NEW
Font size
WorksheetsChemical Reactions and Balancing
Total questions: 8
Worksheet time: 4mins
Ποιος είναι ο νόμος της διατήρησης της μάζας σε σχέση με την εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων;
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας απαιτεί ότι η συνολική μάζα των αντιδρώντων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.
Ο νόμος της διατήρησης της μάζας δηλώνει ότι η μάζα μπορεί να δημιουργηθεί ή να καταστραφεί σε μια χημική αντίδραση.
Η εξισορρόπηση χημικών εξισώσεων δεν σχετίζεται με τη μάζα των αντιδρώντων και των προϊόντων.
Η συνολική μάζα των προϊόντων πρέπει να είναι μεγαλύτερη από τη συνολική μάζα των αντιδρώντων σε μια ισορροπημένη εξίσωση.
Ισορροπήστε την παρακάτω εξίσωση: C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
C3H8 + 6 O2 → 4 CO2 + 2 H2O
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
C3H8 + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
C3H8 + 4 O2 → 2 CO2 + 5 H2O
Προσδιορίστε τον τύπο αντίδρασης: 2Na + Cl2 → 2NaCl.
Συνδυαστική αντίδραση
Διπλή εκτόπιση
Μοναδική εκτόπιση
Αποσύνθεση
Ποιους είναι οι τέσσερις κύριοι τύποι χημικών αντιδράσεων;
Σύνθεση, Αποσύνθεση, Μοναδική Αντικατάσταση, Διπλή Αντικατάσταση
Αναγωγή
Ουδετεροποίηση
Υδρόλυση
Καύση
Εξηγήστε τη διαφορά μεταξύ οξείδωσης και αναγωγής σε αντιδράσεις redox.
Η οξείδωση περιλαμβάνει την προσθήκη οξυγόνου; η αναγωγή περιλαμβάνει την αφαίρεση οξυγόνου.
Η οξείδωση είναι η απόκτηση πρωτονίων; η αναγωγή είναι η απώλεια πρωτονίων.
Η οξείδωση είναι η απώλεια ηλεκτρονίων; η αναγωγή είναι η απόκτηση ηλεκτρονίων.
Η οξείδωση και η αναγωγή είναι και οι δύο διαδικασίες που περιλαμβάνουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων.
Ποιος είναι ο ρόλος του οξειδωτικού παράγοντα σε μια αντίδραση οξείδωσης-αναγωγής;
Ο οξειδωτικός παράγοντας χάνει ηλεκτρόνια και οξειδώνεται.
Ο οξειδωτικός παράγοντας παραμένει αμετάβλητος κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
Ο οξειδωτικός παράγοντας δωρεά ηλεκτρονίων στον αναγωγικό παράγοντα.
Ο οξειδωτικός παράγοντας κερδίζει ηλεκτρόνια και αναγωγίζεται.
Υπολογίστε τα mol του NaCl που παράγονται όταν 2 mol Na αντιδρούν με περίσσεια Cl2. 2Na +Cl2 → 2NaCl
3 mol NaCl
2 mol NaCl
1 mol NaCl
2 mol Cl2
Πώς σχετίζεται η στοιχειομετρία με τους συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση;
Η στοχομετρία δεν σχετίζεται με χημικές εξισώσεις και επικεντρώνεται στη θερμοκρασία.
Η στοχομετρία χρησιμοποιεί τους συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση για να προσδιορίσει τις αναλογίες μολών των αντιδρώντων και των προϊόντων.
Οι συντελεστές σε μια ισορροπημένη εξίσωση αντιπροσωπεύουν τη μάζα μόνο των αντιδρώντων.
Η στοχομετρία αγνοεί τους συντελεστές σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.
