WorksheetsQUÍMICA-SEMANA 5 REACCIONES QUIMICAS
Total questions: 79
Worksheet time: 42mins
¿Qué ocurre durante una reacción química?
Solo cambian los estados físicos
Solo cambian las temperaturas
Se transforman sustancias en otras con distinta composición
Se conservan todos los enlaces originales
Las sustancias que se transforman en una reacción se llaman:
Productos
Reactivos
Catalizadores
Átomos
¿Cuál de las siguientes NO es una señal de una reacción química?
Cambio de color
Formación de gas
Cambio de temperatura
Cambio de posición
El reordenamiento de los átomos durante una reacción implica:
Formación de protones
Separación de moléculas
Cambios en la estructura de las sustancias
Formación de isótopos
¿Cuál es el resultado principal de una reacción química?
Cambio de estado físico
Formación de nuevas sustancias
Disminución de la masa
Separación de núcleos atómicos
Una ecuación química representa:
Una reacción con símbolos y fórmulas
Un experimento de laboratorio
Un modelo molecular
La estructura de los átomos
En una ecuación química, los reactivos se escriben:
A la derecha
A la izquierda
Encima
En la flecha
¿Qué símbolo se usa para separar reactivos y productos?
=
→
<>
||
¿Qué ley se aplica al balancear una ecuación química?
Ley de los gases
Ley de conservación de la masa
Ley de Boyle
Ley de Dalton
En el método de tanteo, el orden de igualación suele ser:
Gases, líquidos, sólidos
Aniones, cationes, agua
Metales, no metales, hidrógenos y oxígenos
Según el alfabeto
¿Qué coeficiente se necesita para balancear: H₂ + O₂ → H₂O?
1,1,1
2,1,2
1,2,2
2,2,1
Balancea: N₂ + H₂ → NH₃
1,2,2
1,3,2
2,3,2
1,1,1
¿Qué indica el estado (aq) en una ecuación química?
Ácido
Solución acuosa
Sólido
Acelerado
La reacción 2Na + Cl₂ → 2NaCl es de tipo:
Combinación
Descomposición
Redox
Doble desplazamiento
La descomposición de CaCO₃ en CaO y CO₂ es:
Sustitución
Combinación
Descomposición
Redox
Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄ es un ejemplo de:
Doble desplazamiento
Simple desplazamiento
Redox
Combustión
NaOH + HCl → NaCl + H₂O es una reacción:
De combustión
Redox
De neutralización
De combinación
Una reacción de doble desplazamiento implica:
Transferencia de electrones
Intercambio de radicales
Fusión de núcleos
Formación de óxidos
¿Cuál es un ejemplo de reacción de combustión?
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Cu + AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃
¿Cuál es un ejemplo de reacción de combustión?
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Cu + AgNO₃ → Ag + Cu(NO₃)₂
CaCO₃ → CaO + CO₂
¿Qué sabor caracteriza a los ácidos?
Agrio
Dulce
Salado
Umami
Las bases tienen sensación:
Áspera
Jabonosa
Neutra
Pegajosa
¿Qué papel cambia de color con un ácido?
Papel aluminio
Papel tornasol azul
Papel filtro
Papel parafinado
Según Arrhenius, un ácido es una sustancia que:
Libera H⁺ en disolución acuosa
Acepta electrones
Dona pares electrónicos
Forma sales
Según Arrhenius, una base es una sustancia que:
Aumenta el pH
Libera OH⁻ en disolución
Cede protones
Se ioniza por completo
En la reacción: HCl + NH₃ → NH₄⁺ + Cl⁻, según Brönsted-Lowry:
NH₃ es un ácido
NH₃ es una base
HCl es una base
No hay ácido ni base
Según Lewis, una base es:
Aceptora de protones
Donadora de H⁺
Donadora de electrones
Aceptora de OH⁻
¿Cuál es un ácido fuerte?
HF
CH₃COOH
HCl
H₂CO₃
¿Cuál es una base débil?
NaOH
KOH
NH₃
Ba(OH)₂
En una disolución neutra, el pH es:
1
14
7
0
¿Qué ocurre si [H₃O⁺] > 10⁻⁷?
Disolución básica
Disolución ácida
Disolución neutra
No cambia
La fórmula general de una neutralización es:
Ácido + metal → gas
Base + sal → agua
Ácido + base → sal + agua
Ácido + óxido → base
El ion OH⁻ reacciona con H₃O⁺ para formar:
Sal
Agua
Ácido
Oxígeno
¿Cuál de las siguientes sustancias es anfótera?
HCl
NaOH
H₂O
CO₂
¿Qué representa Ka?
Energía del ácido
Constante de acidez
Concentración de ácido
Masa molar del ácido
Si un ácido se disocia parcialmente, es:
Fuerte
Débil
Neutro
Básico
¿Qué sucede en la autoionización del agua?
Se separan moléculas
Se produce H₃O⁺ y OH⁻
Se libera CO₂
Se forma ácido
Una reacción redox implica:
Transferencia de electrones
Disociación de protones
Formación de agua
Solo intercambio de iones
¿Qué ocurre cuando una sustancia se oxida?
Pierde electrones
Gana electrones
Libera protones
Se descompone
¿Qué ocurre cuando una sustancia se reduce?
Pierde protones
Gana electrones
Gana neutrones
Pierde masa
¿Qué ocurre cuando una sustancia se reduce?
Pierde protones
Gana electrones
Gana neutrones
Pierde masa
En una reacción redox, el agente oxidante es:
La sustancia que se reduce
La que cede electrones
La que gana protones
El metal más pesado
En la reacción: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu, el cobre:
Se reduce
Se oxida
Es neutro
Reacciona con OH⁻
En la reacción: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻, el zinc:
Se reduce
Se oxida
Forma un gas
No cambia
¿Qué se conserva al balancear por redox?
La temperatura
El número de electrones
Los protones
La masa molar
En el balanceo redox, ¿qué se hace primero?
Identificar cambios en los estados de oxidación
Calcular pH
Añadir agua
Dividir entre productos y reactivos
¿Qué se balancea después de las semirreacciones?
Masa total
Electrones ganados y perdidos
Catalizadores
Presión
La sustancia que pierde electrones actúa como:
Agente reductor
Agente oxidante
Ácido fuerte
Base conjugada
En redox, el agente reductor es la sustancia que:
Se reduce
Se oxida
Gana electrones
Se neutraliza
¿Qué sustancia cambia su estado de oxidación en una redox?
El elemento que se oxida o reduce
El solvente
El reactivo que no reacciona
El producto neutro
Balancear: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
1,1,1,1
Ya está balanceada
2,3,3,2
1,2,2,1
En una reacción redox, si un elemento va de +3 a 0:
Se reduce
Se oxida
No cambia
Desaparece
¿Qué método se basa en sumar las semirreacciones de oxidación y reducción?
Tanteo
Ion-electrón
Método redox
Neutralización
¿Qué tipo de reacción es siempre redox?
Neutralización
Combustión
Precipitación
Doble desplazamiento
En una semirreacción, los electrones se colocan:
A la izquierda si hay reducción
A la derecha si hay reducción
Al centro
Después del estado físico
Si en una reacción hay cambio de color y liberación de gas, probablemente:
Solo cambió de estado
Ocurrió una reacción química
Es una evaporación
Hay una base fuerte
¿Qué indica el coeficiente en una ecuación química balanceada?
Masa molar
Número de moles
Peso atómico
Energía
¿Qué caracteriza a una sustancia oxidada?
¿Qué indica el coeficiente en una ecuación química balanceada?
Masa molar
Número de moles
Peso atómico
Energía
¿Qué caracteriza a una sustancia oxidada?
Aumenta su número de oxidación
Disminuye el pH
Se convierte en gas
Libera OH⁻
¿Cuál de estas reacciones no es redox?
Na + Cl₂ → NaCl
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄
¿Qué representa la flecha (→) en una ecuación química?
Separación de fases
Unión de moléculas
Transformación de reactivos a productos
Igualdad entre elementos
¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos?
+2
0
-2
-1
El balanceo de la siguiente ecuación: C + O₂ → CO₂, da como coeficientes:
1,1,1
2,1,2
1,2,1
2,2,1
El pH mide:
La cantidad de agua
La concentración de iones H₃O⁺
La solubilidad
La acidez de una base
¿Cuál es la constante del agua (Kw) a 25°C?
10⁻⁷
10⁻¹⁴
10
1
¿Qué ácido es más fuerte según la teoría de Brönsted-Lowry?
El que recibe protones
El que dona protones con mayor facilidad
El que forma más sales
El que tiene mayor masa
¿Qué base es más débil?
NaOH
NH₃
KOH
Ca(OH)₂
¿Cuál de los siguientes es un ejemplo de reacción de neutralización?
Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂
H₂SO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Na + Cl₂ → NaCl
¿Qué se conserva siempre en una reacción química?
El volumen
El color
La masa total
El pH
En la teoría de Lewis, el HCl actúa como:
Ácido
Base
Electrolito
Catalizador
En la reacción redox entre CuO y NH₃, el Cu se:
Reduce
Oxida
Ioniza
Disocia
¿Cuál NO es una propiedad de los ácidos?
Sabor agrio
Sensación jabonosa
Cambio de color en tornasol
Reacción con metales
Si el pH de una solución es 3, esta es:
Ácida
Básica
Neutra
Salina
¿Cuál de estas sustancias actúa como base de Lewis?
HCl
H₂O
NH₃
CO₂
¿Qué tipo de reacción es: 2H₂ + O₂ → 2H₂O?
Descomposición
Combinación
Neutralización
Doble desplazamiento
¿Qué ocurre en una reacción de doble desplazamiento?
Intercambio de iones entre compuestos
Transferencia de electrones
Desprendimiento de gas
Formación de óxidos
El ion H⁺ es característico de:
Ácidos
Bases
Sales
Óxidos
Una reacción entre un ácido y un óxido metálico da como resultado:
Base
Sal y agua
Ácido fuerte
Gas
