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WorksheetsExamen de Bioquímica
Total questions: 64
Worksheet time: 39mins
Es un objetivo de la bioquímica:
Dar una posible explicación de la realidad, o de una parte de ella.
El estudio de las funciones de los seres vivos.
El estudio de las estructuras químicas y tridimensionales de las biomoléculas y sus interacciones.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
La electronegatividad se puede definir como:
El fenómeno físico por el cual los objetos ejercen fuerzas de atracción o repulsión sobre otros materiales.
La tendencia que presentan los átomos de atraer hacia sí el par de electrones compartidos.
Es la capacidad de una sustancia para reaccionar en presencia de otras sustancias.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Los grupos funcionales son:
Las diferentes distribuciones específicas de los electrones en una molécula.
Asociaciones entre neutrones que proporcionan características funcionales a las moléculas.
Las unidades fundamentales de la materia.
Asociaciones entre átomos que proporcionan características funcionales a las moléculas.
Ninguna de las anteriores.
En la figura mostrada a continuación diga el nombre del enlace, señalado por la flecha:
Anhídrido mixto
Anhídrido fosfórico
Ester fosfórico
N-glucosídico
Éter
Interacción que se establece entre un grupo carboxilo y un catión en disolución acuosa:
Puentes de hidrógeno.
Puentes salinos.
Interacción hidrofóbica.
Enlace éster.
Ninguna de las anteriores.
Indique cuál de las siguientes interacciones no se considera una interacción no covalente:
Puentes de hidrógeno.
Puentes salinos.
Puentes disulfuros.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Los virus:
Son las células más simples.
Se reproducen por fusión binaria.
Carecen de aparato metabólico para reproducirse fuera de sus células huésped.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Enlace covalente polar:
Se forma cuando dos átomos con diferentes electronegatividad, se unen en un enlace covalente.
El átomo menos electronegativo atrae con mayor fuerza los electrones compartidos en el enlace.
El menos electronegativo queda con carga parcial negativa δ- y el otro adquiere una carga parcial positiva δ+.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
El agua es importante para los seres vivo debido a:
Casi todas las moléculas biológicas toman su configuración nativa en respuesta a las propiedades físicas y químicas del agua que las rodea.
Los reactivos y productos de las reacciones metabólicas dependen del agua para transportarse dentro de las células y entre ellas.
Participa activamente en muchas reacciones químicas que hacen posible la vida.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Se pueden producir atracciones por fuerzas de van der Waals:
Entre dos dipolos, un dipolo y un dipolo inducido, y entre dos dipolos inducidos.
Sólo entre moléculas de naturaleza dipolar como las del agua.
Únicamente entre un dipolo y un dipolo inducido.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Moléculas hidrófilas:
Son moléculas apolares insolubles en agua.
Son todas aquellas moléculas solubles en agua.
Son moléculas con grupos polares y apolares.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Osmosis:
Es el proceso espontáneo por el cual las moléculas del disolvente pasan a través de una membrana semipermeable desde una disolución con menor concentración de soluto a una más concentrada.
Es la presión que se requiere para detener el flujo neto de agua a través de la membrana.
Es la tendencia a que la célula se hinche.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Las disoluciones hipertónicas:
No afectan el volumen celular.
Provocan el hinchamiento de las células al aumentar el flujo de agua hacia su interior.
Provocan deshidratación de las células al aumentar el flujo de agua desde su interior.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Disoluciones ácidas:
Son disoluciones con igual concentración de H+ y OH–.
Son disoluciones con exceso de OH–.
Son disoluciones con exceso de H+.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
La Constante de disociación de un ácido (Ka):
Indica la capacidad de un compuesto para liberar iones hidróxido (OH–).
Cuanto menor es el valor de Ka el ácido es más fuerte.
Cuanto menor es el valor de pKa el ácido es más fuerte.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Al observar los valores de pKa de los ácidos acético (pKa=4,76) y fosfórico (pk= 2,14)se concluye que:
El ácido acético es más fuerte que el ácido fosfórico.
El ácido acético se disocia primero que el ácido fosfórico.
El ácido fosfórico se disocia primero que el ácido acético.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Son amortiguadores fisiológicos:
Bicarbonato, fosfato y proteínas.
Dióxido de carbono, ribosa y ácidos grasos.
Bicarbonato, ribosa y ácidos grasos.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Es un amortiguador importante en los líquidos intracelulares:
El bicarbonato.
Proteínas.
El sistema Fosfato (H2P
Es un amortiguador importante en los líquidos intracelulares:
El bicarbonato.
Proteínas.
El sistema Fosfato (H2PO4–/HPO4–2).
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores
¿Qué efecto tiene la hiperventilación sobre el pH sanguíneo:
Disminuye el pH sanguíneo.
Aumenta el pH sanguíneo.
No tiene efecto sobre el pH sanguíneo.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
El contenido de agua en el exterior de la célula es:
5%.
30 – 40%.
16 – 20%.
15%.
Ninguna de las anteriores
Los animales obtienen el agua a partir de:
Agua de bebida, de los alimentos y el agua metabólica.
El rocío condensado en las hojas.
Únicamente del agua metabólica.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Termodinámica:
es el estudio de los cambios energéticos que acompañan a las reacciones bioquímicas.
describe y relaciona las propiedades físicas de la materia y sus intercambios de energía.
mide la espontaneidad de un sistema.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores
Una reacción endergónica (ΔG>0), sólo procede en el sentido planteado, cuando:
gana energía libre.
la variación de entropía es menor que la variación de entalpía.
disminuye la entalpía.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Si una reacción química tiene un valor de ΔG°’ = -15 kJ/mol, indicará:
que la Keq es menor a 1
que la reacción se podrá dar espontáneamente
que a Keq es mayor a 1
que las opciones b y c son ciertas
Ninguna de las anteriores.
Un proceso que se realiza a 0 °C y sin variación de entalpía, será exergónico cuando:
La variación de entropía sea igual a cero
Ceda calor al entorno.
La concentración de productos sea menor a la concentración de reactantes.
La variación de entropía sea mayor a cero
Ninguna de las anteriores.
La dirección del flujo de electrones en los siguientes sistemas de oxidación, (Piruvato/Lactato; E0’= -0,19v) y (NAD+/NADH+H+; E0’= -0,32v):
Va del (Piruvato/Lactato) al (NAD+/NADH+H+).
Va del (NAD+/NADH+H+) al (Piruvato/Lactato).
No hay flujo de electrones.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
El ciclo de la materia:
Es impulsado por un enorme flujo de energía hacia y a través de la biosfera.
Empieza con la captación de la energía solar por los organismos fotosintéticos.
Los elementos químicos que forman los seres vivos van pasando de unos niveles tróficos a otros.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Compuestos ricos en energía transferidores de grupos fosfatos:
Fosfoenolpiruvato, fosfato de creatina, ATP.
Adenosina, Acilgraso derivado de la Coenzima A.
S-adenosil metionina.
Todas las anteriores.
Ninguna de las anteriores.
Una ΔH > 0, indica:
Es positiva absorbe calor del entorno.
El proceso es isotérmico-
La reacción libera energía al entorno.
Es negativa y la reacción es exotérmica.
Ninguna de las anteriores.
Una H > 0, indica:
Es positiva absorbe calor del entorno.
El proceso es isotérmico
La reacción libera energía al entorno.
Es negativa y la reacción es exotérmica.
Ninguna de las anteriores.
Los procesos endotérmicos:
Liberan calor al entorno
Liberan energía al entorno
Absorben energía del universo
Absorben calor del entorno
Ninguna de las anteriores
Coloque dentro del paréntesis al final de cada oración de la columna A, el número de la alternativa de la columna B que le corresponda.
Molécula que es el donador de electrones en una reacción redox (Segunda ley d la termodinamica)
Compuesto rico en energía transportador de grupo acilo (Propionil-CoA)
Forma de almacenamiento de fosfatos de alta energía en la sangre de los insectos (Arginina fosfato)
Es la capacidad de producir cambio y se mide por la cantidad de trabajo realizado durante este período de cambio (energia)
Es el conjunto del sistema y sus alrededores
(entorno)
Compuesto rico en energía que transfiere grupos metilo(S-adenosilmetionina)
Rellene el cuadro comparativo entre las fases del metabolismo
Conjunto de reacciones químicas que suceden fuera de las células en donde las moléculas complejas se degradan en moléculas más pequeñas.
digestion
.
Forma de almacenamiento de fosfatos de alta energía en el músculo de los vertebrados
(a)
la fuerza electromotríz de un compuesto para aceptar electrones provenientes de un agente reductor.
(a)
Indica la cantidad de trabajo que se puede realizar cuando se libera la energía que se encuentra almacenada en un lugar (una molécula)
(a)
Es La mayor fuente cuantitativa de ATP en los organismos aerobios
(a)
Denominación que recibe el donador de electrones
(a)
Reacciones o procesos que transcurren con desprendimiento de calor al entorno
(a)
La cantidad total de energía de un sistema y su entorno se denomina
(a)
Los sistemas que no intercambian materia ni energía con el entorno se denominan:
(a)
La cantidad total de energía de un sistema y su entorno se denomina
(a)
Los sistemas que no intercambian materia ni energía con el entorno se denominan:
(a)
Porción del universo cuyo comportamiento se desea estudiar
(a)
Invertido, condición en la cual el cuerpo pierde suficiente líquido como para funcionar correctamente.
deshidratacion
hidratacion
sobrehidratacion
Conjunto de reacciones químicas que suceden fuera de las células en donde las moléculas complejas se degradan en moléculas más pequeñas.
digestion
..
En química, nombre con que se le da a la ruptura de un enlace por la adición de un grupo fosfato.
fosforolisis
.
Una molécula con carga eléctrica distribuida de manera asimétrica en toda su estructura, se denomina ...
dipolo
.
Fase oxidativa del metabolismo.
catabolismo
.
Molécula aceptora de iones de hidrógeno.
base
.
En singular, nombre que reciben las moléculas cargadas positivamente, moléculas neutras con átomos sin el octeto completo o con enlaces muy polarizados por lo cual aceptan electrones del sustrato.
electrofilo
.
Nombre que reciben las reacciones que transcurren con ganancia de electrones.
reducciones
.
Aumento del pH de la sangre por encima de 7,45.
alcalosis
.
Patología producto de una secreción excesiva de líquidos hacia el espacio intersticial o cuando este no se recupera de forma correcta, bien sea por problemas de reabsorción o por problemas linfáticos.
edematizacion
.
Se define como la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
entalpia
.
En química, nombre con que se le da a la ruptura de un enlace por la adición de una molécula de agua.
hidrolisis
.
Expresa el grado o extensión del trastorno (desorden) o aleatoriedad del sistema.
entropia
.
Sustancias que ayudan a mantener la concentración de H+ relativamente constante.
amortiguadoras
.
Reacción que transcurre con pérdida de electrones.
oxidaccion
.
En plural, nombre que recibe la agrupación de moléculas que tienen una porción no polar y otra polar, quedando los dominios polares frente al agua que las rodea.
micelas
.
Fase biosintetizadora del metabolismo.
anabolismo
.
Molécula donadora de iones de hidrógeno.
acido
.
