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REVISÃO 1° SÉRIE

Total questions: 55

Worksheet time: 55mins

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1.

Qual propriedade periódica representa a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química?

a)

Energia de ionização

b)

Raio atômico

c)

Eletroafinidade

d)

Eletronegatividade

2.

O elemento com maior raio atômico entre os seguintes é:

a)

F

b)

O

c)

Cl

d)

Na

3.

Qual das opções abaixo NÃO é uma cadeia carbônica saturada?

a)

A) CH3—CH2—CH3

b)

B) CH4

c)

C) H3C—CH3

d)

D) CH≡CH—CH3

4.

Qual das alternativas apresenta uma cadeia aromática?

a)

CH3—CH2—CH3

b)

C6H6

c)

C4H8

d)

C4H10

5.

As principais fontes de compostos orgânicos naturais são:

a)

Minérios

b)

Petróleo e organismos vivos

c)

Rochas

d)

Água

6.

A geometria molecular da amônia (NH3) é:

a)

Linear

b)

Angular

c)

Tetraédrica

d)

Piramidal

7.

As forças de London estão presentes principalmente em moléculas:

a)

Iônicas

b)

Polares

c)

Apolares

d)

Com metais

8.

A molécula de HCl apresenta qual tipo de interação intermolecular?

a)

A) Ligações de hidrogênio

b)

B) Dipolo induzido

c)

C) Dipolo-dipolo

d)

D) Forças de London

9.

A polaridade de uma molécula depende:

a)

Somente da diferença de eletronegatividade

b)

Apenas da geometria

c)

Das ligações químicas

d)

Da diferença de eletronegatividade e da geometria

10.

Qual das ligações químicas resulta no compartilhamento de elétrons?

a)

Covalente

b)

Iônica

c)

Metálica

d)

Híbrida

11.

Qual das substâncias a seguir é iônica?

a)

CH4

b)

NaCl

c)

H2O

d)

O2

12.

As ligações de hidrogênio ocorrem entre o hidrogênio e quais elementos?

a)

F, O e N

b)

C, H e Cl

c)

F, Cl e E

d)

O, N e S

13.

Água e álcool formam uma mistura:

a)

Heterogênea

b)

Homogênea

c)

Eutética

d)

Azeotrópica

14.

O ar atmosférico é um exemplo de:

a)

Substância pura

b)

Mistura homogênea

c)

Mistura heterogênea

d)

Mistura gasosa homogênea

15.

O sangue é um exemplo de:

a)

Substância pura

b)

Mistura homogênea

c)

Mistura heterogênea

d)

Elemento químico

16.

O Ca(OH)2 é classificado como:

a)

Ácido

b)

Sal

c)

Base

d)

Óxido

17.

O H2SO4 é um exemplo de:

a)

Base

b)

Sal

c)

Óxido básico

d)

Ácido forte

18.

Qual é a fórmula do sal cloreto de sódio?

a)

NaCl

b)

NaOH

c)

HCl

d)

Na2O

19.

Qual elemento do grupo 1 (família dos metais alcalinos) é o mais reativo?

a)

Li

b)

Na

c)

K

d)

Rb

20.

O raio atômico tende a aumentar quando:

a)

Se desce em um grupo

b)

Se avança em um período

c)

Se adiciona próton

d)

Se perde elétron

21.

Qual das alternativas abaixo representa uma característica da química orgânica?

a)

Estuda compostos com metais

b)

Estuda compostos com carbono

c)

Estuda compostos iônicos

d)

Estuda compostos inorgânicos

22.

Qual das substâncias abaixo é considerada orgânica?

a)

HCl

b)

H2O

c)

CH4

d)

NaCl

23.

Qual elemento químico, além do carbono, está frequentemente presente nas moléculas orgânicas?

a)

Fósforo

b)

Nitrogênio

c)

Enxofre

d)

Oxigênio

24.

Qual é a geometria da molécula de água (H2O)?

a)

Linear

b)

Angular

c)

Tetraédrica

d)

Trigonal plana

25.

A molécula de dióxido de carbono (CO2) possui geometria:

a)

Angular

b)

Linear

c)

Piramidal

d)

Tetraédrica

26.

A interação entre moléculas de água é principalmente do tipo:

a)

Dipolo induzido

b)

Ligação iônica

c)

Ligação de hidrogênio

d)

Forças de London

27.

Entre as opções, a substância que apresenta forças de London como principal interação é:

a)

H2O

b)

CH4

c)

NaCl

d)

HCl

28.

Qual das ligações abaixo ocorre entre metais e ametais?

a)

Ligação iônica

b)

Ligação metálica

c)

Ligação covalente

d)

Ligação de hidrogênio

29.

Qual das substâncias abaixo é formada por ligação covalente?

a)

NaCl

b)

H2O

c)

CaCl2

d)

KBr

30.

As ligações metálicas ocorrem entre:

a)

Íons positivos e negativos

b)

Átomos de ametais

c)

Núcleos positivos imersos em elétrons

d)

Átomos de hidrogênio

31.

Uma mistura homogênea apresenta:

a)

Duas ou mais fases visíveis

b)

Uma única fase

c)

Substâncias puras separadas

d)

Duas fases líquidas

32.

Qual é um exemplo de mistura heterogênea?

a)

A) Ar

b)

B) Água com açúcar

c)

C) Salmoura

d)

D) Água com óleo

33.

Qual das alternativas representa uma substância pura?

a)

Água destilada

b)

Água do mar

c)

Leite

d)

Areia

34.

O composto HCl é classificado como:

a)

Sal

b)

Ácido

c)

Base

d)

Óxido

35.

Qual das substâncias abaixo é uma base?

a)

NaOH

b)

HNO3

c)

CO2

d)

NaCl

36.

Um sal é formado pela reação entre:

a)

Ácido + água

b)

Base + água

c)

Ácido + base

d)

Metal + metal

37.

Qual das alternativas apresenta propriedades periódicas?

a)

A) Eletronegatividade, Raio atômico, Energia de ionização, Afinidade eletrônica

b)

B) Massa atômica, Número de prótons, Número de nêutrons, Volume atômico

c)

C) Densidade, Ponto de fusão, Ponto de ebulição, Calor específico

38.

O que acontece com o raio atômico e o número de elétrons ao se descer em um grupo da tabela periódica?

a)

Diminui o raio atômico, diminui o número de elétrons

b)

Aumenta o raio atômico, aumenta o número de elétrons

c)

Diminui o raio atômico, aumenta o número de elétrons

39.

Qual das alternativas apresenta um composto iônico?

a)

H2O

b)

CO2

c)

NaCl

40.

Qual das alternativas apresenta um composto inorgânico?

a)

C6H12O6

b)

CH4

c)

H2SO4

41.

Qual das alternativas apresenta elementos do grupo dos metais alcalinos?

a)

Na, K e Mg

b)

Br, Cl e I

c)

Fe, Cu e Zn

42.

Qual das alternativas apresenta elementos do grupo dos halogênios?

a)

Na, K e Mg

b)

Br, Cl e I

c)

Fe, Cu e Zn

43.

Qual das alternativas apresenta elementos do grupo dos metais de transição?

a)

Na, K e Mg

b)

Fe, Cu e Zn

c)

Br, Cl e I

44.

Qual das alternativas apresenta uma ligação covalente?

a)

H2O

b)

NaCl

c)

CaF2

45.

Qual das alternativas apresenta uma ligação iônica?

a)

H2O

b)

NaCl

c)

CH4

46.

Qual das alternativas apresenta uma ligação metálica?

a)

Fe

b)

H2O

c)

NaCl

47.

Qual das alternativas apresenta uma molécula polar?

a)

CO2

b)

CH4

c)

H2O

48.

Qual das alternativas apresenta uma molécula apolar?

a)

H2O

b)

CO2

c)

NH3

49.

Complete: A afinidade ______ é a quantidade de energia liberada quando um átomo neutro, no estado gasoso, recebe um elétron.

a)

eletrônica

b)

térmica

c)

nuclear

d)

magnética

50.

Complete: Os ______ de energia são regiões ao redor do núcleo onde os elétrons podem ser encontrados.

a)

níveis

b)

prótons

c)

átomos

d)

íons

51.

Qual é o subnível que possui no máximo 10 elétrons?

a)

s

b)

p

c)

d

d)

f

52.

O número máximo de elétrons no subnível f é:

a)

6

b)

10

c)

14

d)

2

53.

Qual das alternativas representa a distribuição em camadas do átomo de alumínio (Z=13)?

a)

K=2 L=8 M=3

b)

K=2 L=6 M=5

c)

K=2 L=7 M=4

d)

K=2 L=8 M=2

54.

Um cátion Na⁺ (Z=11) possui configuração eletrônica igual a:

a)

1s² 2s² 2p⁶

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

c)

1s² 2s² 2p⁵

d)

1s² 2s² 2p⁴

55.

Qual a quantidade máxima de elétrons que o nível M pode comportar?

a)

8

b)

18

c)

32

d)

10

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