Free Printable ASAM

Worksheets

ASAM - BASA

Total questions: 60

Worksheet time: 1hrs 26mins

Name

Class

Date

Apa itu "ASAM" menurut Bronsted - Lawry ?

Melepaskan Proton Dalam Air

Menangkap Proton Dalam Air

Pendonor Ion H⁺

Acceptor Ion H⁺

Acceptor Pasangan Elektron

Pernyataan yang benar adalah ...

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Lawry : Basa menerima proton dari asam

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

Arrhenius : Asam melepaskan ion H⁺ dalam air

Cermati Pernyataan Berikut:

1) memiliki pH = 7

2) mampu memerahkan lakmus biru

3) menyebabkan karat

4) terasa licin di tangan

pernyataan yang benar tentang asam adalah ...

1 dan 2

2 dan 3

2 dan 4

3 dan 4

4 saja

yang merupakan senyawa asam adalah ...

CH3OH

CH3COOH

KOH

Ca(OH)₂

NH₃

Ketika dicelupi kertas lakmus , larutan cuka memberikan warna merah. Indikator ini akan berwarna biru ketika berada dalam ….

larutan gula

larutan sabun

larutan garam dapur

air jeruk

air teh

Di antara pernyataan berikut yang tepat untuk

mendefinisikan basa menurut Arrhenius

adalah ….

donor proton

donor elektron

menghasilkan ion H⁺

menghasilkan ion OH^-

aseptor elektron

Berikut ini adalah sifat –sifat larutan asam, kecuali ….

Mengubah warna lakmus biru menjadi merah

Menghasilkan ion H+

Mempunyai rasa masam

Jika dilarutkan dalam air terjadi reaksi ionisasi dan menghasilakan ion OH^-

Lakmus yang diberikan larutan garam maka ....

Warna lakmus berubah menjadi biru

Tidak mengubah warna lakmus

Warnanya berubah menjadi kuning

Warnanya berubah menjadi merah

Yang Merupakan Pengertian Basa Adalah ....

Melepaskan Ion H⁺ Dalam Air

Menerima Ion H⁺

Mendonorkan Ion H⁺

Menerima Elektron Dari Unsur lain

Mendonorkan Sejumlah Proton

10.

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?

HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)

NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)

Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

11.

Pernyataan yang benar adalah ...

Lewis : Asam merupakan pendonor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Lawry : Basa menerima proton dari asam

Bronsted : Asam menerima elektron dari basa

Arrhenius : Asam melepaskan ion H⁺ dalam air

12.

Reaksi pada gambar tersebut menunjukan teori asam basa menurut ...

Arrhenius

Bronsted Lawry

Lewis

Dalton

Thomson

13.

Menurut teori asam basa Arrhenius, basa adalah .....

zat yang dalam air dapat menerima ion H⁺

zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

zat yang dalam air menerima ion OH^-

zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

zat yang dapat berubah menjadi H₃O⁺

14.

Dibawah ini yang tidak benar terkait senyawa asam adalah

menurut teori Bronsted Lowry, asam dapat menerima ion H⁺

menurut teori Arrhenius menerima ion OH^-

menurut teori Lewis, basa dapat menerima ion H⁺

mempunyai pH > 7

Mengubah lakmus merah menjadi biru

15.

Menurut teori Lewis, asam adalah ....

spesi yang menerima pasangan elektron bebas

spesi yang menerima ion H⁺

spesi yang melepaskan ion OH^-

spesi yang melepaskan pasangan elektron bebas

spesi yang bertindak sebagai donor PEB

16.

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 2

1, 3

2, 3

hanya no 1

17.

Diketahui data percobaan seperti pada tabel diatas, larutan yang bersifat basa ditunjukkan oleh nomor....

II dan IV

I dan III

I dan II

III dan IV

i dan V

18.

Manakah di bawah ini yang merupakan reaksi dari Arrhenius?

HBr (aq) → H+ (aq) + Br- (aq)

NH3 (g) + H+ (aq) → NH4+ (aq)

H+ (aq) + Br- (aq) → HCl (aq)

NH3 (q) + BF3 (g) → NH3BF3 (q)

Ba2+ (aq) + 2Cl- (aq) → BaCl2(aq)

19.

Adanya karat pada besi merupakan salah satu ciri yang menunjukkan bahwa asam bersifat ….

Melebur

Menyublim

Mengusi

Korosi

Kifosis

20.

pH dari larutan HCl 0,01 M adalah ...

21.

pH suatu larutan asam lemah dengan konsentrasi 0,01 M adalah ... $\left(\alpha\ =\ 0,01\right)$

22.

Diketahui reaksi sebagai berikut:
$HCN$ (aq) + $H_2O$ (l) $\Longleftrightarrow$ $CN^-$ (aq) + $H_3O^+$ (aq)
yang merupakan asam konjugasi adalah ...

HCN

$H_2O$

$H_3O^+$

$CN^-$

23.

Basa Konjugasi dari ion H₂PO₄^-adalah ...

H₃PO₄

HPO₄^2-

PO₄^3-

H₂O

H₂PO₄^-

24.

Asam konjugasi dari CO₃^2- adalah ...

H₂O

H₃O⁺

H₂CO₃

HCO₃^-

CO₂

25.

Senyawa HClO₄ dapat bersifat asam maupun basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa HClO₄ basa adalah ….

HClO₄ + NH₂^– ↔ ClO₄^– + NH₃

HClO₄ + NH₃ ↔ ClO₄^– + NH₄⁺

HClO₄ + H₂O ↔ ClO₄^– + H₃O⁺

HClO₄ + OH– ↔ ClO₄^– + H₂O

HClO₄ + N₂H₅⁺ ↔ H₂ClO₄^– + N₂H₄

26.

Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut.

NH_3(aq) + H₂O_(l) ↔ NH₄⁺ _(aq) + OH^– _(aq)

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ….

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺ dan OH^–

NH₃ dan OH^–

H₂O dan NH₄⁺

H₂O dan OH^–

27.

Larutan yang bersifat asam adalah ....

lakmus merah - biru, lakmus biru - merah

lakmus merah - merah, lakmus biru - biru

lakmus merah - biru, lakmus biru - biru

lakmus merah - merah, lakmus biru - merah

28.

Berikut ini yang termasuk indikator alami adalah...

Metil Merah

Kunyit

Metil Orange

Bromtimol Biru

Phenolphtalein

29.

pH larutan asam adalah ...

pH = 7

pH > 7

pH < 7

pH < 8

pH = 14

30.

Perhatikan daftar senyawa asam di bawah ini!

(1) HF

(2) HCN

(3) H2SO4

(4) H3PO4

(5) CH3COOH

Diantara senyawa-senyawa diatas yang termasuk kedalam kelompok senyawa asam poliprotik adalah……

1 dan 2

1 dan 3

4 dan 5

2 dan 5

3 dan 4

31.

NH3 merupakan senyawa basa, tetapi teori asam basa Arrhenius tidak dapat menjelaskan sifat basa NH3. Hal ini disebabkan karena salah satu kelemahan teori ini yaitu…..

NH3 tidak larut dalam air

NH3 dapat bersifat asam maupun basa

NH3 tidak mengandung ion OH-

Saat dilarutkan ke dalam air tidak terjadi donor proton oleh NH3

NH3 tidak dapat mengion di dalam air

32.

Suatu indikator memberikan warna merah jika diteteskan pada larutan NaOH. Larutan di bawah ini akan menghasilkan warna yang sama jika diteteskan indikator yang sejenis, kecuali ….

Larutan sabun

Larutan soda kue

Larutan amoniak

Larutan cuka

Larutan kapur

33.

asam konjugasi dari HS^-adalah

H₂S

S^2-

H₂S^-

S⁺

$H_3S^+$

34.

Pada reaksi asam basa berikut:

(1) HCO₃-+ H₂O → H₂CO₃ + OH^-

(2) HS^- + H₂O → H₃O⁺ + S^2-

(3) HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

H₂O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi ….

1, 2, dan 3

1, 2

1, 3

2, 3

hanya no 1

35.

Di bawah ini yang termasuk asam bervalensi dua adalah ….

Asam asetat

Asam klorat

Asam sulfat

Asam fosfat

36.

Larutan asam basa dapat dikenal dengan menggunakan indikator lakmus. Berdasarkan data tabel pengujian larutan dengan lakmus merah dan lakmus biru, larutan yang bersifat basa adalah...

P dan T

Q dan R

P dan R

Q dan T

37.

Dengan menggunakan indikator lakmus, larutan berikut yang dapat mengubah lakmus biru menjadi merah adalah ....

C₂H₅OH

Ca(OH)₂

CH₃COOH

NH₄OH

C₆H₁₂O₆

38.

Zat yang berada di sekitar kita yang bersifat netral, asam, dan basa jika dilarutkan dalam air berturut-turut adalah ....

air jeruk, garam dapur, dan deterjen

alkohol, cuka, dan soda kue

air sabun, garam dapur, air lemon

air kapur, air nanas, gula pasir

air murni, gula pasir, alkohol

39.

Indikator asam basa dapat dibuat dari bahan alami yaitu bagian dari tetumbuhan yang dibuatkan ekstraknya. Bahan alami tersebut harus diuji dulu dengan larutan standar yang sudah diketahui sifat larutannya. Bahan alami dapat dijadikan sebagai indikator asam basa jika ....

Warna ekstrak bahan alami sama dengan warna dalam asam dan netral

Warna ekstrak bahan alami sama dengan warna dalam basa dan netral

Warna ekstrak bahan alami berbeda dengan warna dalam asam dan basa

Warna ekstrak bahan alami dalam asam berbeda dengan warna dalam basa

Warna ekstrak bahan alami dalam asam sama dengan warna dalam basa

40.

Seorang siswa melakukan percobaan mengenal asam basa dengan menggunakan ekstrak kunyit, dalam air sabun memberikan warna merah kecoklatan sedangkan dalam cuka memberikan warna kuning. Larutan yang akan memberikan warna merah kecoklatan jika diuji dengan ekstrak kunyit adalah ....

NaCl

CH₃COOH

HNO₃

Na₂SO₄

KOH

41.

Reaksi ionisasi asam basa yang tepat menurut Arrhenius dari reaksi berikut adalah ....

Ca(OH)₂(aq) → Ca²⁺(aq) + OH^2–(aq)

Al(OH)₃(aq) → Al³⁺(aq) + 3OH^–(aq)

HNO₃(aq) → 3H⁺(aq) + NO^3–(aq)

H₂SO₄(aq) → 2 H⁺(aq) + SO4^–(aq)

CH₃COOH(aq) → H³⁺(aq) + CH₃COO^–(aq)

42.

Zat yang merupakan asam triprotik menurut Arrhenius adalah ....

H₂SO₄

HCl

HNO₃

H₃PO₄

Al(OH)₃

43.

Pernyataan yang benar tentang asam basa berdasarkan teorinya adalah ....

Lewis : Asam bertindak sebagai donor proton

Arrhenius : Basa melepaskan proton dalam air

Bronsted-Lowry : Asam sebagai akseptor proton dari basa

Bronsted-Lowry : Asam merupakan donor pasangan elektron terhadap basa

Lewis : Basa sebagai donor pasangan elektron

44.

Perhatikan reaksi asam basa berdasarkan teori Bronsted Lowry berikut :

HPO₄^2- + H₃O⁺ → H₂PO₄^- + H₂O

Pernyataan yang benar adalah

H₃O⁺ bertindak sebagai asam konjugasi

HPO₄^2- bertindak sebagai basa

H₃O⁺ bertindak sebagai basa

H₂O bertindak sebagai asam konjugasi

H₂PO₄^- bertindak sebagai basa konjugasi

45.

1 dan 2

2 dan 4

1 dan 3

3 saja

4 saja

46.

HSO4^– dan SO4^2–

H3O⁺ dan SO4^2–

H2O dan SO4^2–

HSO4^– dan H3O⁺

HSO4^– dan H2O

47.

Jumlah valensi basa pada senyawa Ca(OH)2 adalah

Satu

Dua

Tiga

48.

Senyawa asam yang termasuk jenis asam diprotik adalah

HCl

H2S

HBr

H3ClO4

49.

Teori yang menjelaskan pengertian asam basa berdasarkan perpindahan elektron bebas adalah

Teori Arrhenius

Teori Bronsted-Lowry

Teori Lewis

50.

Dalam Teori Bronsted Lowry, Asam disebut sebagai

Donor Proton

Akseptor Proton

Donor Pasangan Elektron

Akseptor Pasangan Elektron

51.

Dalam Teori Bronsted Lowry, Basa disebut sebagai

Donor Proton

Akseptor Proton

Donor Pasangan Elektron

Akseptor Pasangan Elektron

52.

Dalam Teori Lewis, Asam disebut sebagai

Donor Proton

Akseptor Proton

Donor Pasangan Elektron

Akseptor Pasangan Elektron

53.

Dalam Teori Lewis, Basa disebut sebagai

Donor Proton

Akseptor Proton

Donor Pasangan Elektron

Akseptor Pasangan Elektron

54.

Diketahui reaksi :
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^-
Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah…

NH₃ dan H₂O

NH₄⁺dan OH^-

NH₄⁺ dan H₂O

H₂O dan OH^-

55.

Di bawah ini yang termasuk asam bervalensi dua adalah ….

Asam asetat

Asam klorat

Asam sulfat

Asam fosfat

56.

Dari beberapa larutan berikut

HCl, NH₃, CH₃COOH, HF, dan HNO₃ yang termasuk larutan asam lemah adalah ....

HCl dan NH₃

CH₃COOH dan HF

HCl dan HNO₃

HF dan HNO₃

CH₃COOH dan HNO₃

57.

Ketika sakit maag Mira kambuh. Dokter memberikan obat yang bertujuan untuk menetralisir asam lambung. Jika obat tersebut di uji dengan menggunakan kertas lakmus, apa yang terjadi pada kertas lakmus merah dan biru tersebut?

Kertas lakmus merah dan kertas lakmus biru tidak berubah warna.

Kertas lakmus merah tetap menjadi merah, sedangkan kertas lakmus biru berubah menjadi merah.

Kertas lakmus merah berubah menjadi biru, sedangkan kertas lakmus biru tetap biru.

Kertas lakmus merah berubah menjadi biru, sedangkan kertas lakmus biru berubah menjadi merah.

58.

dalam reaksi :

NH_{4\left(aq\right)\ }^+\ +\ H_2O_{\left(aq\right)}\ \Longleftrightarrow\ NH_{3\left(aq\right)}\ +\ H_3O_{\left(aq\right)}^+

pasangan asam basa konjugasi yang tepat adalah...

$NH_4^+\ dan\ H_2O$

$NH_4^+\ dan\ H_3O^+$

$NH_4^+\ dan\ NH_3$

$NH_3^{ }\ dan\ H_2O$

$NH_3^{ }\ dan\ H_3O^+$

59.

Suatu reaksi

H_2O+\ HNO_{2\ }\Longleftrightarrow\ H_3O^+\ +\ NO_2^-

Pada reaksi tersebut yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah...

$H_2O\ dan\ H_3O^+$

$H_2O\ dan\ HNO_2$

$H_2O\ dan\ NO_2^-$

$H_3O^+\ dan\ HNO_2$

$H_3O^+\ dan\ NO_2^-$

60.

Menurut teori asam basa Lewis, sifat BF₃ dalam reaksi BF₃ + F^---> BF₄^-adalah...

Asam

Basa

Asam Konjugasi

Basa Konjugasi

Netral

Reset

ASAM - BASA

Total questions: 60

Worksheet time: 1hrs 26mins

Similar Resources on Wayground