WorksheetsRECUPERAÇÃO - AV1 - 1TRI - 2 ANO
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Worksheet time: 27mins
Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica?
NaI
CO2
HCl
H2O
Nas substâncias CO2, CaO, H2O e CsF, os tipos de ligações químicas predominantes são, respectivamente
a covalente, a iônica, a covalente e a iônica.
a covalente, a covalente, a metálica e a iônica.
a iônica, a iônica, a metálica e a covalente.
a covalente, a covalente, a covalente e a iônica.
O sal de cozinha (NaCl), o ácido clorídrico (HCl) e a glicose (C6H12O6) apresentam em suas estruturas, respectivamente, ligações do tipo
iônica, iônica e iônica.
covalente, covalente e covalente.
metálica, covalente e covalente.
iônica, covalente e covalente.
O que é uma ligação simples?
Uma ligação simples é uma ligação covalente dupla formada por um único par de elétrons compartilhados entre dois átomos.
Uma ligação simples é uma ligação iônica formada por um único par de elétrons compartilhados entre dois átomos.
Uma ligação simples é uma ligação metálica formada por um único par de elétrons compartilhados entre dois átomos.
Uma ligação simples é uma ligação covalente simples formada por um único par de elétrons compartilhados entre dois átomos.
Como é formada uma ligação tripla?
Duas ligações sigma e uma ligação pi
Uma ligação sigma e uma ligação pi
Três ligações sigma
Uma ligação sigma e duas ligações pi.
A ligação metálica ocorre entre :
Metais e H
Metais + metais
Metais + ametais
Ametais
Sobre a cadeia carbônica ao lado está incorreta a afirmação:
Não apresenta ligação pi
Apresenta 26 átomos de carbono.
Apresenta átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio.
Toda reação de combustão envolve a presença de gás oxigênio (comburente) e um combustível que é queimado. Quando o combustível é um composto orgânico, a reação completa sempre produz gás carbônico e água. Abaixo temos a equação química que representa a reação de combustão completa do gás metano:
CH4 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (v)
Sabendo que o número de átomos de cada elemento deve ser igual nos dois membros, Indique a alternativa que traz os menores coeficientes que tornam essa equação corretamente balanceada:
1, 2, 1, 4
2, 1, 1, 2
1, 2, 1, 2
Se cada bolinha da figura representar 1 átomo de oxigénio, então, simbolicamente teremos...
3O2
6O
3O
6O2
Nas transformações químicas, novas substancias são formadas e denominadas de:
Reagente
Produtos
Os coeficientes para reação são, respectivamente: C6H12O6 → C2H6O + CO2
1, 3 e 3
1, 2 e 2
1, 1 e 1
2, 2 e 1
A reação de combustão do metano representada acima não apresenta-se balanceada.
Verdadeiro
Falso
Dada a reação:
KClO4 → KCl+ O2
A sequência correta dos coeficientes do reagente e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico dessas equações é:
1, 1, 2
2, 2, 1
1, 2, 1
2, 1, 2
2KClO3 -> 2 KCl + 3O2
Adição ou Síntese
Decomposição ou Análise
Simples Troca ou Deslocamento
Dupla Troca
N2 + 3H2 -> 2NH3
Adição ou Síntese
Decomposição ou Análise
Simples Troca ou Deslocamento
Dupla Troca
H2S + Pb(OH)2 -> PbS + 2H2O
Adição ou Síntese
Decomposição ou Análise
Simples Troca ou Deslocamento
Dupla Troca
Mg + 2AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2Ag
Adição ou Síntese
Decomposição ou Análise
Simples Troca ou Deslocamento
Dupla Troca
C12H22O11 -> 12C + 11H2O
Adição ou Síntese
Decomposição ou Análise
Simples Troca ou Deslocamento
Dupla Troca
Considere as reações inorgânicas a seguir:
I. CaCO3 → CaO + CO2
II. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
III. 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
é correto dizer que:
a) a reação I é de síntese.
e) a reação III é de decomposição.
c) a reação III é de adição.
d) a reação I é de simples troca.
Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCℓ) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido composto de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] e hidróxido de alumínio [Aℓ(OH)3], duas bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas abaixo e são classificadas como:
a) reações de síntese.
b) reações de análise.
c) reações de dupla troca.
d) reações de deslocamento.
