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Worksheets12- Soluções
Total questions: 44
Worksheet time: 33mins
Uma solução é uma mistura
homogénea com um solvente e um ou mais solutos.
heterogénea com um solvente e um ou mais solutos.
O solvente é a substância que
existe em menor quantidade.
existe em maior quantidade.
dissolve o soluto.
é dissolvida pelo soluto.
O soluto é a substância que
existe em menor quantidade.
existe em maior quantidade.
dissolve o soluto.
é dissolvida pelo soluto.
Numa solução aquosa o solvente é
a água destilada.
o álcool.
o ar.
um ácido.
Numa solução alcoólica o soluto é o álcool.
Verdadeiro
Falso
A composição qualitativa da solução indica
o nome do solvente e do soluto.
a quantidade do solvente e do soluto.
A composição quantitativa da solução indica
o nome do solvente e do soluto.
a quantidade do solvente e do soluto.
A concentração mássica é a massa
de solvente que existe num litro ou mililitro de solução.
de soluto que existe num litro ou mililitro de solução.
de solvente que existe num kg ou mg de solução.
de soluto que existe num kg ou mg de solução.
A concentração mássica calcula-se
dividindo o volume da solução pela massa do soluto.
dividindo o volume do soluto pela massa da solução.
dividindo a massa do soluto pelo volume da solução.
dividindo a massa da solução pelo volume do soluto.
A solução mais concentrada tem
menos cor no mesmo volume de solução.
mais cor no mesmo volume de solução.
menos soluto no mesmo volume de solução.
mais soluto no mesmo volume de solução.
A solução mais diluída tem uma concentração menor.
Verdadeiro
Falso
A solução B é mais diluída do que a solução A.
Verdadeiro
Falso
Para diluir uma solução
adiciona-se mais soluto.
adiciona-se mais solvente.
A concentração duma solução é 20 g/L. Significa que
existem 20 g de soluto por cada litro de solução.
existem 20 g de solvente por cada litro de solução.
Calcula a concentração duma solução com 50 g de cloreto de cobre em 500 mL de solução.
0,1 g/L
0,1 mg/mL
10 g/mL
0,1 g/mL
Calcula a concentração em g/L duma solução com 50 g de cloreto de cobre em 500 mL de solução.
100 g/mL
0,1 g/mL
100 g/L
0,1 g/L
Calcula a massa de soluto necessária para preparar 100 mL duma solução com concentração 20 g/L.
5 g
2 g
0,2 g
2000 g
Na etapa A da preparação da solução aquosa
adiciona-se água destilada para dissolver o soluto.
mede-se a massa do soluto dentro de um gobelé.
transfere-se a solução para o balão volumétrico.
adiciona-se água destilada para acertar o volume.
Na etapa B da preparação da solução aquosa
adiciona-se água destilada para dissolver o soluto.
mede-se a massa do soluto dentro de um gobelé.
transfere-se a solução para o balão volumétrico.
adiciona-se água destilada para acertar o volume.
Nas etapas C e D da preparação da solução aquosa
adiciona-se água destilada para dissolver o soluto.
mede-se a massa do soluto dentro de um gobelé.
transfere-se a solução para o balão volumétrico.
adiciona-se água destilada para acertar o volume.
Na etapa F da preparação da solução aquosa
adiciona-se água destilada para dissolver o soluto.
mede-se a massa do soluto dentro de um gobelé.
transfere-se a solução para o balão volumétrico.
adiciona-se água destilada para acertar o volume.
Na expressão "dissolveram-se 10g de nitrato de potássio em 250mL de água"
o soluto é a água
o soluto é o nitrato de potássio
o solvente é o nitrato de potássio
o solvente é o nitrato e o soluto é o potássio
Uma solução é uma mistura…
…homogénea de apenas duas substâncias.
…heterogénea de apenas duas substâncias.
…homogénea de duas ou mais substâncias.
…heterogénea de um soluto e um solvente.
O solvente é...
...o componente que está em maior quantidade numa solução.
...o componente que está em menor quantidade numa solução.
...o componente que se vai dissolver no soluto.
...o componente que tem um estado físico diferente do da solução.
O soluto é...
...o componente que está em maior quantidade numa solução.
...o componente que está em menor quantidade numa solução.
...o componente que vai dissolver o solvente.
...o componente que está no mesmo estado físico da solução.
Diz-se que uma solução é aquosa quando...
...o soluto é a água.
...o soluto é o álcool.
...um dos seus componentes é a água.
...o solvente é a água.
A solução aquosa de sulfato de cobre (II) tem uma cor azulada.
Se adicionarmos mais sulfato de cobre...
...a solução fica mais diluída e mais escura.
...a solução fica mais diluída e mais clara.
...a solução fica mais concentrada e mais clara.
...a solução fica mais concentrada e mais escura.
A solução aquosa de sulfato de cobre (II) tem uma cor azulada.
Se adicionarmos mais água...
...a solução fica mais diluída e mais escura.
...a solução fica mais diluída e mais clara.
...a solução fica mais concentrada e mais clara.
...a solução fica mais concentrada e mais escura.
Seleciona a afirmação verdadeira.
Podem existir misturas heterogéneas líquidas que são soluções.
Uma solução é constituída por um soluto e por um ou mais solventes.
Existem soluções gasosas.
Um solução pode ter um aspeto que não é uniforme.
Uma solução em que o solvente não tem capacidade para dissolver mais soluto é...
...uma solução diluída.
...uma solução saturada.
...uma solução concentrada.
...uma solução heterogénea.
Numa solução aquosa de dicromato de potássio...
...o soluto é a água.
...o solvente é o dicromato de potássio.
...o soluto é o dicromato de potássio.
...o dicromato de potássio está sólido.
Numa solução alcoólica de fenolftaleína, o solvente...
...é a fenolftaleína.
...é a água.
...é o álcool.
não existe.
Numa solução alcoólica de iodo, o soluto...
...é o iodo.
...é a água.
...é o álcool.
não existe.
Prepararam-se duas soluções, A e B, do seguinte modo:
A - Dissolveram-se 7 g de açúcar em em 50 cm3 de água.
B - Dissolveram-se 7 g de açúcar em 100 cm3 de água.
Seleciona as afirmações verdadeiras.
As soluções têm a mesma quantidade de soluto.
A solução A é a mais concentrada.
A solução B é a mais concentrada.
As soluções são aquosas.
Seleciona o conjunto de palavras que preenche corretamente o texto:
Se adicionarmos, sucessivamente, açúcar a um copo com água, a solução torna-se cada vez mais ________________; mas se juntarmos mais água, a solução fica ________________.
diluída ; saturada
diluída ; concentrada
concentrada ; diluída
concentrada ; saturada
Quando uma solução tem excesso de soluto diz-se que está...
concentrada.
diluída.
saturada.
excessiva.
As soluções podem apresentar-se nos 3 estados físicos: sólido, líquido ou gasoso.
Afirmação verdadeira.
Afirmação falsa.
Quando os dois componentes da solução têm estados físicos diferentes, o solvente...
é sempre o componente líquido.
é o que apresenta o mesmo estado físico da solução.
é sempre o componente gasoso.
é sempre o componente sólido.
O solvente é...
o constituinte que está em maior quantidade numa solução.
o constituinte que está em menor quantidade numa solução.
o constituinte que se dissolve num soluto formando uma solução.
o constituinte que se encontra depositado no recipiente onde está a solução.
O soluto é...
o constituinte que está em maior quantidade numa solução.
o constituinte que se dissolve num solvente formando uma solução.
o constituinte que está no mesmo estado físico da solução.
Numa solução temos sempre um solvente, mas pode haver mais do que um soluto.
Afirmação verdadeira.
Afirmação falsa.
Considera três soluções de sulfato de cobre, que se preparam com as porções referidas na tabela.
Seleciona a opção correta.
As soluções X e Y têm a mesma concentração.
A solução mais concentrada é a Y.
A solução mais concentrada é a Z.
As soluções X e Z têm igual concentraçã.
