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Total questions: 26
Worksheet time: 2hrs 56mins
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
O perfil da reação genérica A → B, no gráfico representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:
100
150
250
300
400
Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas :
apenas I, II e III.
apenas II e III.
apenas I e IV.
apenas I, II e IV.
apenas III e IV.
Relacione os fenômenos descritos na coluna I com os fatores que influenciam sua velocidade mencionados na coluna II.
Coluna I
1 - Queimadas alastrando-se rapidamente quando está ventando;
2 - Conservação dos alimentos no refrigerador;
3 - Efervescência da água oxigenada na higiene de ferimentos;
4 - Lascas de madeiras queimando mais rapidamente que uma tora de madeira.
Coluna II
A - superfície de contato
B - catalisador
C - concentração
D – temperatura
A alternativa que contém a associação correta entre as duas colunas é:
1 - C; 2 - D; 3 - B; 4 – A.
1 - D; 2 - C; 3 - B; 4 – A.
1 - A; 2 - B; 3 - C; 4 – D.
1 - B; 2 - C; 3 - D; 4 – A.
1 - C; 2 - D; 3 - A; 4 – B.
O perfil da reação genérica A → B, no gráfico representado, indica que a energia de ativação do processo, em kJ, é igual a:
100
150
250
300
400
Para que ocorra uma reação química, é necessário que os reagentes entrem em contato, através de colisões, o que se chama Teoria das Colisões. Essa teoria baseia-se em que
I - todas as colisões entre os reagentes são efetivas (ou favoráveis).
II - a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas (ou favoráveis).
III - existem colisões que não são favoráveis à formação do produto.
IV - maior será a velocidade de reação, quanto maior for a energia de ativação.
Estão corretas :
apenas I, II e III.
apenas II e III.
apenas I e IV.
apenas I, II e IV.
apenas III e IV.
A elevação de temperatura aumenta a velocidade das reações químicas porque aumenta os fatores apresentados nas alternativas, EXCETO :
A energia cinética média das moléculas.
A energia de ativação.
A freqüência das colisões efetivas.
O número de colisões por segundo entre as moléculas.
A velocidade média das moléculas.
Os catalizadores influeciam em um sistema químico ao:
Alterar la concentração do sistema
Diminuir o volume dos reagentes
Reduzirem a energia de ativação do sistema
Aumentar o volume dos produtos
Os fatores que afetam a velocidade de uma reação química são:
Catalizadores, natureza dos reagentes, tempo, volume
Volume, massa, temperatura, pressão
Tempo, temperatura, concentração, natureza de reagentes
Concentração, temperatura, catalizadores, naturaleza de reagentes
Para que ocorra uma reação química, as especies participantes devem se chocar, isto se denomina:
Principio da ação e reação
Teoria das colisões
Principio de Le Chatelier
Lei de Hess
O ramo da química que estuda as velocidades das reações químicas é:
Termoquímica
Cinética Química
Orgânica
Do que trata o estudo da cinética química?
da rapidez das reações
da concentração das soluções
da energia das ligações químicas
do estudo calórico dos alimentos
no gráfico acima, os pontos A e B mostram respectivamente:
energia de ativação e entalpia dos produtos
complexo ativado e entalpia dos reagentes
complexo ativado e energia de ativação
energia de ativação e variação de entalpia
Condições para a ocorrência de uma reação:
Contato entre os reagentes
Afinidade
Choque entre os reagentes
Eletronegatividade
Polaridade
Em uma reação endotérmica, teremos
Absorção de energia
liberação de energia
Liberação e absorção de energia
Ao utilizar um catalisador em uma reação química, o que ocorre?
a reação demora mais para ocorrer
a reação ocorre em um menor tempo
a reação termina
a reação fica estabilizada
a velocidade aumenta
Cinética Química é a área da Química que estuda...
As massas de produtos formados
A velocidade das reações químicas
A extensão das reações
As energias envolvidas nas reações químicas
Energia de ativação pode ser conceituada como...
A quantidade de calor envolvida nas reações químicas.
A variação da energia interna de um sistema.
A energia necessária para quebrar as ligações químicas nos reagentes.
A energia mínima necessária para que uma reação química se inicie.
Assinale as alternativas CORRETAS sobre uma reação química:
A velocidade de consumo dos reagentes se mantém constante ao longo do tempo.
A concentração dos reagentes vai diminuindo com o tempo.
A concentração dos produtos vai aumentando com o tempo.
A velocidade de uma reação não pode ser medida.
A alternativa que indica o melhor a se fazer para acelerar o cozimento do feijão é:
Adicionar mais sal (NaCl) à panela.
Adicionar mais feijão à panela.
Colocar o fogo na temperatura máxima.
Adicionar mais temperos.
Uma reação exotérmica é mais rápida do que uma reação endotérmica.
Verdadeiro
Falso
A mudança de entalpia para a reação
C (s, grafite) + 1⁄2O2 (g) --> CO (g) não pode ser medido diretamente, pois um pouco de dióxido de carbono é sempre formado na reação.
Pode ser calculado usando a Lei de Hess e as alterações de entalpia da combustão de grafite e monóxido de carbono.
C (s, grafite) + O2 (g) --> CO2 ΔH = -394 kJmol – 1
CO (g) + 1⁄2O2 (g) --> CO2 ΔH = -283 kJmol – 1
A mudança de entalpia para a reação da grafite com o oxigênio para dar monóxido de carbono é:
-677 kJmol–1
+111 kJmol–1
-111 kJmol–1
+677 kJmol–1
Usando as equações abaixo,
Cu(s) + 1/2O2(g) → CuO(s) ∆H = –156 kJ
2Cu(s) + O2(g) → Cu2O(s) ∆H = –170 kJ
Qual o valor do ∆H (em kJ) para a seguinte reação?
2CuO(s) → Cu2O(s) + 1/2O2(g)
142
15
-15
-142
A única condição necessária, para que ocorra a reação
entre moléculas, é haver colisão entre elas.
Verdadeiro
Falso
A produção do metal manganês é realizada a partir de uma reação de simples troca com carvão e minério pirolusita (MnO2), como representado na equação a seguir:
MnO2 + C → Mn + CO2
Podemos afirmar que o(s) agente(s) redutor(es) dessa equação é(são):
MnO2
MnO2 e CO2
CO2
C
03- O que é pilha?
Reação espontânea que consome corrente elétrica
Dispositivo que produz corrente elétrica
