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WorksheetsExamen Reacciones 2 Ev
Total questions: 40
Worksheet time: 40mins
Identifica el reactivo y producto de Na + Cl-------> NaCl
reactivo: NaCl; producto: Na y Cl
reactivo: Na y Cl; prodructo: NaCl
reactivo Na y NaCl; producto: Cl
reactivo Cl y NaCl; producto: Na
¿Qué se debe hacer para balancear la siguiente ecuación?
N2 + H2 --> NH3
Doblar el coeficiente de N2 (2 N2)
Multiplicar el coeficiente de H2 por 3 (3 H2)
Multiplicar el subindice de H2 por 3 (H6)
Doblar el coeficiente de NH3 (2 NH3)
Doblar el subindice los subindices de NH3 (N2H6)
La adición de un catalizador a una reacción química:
Por lo general disminuye la energía de activación para que se produzca la reacción
Modifica el estado de equilibrio del sistema
Modifica la distribución de energía entre reactivos y productos
Modifica la velocidad de la reacción directa y de la inversa
El enlace iónico se da entre dos metales
verdadero
falso
La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:
Covalente
Covalente polar
Ionico
Metalico
Nombre dado a los electrones del último nivel...
Electrones externos
Electrones de valencia
Electrones de enlace
Electrones de capa
Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...
Covalente doble
Covalente triple
iónico
Covelente simple
El numero atómico del Hidrógeno es:
3
2
6
1
Medida de la tendencia que muestra un átomo, a atraer hacia si los electrones.
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Electronegatividad
Los enlaces de tipo iónico son aquellos que se forman a partir de la unión de:
metal + no metal.
metal + metal.
no metal + no metal.
no metal + radical compuesto.
. El tipo de enlace se puede determinar mediante la diferencia de electronegatividades de los átomos que lo forman. Basado en eso, si se unen un átomo de Carbono y un átomo de Hidrógeno, el enlace será del tipo:
Covalente apolar
Metálico
Covalente polar
Iónico
. El enlace Mg-I será de tipo
Covalente apolar
Covalente polar
Iónico
Metálico
El enlace Ca-F será de tipo
Metálico
Covalente polar
Covalente apolar
iónico
El número de electrones en la última órbita extrema se llama:
Neutrones
Protones
Electrones de valencia
Un ejemplo de enlace Covalente Polar es:
Molécula de agua
Molécula de azúcar
Molécula de petróleo
El enlace Iónico se da por la unión de:
Un metal con un nometal
Dos metales
Dos sales
El Cloruro de Sodio (NaCL) se lo conoce comúnmente como:
Azúcar
Sal
Agua
Cuando la diferencia entre la electronegatividad de los elementos es menor a 1,7 podemos decir que el enlace es:
Enlace iónico
Enlace covalente
Los siguientes elementos presentan la siguiente electronegatividad: Litio: 0,98; Berilio: 1,57; Boro: 2,04; Flúor: 3,98; Azufre: 2,58; Bario: 0,89. ¿Qué elementos formarían enlaces covalentes?
Berilio y Boro
Litio y Flúor
Azufre y Bario
Los tipos de enlaces quimicos son:
coordinado, aleatorio y metalico
ionico , quimico y valente
ionico, covalente y metalico
simplificado, covalente y estructural
La diferencia de Electronegatividad de un enlace ionico es:
menor de cero
mayor a 2.7
mayor a -1.7
mayor a 1.7
la diferencia electronica de un enlace covalente polar esta:
de 0.4 a 1.7
de 0.7 a1.7
de 0.6 a 1.7
de 0.3 a 1.7
Un enlace quimico es:
Unión de dos o mas cationes
Atraccion quimica
Fuerzas que mantienen unidos a los atomos
en enlace entre cationes y aniones
Capacidad de atraer electrones en un enlace químico
Afinidad electrónica
Electronegatividad
Energía de ionización
Radio atómico
Elemento más electronegativo de la Tabla periódica
Oxígeno
Francio
Flúor
Estroncio
¿La Electronegatividad aumenta en un periodo a medida que aumenta el número atómico?
Verdadero
Falso
ES LA RESISTENCIA DE UN MATERIAL A SER RAYADO, DEFORMADO Y/O COMPRIMIDO POR OTRO MATERIAL:
DUCTIBILIDAD
DUREZA
MALEABILIDAD
TRANSPARENCIA
CIERTAS SUSTANCIAS EXPERIMENTAN CAMBIOS ____________ CUANDO SE CALIENTAN O VARIA LA PRESION.
QUIMICOS
FISICOS
MOLECULARES
IONICOS
El enlace formado entre cloro (no metal) y sodio (metal) es
ionico
covalente
doble enlace
triple enlace
¿Qué es la solubilidad?
La formación de sólidos ordenados a partir de una solución
La incapacidad del soluto para formar una solución
La capacidad de una sustancia para disolverse en otra
La capacidad de un sólido para disolverse en un líquido
Temperatura a la cual un sólido se transforma al estado líquido.
Punto de fusión
Punto de ebullición
Presión de vapor
Sublimación
Capacidad que tienen los metales para formar láminas.
Conductividad
Ductilidad
Tensión superficial
Maleabilidad
Propiedad que tienen algunos materiales de transmitir calor o electricidad.
Conductividad
Ductilidad
Tensión superficial
Maleabilidad
Un ejemplo de una reacción exotérmica
Condensación
Ebullición
Evaporación
Oxidación
Qué significa reacción endotermica ?
Reacción de síntesis o aducción
Reacción absorbente
reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor
Ninguna
¿Qué se necesita para que ocurra una reacción exotérmica?
proceso se puede expresar como la suma de dos o más pasos, el cambio de entalpía de todo el proceso es la suma de los valores de ΔH de cada paso
calor se ocupa de la energía térmica, mientras que la temperatura se ocupa más de la energía cinética molecular
liberar energía en forma de calor al ambiente
Estas reacciones absorben energía en forma de calor
Endotermicas
Exotermicas
Son el resultado de una de la unión de diferentes reactivos
Producto
Enlaces
Entalpía
Entropía
Cuando dos sustancias con diferente temperatura se colocan en contacto tienden a igualar sus estados térmico. a este fenómeno se le conoce como :
Sublimación
Equilibrio Térmico
Fisón
Calor específico
