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WorksheetsPilha de Daniell e Corrosão
Total questions: 1
Worksheet time: 15mins
1-13.
Answer the questions below after watching the video
O que é uma pilha?
Um dispositivo que transforma energia elétrica em energia térmica.
Um recipiente usado para armazenar compostos químicos.
Um dispositivo que converte energia química em energia elétrica. ✅
Uma bateria recarregável que depende de energia solar.
Quais são os principais componentes da pilha de Daniell?
Um eletrodo de zinco, um de cobre, soluções de Zn²⁺ e Cu²⁺ e uma ponte salina.
Dois eletrodos de prata imersos em água destilada.
Dois eletrodos de alumínio em solução de ácido sulfúrico.
Um eletrodo de ferro e outro de magnésio ligados por um fio condutor.
Qual eletrodo sofre oxidação?
Cobre
Zinco
Ambos os eletrodos.
Nenhum dos eletrodos.
O aumento de massa no eletrodo de cobre da pilha de Daniell ocorre porque:
O cobre metálico se dissolve na solução.
O zinco é depositado sobre o cobre.
Íons Cu²⁺ da solução se reduzem e se depositam como cobre metálico.
A ponte salina transfere massa diretamente para o cobre.
Qual das alternativas é correta em relação ao cátodo em uma pilha eletroquímica?
É o polo negativo e sofre oxidação.
É o local onde o metal se dissolve.
É o eletrodo que perde massa com o tempo.
É o polo positivo, onde ocorre redução.
Qual é a principal função da ponte salina em uma pilha?
Transportar elétrons entre os eletrodos.
Equilibrar a quantidade de elétrons entre as soluções.
Conectar o anodo ao cátodo fisicamente.
Permitir a migração de íons para manter o equilíbrio das cargas nas soluções.
Durante o funcionamento da pilha de Daniell, o que acontece com os íons Cu²⁺ da solução?
São oxidados a Cu³⁺.
São reduzidos a Cu metálico e se depositam no cátodo.
Permanecem em solução sem reagir.
São convertidos em Cu²⁺
Qual é a equação global correta da pilha de Daniell?
Zn²⁺ + Cu → Zn + Cu²⁺
Cu + Zn²⁺ → Cu²⁺ + Zn
Zn + Cu → Zn²⁺ + Cu²⁺
Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
A corrosão é, em termos químicos:
Uma reação de neutralização entre ácido e base.
Uma reação de combustão lenta e espontânea.
Uma reação de oxirredução que causa a deterioração de metais.
Uma simples mudança de estado físico do metal.
Quais condições são necessárias para que ocorra a corrosão de um metal?
Presença de calor intenso e campo magnético.
Presença de umidade, oxigênio e um metal suscetível.
Contato com luz solar e vento constante.
Alta pressão e ausência de gases.
A galvanização é usada principalmente para:
Proteger metais contra a corrosão, formando uma camada protetora.
Aumentar a condutividade elétrica de metais.
Melhorar a resistência dos metais à altas temperaturas.
Aumentar a durabilidade de metais em altas pressões.
Na proteção catódica, qual é o papel do metal que sofre oxidação?
Ele protege o metal principal ao formar uma camada isolante.
Ele impede que a água entre em contato com o metal a ser protegido.
Ele impede que a eletricidade alcance o metal principal
Ele se oxida, fornecendo elétrons que protegem o metal principal contra a corrosão.
O alumínio não é protegido por zinco porque:
O zinco não conduz eletricidade.
O zinco se dissolve muito rapidamente.
O zinco apresenta potencial de redução maior do que o alumínio.
O zinco impede a formação de óxidos no alumínio.
