wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

физхимия 2

Total questions: 50

Worksheet time: 25mins

Name
Class
Date
1.

Н2О, СО2, О2, N2, F2 сияқты бейорганикалық заттардың жану жылуы:

a)

эксперименталды түрде анықталады

b)

нөлге тең қабылданады

c)

жанама жолмен анықталады

d)

есептеу арқылы анықталады

2.

Өздігінен жүретін процесс:

a)

суды еңіске қарай жылжыту

b)

жылудың аз қыздырылған денеден қыздырылғанға ауысуы

c)

газдың жоғары қысымды аймақтан төмен қысымды аймаққа таралуы

d)

мұндай процестер жоқ

3.

Энтропия нөлге тең :

a)

стандартты жағдайда болатын қарапайым заттар

b)

Т = 0 К кезінде идеалды кристалл түрінде болатын таза заттар

c)

химиялық тепе-теңдік басталған кезде қайтымды химиялық реакцияға қатысатын заттар

d)

кез келген қатты зат

e)

кез келген газ тәрізді зат

4.

Жүйенің энтропиясы артатын жағдай?

a)

микрокүйлер санының азаюы

b)

температураның жоғарылауы

c)

сұйықтықтағы кристалдану процесінің ағымы

d)

қатты заттың балқуы немесе сублимациясы

5.

Больцман теңдеуіне сәйкес жүйенің энтропиясын келесідей есептеуге болады

a)

S = PV/RT

b)

S = k∙lgW

c)

S = Q/T

d)

S= G –T H

6.

СИ жүйесінде энтропия өлшенеді:

a)

кДж/кг

b)

кДж/г

c)

Дж/моль∙К

d)

Дж/моль∙кг

7.

Оқшауланған жүйелерде өздігінен жүретін процестер жүруі мүмкін:

a)

энтропияның төмендеуі арқасында

b)

ішкі энергияның ұлғаюы арқасында

c)

ішкі энергияның төмендеуі нәтижесінде

d)

энтропияның жоғарылауы нәтижесінде

e)

барлық жауаптар дұрыс

8.

Энтропия (S) болып табылады

a)

күй функциясы, яғни химиялық реакция үшін оның өзгеруі процестің жолына байланысты емес, тек соңғы және бастапқы заттардың күйімен анықталады

b)

жүйенің импульсивті қасиеті

c)

жүйенің интенсивті параметрі

d)

жүйенің "байланыс" энергиясының өлшемі, яғни жұмысты орындауға қабілетті ішкі энергияның бір бөлігі

e)

реакциялық ортаның белсенді моменті

9.

Өздігінен жүретін процестерде орындалады:

a)

жүйенің "байланыс" энергиясының төмендеуі

b)

жүйенің фазалық күйінің жоғарылауы

c)

жүйенің бос энергиясын азаюы

d)

жүйенің бос энергиясын артуы

e)

дұрыс жауап жоқ

10.

Энтропиялық фактор болмаған кездегі (∆S=0) процестер өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

∆ H> 0

b)

∆H<0;

c)

∆H= 0;

d)

∆H мәніне тәуелсіз кез-келген процестер

e)

мұндай процестер мүмкін емес

11.

Энтальпиялық фактор болмаған кездегі (∆H =0) процестер өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

∆S>0;

b)

∆S<0;

c)

∆S= 0;

d)

S мәніне қарамастан кез келген процестер.

e)

мұндай процестер мүмкін емес.

12.

∆H<0, ал ∆s>0 болған кезде процестердің өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

Т кез-келген мәнінде

13.

∆Н>0және ∆S>0 болатын процестерге өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

кез-келген мағынада Т

e)

Т = 200С кезінде

14.

∆H<0 және ∆S<0  болатын процестер үшін өздігінен жүруі мүмкін жағдай:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

Т=0 кезінде

d)

кез-келген мағынада Т

e)

Барлық жауаптар дұрыс емес

15.

Термодинамиканың екінші бастамасына сәйкес, тек осы процестер өздігінен жүре алады

a)

∆G>0

b)

∆G=0

c)

∆G<0

d)

∆G кез келген мәнді қабылдай алады

e)

мұндай процестер жоқ

16.

Гиббстің бос энергиясы анықталатын теңдеуі:

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U – ТS

e)

SU + Т

17.

Гельмгольцтың бос энергиясы мына формуламен анықталады:

a)

Н - ТS

b)

Н + ТS

c)

U + ТS

d)

U – ТS

e)

SU – Т

18.

∆H>0 және ∆S<0 болғанда процестердің өздігінен жүре алмайтын жағдайы:

a)

тек жоғары температура аймағында

b)

тек төмен температура аймағында

c)

T=0 кезінде

d)

кез келген T мәндері үшін;

e)

Барлық жауаптар қате

19.

. Химиялық реакцияның ∆G мәніне сүйене отырып, мынандай қорытынды жасауға болады:

a)

берілген шарттарда оның өздігінен жүруі мүмкіндігі

b)

берілген шарттарда оның жүруінің ықтимал жылдамдығы

c)

оның жүру уақыты

d)

реакцияға катализатордың міндетті түрде қатысe қажетілігі

e)

катализатордың болуы

20.

Химиялық реакцияның Гиббс энергиясының өзгерісі тең

a)

реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралық қосындысы бастапқы заттардың ∆G түзілуінің алгебралық қосындысын шегергендегі (стехиометриялық коэффициенттерін есептемегенде)

b)

стехиометриялық коэффициенттерді ескере отырып реакция өнімдерінің ∆G түзілу алгебралық қосындысынан бастапқы заттардың түзілуінің ∆G алгебралық қосындысын шегергенде

c)

. реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралық қосындысын шегергендегі бастапқы заттардың ∆G түзілу алгебралық қосындысы (стехиометриялық коэффициенттерді қоспағанда)

d)

стехиометриялық коэффициенттерді ескере отырып, реакция өнімдерінің ∆G түзілуінің алгебралық қосындысын шегергендегі бастапқы заттардың ∆G түзілу алгебралық қосындысы

e)

Гиббс энергиясы тұрақты шама

21.

Стандартты жағдайларда тұрақты қарапайым зат үшін ∆G298 түзілу мәні

a)

. эксперименталды түрде анықталады

b)

теориялық есептеледі

c)

нөлге тең қабылданады

d)

практикалық өлшемдер мен теориялық есептеулер негізінде жанама анықталад

e)

оны есептеу мүмкін емес

22.

Қайтымды химиялық реакция үшін ∆G298х.р. келесі теңдеу бойынша есептеуге болады:

a)

. ∆G298 х.р. = - RTlnС

b)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. - Т∆S298х.р.

c)

∆G298 х.р. = ∆Н298х.р. + Т∆S298х.р.

d)

∆G298 х.р. = RTlnР

e)

∆G298 х.р. = Т∆S298х.р.- ∆Н298х.

23.

Газ фазасында жүретін реакция үшін 101,325 кПа-дан басқа парциалды қысымда (р) 1 моль газдың пайда болуының ∆G-ін мына формула бойынша есептеуге болады:

a)

. ∆Gтүз. = ∆G298 – RTln р

b)

∆Gтүз. = ∆G298 ∙ RTln р

c)

. ∆Gтүз. = ∆G298 / RTln р

d)

. ∆Gтүз. = RTln р–∆G298

e)

∆Gтүз. = ∆G298 +RTln р

24.

Заттардың концентрациясы (c) 1 моль/дм3-тен басқа ерітіндіде жүретін реакция үшін зат түзілудің ∆G-ін мына теңдеу арқылы есептеуге болады:

a)

∆Gтүз. = ∆G298 – RTln с

b)

∆Gтүз. = ∆G298 ∙ RTln с

c)

∆Gтүз. = RTln р–∆G298

d)

∆Gтүз. = ∆G298 +RTln с

e)

. ∆Gтүз. = ∆G298 / RTln с

25.

Қайтымды реакцияның тепе-теңдігінің ығысуына әрқашан әсер етеді

a)

қысымның өзгеруі

b)

дисперсияның өзгеруі

c)

бастапқы заттардың концентрациясының өзгеруі

d)

катализаторды қосу

e)

молекула құрылымының өзгеруі

26.

Химиялық тепе-теңдік оңға ығысады

a)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан үлкен болса

b)

тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан аз болса;

c)

кері реакцияның жылдамдығы тура реакцияның жылдамдығынан үлкен болса;

d)

Кері реакцияның жылдамдығы тура реакцияның жылдамдығына тең болса.

e)

Тепе-теңдікті ауыстыру мүмкін емес

27.

Қысымның жоғарылауымен 2NO + O2 = 2NO2  реакция тепе-теңдігі ығысады:

a)

оңға

b)

солға

c)

ауыспайды

d)

барлық жауаптар дұрыс емес

28.

4HCl(газ) + О2 (газ)  2Cl2(газ) + 2Н2О(газ) + Q қайтымды реакцияның химиялық тепе-теңдігін солға ығыстыру үшін қажет:

a)

қысымды арттыру

b)

бастапқы заттардың концентрациясын азайту

c)

реакция өнімдерінің концентрациясын азайту

d)

солға жылжу мүмкін емес

29.

Катализатор қосылған кезде 2NO + O2  2NO2 қайтымды реакция тепе-теңдігі қайда ығысады?

a)

оңға

b)

солға

c)

ауыспайды

d)

бұл катализатордың мөлшеріне байланысты

e)

барлық жауаптар дұрыс

30.

Химиялық тепе-теңдік орнаған кезде:

a)

тікелей және кері реакциялардың жылдамдығы тең болады

b)

тікелей және кері реакциялар тоқтайды

c)

бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің концентрациясы тең болады

d)

бастапқы заттар мен реакция өнімдерінің концентрациясы өзгереді

e)

тек тікелей реакция жүреді

31.

Қысымның төмендеуімен 3Н2 + N2  2 NH3 + Q қайтымды реакцияның химиялық тепе-теңдігі ығысады

a)

оңға

b)

солға;

c)

Қысым тепе теңдікке әсер етпейді;

d)

Барлық жауаптар дұрыс емес.

e)

ауыспайды

32.

2SO2(газ) + O2(газ)  2SO3(газ) қайтымды реакция тепе-теңдігін оңға ығыстыру үшін  қажет

a)

қысымды арттыру

b)

қысымды төмендету

c)

катализатор қосу

d)

SO3 концентрациясын арттыру

e)

SO2 концентрациясын төмендету

33.

Қандай қайтымды реакция үшін қысымның жоғарылауы химиялық тепе-теңдікті оңға жылжытады?

a)

3H2(газ) + N2(газ)  2NH3(газ);

b)

H2(газ) + I2(газ)  2HI(газ);

c)

СaCO3(қатты)  CaO(қатты) + CO2(газ);

d)

2SO3(газ)  2SO2(газ) +O2(газ); 

e)

Барлық реакцияларға қысым тепе-теңдіктің ығысуына әсер етпейді.

34.

2SO2(газ) + O2(газ)  2SO3(газ) + Q  қайтымды реакция тепе-теңдігін солға жылжыту үшін қажет:

a)

SO2 концентрациясын арттыру

b)

температураны арттыру

c)

температураны төмендету

d)

SO3 концентрациясын азайту

e)

O2 концентрациясын арттыру

35.

Қандай реакциялар үшін қысымның төмендеуі химиялық тепе теңдікті солға жылжытады:

a)

  • 2NO (газ) + О2 (газ) ↔ 2NO2 (газ);

b)

  • СаСО3 (қ.) ↔ СаО(қ.) + СО2 (газ);

c)

  • NH4Cl (қ.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ

d)

  • H2(газ) + I2(газ)  2HI(газ);

e)

  • 2SO3(газ)  2SO2(газ) +O2(газ

36.

2А(г) + В(г) ↔ С(г)  реакциясында химиялық тепе-теңдік пайда болған кезде заттардың концентрациясы сәйкесінше: 0,1 моль/дм3; 0,2 моль/дм3; 0,8 моль/дм3. Реакция тепе-теңдік константасының шамасы:

a)

150

b)

200

c)

340

d)

260

e)

400

37.

2А(г) + В(г) ↔ 2С(г) реакциясында химиялық тепе-теңдік пайда болған кездезаттардың концентрациясы сәйкесінше: 0,5 моль/дм3; 1,5 моль/дм3; 2,5 моль/дм3. А затының бастапқы концентрациясы:

a)

2,5 моль/дм3;

b)

3 моль/дм3;

c)

4,5 моль/дм3

d)

5,5 моль/дм3

e)

0,5 моль/дм3.

38.

Қандай жағдайда қысымның жоғарылауы да, температураның төмендеуі де химиялық тепе-теңдікті оңға жылжытады?

a)

  • 2SO2(газ) + +O2(газ)  2SO3(газ) + Q;

b)

  • 2SO3(газ)  2SO2(газ) +O2(газ);

c)

  • Н2(газ)+ I2(газ)↔2НI(газ);

d)

  • N2 (газ) + О2(газ)↔2NО(газ) + Q;

e)

  • СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.) + СО2 (газ);

39.

Қандай жағдайда қысымның жоғарылауы химиялық тепе-теңдікті оңға, ал температураның жоғарылауы солға ығыстырады?

a)

  • 4HCl(газ) + О2 (газ)  2Cl2(газ)+ 2Н2О(газ) + Q

b)

  • СаСО3 (тв.) ↔ СаО(тв.)+СО2 (газ) – Q

c)

  • NH4Cl (қ.)↔ NH3 (газ) + НСl (газ) – Q

d)

  • N2 (газ)+ О2(газ)↔2NО(газ) – Q

e)

  • СаСО3 (қ.) ↔ СаО(қ.) + СО2 (газ) – Q

40.

Қайтымды реакциядағы өнімдердің практикалық шығымы немен анықталады?

a)

тек тура реакцияның жылдамдығымен

b)

реакцияның басынан тепе-теңдіктің орналуына дейінгі уақытымен

c)

тепе-теңдік константасының мәнімен

d)

тек кері реакцияның жылдамдығымен

e)

катализатордың мөлшерімен

41.

2А(г) + В(г) ↔ С(г) тепе-теңдік жүйесіндегі қысым 3 есе төмендегенде тура реакцияның жылдамдығы кері реакция жылдамдығынан неше есе кем болады?

a)

3

b)

9

c)

18

d)

27

e)

6

42.

Екінші текті өткізгішке қайсысы жатады:

a)

шойын

b)

қант ерітіндісі

c)

глюкоза ерітіндісі

d)

натрий формиатының ерітіндісі

e)

дұрыс жауап жоқ

43.

Диэлектрикке қайсысы жатады

a)

алмаз

b)

графит

c)

гранит

d)

силикагель

e)

резеңке

44.

Қай зат екінші текті өткізгіш бола алады:

a)

гексанның бензолдағы ерітіндісі

b)

ацетонның судағы ерітіндісі

c)

сутегі хлоридінің ерітіндісі

d)

күкірттің гександағы ерітіндісі

e)

спирт ерітіндісі

45.

Электр өткізгіштік дегеніміз

a)

заттың диэлектрик болу қабілетінің сандық сипаттамасы

b)

затқа 1 В потенциалдар айырмасы әсер еткенде, уақыт бірлігінде зат арқылы өтетін жалпы электр заряды

c)

1 моль заттың құрамындағы және электр тогының әсерінен қозғалуға қабілетті заттың барлық бөлшектерінің жалпы электр заряды

d)

сыртқы электр өрісінің әсерінен қозғалуға қабілетті зат бөлшектерінің қозғалғыштығының сапалық сипаттамасы

e)

сымның ұзындығының оның көлденең қимасына қатынасы

46.

СИ жүйесіндегі электр өткізгіштіктің өлшем бірлігі:

a)

Кулон

b)

Ом-1

c)

В

d)

A

e)

Bt

47.

СИ жүйесіндегі ерітіндінің меншікті электр өткізгіштігі немен өлшенеді?

a)

В · 1 м3

b)

А · м-1

c)

Ом-1 · м-1

d)

В · м

e)

Ампер · град

48.

Әлсіз электролит ерітіндісінің электрөткізгіштігі неге байланысты?

a)

электролиттердің диссоциациялану дәрежесіне

b)

ерітіндіге сыртқы қысымға

c)

қолданылатын потенциалдар айырмасына

d)

бейэлектролиттің концентрациясы бойынша

e)

гетерогенді фазалардың массалық қатынасына

49.

Күшті электролиттердің ерітінділерінің концентрациясын арттырғандағы меншікті электр өткізгіштігі?

a)

үнемі өседі

b)

үнемі төмендейді

c)

алдымен артады, содан кейін азаяды

d)

алдымен төмендейді, содан кейін артады

e)

барлық жауаптар дұрыс

50.

Күштілерден айырмашылығы әлсіз электролиттер ерітінділерінің меншікті электр өткізгіштігі:

a)

концентрацияның жоғарылауымен ол қатты төмендейді

b)

температураға тәуелді емес

c)

бірдей молярлық концентрацияда әрқашан әлдеқайда аз болады

d)

алдымен артады, содан кейін азаяды

e)

концентрацияның төмендеуімен жоғарылайды

Similar Resources on Wayground

ХИМИЯ

50 questions

ХИМИЯ

quiz

Worksheet

•

University

химия

47 questions

химия

quiz

Worksheet

•

University

50 сурак

50 questions

50 сурак

quiz

Worksheet

•

University

100-150орг

51 questions

100-150орг

quiz

Worksheet

•

University

химия

51 questions

химия

quiz

Worksheet

•

University

Chemistry Quiz

49 questions

Chemistry Quiz

quiz

Worksheet

•

University

ХТС 2

50 questions

ХТС 2

quiz

Worksheet

•

University

бастапқы 1-50

50 questions

бастапқы 1-50

quiz

Worksheet

•

University