WorksheetsGas e Termodinamica 1 NEWTON 2026
Total questions: 49
Worksheet time: 39mins
Un gas
ha volume e forma proprio
ha un volume proprio, mentre prende la forma del recipiente che lo contiene
non ha forma e volume proprio
presenta forti legami tra le proprie molecole
L'immagine rappresenta una trasformazione:
La legge di Boyle è (due sono le risposte corrette):
P1V1=P2V2 a temperatura costante
P/V= costante a temperatura costante
L'immagine rappresenta una trasformazione:
In un gas, una trasformazione che avviene a pressione costante si chiama
In un gas, una trasformazione che avviene a volume costante si chiama
In un gas, una trasformazione che avviene a temperatura costante si chiama
Un gas è mantenuto a pressione costante. Se la temperatura aumenta, il volume del gas
Un gas è mantenuto a volume costante. Se la temperatura diminuisce la pressione
La legge di Boyle è:
Per la legge di Boyle, a temperatura costante, la pressione ed il volume
L'immagine rappresenta una trasformazione
I gas reali si avvicinano al comportamento del gas perfetto quando si realizzano le seguenti condizioni
alti valori di temperatura e pressione
bassi valori di temperatura e pressione
alta temperatura e bassa pressione
bassa temperatura e alta pressione
Due recipienti chiusi contengono rispettivamente idrogeno e ossigeno alle stesse condizioni di temperatura e pressione. Mantenendo costante il volume, come varia la temperatura se aumenta la pressione?
resta costante
aumenta
diminuisce
è differente nei due recipienti
La legge di Gay-Lussac mette in relazione
La pressione e la temperatura di un gas
Il volume e la temperatura di un gas
La pressione e il volume di un gas
Il volume ed il numero di particelle di un gas
Se si trasforma 1 atm in kPa si ottiene
133
105
101,325
101 325
L'equivalenza tra 1 m3 e L (litro) è
1
10
100
1000
Durante una trasformazione isoterma:
il prodotto p · V rimane costante
il prodotto p · T rimane costante
il volume finale del gas è direttamente proporzionale alla pressione finale
il rapporto p/V rimane costante
Nell'equazione di stato del gas perfetto, il prodotto della pressione per il volume è:
direttamente proporzionale alla temperatura del gas espressa in kelvin
direttamente proporzionale alla temperatura del gas espressa in gradi Celsius
direttamente proporzionale alla temperatura del gas, indipendentemente dall'unità di misura
inversamente proporzionale al numero di moli che compongono il gas
Nell'equazione di stato del gas perfetto:
la temperatura è espressa in gradi Celsius
la temperatura è espressa in gradi Kelvin
la variabile n indica il numero di molecole
la costante R non ha unità di misura
L'immagine mostra una trasformazione ...
Isobara
Isocora
Isoterma
Isotona
Le trasformazioni AB e BC rappresentano (2 risposte)
Isocora
Isobara
Isoterma
Isotona
Indica che tipo di trasformazione è rappresentata nella figura e che tipo di relazione vi è tra temperatura e volume (due sono le risposte possibili)
Isobara
Isocora
Isoterma
Inversa proporzionalità
Diretta proporzionalità
Un gas è racchiuso in un recipiente cilindrico chiuso da un pistone a tenuta stagna. Il pistone può sollevarsi o abbassarsi liberamente facendo variare il volume del cilindro. Il recipiente è posto su un fornelletto che aumenta la temperatura del gas attraverso una trasformazione isobara. Il gas
si espande e la sua pressione aumenta
si contrae e la sua pressione aumenta.
si espande a pressione costante.
si contrae a pressione costante.
Un gas subisce in sequenza 4 trasformazioni, partendo dalla condizione "A": una trasformazione isocora, che raddoppia la pressione iniziale p ; una trasformazione isobara, che triplica il volume iniziale V ; una trasformazione isocora, che dimezza la pressione; una trasformazione isobara, che riporta il gas alle condizioni iniziali. Quale tra i seguenti diagrammi p-V rappresenta il ciclo subito dal gas?
In un piano cartesiano rappresentiamo sull’asse delle y il volume V e sull’asse delle x la temperatura T di un gas durante una trasformazione isocora. Come appare il grafico
Una retta parallela all’asse x.
Una retta parallela all’asse y.
Una retta che passa per l’origine degli assi.
Una retta con pendenza positiva.
Un gas subisce in successione le trasformazioni mostrate nel seguente diagramma p-V, partendo dalla condizione "A". Qual è la corretta sequenza delle trasformazioni?
Isobara, isoterma, isobara e isoterma.
Isocora, isobara, isocora e isoterma.
Isobara, isocora, isobara e isoterma.
Isocora, isobara, isoterma, isobara.
Nel Sistema Internazionale delle unità di misura la temperatura si misura in:
nell'equazione PV=nRT "n" corrisponde a:
nell'equazione PV=nRT "R" corrisponde a
Una trasformazione adiabatica per un gas ideale avviene sempre
a pressione costante
a temperatura costante
a volume costante
senza scambi di calore tra sistema e ambiente
Una mole di gas perfetto subisce una compressione isoterma. Quale segno hanno il lavoro fatto L, il calore scambiato Q e la variazione di energia interna ∆U del gas?
L: positivo
Q: positivo
∆U: zero
L: negativo
Q: negativo
∆U: zero
L: negativo
Q: zero
∆U: zero
L: zero
Q: positivo
∆U: negativo
Quale convenzione sul segno si utilizza per un sistema termodinamico (un gas) che scambia calore Q e lavoro L con l'ambiente esterno?
Un gas che si espande a temperatura costante (è prevista più di una risposta corretta):
mantiene costante la propria energia interna.
compie un lavoro positivo.
esercita una pressione inversamente proporzionale all'aumento di volume.
L’energia interna U di un sistema termodinamico (è prevista più di una risposta corretta):
aumenta quando esso riceve calore dall’ambiente.
rimane costante in una trasformazione ciclica.
aumenta quando il sistema compie lavoro.
aumenta all'aumentare della temperatura.
Il lavoro compiuto da un sistema termodinamico
in un’espansione isobara è positivo.
Vero
Falso
Il primo principio della termodinamica
mette in relazione energia interna di un sistema
termodinamico, calore e lavoro.
Vero
Falso
In un ciclo termodinamico lo stato iniziale
del sistema coincide con quello finale.
Vero
Falso
Durante una trasformazione adiabatica:
non cambia la temperatura del sistema
la pressione iniziale del sistema è uguale alla pressione
finale
rimane costante il volume del sistema
il sistema non scambia calore con l’ambiente
Il gas contenuto in un cilindro di area S subisce una
trasformazione isobara durante la quale il pistone si
solleva di h. Il lavoro è dato da:
L = p ⋅ ΔV
L = F ⋅ ΔV
L = p ⋅ S
L = p ⋅ h
Il primo principio della termodinamica può essere
scritto come segue:
L = Q − ΔU
Q = L − ΔU
ΔU = L − Q
L = Q + ΔU
La costante universale dei gas ("R") vale:
8,31 J/(mol*°K)
1,38* 10-23 J/°K
6,02*1023
1000 Kg/m3
La temperatura, nelle leggi di Charles e Gay-Lussac scritte sottofoma di correlazione lineare, deve essere espressa in quale unità di misura?
°K
°F
°C
°K o °C, non cambia
Quanto vale la temperatura di una mole di gas che occupa un volume di 8,31 m3 alla pressione di 10 Pa?
1 °K
10 °K
100 °K
8,31 °C
Quanto vale la pressione di un gas perfetto che subisce una trasformazione isocora e si trova ad una temperatura di 273,15 °C? La sua pressione, a 0°C, è di 1 Pa.
10 Pa
100 Pa
2 bar
2 Pa
Un gas occupa un volume di 50 cm3, equivalenti a (sono previste più di una risposta corretta):
5*10-5 m3
50*10-6 m3
0,00005 m3
0,005 m3
0,0005 m3
Un gas occupa un volume di 50 dm3, equivalenti a:
50*10-3 m3
5*103 m3
0,00000005 m3
nessuna delle altre risposte
50*10-6 m3
