WorksheetsNomenclatura y Estequiometría Química
Total questions: 115
Worksheet time: 58mins
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1.
¿Qué significa el término 'estequiometría'?
a)
Cálculos sobre reacciones nucleares
b)
Cálculos implicados en una reacción química
c)
Mediciones de pH en soluciones
d)
Cálculos de energía térmica
2.
¿Cuál es el primer paso importante antes de realizar cálculos estequiométricos?
a)
Medir la temperatura de la reacción
b)
Balancear la ecuación química
c)
Calcular el pH de los reactivos
d)
Determinar la masa molar de los productos
3.
En la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ¿cuántos moles de H₂ se necesitan para reaccionar completamente con 4 moles de N₂?
a)
4 moles
b)
8 moles
c)
12 moles
d)
16 moles
4.
¿Qué información se necesita para convertir gramos de una sustancia a moles?
a)
La temperatura de fusión
b)
La masa molar de la sustancia
c)
El volumen de la sustancia
d)
La presión atmosférica
5.
En un cálculo de mol a mol, ¿qué se utiliza principalmente para hacer la conversión?
a)
La tabla periódica
b)
La ecuación química balanceada
c)
La ley de los gases ideales
d)
La constante de Avogadro
6.
¿Cuál es la masa molar aproximada del NH₃ (amoniaco)?
a)
14 g/mol
b)
17 g/mol
c)
20 g/mol
d)
34 g/mol
7.
En un cálculo de gramos a gramos, ¿cuál es el orden correcto de los pasos?
a)
Gramos → Moles → Gramos
b)
Moles → Gramos → Moles
c)
Gramos → Moles → Moles → Gramos
d)
Moles → Gramos → Gramos → Moles
8.
¿Qué se utiliza para determinar la masa molar de un compuesto?
a)
La ecuación química
b)
La tabla periódica
c)
El número de Avogadro
d)
La ley de conservación de la masa
9.
En la reacción N₂ + 3H₂ → 2NH₃, ¿cuántos moles de NH₃ se producen a partir de 2 moles de N₂?
a)
2 moles
b)
3 moles
c)
4 moles
d)
6 moles
10.
¿Qué representa el coeficiente en una ecuación química balanceada?
a)
La carga del ion
b)
El número de átomos en la molécula
c)
El número de moles de la sustancia
d)
La masa molar de la sustancia
11.
¿Qué son los hidróxidos según el video?
a)
Combinaciones de un no metal con el ion OH-
b)
Combinaciones de un metal con el ion H+
c)
Combinaciones de un metal con el ion OH-
d)
Combinaciones de dos metales
12.
¿Cómo se nombran los hidróxidos según la nomenclatura de prefijos?
a)
Prefijo + 'óxido de' + nombre del metal
b)
Prefijo + 'hidróxido de' + nombre del metal
c)
Nombre del metal + 'hidróxido'
d)
Hidróxido + nombre del metal
13.
En la fórmula Ca(OH)₂, ¿qué representa el número 2?
a)
La valencia del calcio
b)
El número de átomos de oxígeno
c)
El número de grupos OH-
d)
La carga del ion hidróxido
14.
¿En qué casos se debe indicar la valencia del metal entre paréntesis al nombrar un hidróxido?
a)
Siempre
b)
Nunca
c)
Solo cuando el metal tiene más de una valencia posible
d)
Solo para metales alcalinos
15.
¿Cómo se nombraría correctamente el compuesto RbOH?
a)
Monohidróxido de rubidio
b)
Hidróxido de rubidio
c)
Ambas a y b son correctas
d)
Ninguna es correcta
16.
¿Por qué no es necesario indicar la valencia del rubidio al nombrar RbOH?
a)
Porque el rubidio es un metal alcalino
b)
Porque el rubidio solo tiene una valencia posible
c)
Porque siempre se omite en los hidróxidos
d)
Porque el rubidio no forma hidróxidos
17.
En el compuesto Hg(OH)₂, ¿por qué es importante especificar la valencia del mercurio?
a)
Porque el mercurio es un metal de transición
b)
Porque el mercurio tiene dos valencias posibles
c)
Porque todos los metales requieren especificación de valencia
d)
Porque el mercurio es líquido a temperatura ambiente
18.
¿Cuál sería la nomenclatura correcta para B(OH)₃?
a)
Trihidróxido de boro
b)
Hidróxido de boro
c)
Ambas a y b son correctas
d)
Hidróxido de boro (III)
19.
¿Por qué no es necesario indicar la valencia del boro en B(OH)₃?
a)
Porque el boro es un metaloide
b)
Porque el boro solo tiene una valencia en compuestos iónicos
c)
Porque nunca se indica la valencia en hidróxidos
d)
Porque el boro no forma hidróxidos
20.
Si un metal M forma el compuesto M(OH)₃, ¿qué podemos deducir sobre su valencia en este compuesto?
a)
El metal tiene valencia 1
b)
El metal tiene valencia 2
c)
El metal tiene valencia 3
d)
No se puede determinar la valencia del metal
21.
¿Qué son los óxidos según el video?
a)
Combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento
b)
Combinaciones de oxígeno con agua
c)
Combinaciones de oxígeno con metales pesados
d)
Combinaciones de oxígeno con gases nobles
22.
¿Cuál es la nomenclatura recomendada por la IUPAC para nombrar los óxidos?
a)
Óxido de más el nombre del otro elemento
b)
Óxido de hidrógeno
c)
Óxido de carbono
d)
Óxido de metales
23.
¿Qué prefijos se utilizan para indicar el número de átomos en un óxido?
a)
Mono, di, tri
b)
Cuatro, cinco, seis
c)
Uno, dos, tres
d)
Ninguno
24.
En la nomenclatura estereométrica, ¿qué se indica entre paréntesis?
a)
El número de átomos de oxígeno
b)
La valencia del otro elemento
c)
El número de compuestos
d)
La masa molar del compuesto
25.
¿Cómo se nombra el compuesto K₂O?
a)
Óxido de potasio
b)
Monóxido de potasio
c)
Dióxido de potasio
d)
Óxido de potasio 2
26.
¿Por qué no se indica la valencia del potasio en su nomenclatura?
a)
Porque el potasio solo tiene una valencia
b)
Porque es un metal pesado
c)
Porque es un gas noble
d)
Porque no tiene valencia
27.
¿Cuál es la valencia del hierro en el trióxido de hierro?
a)
1
b)
2
c)
3
d)
4
28.
¿Qué compuesto se nombra como CO₂?
a)
Monóxido de carbono
b)
Dióxido de carbono
c)
Óxido de carbono
d)
Óxido de carbono 4
29.
¿Qué se debe tener en cuenta al nombrar los óxidos de los elementos del grupo 17?
a)
La valencia del oxígeno
b)
La valencia del elemento combinado
c)
El número de átomos de oxígeno
d)
La temperatura de reacción
30.
¿Qué ocurre si se usa la nomenclatura antigua en los exámenes?
a)
Puede ser considerada incorrecta
b)
Es aceptada sin problemas
c)
Se le da un puntaje extra
d)
No afecta la calificación
31.
¿Qué son los óxidos según la explicación del video?
a)
Combinaciones ternarias del oxígeno
b)
Combinaciones binarias del oxígeno con otro elemento
c)
Combinaciones del oxígeno solo con metales
d)
Combinaciones del oxígeno solo con no metales
32.
En la nomenclatura de las proporciones, ¿cómo se nombra un óxido?
a)
Óxido de + nombre del elemento
b)
Prefijo + óxido de + prefijo + otro elemento
c)
Elemento + óxido
d)
Óxido + valencia del elemento
33.
¿Cómo se nombra el compuesto Ni₂O₃ según la nomenclatura de las proporciones?
a)
Óxido de níquel
b)
Trióxido de diníquel
c)
Dióxido de triníquel
d)
Óxido de níquel (III)
34.
En la nomenclatura de Stock, ¿cómo se indica la valencia del elemento que acompaña al oxígeno?
a)
Con un prefijo antes del nombre del elemento
b)
No se indica
c)
Entre paréntesis después del nombre del elemento
d)
Con un sufijo después del nombre del elemento
35.
¿Por qué no se indica la valencia del potasio en el compuesto K₂O?
a)
Porque el potasio no tiene valencia
b)
Porque el potasio tiene múltiples valencias
c)
Porque el potasio solo tiene valencia 1
d)
Porque es un metal alcalino
36.
¿Cómo se nombra el compuesto Fe₂O₃ según la nomenclatura de Stock?
a)
Óxido de hierro
b)
Trióxido de hierro
c)
Óxido de hierro (II)
d)
Óxido de hierro (III)
37.
¿Por qué es necesario indicar la valencia del hierro en sus óxidos?
a)
Porque el hierro no tiene valencia
b)
Porque el hierro tiene una única valencia
c)
Porque el hierro puede tener valencia 2 y 3
d)
Porque todos los metales requieren indicar su valencia
38.
¿Cómo se nombra el compuesto CO₂ según la nomenclatura de las proporciones?
a)
Monóxido de carbono
b)
Óxido de carbono
c)
Dióxido de carbono
d)
Óxido de dicarbono
39.
Según las últimas recomendaciones de la IUPAC, ¿cómo han cambiado los óxidos de los elementos del grupo 17?
a)
No han cambiado
b)
Ahora se nombran como hidruros
c)
Ahora se nombran como fluoruros, cloruros o bromuros de oxígeno
d)
Ahora se nombran como oxácidos
40.
¿Cómo se nombraría el compuesto OF₂ según las nuevas recomendaciones de la IUPAC?
a)
Óxido de flúor
b)
Difluoruro de oxígeno
c)
Fluoruro de dioxígeno
d)
Óxido de diflúor
41.
¿Qué son los ácidos ternarios también conocidos como?
a)
Oxxos ácidos
b)
Ácidos monótonos
c)
Ácidos binarios
d)
Ácidos oxigenados
42.
¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en los ácidos ternarios?
a)
+1
b)
-1
c)
-2
d)
+2
43.
¿Qué elemento se asocia con el hidrógeno en la formulación de los ácidos ternarios?
a)
Oxígeno
b)
Carbono
c)
Nitrógeno
d)
Azufre
44.
En el ácido sulfúrico, ¿cuál es el estado de oxidación del azufre?
a)
+4
b)
+6
c)
+2
d)
+8
45.
¿Qué fórmula se utiliza para calcular el estado de oxidación del elemento central en un ácido?
a)
Suma de los estados de oxidación = 1
b)
Suma de los estados de oxidación = 0
c)
Suma de los estados de oxidación = -1
d)
Suma de los estados de oxidación = 2
46.
¿Cuál es la nomenclatura clásica del ácido sulfúrico?
a)
Ácido sulfúrico
b)
Ácido tetraóxido sulfato
c)
Ácido sulfuroso
d)
Ácido sulfúricoico
47.
¿Qué sufijo se utiliza cuando el elemento central tiene un estado de oxidación de +3 en la nomenclatura clásica?
a)
-oso
b)
-ico
c)
-ato
d)
-ito
48.
¿Qué prefijo se utiliza para el elemento central en la nomenclatura clásica cuando tiene un estado de oxidación de +5?
a)
per-
b)
hipo-
c)
mono-
d)
di-
49.
¿Cuál es el estado de oxidación del nitrógeno en el ácido nítrico?
a)
+3
b)
+5
c)
+1
d)
+4
50.
En la nomenclatura clásica, ¿qué sufijo se utiliza para un ácido que contiene un elemento del grupo 16 con un estado de oxidación de +4?
a)
-oso
b)
-ico
c)
-ato
d)
-ito
51.
¿Cuáles son los componentes principales de los ácidos ternarios?
a)
Hidrógeno, oxígeno y un elemento X
b)
Carbono, hidrógeno y oxígeno
c)
Nitrógeno, hidrógeno y un metal
d)
Azufre, oxígeno y un no metal
52.
¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en los ácidos ternarios?
a)
-1
b)
-2
c)
+1
d)
+2
53.
¿Cómo se calcula el estado de oxidación del elemento central en un ácido ternario?
a)
Sumando los estados de oxidación de todos los átomos
b)
Restando el estado de oxidación del oxígeno
c)
Multiplicando por el número de átomos de hidrógeno
d)
Igualando la suma de todos los estados de oxidación a cero
54.
En el ácido sulfúrico (H₂SO₄), ¿cuál es el estado de oxidación del azufre?
a)
+4
b)
+5
c)
+6
d)
+7
55.
¿Qué prefijos se utilizan en la nomenclatura clásica de los ácidos ternarios?
a)
Hipo- y per-
b)
Mono- y di-
c)
Tri- y tetra-
d)
Orto- y meta-
56.
En la nomenclatura clásica, ¿qué sufijos se utilizan para nombrar los ácidos ternarios?
a)
-oso y -ico
b)
-ito y -ato
c)
-ico y -ato
d)
-oso y -ito
57.
¿Cuáles son las valencias típicas de los elementos del grupo 15 en los ácidos ternarios?
a)
1, 3 y 5
b)
2, 4 y 6
c)
1, 2 y 3
d)
3, 5 y 7
58.
En el grupo 17, ¿cómo se nombra un ácido cuando el elemento central actúa con valencia 1?
a)
Ácido hipo...oso
b)
Ácido ...oso
c)
Ácido ...ico
d)
Ácido per...ico
59.
¿Cuál es el nombre del ácido HBrO₃ según la nomenclatura clásica?
a)
Ácido hipobromoso
b)
Ácido bromoso
c)
Ácido brómico
d)
Ácido perbrómico
60.
¿Cuáles son las valencias típicas de los elementos del grupo 16 en los ácidos ternarios?
a)
2, 4 y 6
b)
1, 3 y 5
c)
3, 5 y 7
d)
1, 2 y 4
61.
¿Qué nomenclatura recomienda el profesor como la más fácil para nombrar ácidos ternarios?
a)
Nomenclatura clásica
b)
Nomenclatura de hidrógeno
c)
Nomenclatura stock
d)
Nomenclatura sistemática
62.
En la nomenclatura de hidrógeno para ácidos ternarios, ¿se deben usar tildes?
a)
Sí, siempre
b)
No, nunca
c)
Solo en palabras agudas
d)
Depende del ácido
63.
¿Cuál es la estructura general para nombrar ácidos ternarios en la nomenclatura de hidrógeno?
a)
Prefijo + hidrógeno + prefijo + óxido + elemento central + ato
b)
Hidrógeno + prefijo + óxido + elemento central + ato
c)
Prefijo + óxido + hidrógeno + elemento central + ato
d)
Elemento central + ato + prefijo + hidrógeno + óxido
64.
¿Cómo se nombra HBrO₃ en la nomenclatura de hidrógeno?
a)
Hidrógeno óxido bromato
b)
Monohidrógeno trióxido bromato
c)
Hidrógeno trióxido bromato
d)
Ácido brómico
65.
¿Cuál es la fórmula correcta del ácido sulfúrico según el video?
a)
H₂SO₃
b)
H₂SO₄
c)
HSO₄
d)
H₃SO₄
66.
¿Qué truco sugiere el profesor para formular ácidos ternarios?
a)
Memorizar todas las fórmulas
b)
Usar la tabla periódica
c)
Formular el óxido correspondiente y añadir agua
d)
Contar los átomos y multiplicar por dos
67.
En el ejemplo del ácido sulfúrico, ¿qué valencia del azufre se utiliza?
a)
2
b)
4
c)
6
d)
8
68.
¿Cómo se nombra H₂S₂O₇ en la nomenclatura de hidrógeno?
a)
Dihidrógeno heptaóxido disulfato
b)
Hidrógeno óxido sulfato
c)
Dihidrógeno óxido sulfato
d)
Hidrógeno heptaóxido disulfato
69.
¿Qué paso se omite cuando hay solo un átomo de hidrógeno u oxígeno en la nomenclatura?
a)
El prefijo 'mono'
b)
El nombre del elemento
c)
El sufijo 'ato'
d)
El paréntesis
70.
¿Cuál es la fórmula del ácido nítrico según el video?
a)
HNO₂
b)
HNO₃
c)
H₂NO₃
d)
H₃NO₃
71.
¿Qué nomenclatura recomienda el profesor como la más fácil para nombrar ácidos ternarios?
a)
Nomenclatura clásica
b)
Nomenclatura de hidrógeno
c)
Nomenclatura stock
d)
Nomenclatura sistemática
72.
En la nomenclatura de hidrógeno para ácidos ternarios, ¿se deben usar tildes?
a)
Sí, siempre
b)
No, nunca
c)
Solo en palabras agudas
d)
Depende del ácido
73.
¿Cuál es la estructura general para nombrar ácidos ternarios en la nomenclatura de hidrógeno?
a)
Prefijo + hidrógeno + prefijo + óxido + elemento central + ato
b)
Hidrógeno + prefijo + óxido + elemento central + ato
c)
Prefijo + óxido + hidrógeno + elemento central + ato
d)
Elemento central + ato + prefijo + hidrógeno + óxido
74.
¿Cómo se nombra HBrO₃ en la nomenclatura de hidrógeno?
a)
Hidrógeno óxido bromato
b)
Monohidrógeno trióxido bromato
c)
Hidrógeno trióxido bromato
d)
Ácido brómico
75.
¿Cuál es la fórmula correcta del ácido sulfúrico según el video?
a)
H₂SO₃
b)
H₂SO₄
c)
HSO₄
d)
H₃SO₄
76.
¿Qué truco sugiere el profesor para formular ácidos ternarios?
a)
Memorizar todas las fórmulas
b)
Usar la tabla periódica
c)
Formular el óxido correspondiente y añadir agua
d)
Contar los átomos y multiplicar por dos
77.
En el ejemplo del ácido sulfúrico, ¿qué valencia del azufre se utiliza?
a)
2
b)
4
c)
6
d)
8
78.
¿Cómo se nombra H₂S₂O₇ en la nomenclatura de hidrógeno?
a)
Dihidrógeno heptaóxido disulfato
b)
Hidrógeno óxido sulfato
c)
Dihidrógeno óxido sulfato
d)
Hidrógeno heptaóxido disulfato
79.
¿Qué paso se omite cuando hay solo un átomo de hidrógeno u oxígeno en la nomenclatura?
a)
El prefijo 'mono'
b)
El nombre del elemento
c)
El sufijo 'ato'
d)
El paréntesis
80.
¿Cuál es la fórmula del ácido nítrico según el video?
a)
HNO₂
b)
HNO₃
c)
H₂NO₃
d)
H₃NO₃
81.
¿Qué son las sales en química?
a)
Compuestos formados por un catión y un anión
b)
Compuestos formados solo por aniones
c)
Compuestos que no contienen metales
d)
Compuestos gaseosos
82.
¿Dónde se coloca el catión en la fórmula de una sal?
a)
A la izquierda
b)
A la derecha
c)
En el medio
d)
No tiene posición fija
83.
¿Cuál es la forma correcta de nombrar el anión sulfuro?
a)
Hidrógeno sulfuro
b)
Sulfuro
c)
Sulfato
d)
Sulfito
84.
¿Qué se debe hacer al nombrar un anión que proviene de un ácido ternario?
a)
Cambiar la terminación 'oso' por 'hito'
b)
Agregar 'hidrógeno' al inicio
c)
Eliminar el prefijo
d)
No hacer ningún cambio
85.
¿Cómo se forma el nombre del anión sulfato?
a)
Sulfuro
b)
Sulfato
c)
Sulfito
d)
Hidrógeno sulfato
86.
¿Qué nomenclatura se utiliza para nombrar sales complejas?
a)
Nomenclatura tradicional
b)
Nomenclatura de composición
c)
Nomenclatura de Stock
d)
Todas las anteriores
87.
¿Qué información se incluye en la nomenclatura de Stock?
a)
El estado de oxidación del catión
b)
El número de átomos en la molécula
c)
El tipo de enlace
d)
La temperatura de fusión
88.
¿Cuál es un ejemplo de nomenclatura de composición?
a)
Hidrógeno sulfato de cadmio
b)
Cadmio sulfato
c)
Sulfato de hidrógeno
d)
Sulfato cadmio
89.
¿Qué se debe tener en cuenta al estudiar la formulación inorgánica?
a)
Las reglas antiguas son siempre válidas
b)
Las nomenclaturas pueden cambiar
c)
No es necesario memorizar los prefijos
d)
No se necesita entender los conceptos
90.
¿Qué se debe hacer si un anión tiene hidrógeno en su fórmula?
a)
Eliminar el hidrógeno
b)
Agregar 'hidrógeno' al nombre
c)
Cambiar el nombre del catión
d)
No hacer cambios
91.
¿Qué componentes forman una sal?
a)
Un catión y un anión
b)
Dos cationes
c)
Dos aniones
d)
Un metal y un no metal
92.
En la fórmula de una sal, ¿dónde se coloca el catión?
a)
A la izquierda
b)
A la derecha
c)
En el centro
d)
Arriba
93.
¿Cómo se nombra el anión S²⁻ según la nomenclatura tradicional?
a)
Sulfuro
b)
Sulfato
c)
Sulfito
d)
Azufre
94.
En la nomenclatura de aniones procedentes de ácidos ternarios, ¿cómo cambia la terminación '-oso'?
a)
Se cambia por '-ito'
b)
Se cambia por '-ato'
c)
Se mantiene igual
d)
Se elimina
95.
¿Cuál es el nombre del anión SO₄²⁻ según la nomenclatura tradicional?
a)
Sulfato
b)
Sulfito
c)
Sulfuro
d)
Sulfuroso
96.
¿Cómo se nombra el anión HSO₄⁻?
a)
Hidrógeno sulfato
b)
Sulfato de hidrógeno
c)
Ácido sulfúrico
d)
Sulfato ácido
97.
En la nomenclatura de composición, ¿cómo se nombra el anión SO₄²⁻?
a)
Tetraoxidosulfato
b)
Sulfato
c)
Óxido de azufre
d)
Dióxido de azufre
98.
¿Cuál es la principal diferencia entre la nomenclatura de Stock y la de composición para las sales?
a)
El uso de prefijos numéricos vs. números romanos
b)
La posición del catión y el anión
c)
El uso de paréntesis vs. corchetes
d)
La inclusión del estado de oxidación vs. prefijos multiplicadores
99.
¿Cómo se nombra Cd(HSO₄)₂ según la nomenclatura tradicional?
a)
Hidrógeno sulfato de cadmio(II)
b)
Sulfato ácido de cadmio
c)
Bis(hidrógeno sulfato) de cadmio
d)
Sulfato de hidrógeno y cadmio
100.
En la nomenclatura de composición, ¿cómo se expresa la cantidad de aniones en Cd(HSO₄)₂?
a)
Con el prefijo 'bis'
b)
Con el número '2' entre paréntesis
c)
No se expresa
d)
Con el sufijo '-ato'
101.
Explica detalladamente la composición general de las sales binarias y por qué el oxígeno y el hidrógeno no pueden estar presentes en ellas.
4 lines
102.
Describe la regla general para nombrar las sales binarias y proporciona un ejemplo original que no se mencione en el video.
4 lines
103.
Analiza las diferencias entre la nomenclatura tradicional y la nomenclatura de Stock para las sales binarias. Usa ejemplos para ilustrar tu respuesta.
4 lines
104.
¿Por qué es necesario indicar la valencia del hierro en algunos compuestos, como en el caso del sulfuro de hierro? Explica detalladamente y proporciona otros ejemplos de elementos que requieran esta especificación.
4 lines
105.
Crea tres fórmulas químicas de sales binarias diferentes y nómbralas utilizando tanto la nomenclatura tradicional como la de Stock. Explica tu proceso de razonamiento.
4 lines
106.
Explica la diferencia entre los peróxidos y otros compuestos que contienen oxígeno. ¿Por qué es importante entender esta diferencia en la química?
4 lines
107.
Describe el proceso de nomenclatura para los peróxidos. ¿Qué prefijos se utilizan y cómo se aplican?
4 lines
108.
Analiza el cambio en la nomenclatura de un compuesto específico mencionado en el video. ¿Cómo ha evolucionado y qué implicaciones tiene esto para la química moderna?
4 lines
109.
Discute la importancia de las valencias en la nomenclatura de compuestos como el manganeso. ¿Cómo afecta esto a la comprensión de sus propiedades químicas?
4 lines
110.
Reflexiona sobre la relación entre la nomenclatura química y la comunicación científica. ¿Por qué es vital que los químicos utilicen una nomenclatura estandarizada?
4 lines
111.
Explica la diferencia principal entre un óxido y un peróxido en términos de su estructura química. ¿Cómo afecta esto a la formulación de estos compuestos?
4 lines
112.
Describe el proceso de nomenclatura para los peróxidos según la información proporcionada en el video. ¿Qué prefijos se utilizan y cómo se aplican?
4 lines
113.
El video menciona un cambio en la nomenclatura nueva para ciertos compuestos. Proporciona un ejemplo específico de este cambio y explica por qué crees que se implementó esta modificación.
4 lines
114.
Analiza la fórmula Fe₂(O₂)₃. ¿Cómo se nombraría este compuesto según las reglas explicadas en el video? Justifica tu respuesta paso a paso.
4 lines
115.
Compara y contrasta la nomenclatura antigua y nueva para los peróxidos, utilizando el ejemplo del dióxido de potasio mencionado en el video. ¿Qué ventajas o desventajas percibes en cada sistema?
4 lines
100 %
