wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Praktikum Kimdas

Total questions: 25

Worksheet time: 38mins

Name
Class
Date
1.

Dalam suatu percobaan, logam magnesium (Mg) dimasukkan ke dalam larutan HCl dengan konsentrasi yang berbeda-beda. Data yang diperoleh menunjukkan bahwa semakin tinggi konsentrasi HCl, semakin cepat Mg bereaksi. Mekanisme utama yang menjelaskan fenomena ini adalah...

a)

Peningkatan konsentrasi HCl menyebabkan penurunan energi aktivasi

b)

Peningkatan konsentrasi HCl meningkatkan jumlah tumbukan efektif antara partikel reaktan

c)

Konsentrasi HCl tidak mempengaruhi laju reaksi karena energi aktivasi tetap sama

d)

Semakin tinggi konsentrasi HCl, semakin kecil peluang terbentuknya produk reaksi

e)

Konsentrasi HCl yang lebih tinggi menyebabkan larutan menjadi lebih encer sehingga laju reaksi meningkat

2.

Dalam reaksi antara seng (Zn) dan asam klorida (HCl), laju pelepasan gas hidrogen dapat meningkat dengan cara berikut, kecuali...

a)

Menggunakan HCl dengan konsentrasi lebih tinggi

b)

Meningkatkan suhu larutan

c)

Menggunakan Zn dalam bentuk serbuk halus

d)

Menambahkan katalis berupa ion Cu²⁺

e)

Menggunakan HCl dalam jumlah yang lebih sedikit

3.

Suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi sebagai berikut: r = k [A]² [B] Jika konsentrasi A dinaikkan dua kali lipat dan konsentrasi B tetap, maka laju reaksi akan...

a)

Tetap sama

b)

Meningkat dua kali lipat

c)

Meningkat empat kali lipat

d)

Meningkat delapan kali lipat

e)

Menurun setengah kali

4.

Berikut ini adalah pernyataan yang benar tentang pengaruh suhu terhadap laju reaksi, kecuali...

a)

Semakin tinggi suhu, semakin cepat molekul-molekul bergerak dan semakin sering terjadi tumbukan

b)

Kenaikan suhu menyebabkan lebih banyak partikel memiliki energi lebih besar dari energi aktivasi

c)

Peningkatan suhu dapat menurunkan energi aktivasi reaksi

d)

Kenaikan suhu sebesar 10°C umumnya meningkatkan laju reaksi dua hingga tiga kali lipat

e)

Suhu yang terlalu tinggi dapat menyebabkan dekomposisi katalis dalam reaksi tertentu

5.

Percobaan menunjukkan bahwa logam Zn bereaksi dengan HCl lebih cepat dibandingkan dengan logam Cu dalam kondisi yang sama. Faktor utama yang menyebabkan hal ini adalah...

a)

Zn memiliki massa molar lebih kecil dibandingkan Cu

b)

Zn memiliki keelektronegatifan lebih tinggi dibandingkan Cu

c)

Zn lebih mudah mengalami oksidasi dibandingkan Cu

d)

Zn membentuk senyawa ionik dengan HCl lebih stabil dibandingkan Cu

e)

Zn memiliki energi ionisasi lebih tinggi dibandingkan Cu

6.

Dalam reaksi antara natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃) dengan asam sulfat (H₂SO₄), terbentuk endapan belerang (S). Laju reaksi dapat diukur dengan cara mengamati...

a)

Perubahan warna larutan selama reaksi berlangsung

b)

Volume gas yang terbentuk selama reaksi berlangsung

c)

Waktu yang diperlukan hingga larutan menjadi keruh akibat endapan

d)

Pengukuran pH larutan sebelum dan sesudah reaksi

e)

Pengukuran suhu larutan selama reaksi berlangsung

7.

Seorang mahasiswa melakukan eksperimen mengenai pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi. Ia menggunakan kalsium karbonat (CaCO₃) dalam dua bentuk, yaitu serbuk halus dan bongkahan. Hasil pengamatannya menunjukkan bahwa CaCO₃ dalam bentuk serbuk bereaksi lebih cepat. Hal ini disebabkan oleh...

a)

Luas permukaan serbuk lebih besar sehingga lebih banyak partikel yang dapat bertumbukan

b)

Energi aktivasi reaksi lebih rendah ketika menggunakan serbuk CaCO₃

c)

Serbuk CaCO₃ memiliki massa jenis lebih kecil sehingga lebih mudah bereaksi

8.

Dalam suatu percobaan kinetika, seorang mahasiswa mencatat bahwa suatu reaksi memiliki orde nol terhadap pereaksi A. Hal ini berarti bahwa...

a)

Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi A

b)

Laju reaksi tetap konstan, tidak bergantung pada konsentrasi A

c)

Laju reaksi meningkat jika konsentrasi A meningkat

d)

Laju reaksi berbanding terbalik dengan konsentrasi A

e)

Laju reaksi hanya bergantung pada suhu dan tekanan, bukan konsentrasi A

9.

Sebuah reaksi berlangsung lebih cepat ketika ditambahkan katalis. Pernyataan berikut yang benar mengenai katalis adalah...

a)

Katalis bereaksi dengan pereaksi dan berubah menjadi produk

b)

Katalis meningkatkan energi aktivasi reaksi

c)

Katalis hanya bekerja dalam reaksi yang melibatkan gas

d)

Katalis menurunkan energi aktivasi reaksi dengan menyediakan lintasan reaksi alternatif

e)

Katalis mengubah kesetimbangan reaksi ke arah produk

10.

Suatu reaksi antara gas A dan gas B berlangsung dalam wadah tertutup dengan tekanan tertentu. Jika tekanan gas dalam sistem dinaikkan dengan cara memperkecil volume wadah, maka laju reaksi akan...

a)

Menurun karena energi tumbukan menurun

b)

Tetap sama karena tekanan tidak mempengaruhi laju reaksi

c)

Meningkat karena jarak antar molekul semakin kecil dan frekuensi tumbukan meningkat

d)

Menurun karena energi aktivasi meningkat

e)

Tetap sama karena hanya suhu yang mempengaruhi laju reaksi

11.

Pada elektrolisis larutan KI, larutan di sekitar katoda setelah elektrolisis ditetesi dengan indikator fenolftalein berubah warna menjadi merah muda. Perubahan warna ini menunjukkan bahwa:

a)

Ion KI terurai sempurna

b)

Terjadi peningkatan konsentrasi ion OH⁻ di katoda

c)

Ion H⁺ terakumulasi di katoda

d)

Gas I₂ terbentuk di katoda

e)

Elektrolit mengalami disosiasi sempurna

12.

Dalam percobaan sel volta ZnSO₄–FeSO₄, nilai potensial sel standar (E°sel) dapat dihitung menggunakan persamaan:

a)

E°sel = E°oksidasi + E°reduksi

b)

E°sel = E°katoda - E°anoda

c)

E°sel = E°anoda - E°katoda

d)

E°sel = (E°katoda + E°anoda)/2

e)

E°sel = E°reduksi - E°oksidasi

13.

Dalam percobaan sel volta ZnSO₄–CuSO₄, pasangan elektroda yang benar serta reaksi yang terjadi adalah:

a)

Zn sebagai katoda dan Cu sebagai anoda, Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

b)

Zn sebagai anoda dan Cu sebagai katoda, Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

c)

Cu sebagai anoda dan Zn sebagai katoda, Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

d)

Zn sebagai katoda dan Cu sebagai anoda, Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu

e)

Cu dan Zn tidak mengalami reaksi karena keduanya memiliki potensial reduksi tinggi

14.

Jika dalam percobaan sel volta diperoleh hasil bahwa Zn mengalami oksidasi dan Cu mengalami reduksi, pernyataan yang paling tepat mengenai keaktifan logam-logam tersebut adalah:

a)

Cu lebih reaktif daripada Zn

b)

Zn lebih reaktif daripada Cu

c)

Cu dan Zn memiliki reaktivitas yang sama

d)

Cu dan Zn keduanya mengalami reduksi

e)

Zn tidak mengalami reaksi oksidasi

15.

Jembatan garam dalam sel elektrokimia berfungsi untuk:

a)

Menyediakan ion yang bereaksi dengan elektroda

b)

Menjaga keseimbangan muatan dengan menyediakan jalur bagi ion bergerak

c)

Menghasilkan listrik dalam larutan elektrolit

d)

Menyediakan sumber ion baru untuk elektroda

e)

Memfasilitasi perpindahan elektron dalam larutan

16.

Pada percobaan sel volta, jika nilai potensial sel hasil pengukuran lebih kecil daripada nilai hasil perhitungan, kemungkinan penyebabnya adalah:

a)

Konsentrasi larutan lebih tinggi dari standar

b)

Konsentrasi larutan lebih rendah dari standar

c)

Elektroda mengalami korosi

d)

Reaksi berlangsung terlalu lama

e)

Jembatan garam terlalu kuat menghantarkan ion

17.

Suatu sel volta dibuat dengan elektroda Pb dan Cu dalam larutan Pb(NO₃)₂ dan CuSO₄. Notasi sel yang benar untuk reaksi ini adalah:

a)

Pb | Pb²⁺ || Cu²⁺ | Cu

b)

Cu | Cu²⁺ || Pb²⁺ | Pb

c)

Pb²⁺ | Pb || Cu | Cu²⁺

d)

Cu²⁺ | Cu || Pb | Pb²⁺

e)

Pb | Cu²⁺ || Cu | Pb²⁺

18.

Pada elektrolisis larutan KI dengan elektroda karbon, jika indikator amilum ditambahkan ke larutan anoda, maka warna yang terbentuk adalah:

a)

Biru kehitaman

b)

Kuning

c)

Merah muda

d)

Tidak berubah warna

e)

Hijau

19.

Perhatikan gambar diatas!

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

a)

K+(aq) + e → K(s)

b)

4OH−(aq) → 2H2O(l) + O2(g) + 4e

c)

2I−(aq) → I2(s) + 2e

d)

2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq)

20.

Pernyataan berikut merupakan persamaan antara sel volta dan sel elektrolisis...

a)

perubahan energi kimia menjadi energi listrik

b)

perubahan energi listrik menjadi energi kimia

c)

katoda bermuatan positif

d)

katoda tempat terjadinya oksidasi

e)

anoda tempat terjadinya oksidasi

21.

jika senyawa A larut sempurna dalam akuades tetapi tidak larut dalam N-heksan, apa yang dapat disimpulkan tentang sifat senyawa A ..

a)

Senyawa A bersifat nonpolar

b)

Senyawa A bersifat polar

c)

Senyawa A bersifat amfipatik

d)

Senyawa A bersifat asam kuat

e)

Senyawa A bersifat basa kuat

22.

  1. Jika senyawa B tidak larut dalam akuades tetapi larut sempurna dalam N-heksan, senyawa B kemungkinan besar adalah:

a)

  1. Asam karboksilat

b)

  1. Alkana

c)

  1. Alkohol

d)

  1. Garam anorganik

e)

  1. Amina

23.

Prinsip "like dissolves like" menjelaskan bahwa senyawa polar akan larut dalam:

a)

Pelarut nonpolar seperti N-heksana

b)

Pelarut polar seperti air

c)

Pelarut organik

d)

Semua jenis pelarut

e)

Pelarut dengan pH tinggi

24.

  1. Senyawa yang menunjukkan kelarutan baik dalam pelarut polar dan nonpolar disebut:

a)

  1. Senyawa ionik

b)

  1. Senyawa amfipatik

c)

  1. Senyawa hidrofobik

d)

  1. Senyawa inert

e)

  1. Senyawa aromatik

25.

  1. Apa yang dapat disimpulkan jika suatu senyawa tidak larut dalam air maupun N-heksan?

a)

  1. Senyawa tersebut bersifat ionik

b)

  1. Senyawa tersebut memiliki berat molekul sangat tinggi

c)

  1. Senyawa tersebut mungkin bersifat amfoter

d)

  1. Tidak dapat disimpulkan tanpa data lebih lanjut

e)

  1. Senyawa tersebut pasti bersifat nonpolar

Similar Resources on Wayground

Hiđro - Nước - Axit - Bazơ - Muối

20 questions

Hiđro - Nước - Axit - Bazơ - Muối

quiz

Worksheet

•

University

HAKIKAT ILMU KIMIA

20 questions

HAKIKAT ILMU KIMIA

quiz

Worksheet

•

1st Grade - University

Budowa atomu II

20 questions

Budowa atomu II

quiz

Worksheet

•

8th Grade - University

Penyetaraan Reaksi Kimia

20 questions

Penyetaraan Reaksi Kimia

quiz

Worksheet

•

10th Grade - University

Heterocyclic Compounds Unit III

21 questions

Heterocyclic Compounds Unit III

quiz

Worksheet

•

University

TRIAL CHAPTER 3: ELECTROCHEMISTRY

20 questions

TRIAL CHAPTER 3: ELECTROCHEMISTRY

quiz

Worksheet

•

University

HIDROKARBON

20 questions

HIDROKARBON

quiz

Worksheet

•

University

DIAGNOSTIC TEST

20 questions

DIAGNOSTIC TEST

quiz

Worksheet

•

University