NEW
Font size
WorksheetsQuiz z Termodynamiki
Total questions: 11
Worksheet time: 6mins
Do parametrów stanu zalicza się następujące własności makroskopowe układu:
ciśnienie, gęstość, masa
energia wewnętrzna, temperatura, objętość
ciśnienie, liczba moli, temperatura
temperatura, objętość, gęstość
Procesowi parowania w temperaturze Twrzenia pod ciśnieniem 1000hPa ulega 1 mol pewnej cieczy. Praca wykonana przez układ jest opisana równaniem:
W = 1000 (vg - vc)
W = - 105 vg
W = - 105 (vc- vg)
W = - 1000 (vg - vc)
Praca nie jest funkcją stanu, gdyż:
zgodnie ze wzorem W = - pdv zachodzi pod stałą objętością
zależy od drogi przemiany
jej zmiana ma wpływ na wartość energii wewnętrznej układu
posiada różniczkę zupełną
W celu wyliczenia wartości ciepła molowego pod stałym ciśnieniem cp substancji o masie molowej M wylicza się znając ciepło właściwe z zależności:
cw/M
M/cw
cw*M
cw+M
I zasada termodynamiki przyjmuje postać dH = Vdp w następujących warunkach:
w warunkach izotermicznych, gdy układ nie wykonuje pracy nieobjętościowej
w warunkach adiabatycznych, gdy układ nie wykonuje pracy nieobjętościowej
w warunkach izotermicznych, gdy układ wykonuje pracę objętościową
w warunkach adiabatycznych, gdy układ wykonuje pracę objętościową
Z porównania równań Bernoulliego i Clapeyrona wynika następująca zależność opisująca energię wewnętrzną 1 mola gazu:
U=nRT
U=pv
U=32RT
U=Q-pdv
Kiedy prawdziwa jest zależność H=U+RT?
kiedy układ składa się z mieszaniny gazów doskonałych
zależność prawdziwa jest zawsze
gdy temperatura panująca w układzie wynosi 298K
kiedy opisuje układ zawierający 1 mol gazu doskonałego
Nieprawdą jest, że:
można wyznaczyć bezwzględna wartość energii wewnętrznej układu
w układzie izolowanym wartość energii jest stała
w skład energii wewnętrznej układu wchodzą silne oddziaływania jądrowe
energię wewnętrzną układu można zmienić wykonując na układzie pracę oraz dostarczając do układu ciepło
Gaz doskonały nie spełnia następującego założenia:
indywidualne cechy cząsteczek wpływają na zachowanie gazu
pvnT=R=const
cząsteczki nie oddziałują ze sobą
cząsteczki można traktować jak punkty materialne
W celu wyliczenia wartości entalpii przejścia fazowego ΔHX mając dane entalpie spalania ΔHS romb i ΔHS jednosk, należy zastosować zależność:
ΔHX = ΔHS romb + ΔHS jednosk
ΔHX = ΔHS romb - ΔHS jednosk
ΔHX = ΔHS jednosk + ΔHS romb
ΔHX = ΔHS jednosk - ΔHS romb
Które ze stwierdzeń dotyczy pierwszej zasady termodynamiki?
opisuje prawo zachowania energii dla zjawisk zachodzących z udziałem ciepła
definiuje kierunek zachodzenia procesów nieodwracalnych
dotyczy układów izolowanych
stwierdza, że ciepło i temperatura sa równoważnymi wielkościami fizycznymi
