WorksheetsTeste de nivelamento sobre termodinâmica
Total questions: 18
Worksheet time: 8mins
Qual das opções abaixo define corretamente um sistema termodinâmico fechado?
Permite a troca de matéria e energia com o meio
Não troca matéria nem energia com o meio
troca energia, mas não troca matéria com o meio
Troca apenas matéria com o meio
A primeira lei da termodinâmica diz respeito à:
dilatação térmica.
conservação da massa.
conservação da quantidade de movimento
irreversibilidade do tempo.
conservação da energia.
A termodinâmica pode ser usada para determinar todos os seguintes, EXCETO
a variação da entalpia de uma reação.
a temperatura em que uma reação é espontânea.
o sentido em que uma reação é espontânea.
a velocidade da reação.
Uma afirmação da segunda lei da termodinâmica é que
as reações espontâneas são sempre exotérmicas.
a energia é conservada em uma reação química.
a entropia do universo está aumentando continuamente.
a energia livre de Gibbs sempre aumenta.
Qual é a variável que mede o grau de "desordem" de um sistema?
Energia interna
Temperatura
Entropia
Volume
Se uma reação química tiver uma variação positiva na entropia, ΔS, então
a reação é exotérmica.
o calor vai do sistema para a vizinhança.
aumenta a desordem do sistema.
a energia livre de Gibbs é negativa.
Qual dos seguintes envolve uma diminuição da entropia?
a sublimação do dióxido de carbono.
congelamento da água líquida a gelo.
a evaporação do etanol
a dissolução do NaCl na água.
Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras, EXCETO:
a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão.
a entropia é uma função de estado.
uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior.
a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida.
Todos os seguintes processos conduzem a um aumento na entropia EXCETO
evaporar um líquido.
aumentar a temperatura de um gás.
reações químicas que aumentam o número de mols de gás.
congelar um líquido.
Prediga os sinais de Δ H, de Δ S, e de Δ G para a fusão do gelo a 50°C.
Δ H < 0, Δ S < 0, Δ G < 0
Δ H > 0, Δ S > 0, Δ G < 0
Δ H < 0, Δ S > 0, Δ G < 0
Δ H > 0, Δ S < 0, Δ G < 0
Durante um processo espontâneo em um sistema fechado (sem troca de matéria com o ambiente), o que acontece com a entropia total (sistema + vizinhança)?
Permanece constante
Aumenta
Diminui gradualmente até o equilíbrio
Pode aumentar ou diminuir, dependendo da temperatura
O que representa a entalpia (H) em processos termodinâmicos?
a desordem do sistema em equilíbrio
a energia cinética média das partículas
o calor trocado em processos à pressão constante
o energia de um gás ideal em transformação isotérmica
A entalpia é definida como:
H=U+PV
H=T⋅S
H=Q−W
H=PV−T⋅S
Quando a variação de entalpia (ΔH) é negativa, o processo é:
Endotérmico
Isobárico
Isotérmico
Exotérmico
O que significa ΔG
Variação de Energia livre
Variação de Energia interna
Variação de Entalpia
Variação de Entropia
A Energia de Gibbs (G) de um sistema é calculada a partir da Entalpia (H) e da Entropia (S) deste sistema:
G=H−T⋅SVerdadeiro
Falso
Qual das condições abaixo indica que um processo é espontâneo a temperatura e pressão constantes?
ΔH<0
ΔS<0
ΔG>0
ΔG<0
De acordo com a Terceira Lei da Termodinâmica, qual é o valor da entropia de um cristal perfeitamente ordenado a 0 K?
Infinita
Igual à energia interna
Zero
Máxima para aquele sistema
