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WorksheetsRevisión de Conceptos Reactividad
Total questions: 23
Worksheet time: 35mins
¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta sobre la entalpía de una reacción química?
ΔH es siempre positivo en reacciones exotérmicas.
ΔH es una medida del intercambio de energía entre el sistema y su entorno.
ΔH solo depende de la temperatura de la reacción.
ΔH es independiente del tipo de enlace involucrado.
¿Qué tipo de reacción implica una transferencia de energía del sistema a los alrededores?
Endotérmica
Exotérmica
Espontánea
Endergónica
¿Cuál es la condición para que una reacción sea espontánea?
ΔG > 0
ΔG < 0
ΔH > 0
ΔH < 0
La energía de activación (Ea) de una reacción no tiene relación con la velocidad de reacción
Verdadero
Falso
Un nucleófilo es una especie química que dona un par de electrones.
verdadero
Falso
Las reacciones con un Keq mayor que 1 favorecen la formación de productos.
verdadero
falso
Un carbocatión primario es más estable que un carbocatión terciario debido a la menor repulsión electrónica.
verdadero
falso
Une el siguiente
Grado de desorden de un sistema.
Entropía
Especie rica en electrones que dona un par de electrones.
Nucleófilo
Energía mínima necesaria para que ocurra una reacción.
Energía de Activación
Especie pobre en electrones que acepta un par de electrones.
Electrófilo
En un diagrama de energía, los picos representan (a) y los valles representan (b) .
Según el postulado de Hammond, el estado de transición de una reacción exergónica se parecerá más a los (a) .
La ecuación de velocidad de una reacción depende de la concentración de los (a) .
En la representación de mecanismos de reacción, la cabeza de la flecha curva indica (a)
Explica la diferencia entre una reacción endotérmica y una exotérmica en términos de transferencia de energía.
¿Cómo afecta la temperatura a la velocidad de una reacción química según la teoría de colisiones?
Describe cómo un catalizador aumenta la velocidad de una reacción química.
Explica por qué una reacción con ΔG positivo no es espontánea.
Observa el siguiente diagrama de energía de reacción y responde:
¿Cuántos estados de transición hay?
(a)
Observa el siguiente diagrama de energía de reacción y responde:
¿Cuántos productos intermediarios existen?
(a)
Observa el siguiente diagrama de energía de reacción y responde:
¿Es la reacción exergónica o endergónica?
(a)
Observa el siguiente diagrama de energía de reacción y responde:
¿cuál es el paso más lento?
(a)
En el gráfico mostrado, ¿cómo se vería el efecto de un catalizador? Dibuja.
Se observa que una reacción tiene un Keq de 0.01. ¿Favorece a los productos o a los reactantes? Justifica tu respuesta.
En una reacción química, se detecta la formación de un carbocatión secundario. ¿Bajo qué condiciones podría ocurrir una reordenación a un carbocatión más estable?
