Free Printable Obecná chemie 101-150

Worksheets

Obecná chemie 101-150

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name

Class

Date

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a FeSO₂+ b H₂0₂ + c H₂SO₂ → x Fe₂(SO₂)₃ + у Н₂0

a = 1, b = 2, c = 1, x = 1, y = 2

a = 2, b = 1, c = 1, x = 1, y = 2

a = 2, b = 1, c = 1, x = 2, y = 1

a = 1, b = 2, c = 1, x = 2, y = 1

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a KBr + b KIO₃ + c H₂SO₄ → x Br₂ + y l₂+ z K₂SO₄ + q H₂0

a = 6, b = 5, c = 1, x = 6, y = 6, z = 10, q = 6

a = 6, b = 6, c = 5, x = 1, y = 6, z = 6, q = 10

a = 10, b = 2, c = 6, x = 5, y = 1, z = 6, q = 6

a = 5, b= 1, c =6, x = 6, y = 10, 2 = 6, 9=6

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a Cu + b HNO₃→ x Cu(NO₃)₂+ y NO + z H₂0

a = 3, b = 8, x = 3, y = 2, z =4

a = 3, b = 2, x = 1, y = 3, z = 8

a = 8, b = 3, x = 2, y = 1, z = 3

a = 2, b = 1, x = 3, y = 8, z = 3

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a Na₂CO₃ + b HCl → x NaCl + y CO₂ + z H₂0

a = 2, b = 1, x = 1, y = 1, z = 2

a = 1, b = 2, x = 1, y = 1, z = 2

a = 1, b = 2, x = 2, y = 1, z = 1

a = 2, b = 1, x = 1, y = 2, z = 1

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a HI + b H₂SO₄ → xl₂+ y H₂S + z H₂0

a = 4, b = 1, x = 4, y = 1, z = 8

a = 8, b = 4, x = 1, y = 1, z = 4

a = 8, b = 1, x = 4, y = 1, z =4

a = 1, b = 8, x = 4, y = 1, z = 4

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a FeCl₃+ b H₂ → x HCl + y Fe

a = 3, b = 2, x = 6, y = 2

a = 2, b = 6, x = 3, y = 2

a = 2, b = 3, x = 6, y = 3

a = 2, b = 3, x = 6, y = 2

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a H₂0₂ + b KMnO₄ + c H₂S0₄ → x O₂ + y H₂0 + z MnSO₄ + q K₂S0₄

a = 2, b = 3, c = 5, x = 8, y = 2, z= 1, 9 = 5

a = 5, b = 8, c = 2, x = 1, y = 5, z = 2, q = 3

a = 3, b = 5, c = 8, x = 2, y=1, z= 5, 9=2

a = 5, b = 2, c = 3, x = 5, y = 8, Z = 2, 9 = 1

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a Te + b HCO₃ + c H₂0 → x H₆TeO₆ + y Cl₂

a = 12, b = 5, c = 3, x = 5, y = 6

a = 6, b = 12, c = 5, x = 3, y = 5

a = 5, b = 6, c =12, x = 5, y = 3

a = 5, b = 3, c = 5, x = 6, y = 2

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a KCIO₃+ b KI + c H₂SO₄ → x K₂S0₄ + y KCl + z I₂ + q H₂0

a = 6, b = 3, c = 3, x = 1, y = 3, z = 3, q = 1

a = 3, b = 3, c = 1, x = 3, y = 3, z = 1, 9 = 6

a = 3, b = 1, c = 3, x = 3, y = 1, z = 6, q = 3

a = 1, b = 6, c = 3, x = 3, y = 1, z= 3, q = 3

10.

Vyberte správné stechiometrické koeficienty: a H₂0₂ + b KI + c HC → x I₂ + y KCl + 2 H₂0

a = 2, b = 1, c = 1, x = 1, y = 2, z =2

a = 1, b = 2, c = 1, x = 1, y = 2, z=2

a = 1, b = 2, c = 2, x = 1, y = 2, 2=2

a = 1, b = 2, C = 1, X = 2, y = 1, 2=1

11.

Která ze sloucenin se v uvedené reakci redukuje? H₂0₂ + 2KI + H₂S0₄→ I₂ + K₂S0₄+ 2 H₂0

K₂SO₄

H₂0₂

H₂SO4

12.

Která ze sloucenin se v uvedené reakci oxiduje?

2AgNO₃ + K₂CrO₄—> Ag₂CrO₄+ 2KNO₃

chroman draselný

dusicnan stribrný

dusicnan draselný

zádná

13.

Která ze sloucenin se v uvedené reakci redukuje?

I₂+ Na₂SO₄+ H₂O —> 2HI + Na₂SO₄

jód

siricitan sodný

kyselina jodovodíková

zádná

14.

Která ze sloucenin se v uvedené reakci oxiduje?

HCl + NaHCO₃—> NaCl + CO₂+ H₂O

kyselina chlorovodíková

oxid uhlicitý

hydrogenuhlictan sodný

zádná

15.

Pri reakci H₂O₂ s KMnO₄:

peroxid vodíku púsobí jako oxidaní cinidlo

se peroxid vodíku redukuje na vodu

se peroxid vodíku redukuje na molekulární kyslík

se peroxid vodiku oxiduje

16.

Oxidaení císlo atomu ve sloucenine muze být:

jen záporné

jen sudé

kladné, záporné i nulové

jen kladné

17.

Jakého oxidacního císla nabyvá atom síry ve sloucenine CuS ?

-II

-I

18.

Oxidaního císla -I nabyvá atom chloru v:

chlornanu draselném

chloreõnanu draselném

chloridu draselném

molekule chloru

19.

Jaké oxidaní cislo prislusi vodiku v molekule H2 ?

-I

20.

Látka se oxiduje, jestlize:

odevzdává elektron

prijimá proton

odevzdává proton

prijímá elektron

21.

Který z uvedených kationti je mozno dále oxidovat?

Fe³⁺

Zn²⁺

Sn²⁺

Cd²⁺

22.

Za kyselinu se povazuje látka:

obsahujicí ve své molekule alespon jeden atom H

schopná poutat na svou molekulu dals ionty H*

schopná ze své molekuly uvolnit H atomy

schopná ze své molekuly uvolnit H ionty

23.

Kterou z cástic si pri acidobazické reakci vymeñuje kyselina se svoji konjugovanou zásadou?

H⁺

e^-

24.

Behem protolytické reakce H₂0 + HCl → H₃O⁺+ Cl^- mají molekuly vody funkci:

oxidaního cinidla

redukeniho cinidla

kyseliny

zásady

25.

Matematickym vyjádrenim hodnoty vodíkového exponentu (pH) je:

pH = log [H₃0⁺]

pH = - log [H₃0+]

pH = - log (0 - 14)

pH = log [OH^-]

26.

Jaké pH má roztok, který obsahuje v jednom litru 0,001 mol Ht ?

10^-3

27.

Jaké pH má roztok, který obsahuje v jednom litru 0,001 mol OH ?

10^-3

10^-11

28.

Záporná hodnota dekadického logaritmu koncentrace hydroxoniových ("vodíkových") iontů H₃O⁺ (H⁺) v roztoku predstavuje:

iontový soucin vody

osmolalitu

elektronegativitu

29.

Zvýsení pH o 1 znamená zmenu koncentrace H* :

snížení o 1 mmol/l

snížení 10x

snizení o 1 %

zvýšení o 1 %

30.

Zvýsi-li se v roztoku koncentrace H* 100x, jak se zmẽní jeho pH?

pH se zvýsí o 10%

pH se snízí o 10%

pH se snízi na 1/100 púvodního

pH se sníží o 2

31.

Jaké pH má roztok HCl, je-li jeho koncentrace 10 mmol/l?

pH = 2

pH = 1

pH = 0,1

pH = 0,01

32.

Jaké pH má roztok NaOH, je-li jeho koncentrace 1 mmol/l?

pH = 11

pH = 12

pH = 13

pH = 14

33.

Jaké pH má roztok H2SO4, je-li jeho koncentrace 5 mmol/l?

pH = 1,3

pH = 2

pH = 2,3

pH = 5

34.

Jaké pH má roztok hydroxidu vápenatého, je-li jeho koncentrace 5 mmol/l?

pH = 10,7

pH = 11,7

pH = 12

pH = 12,7

35.

Roztok HCl má pH 1. Jaké bude výsledné pH, zředíme-li tento roztok 100x vodou?

pH = 1,01

pH = 1,55

pH = 3

pH = 10

36.

Roztok NaOH má pH 11. Jaké bude výsledné pH, zředíme-li tento roztok 10x vodou?

pH = 10

pH = 10,9

pH = 11,1

pH = 12

37.

Roztok vznikl rozpustením 2,0 g NaOH (M = 40,0 g/mol) ve 400 ml vody. Jaké je pH tohoto roztoku?

pH = 11,3

pH = 12,3

pH = 13,1

pH = 13,9

38.

Roztok vznikl rozpustením 2 mmol HCl v 600 ml vody. Jaké je pH tohoto roztoku?

pH = 0,08

pH = 2,48

pH = 3,08

pH = 3,48

39.

Nejslabší kyselinou z níže uvedených je:

HCl

HClO₄

H₂SO₄

40.

Nejsilnější z níže uvedených kyselin je:

HCl

HClO₄

HNO₃

41.

Z uvedených dvojic vyberte tu, která tvoří kombinaci kyselina / konjugovaná zásada:

HCl/Cl^-

HCl/H⁺

HCl/NaOH

NaCl/Cl^-

42.

Která z uvedených dvojic netvoří konjugovaný acidobazický pár?

NaOH/NaCl

H₂CO₃/NaHCO₃

NaH₂PO₄/Na₂HPO₄

NaHCO₃/Na₂CO₃

43.

Konjugovanou bází K2HPO4 je:

Na₂HPO₄

KOH

KH₂PO₄

K₃PO₄

44.

Konjugovaný acidobazický pár je dvojice protolytů:

lišících se o jeden H+

lišících se o jeden e-

lišících se v pH

shodující se v počtu H+

45.

Hodnota disociační konstanty kyseliny (Ka) udává "sílu" kyseliny. Čím je tato hodnota vyšší, kyselina:

je silnější

je slabší

má více H+

má méně H+

46.

Hodnota disociační konstanty zásady (Kb) udává "sílu" zásady. Čím je tato hodnota vyšší, zásada:

je slabší

je silnější

má více OH-

má méně OH-

47.

Jaká je koncentrace OH- iontů v 1 µM roztoku NaOH?

10^-9 mol/l

10^-3mol/l

10^-6mol/l

6 mol/l

48.

Jaká je koncentrace hydroxoniových iontů v 0,001 M roztoku NaOH?

10^-3 mol/l

10^-6mol/l

10^-9 mol/l

10^-11mol/l

49.

Jaká je koncentrace roztoku HCl, je-li jeho pH = 2,5?

1,52 mmol/l

2,50 mmol/l

3,16 mmol/l

4,62 mmol/l

50.

Jaká je koncentrace roztoku H₂SO₄, je-li jeho pH = 2?

0,005 mol/l

0,010 mol/l

0,015 mol/l

0,100 mol/l

Reset

Obecná chemie 101-150

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Similar Resources on Wayground