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WorksheetsCUESTIONARIO 2 QUÍMICA
Total questions: 56
Worksheet time: 52mins
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1.
SíMBOLO DEL ESTRONCIO
a)
Sr
b)
Sn
c)
Es
d)
Et
2.
MODELO ATÓMICO QUE EXPLICA EL ACOMODO DE ELECTRONES POR NIVEL ENERGÈTICO, TIPO DE ORBITAL NÙMERO DE ELECTRONES Y GIRO
a)
Dirac y Jordan
b)
Niels Borh
3.
El compuesto Hg2O, pertenece al grupo funcional
a)
oxacido
b)
hidroxido
c)
oxido acido
d)
oxcido basico
4.
Las Filas que dividen en 7 a la tabla periódica se llaman Períodos
a)
Cierto
b)
Falso
5.
Los simbolos químicos suelen representarse con una o dos letras. a excepción de los elementos sintéticos.
a)
Cierto
b)
Falso
6.
Las Filas que dividen en 7 a la tabla periódica se llaman Períodos
a)
Cierto
b)
Falso
7.
El compuesto NaBr Es un Enlace
a)
Covalente
b)
Ionico
c)
Metálico
8.
DEL ELEMENTO HIDROGENO( H ) PODEMOS DECIR:
a)
ES UN GAS NOBLE
b)
PERTENECE AL GRUPO IA
c)
POSEE 5 ELECTRONES DE VALENCIA
d)
PERTENECE AL PERIODO 7
9.
LA CANTIDAD DE MATERIA QUE POSEE UN CUERPO ES:
a)
MATERIA
b)
VOLUMEN
c)
MASA
d)
DENSIDAD
10.
TODO LO QUE NOS RODEA, TIENE MASA Y OCUPA UN ESPACIO ES:
a)
MATERIA
b)
MASA
c)
VOLUMEN
d)
DENSIDAD
11.
LOS ELEMENTOS DEL MISMO GRUPO TIENEN EL MISMO:
a)
PROPIEDADES FISICAS
b)
NUMERO DE ELECTRONES DE VALENCIA
c)
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
d)
NUMERO ATÓMICO
12.
DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS, CUALES HACEN PARTE DE LOS GASES NOBLES:
a)
Fe,K,Rb,Cs
b)
Au,Co,N,F
c)
He,Ne,Ar,Xe
d)
F,Cl,Br,I
13.
LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA SE ENCUENTRAN ORGANIZADOS EN :
a)
GRUPOS Y PERIODOS
b)
FILAS Y NIVELES
c)
NIVELES Y FAMILIAS
d)
TODAS LAS ANTERIORES
14.
Un Reaccion Quimica es....
a)
Cuando algo cambia de un estado de materia a otra.
b)
Cuando mezclas dos o mas sustancias y occure un cambio.
c)
Cuando mezclas dos o mas sustancias y no occure nada.
d)
cuando algo disuelve.
15.
El cloruro de sodio es:
a)
Es un acido
b)
Es una sal
c)
Es una base
d)
Un oxido
16.
La Soda Caustica es
a)
Una base
b)
Un acido
c)
UN ion
d)
Una Sal
17.
Un enlace químico es:
a)
Las unión de átomos para lograr una mayor estabilidad.
b)
unión de átomos para formar moléculas
c)
La formación de la tabla periódica
d)
la union de moleculas para formar compuestos
18.
Un enlace químico entre átomos puede clasificarse en
a)
Enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos
b)
iónicos y covalentes
c)
ionicos y metálicos
d)
polar, apolar o puro y coordinado
19.
Se considera que dos átomos están unidos a través de un enlace iónico cuando su diferencia de electronegatividad es:
a)
superior a 1.7.
b)
inferior a 1.7
c)
cero
d)
menor de 1.7
20.
¿Qué tipo de enlace se forma entre el C y el O? Dato:
EN del C = 2,55 EN del O = 3,44
EN del C = 2,55 EN del O = 3,44
a)
Covalente apolar
b)
Covalente polar
c)
Iónico
d)
Metálico
21.
Número máximo de electrones de valencia
a)
2
b)
4
c)
6
d)
8
22.
Un enlace metálico se forma por:
a)
Un no metal y un no metal
b)
Un metal y un metal
c)
Un no metal y una molécula
d)
Un no metal y un metal
23.
El enlace covalente polar se forma por:
a)
Un no metal y un metal
b)
Un no metal y un no metal iguales
c)
Un no metal y un no metal diferentes
d)
Un metal y un metal
24.
El enlace iónico se forma por:
a)
Un metal y un metal
b)
Un no metal y un no metal
c)
Un metal y un no metal
d)
Un metal y una molécula
25.
Los elementos F,Cl,Br,I,pertenecen al grupo...
a)
14 o familia del carbono
b)
15 o familia del nitrógeno
c)
16 o anfígenos
d)
17 o halógenos
26.
Son los electrones del último nivel...
a)
Electrón de valencia
b)
Electrón negativo
c)
Electrón estable
d)
Electrón electrostático
27.
Una característica física de los metales es.....
a)
Todos brillan
b)
Todos son sólidos
c)
Todos se congelan
d)
Ninguno se raya
28.
Uno de estos cuatro elementos es un metal....
a)
Bromo
b)
Sodio
c)
Azufre
d)
Cloro
29.
Elementos que se caracterizan por ceder electrones en un enlace iónico:
a)
No metales
b)
Metales
c)
Gases nobles
d)
Aniones
30.
¿Cuántos electrones de valencia tiene el carbono?
a)
4
b)
6
c)
2
d)
8
31.
Un ion es:
a)
Una molecula
b)
Una molecula cargada positiva o negativamente
c)
Una mezcla de sustancias quimicas
d)
Una solucion quimica
32.
Un ion positivo se forma
a)
Al ganar uno o más electrones
b)
Al perder uno o más electrones
c)
Al compartir electrones
d)
Al ganar protones
33.
Indica que tipo de compuesto es si presenta las siguientes características:
- Es sólido a temperatura ambiente.
- Es buen conductor de la electricidad.
- Presenta brillo.
- Es sólido a temperatura ambiente.
- Es buen conductor de la electricidad.
- Presenta brillo.
a)
Metálico
b)
Iónico
c)
Covalente polar.
d)
Covalente apolar.
34.
Indica que tipo de compuesto es si presenta las siguientes características:
- Es sólido a temperatura ambiente.
- No conduce la electricidad.
- Tiene un bajo punto de fusión.
- Se disuelve en agua.
- Es sólido a temperatura ambiente.
- No conduce la electricidad.
- Tiene un bajo punto de fusión.
- Se disuelve en agua.
a)
Metálico
b)
Iónico
c)
Covalente polar.
d)
Covalente apolar.
35.
Indica que tipo de compuesto es si presenta las siguientes características:
- Es gas a temperatura ambiente.
- Es insoluble en agua.
- No conduce la electricidad.
- Es gas a temperatura ambiente.
- Es insoluble en agua.
- No conduce la electricidad.
a)
Metálico
b)
Iónico
c)
Covalente polar.
d)
Covalente apolar.
36.
¿Qué tipo de iónes forman los elementos del grupo IIA?
a)
Negativos -2
b)
Positivos +2
c)
Positivos.
d)
No forman iónes
37.
Esta molécula está formada por:
a)
Un átomo de hidrógeno, dos átomos de azufre y cuatro de oxígeno.
b)
Dos átomos de hidrógeno, uno de sodio y cuatro de oxígeno.
c)
Dos átomos de hidrógeno uno de azufre y cuatro de oxígeno.
d)
Dos átomos de hidrógeno y cuatro de Sodio.
38.
¿Cuál es la fórmula del ácido Clorhidrico?
a)
HCl
b)
HClO3
c)
ClH
d)
HClO2
39.
Los prefijos son palabras que se anteponen al prefijo del nombre del compuesto y representan el número de átomos que hay en la molécula del elemento. como, mono- 1 di- 2 tri- 3 tetra- 4 penta- 5 hexa- 6 hepta- 7 octa- 8 non-, nona-, eneá- 9 deca- 10, esto corresponde a la nomenclatura
a)
Tradicional
b)
IUPAC o sistematica
c)
Stock
d)
convencional
40.
EL NOMBRE OXIDO CUPROSO CORRESPONDE A:
Cu+2,+1
Cu+2,+1
a)
CuO
b)
Cu2O3
c)
Cu2O2
d)
Cu2O
41.
En el compuesto KMnO4, el estado de oxidación del Mn es:
a)
1
b)
3
c)
5
d)
7
42.
¿Molécula o compuesto?
a)
Molécula
b)
Compuesto
c)
Ambos
d)
Elemento
43.
¿Cuantos protones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
44.
¿Cuantos electrones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
45.
¿Cuantos neutrones hay en un átomo de boro?
a)
5
b)
13
c)
10.811
d)
6
46.
Hay ___ grupos en la tabla periódica.
a)
18
b)
7
c)
118
d)
0
47.
Los "noble gases" se encuentran en el grupo ____.
a)
1
b)
14-16
c)
18
d)
3-12
48.
¿Quien fue el científico que denomino las partículas más básicas "átomo"?
a)
Mendeliev
b)
Democrito
c)
Bohr
d)
Chadwick
49.
¿Cúal de estos es un cambio químico?
a)
Un huevo roto
b)
Hornear un pastel
c)
Hervir agua con sal
d)
Un espejo roto
50.
Sólido a gaseoso
a)
Sublimación
b)
Evaporación
c)
Condensación
d)
Ebullición
51.
Gaseoso a líquido
a)
Sublimación
b)
Evaporación
c)
Condensación
d)
Ebullición
52.
Una mezcla es
a)
La dilución de una sustancia en otra
b)
La combinación química de dos o más sustancias
c)
La unión de dos sustancias sin combinarse químicamente
d)
La unión de solventes y solutos
53.
Cuando un trozo de oro es calentado y se transforma en oro líquido ocurre una
a)
Licuefacción
b)
Fusión
c)
Evaporación
d)
Condensación
54.
El inglés John Dalton enunció la Teoría Atómica de las proporciones definidas que dice
a)
La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma
b)
Las moléculas de los gases no interactúan se mueven constantemente y sus choques son elásticos.
c)
Cada elemento tiene su propio átomo con características específicas. Al combinarse los átomos en cantidades determinadas, se transforman las moléculas de compuestos
d)
A temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen ocupado por dicho gas
55.
¿ Define fenomeno físico?
a)
Proceso que cambia su estructura
b)
proceso que cambia de fases de modificar se estructura molecular
c)
acción de realizar un trabajo
56.
Explica destilación
a)
Procedimiento que permite separar sustancias que forman una mezcla
b)
proceso de obtener un líquido
c)
Metodo de obtención de alcohol
d)
Proceso de realizar reacciónes químicas
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