อะตอมของแก๊สจะชนภาชนะด้วยแรงเท่าเดิม แต่ในอัตราความถี่เพิ่มขึ้น

อะตอมของแก๊สจะชนภาชนะแรงขึ้นกว่าเดิม แต่ในอัตราความถี่คงเดิม

อะตอมของแก๊สจะชนภาชนะแรงขึ้นกว่าเดิม แต่ในอัตราความถี่ลดลง

อะตอมของแก๊สจะชนภาชนะเบากว่าเดิม แต่ในอัตราความถี่เพิ่มขึ้น

ลดลงเพราะที่สูงความดันของบรรยากาศลดลง

เพิ่มขึ้นเพราะที่สูงความดันของบรรยากาศลดลง

ขนาดเพิ่มขึ้น เพราะความดันของบรรยากาศและของก๊าซในลูกโป่งมีค่าเพิ่มขึ้น

ขนาดลดลง เพราะความดันของบรรยากาศเพิ่มขึ้นจะนําลูกโป่งให้มีปริมาตรลดลง

H₂

He

Ne

N₂

ความดันในลูกโป่งมีมากกว่าความดันบรรยากาศ

โมเลกุลของก๊าซในลูกโป่งวิ่งเข้าชนกันเอง

โมเลกุลของก๊าซในลูกโป่งวิ่งเข้าชนผนังลูกโป่ง

แรงดันของก๊าซในลูกโป่งมีมากกว่าแรงดึงดูดโลก

ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ

ทฤษฎีการชนกันของโมเลกุล

กฎของเกย์ลุสแซก

กฎของบอยส์และชาร์ลส์

อัตราเร็วเฉลี่ยของโมเลกุลจะไม่เปลี่ยนตามอุณหภูมิ

ที่อุณหภูมิ –273^๐C ก๊าซจะมีปริมาตรเป็นศูนย์

ก๊าซทุกชนิดมีพลังงานจลน์เท่ากันกันที่อุณหภูมิเดียวกัน (ตามทฤษฎีจลน์)

ผลคูณของปริมาตรและความดันมีค่าคงที่เมื่ออุณหภูมิและมวลของก๊าซคงที่

5.56 ลิตร

6.05 ลิตร

7.65 ลิตร

8.00 ลิตร

ความหนาแน่นของแก๊สลดลง

ภาชนะขยายตัวเมื่อได้รับความร้อน

อัตราการชนผนังของโมเลกุลแก๊สเพิ่มขึ้น

โมเลกุลแก๊สหลายโมเลกุลยึดกันเป็นโมเลกุลที่มีมวลมากขึ้น

ชาร์ลส์

บอยส์

เกย์ลูสแซก

อาโวกาโดร

ชาร์ลส์

บอยส์

เกย์ลูสแซก

อาโวกาโดร

ชาร์ลส์

บอยส์

เกย์ลูสแซก

อาโวกาโดร

1,2

3,4

1,2,4

1,2,3

ในการเกิดปฏิกิริยาเคมีโมเลกุลของสารตั้งต้นต้องชนกันให้ถูกทิศทาง

โมเลกุลที่จะมาชนกันแล้วเกิดปฏิกิริยาคือโมเลกุลที่มีพลังงานต่ํา ๆ

ปฏิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นต่ําจะมีอัตราเร็วสูงกว่าปฎิกิริยาที่มีพลังงานกระตุ้นสูง

พลังงานกระตุ้นเป็นค่าเฉพาะของปฏิกิริยาหนึ่ง

ปฏิกิริยานี้คายพลังงาน 55.5 kJ

ปฏิกิริยานี้ดูดพลังงานมากกว่า 55.5 kJ

สารที่เป็นสารผลิตภัณฑ์มีพลังงานสูงกว่าสารตั้งต้น

ปฏิกิริยานี้ผันกลับไม่ได้

1 เท่านั้น

3 เท่านั้น

1,2

1,3

จํานวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการลดพลังงานกระตุ้น

จํานวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการบังคับให้อนุภาคชนกันทุกทิศทาง

จํานวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น เป็นการเพิ่มพื้นที่ผิวของสารตั้งต้น

จํานวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น โอกาสที่อนุภาคจะชนกันมีมากขึ้นทําให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงมีจํานวนมากขึ้น

เพิ่มปริมาตรสารตั้งต้น

เพิ่มความดันของสารตั้งต้น

เพิ่มอุณหภูมิของระบบ

ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา

พลังงานของปฏิกิริยา

ปริมาณผลิตภัณฑ์

พลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา

ค่าคงที่สมดุล

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีจากจุดเริ่มต้นจนถึงจุดสุดท้าย

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเมื่ออนุภาคของสารมาปะทะกันหรือมาชนกัน

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเวลาใดเวลาหนึ่ง

อัตราการเกิดปฏิกิริยาที่คำนวณจากการเปลี่ยนแปลงปริมาณของสารทั้งหมดในหนึ่งหน่วยเวลา

0.062

0.041

0.052

0.10

0.03

0.041

0.018

0.19

เป็นระบบปิด

มีความเข้มข้นคงที่

มีความเข้มข้นของสารผลิตภัณฑ์เท่าสารตั้งต้น

มีอัตราเร็วของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและปฏิกิริยาย้อนกลับเท่ากัน

[SF₆][HI]⁸ = k

[H₂S][HF]⁶[I₂]⁴

[SF₆][HI]⁸ = k

[I₂]⁴

[SF₆][HI]⁸ = k

[H₂S][HF]⁶

[H₂S][HF]⁶ = k

[SF₆][HI]⁸

ภาวะที่สารทุกชนิดที่ความเข้มข้นเท่ากันเสมอ

ภาวะที่มีทั้งปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับ

ภาวะที่สารผลิตภัณฑ์มีความเข้มข้นคงที่และเท่ากับความเข้มข้นของสารตั้งต้นเสมอ

ภาวะที่ปริมาณสารทุกชนิดในระบบคงที่ โดยแต่ละสารไม่จําเป็นต้องมีปริมาณหรือความเข้มข้นเท่ากัน

ความดัน

อุณหภูมิ

ปริมาตร

ถูกทุกข้อ

การเกิดหยดน้ำเกาะที่กระจกด้านนอกห้องที่เปิดเครื่องปรับอากาศ

เทไนโตรเจนเหลวบนพื้นเวทีเพื่อให้เกิดควันขาว

ทาแอลกอฮอล์บริเวณผิวหนังแล้วรู้สึกเย็น

ใส่เม็ดเกลือบนน้ำแข็งในถังทำไอศกรีม ทำให้อุณหภูมิตกว่า 10 องศาเซลเซียส

ภาวะสมดุลอัตราเร็วของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับจะคงที่

ภาวะสมดุลเกิดขึ้นได้เฉพาะในระบบที่มีการเปลี่ยนแปลงแบบผันกลับได้เท่านั้น

ภาวะสมดุลสมบัติของระบบจะเหมือนเดิมเสมอ

เพิ่มปริมาตรช่องว่างที่คอขวด

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของสารตั้งต้น

การเปลี่ยนแปลงความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์

การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ

ถูกทุกข้อ

การศึกษาเรื่องราวของสมดุลเคมีมีประโยชน์ในด้านใด

ทําให้หาวิธีการเพื่อให้เกิดสารผลิตภัณฑ์ได้มากตามต้องการ

ทําให้ควบคุมปฏิกิริยาหนึ่งๆให้เกิดเร็ว-ช้าตามต้องการ

ช่วยหาปัจจัยในอุตสาหกรรมเพื่อควบคุมอัตราการเกิดปฏิกิริยา และปริมาณสารผลิตภัณฑ์