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Worksheets1_SPE_Séq Cohésion de la matière
Total questions: 36
Worksheet time: 2hrs 36mins
Quelle est la structure électronique du phosphore (Z=15) ?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
2s1 2s2 6p2 2s3 3p3
1s2 2s2 2p6 3p5
1s2 2s2 2p8 3s2 3p1
Quelle est la représentation de Lewis correcte de l'acide méthanoïque ?
Dans la molécule représentée, quelles sont les différentes géométries des atomes de carbone ?
coudée
triangulaire
tétraédrique
pyramidale
Quelle est la géométrie de l'atome central dans cette molécule ?
tétraédrique
pyramidale
coudée
linéaire
Quelle est la géométrie de la molécule d'eau dont la représentation de Lewis est représentée ci-dessus ?
tétraédrique
coudée
linéaire
triangulaire
L'électronégativité d'un élément représente...
sa capacité à attirer les électrons d'une liaison
sa charge électrique totale
sa capacité à s'ioniser
sa capacité à repousser les électrons d'une liaison
à partir de quelle valeur la différence d'électronégativité entre deux atomes est-elle suffisante pour que la liaison entre ces atomes soit polaire ?
-0,3
0
0,4
1,6
Une molécule possédant des liaisons polaires est forcément polaire.
Vrai
Faux
L'atome le plus électronégatif engagé dans une liaison polaire possède une charge partielle...
positive
négative
nulle
Pour déterminer la polarité d'une molécule, il faut déterminer...
sa géométrie
la polarité de ses liaisons
les centres des charges partielles
la nature des liaisons (simple, double ou triple)
La molécule d'ammoniac ci-dessus est-elle polaire (χH = 2,1 et χN = 3,0) ?
Oui
Non
Il manque des informations
La molécule suivante est-elle polaire (χC = 2, et χCl = 3,0) ?
Oui
Non
L’interaction entre un ion calcium Ca2+ et un ion chlorure Cl− est :
attractive
répulsive
due à une liaison de Van der Waals
La cohésion de l’eau à l’état solide est principalement assurée par :
des interactions attractives entre les molécules.
des liaisons de Van der Waals entre les molécules.
des liaisons hydrogène entre les molécules.
Des liaisons hydrogène peuvent exister
entre des molécules de formule :
CH4
H2O
H2
L’éthanol est constitué de molécules polaires. Il est :
insoluble dans l’eau.
soluble dans un solvant polaire.
peu soluble dans
un solvant apolaire.
L’hexane est constitué de molécules apolaires. Il est un bon solvant pour :
un solide ionique.
un solide moléculaire
polaire.
un solide moléculaire
apolaire.
Lors de la dissolution d’un solide ionique dans l’eau, les ions :
se dissocient.
sont hydratés.
se dispersent
dans la solution.
L’équation de la réaction de dissolution
du nitrate de fer (III) est : Fe(NO3)3(s) → Fe3+(aq)+3 NO3−(aq)
La solution obtenue lors de la dissolution de Fe(NO3)3 dans l'eau contient :
autant d’ions fer (III) que d’ions nitrate .
trois fois plus d’ions
fer (III) que d’ions nitrate.
trois fois plus d’ions
nitrate que
d’ions fer (III).
On veut extraire une espèce chimique dissoute dans un solvant S1. Le solvant d’extraction S2 doit être :
miscible avec le solvant S1.
non miscible avec le solvant S1.
d’une densité égale à celle du solvant S1.
Le tétrachlorure de carbone CCl4 a une densité d = 1,59. Il est non miscible à l’eau. Le mélange de ces deux solvants peut être schématisé par :
La savon possède deux parties...
l'une lipophile et l'autre hydrophobe
l'une lipophobe et l'autre hydrophile
l'une lipophobe et l'autre hydrophobe
qui font de lui un composé amphiphile
Un savon est une espèce...
polaire
apolaire
possédant une partie polaire et une partie apolaire
étant soit polaire soit apolaire
Dans une extraction liquide-liquide, il y a deux solvants, l'eau et le cyclohexane et un soluté apolaire, le tétrachlorure de carbone. La masse volumique du cylohexane est de 779 kg·m-3. Que retrouve-t-on dans l'ampoule après décantation ?
Le tétrachlorure de carbone dissout dans l'eau au-dessus du cyclohexane
Le tétrachlorure de carbone dissout dans l'eau en dessous du cyclohexane
Le tétrachlorure de carbone dissout dans le cyclohexane au-dessus de l'eau
Le tétrachlorure de carbone dissout dans le cyclohexane en dessous de l'eau
Un composé ionique ou un soluté polaire sont bien solubles dans un solvant polaire.
Vrai
Faux
L’éthanol est constitué de molécules polaires. Il est :
insoluble dans l’eau.
soluble dans un solvant polaire.
peu soluble dans
un solvant apolaire.
On dispose d'une solution de concentration molaire en chlorure de magnésium (MgCl2). L'équation de dissolution est :
MgCl2 --> Mg2+ + Cl-
MgCl2 --> Mg2+ + 2 Cl-
MgCl2 --> Mg2+ + Cl2-
MgCl2 --> Mg+ + Cl2-
Dans un cristal ionique de fluorure de calcium CaF2 chaque ion Ca2+ a pour proches voisins:
des ions calcium Ca2+
des ions fluorure F-
des ions fluorure F2-
des ions calcium et des ions fluorure
Un cristal ionique constitué d'ions aluminium Al3+ et d'ions oxyde O2- a pour formule:
Al2O3
Al3O2
AlO
On dissout 0,2 mol de chlorure de fer FeCl3 dans un volume V = 1 L de solution. Quelle est la concentration en ions Cl- ?
[Cl-] = 0,2 mol.L-1
[Cl-] = 0,6 mol.L-1
[Cl-] = 0,07 mol.L-1
[Cl-] = 0,1 mol.L-1
Quelle est la concentration en quantité de matière d'une solution de volume V = 200 mL dans laquelle on a dissout une quantité de matière n = 15x10-2 mol ?
3,0 mol.L-1
7,5x10-1 mol.L-1
3,0x10-2 mol.L-1
7,5x10-4 mol.L-1
Quelle est l'équation de dissolution du chlorure de fer ?
FeCl3 --> Fe+ + 3Cl-
FeCl3 --> Fe3+ + 3Cl-
FeCl3 --> 3Fe+ + 3Cl-
FeCl3 --> Fe3+ + Cl3-
Parmi les molécules suivantes, lesquelles sont susceptibles d'établir une liaison hydrogène
Comment s'appelle la structure constituée d'une goutte de graisse entourée de molécules de savon ?
Une mi-sel
Une micelle
Une missel
Une miss-elle
Parmi les relations suivantes, lesquelles sont correctes ? n représente une quantité de matière, v le volume de la solution et c la concentration en quantité de matière.
n=V.c
V=c.n
c=n/V
n=c/V
