W+
W-
El gas que se encuentra dentro de un motor MANTIENE SU VOLUMEN CONSTANTE a pesar de la fuerza ejercida por el pistón. En este caso, el trabajo ejercido por el motor será: (guíese por la fórmula de trabajo para responder)
El trabajo será Positivo (+)
El trabajo será igual a Cero
El trabajo será igual Negativo (-)
El trabajo será cercano a los 10 J
¿A qué tipo de proceso termodinámico corresponde la siguiente imagen?
Isocórico
Isobárico
Isotérmico
Isocalórico
