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WorksheetsTermoquimica 2
Total questions: 31
Worksheet time: 35mins
Desde a pré-história, quando aprendeu a manipular o fogo para cozinhar seus alimentos e se aquecer, o homem vem percebendo sua dependência cada vez maior das várias formas de energia. A energia é importante para uso industrial e doméstico, nos transportes, etc.
Existem reações químicas que ocorrem com liberação ou absorção de energia, sob a forma de calor, denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. Observe o gráfico a seguir e assinale a alternativa correta:
O gráfico representa uma reação endotérmica
A variação de entalpia é maior que zero.
O gráfico representa uma reação exotérmica
N.D.R
4. A imagem a seguir mostra a utilização de uma bolsa de gelo instantâneo para aliviar uma lesão no joelho. A reação entre os componentes da bolsa produz uma sensação de frio. Classifique o sistema em endotérmico ou exotérmico
Sistema térmico
Sistema exotérmico
Sistema endotérmico e exotérmico
Sistema endotérmico
Uma substância simples, no estado alotrópico mais estável, no estado físico mais comum, a 25°C e 1 atm de pressão, tem entalpia
imensurável
igual a zero
negativa
positiva
A reação de combustão do formol (CH2O), realizadas na condição padrão, é representada pela seguinte equação:
CH2O (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l) ΔH = -570 kJ
Dadas as entalpias padrão de formação do H2O (l) = -286 kJ/mol e do CO2 (g) -394 kJ/mol, a entalpia padrão do formol (CH2O), em kJ/mol, é de
+110
-110
-1250
+1250
A quebra de ligações químicas é um processo endotérmico, logo o valor de entalpia será positivo.
Certo
Errado
Assinale a alternativa que contém apenas processos com ΔH negativo:
Combustão e fusão.
Combustão e sublimação de sólido para gás.
Combustão e sublimação de gás para sólido.
Fusão e ebulição.
sobre o gráfico:
a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, caracterizando uma reação exotérmica
podemos visualizar a energia de ativação
a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes, caracterizando uma reação exotérmica
a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos, caracterizando uma reação endotérmica
São reações exotérmicas, exceto:
queima de combustíveis
que esquentam o ambiente
liberam calor para a vizinhança
esfria o ambiente
Com relação aos processos de mudança
de estado físico de uma substância, pode-se afirmar
que são endotérmicos:
vaporização - solidificação - liquefação.
liquefação - fusão - vaporização
solidificação - fusão - sublimação.
solidificação - liquefação - sublimação.
sublimação - fusão - vaporização.
(Enem) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque:
o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor
o barro tem poder de "gelar" a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor
o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a temperatura da água.
Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½ O2(g) →H2O(l) ∆H = + 68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV – C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = + 94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = +17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
I
II
III
IV e V
A 25 ºC e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso (N2), reagindo com 1 mol de oxigênio gasoso(O2), produz monóxido de nitrogênio gasoso (2NO) com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa CORRETAMENTE essa informação é :
D
C
B
A
Uma certa quantidade de água é colocada em um congelador, cuja temperatura é de –20 ºC. Após estar formado e em equilíbrio térmico com o congelador, o gelo é transferido para outro congelador, cuja temperatura é de
–5ºC. Considerando-se essa situação, é CORRETO afirmar que, do momento em que é transferido para o segundo congelador até atingir o equilíbrio térmico no novo ambiente, o gelo:
se funde.
transfere calor para o congelador.
se aquece.
permanece na mesma temperatura inicial.
No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
endotérmico e endotérmico.
exotérmico e exotérmico.
endotérmico e exotérmico.
isotérmico e endotérmico.
Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de uma reação:
exotérmica e endotérmica
isobárica.
endotérmica.
exotérmica.
Considere os processos a seguir:
I. Queima do carvão.
II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C.
III. Combustão da madeira.
apenas o primeiro é exotérmico.
apenas o segundo é endotérmico.
apenas o segundo é exotérmico.
apenas o terceiro é exotérmico.
______________________ São aquelas reações que ocorrem absorvendo calor externo.
endotérmicas
atérmico.
isotérmico.
exotermicas
As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por _________________________________. Esta energia é estudada por um seguimento da química denominado de TERMOQUÍMICA.
absorção e liberação de energia
absorção ou liberação de luz
absorção ou liberação de energia
liberação de energia
absorção de energia
Uma reação é endotérmica quando:
libera energia
é favorecida com o aumento da temperatura
absorve energia e por isso, o valor de entalpia é negativo
quando a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes
Sobre os processos de transformação da matéria, pode-se afirmar que:
A solidificação absorve energia, sendo um processo exotérmico
Fusão e vaporização são processos endotérmicos
A passagem do gás para líquido é um processo que absorve energia
A liquefação é um processo exotérmico, necessitando de um aumento de temperatura para ocorrer
O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela acima e indique o valor da variação de entalpia em KJ, da reação:
-282,5
-2515,3
-3053,1
-10827,1
No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
endotérmico e endotérmico.
exotérmico e exotérmico.
endotérmico e exotérmico.
isotérmico e endotérmico.
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo endotérmico e retira calor do corpo
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
Considere: A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 100 Kcal
100 Kcal
- 300 Kcal
100 Kcal
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente;
garrafa de água mineral gasosa fechada;
chama uniforme de bico de Bunsen;
porção de água fervendo em temperatura constante;
tigela contendo feijão cozido.
Com relação aos processos de mudança
de estado físico de uma substância, pode-se afirmar
que são endotérmicos:
vaporização - solidificação - liquefação.
liquefação - fusão - vaporização
solidificação - fusão - sublimação.
solidificação - liquefação - sublimação.
sublimação - fusão - vaporização.
Quando a madeira sofre combustão libera calor. De onde vem este calor? Toda espécie química possui uma energia, que quando medida a pressão constante, é chamada de _______________
ENTALPIA (H).
ISOTERMIA
ENDOTERMIA
EXOTERMIA
pode -se afirmar que :
