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WorksheetsBanco de Preguntas de Química
Total questions: 80
Worksheet time: 40mins
¿Cuál de las siguientes opciones corresponde a un hidrocarburo saturado?
Etileno
Propano
Benceno
Etino
Los alquenos se caracterizan por presentar:
Enlaces simples
Enlaces dobles
Enlaces triples
Anillos aromáticos
¿Cuál de las siguientes es una propiedad característica de los alcanos?
Son insolubles en agua
Son solubles en agua
Presentan enlaces dobles
Son altamente polares
¿Cuál es el nombre correcto del siguiente compuesto? CH₃–CH₂–CH₃
Metano
Etano
Propano
Butano
Los alcoholes se identifican por la presencia del grupo funcional:
–COOH
–OH
–NH₂
–CHO
Fórmula general de los alcanos:
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n+1
El metano pertenece a la familia de:
Alquenos
Alquinos
Alcanos
Aromáticos
¿Qué caracteriza a los alquenos?
Enlaces triples
Enlaces dobles
Enlaces sencillos
Ninguna de las anteriores
¿Qué caracteriza a los alquinos?
Enlace triple
Enlace doble
Enlace sencillo
Aromaticidad
¿Cuál es la Fórmula general de los alquinos?
CnH2n
CnH2n-2
CnH2n+2
CnH2n+1
El benceno es un compuesto:
Saturado
Insaturado
Aromático
Halogenado
¿Qué grupo funcional caracteriza a los aldehidos?
–NH₂
–OH
–COOH
–CHO
Los ácidos carboxílicos se reconocen por el grupo:
–NH₂
–OH
–CHO
–COOH
Los éteres se caracterizan por el grupo funcional:
–COOH
R–O–R
–OH
–CHO
¿Qué compuesto es un ácido carboxílico?
CH₃–CH₂–OH
CH₃–CH₂–COOH
CH₃–CHO
CH₂=CH₂
¿Cuál es la función principal de los hidrocarburos en la industria?
Combustible
Fertilizante
Colorante
Edulcorante
El anillo aromático más conocido es:
Tolueno
Benceno
Etano
Metano
¿Qué compuestos presentan características tóxicas y contaminantes?
Alcoholes
Alquinos
Hidrocarburos aromáticos
Alcanos
¿Cuál es la hibridación del carbono en los alcanos?
sp³
sp²
sp
Ninguna
La hibridación sp² se presenta en:
Alcanos
Alquenos
Alquinos
Alcoholes
Los isómeros son compuestos que:
Tienen diferente fórmula molecular
Tienen igual fórmula molecular pero diferente estructura
Son completamente diferentes
No contienen carbono
¿Qué tipo de isomería presenta el buteno (C₄H₈)?
Cadena
Posición
Geométrica
Ninguna
¿Cuál es un ejemplo de isómeros estructurales?
Metano y etano
Butano y metano
Butano y metilpropano
Propano y eteno
¿Qué nombre corresponde a un hidrocarburo cíclico de 5 carbonos con enlaces simples?
Ciclohexano
Ciclopentano
Penteno
Ciclobutano
¿Cuál es el producto de la combustión completa de un hidrocarburo?
CO y H₂O
CO₂ y H₂O
C y H₂
CH₄
Nombre de CH₃–O–CH₃:
Metanol
Etanol
Dimetil éter
Metilpropano
Los alcoholes presentan como propiedad física:
Insolubles en agua
Olor fuerte
Solubilidad en agua (baja masa molar)
Son gaseosos
¿Cuál es la principal fuente de hidrocarburos?
Petróleo
Gas natural
Carbón
Todas las anteriores
El enlace triple presenta hibridación:
sp³
sp²
sp
Ninguna
¿Qué compuesto presenta isomería geométrica (cis-trans)?
Alcano
Alqueno
Alquino
Aromático
¿Cuál es la unidad fundamental para medir la cantidad de sustancia en el Sistema Internacional de Unidades (SI)?
gramo (g)
kilogramo (kg)
mol (mol)
litro (L)
El número de Avogadro representa:
La masa de un mol de cualquier sustancia.
El volumen que ocupa un mol de cualquier gas a condiciones estándar.
El número de átomos, moléculas o iones que hay en un mol de una sustancia.
La masa atómica promedio de un elemento.
¿Cuál es la masa molar del agua (H₂O)? (Masas atómicas: H = 1 uma, O = 16 uma)
17 g/mol
18 g/mol
34 g/mol
36 g/mol
Si tienes 0.5 moles de glucosa (C₆H₁₂O₆), ¿cuántas moléculas de glucosa tienes aproximadamente?
3.011 x 10²³ moléculas
6.022 x 10²³ moléculas
1.204 x 10²⁴ moléculas
0.5 moléculas
¿Qué representa la composición porcentual de un compuesto?
La masa total del compuesto.
El número total de átomos en una molécula del compuesto.
La proporción molar de los elementos en el compuesto.
El porcentaje en masa de cada elemento presente en el compuesto.
En el dióxido de carbono (CO₂), ¿cuál elemento tiene el mayor porcentaje en masa? (Masas atómicas: C = 12 uma, O = 16 uma)
Carbono (C)
Oxígeno (O)
Ambos tienen el mismo porcentaje.
No se puede determinar con esta información.
La fórmula empírica de un compuesto representa:
La cantidad exacta de cada átomo en una molécula.
La proporción más simple de números enteros de los átomos en un compuesto.
La masa molar del compuesto.
La estructura tridimensional de
Un compuesto tiene una composición porcentual de 40% de carbono, 6.7% de hidrógeno y 53.3% de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica si las masas atómicas son C=12, H=1 y O=16?
CHO
CH₂O
C₂HO
CH₃O
Un compuesto tiene una fórmula empírica de CH₂O y una masa molar de 60 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?
CH₂O
C₂H₄O₂
C₃H₆O₃
C₄H₈O₄
¿Cuál de las siguientes fórmulas podría ser tanto una fórmula empírica como una fórmula molecular?
C₂H₄
N₂O₄
C₂H₆
H₂O
Considera la reacción: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l). Si se hacen reaccionar 4 moles de H₂ con 3 moles de O₂, ¿cuál reactivo está en exceso?
H₂
O₂
Ambos están en la proporción estequiométrica.
No se puede determinar.
Para la reacción: N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g), si se mezclan 5 moles de N₂ y 12 moles de H₂, ¿cuántos moles del reactivo en exceso quedarán después de que la reacción se complete?
1 mol de N₂
2 moles de N₂
1 mol de H₂
2 moles de H₂
El rendimiento teórico de una reacción representa:
La cantidad de producto que realmente se obtiene en el laboratorio.
La cantidad máxima de producto que se puede obtener según la estequiometría de la reacción.
El porcentaje de pureza de los reactivos utilizados.
La velocidad a la que ocurre la reacción.
Si el rendimiento teórico de un producto es de 25 gramos y en un experimento se obtienen 20 gramos del mismo producto, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
80%
125%
5%
20%
Al balancear la ecuación: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O por tanteo, ¿cuál es el coeficiente del oxígeno (O₂)?
3
4
5
6
La ecuación balanceada para la combustión del metano (CH₄) es:
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
CH₄ + 3O₂ → CO₂ + 2H₂O
2CH₄ + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O
En una reacción redox, la especie que gana electrones se dice que se:
Reduce
Oxida
Neutraliza
Precipita
En la siguiente reacción no balanceada: Zn(s) + HCl(ac) → ZnCl₂(ac) + H₂(g), ¿qué elemento se oxida?
Zn
H
Cl
Ninguno
¿Cuál es el cambio en el número de oxidación del manganeso (Mn) en la siguiente transformación: MnO₂ → Mn²⁺?
Disminuye en 2
Aumenta en 2
Disminuye en 4
Aumenta en 4
Considera la siguiente reacción sin balancear: Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O. ¿Cuál es el coeficiente del ácido nítrico HNO₃ en la ecuación balanceada?
1
2
3
4
¿Cuál de las siguientes unidades de concentración se considera una unidad física?
Molaridad (M)
Molalidad (m)
Porcentaje en masa (% m/m)
Normalidad (N)
Si se mezclan 25 mL de etanol con suficiente agua para obtener 100 mL de solución, ¿cuál es el porcentaje en volumen del etanol?
20% v/v
25% m/v
50% v/v
25% v/v
¿Cuál de las siguientes unidades de concentración expresa la cantidad de moles de soluto por litro de solución?
Molalidad (m)
Normalidad (N)
Molaridad (M)
Fracción molar (X)
Si se disuelven 3 moles de un soluto en 2 kg de solvente, ¿cuál es la molalidad de la solución?
1.5 m
3 m
6 m
0.67 m
La normalidad (N) de una solución está relacionada con la molaridad (M) por el factor de:
La masa molar del soluto.
El volumen de la solución.
El número de equivalentes por mol del soluto.
La densidad de la solución.
¿Qué es un átomo?
Una molécula formada por protones y electrones
La unidad más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades
Un compuesto químico formado por diferentes elementos
Una mezcla homogénea de sustancias
¿Qué número indica la cantidad de protones en el núcleo de un átomo?
Número másico
Número de oxidación
Número cuántico
Número atómico
¿Qué tipo de enlace se forma entre un metal y un no metal?
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Metálico
¿Quién propuso el modelo atómico conocido como "budín de pasas"?
Niels Bohr
John Dalton
J.J. Thomson
Ernest Rutherford
En el modelo atómico de Rutherford, ¿qué característica principal se describe?
Los electrones están incrustados en una esfera positiva
Los electrones giran alrededor de un núcleo pequeño y denso
Los átomos son indivisibles y sólidos
Los electrones ocupan niveles de energía específicos
¿Qué aportación hizo Niels Bohr al modelo atómico?
Introdujo el concepto de orbitales atómicos
Introdujo la teoría del núcleo positivo
Descubrió el neutrón
Propuso que los electrones se mueven en niveles de energía cuantizados
¿Quién organizó los elementos químicos en la primera versión de la tabla periódica?
Dmitri Mendeléyev
Antoine Lavoisier
Henry Moseley
Marie Curie
¿Qué propiedad describe la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo en un enlace químico?
Energía de ionización
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Radio covalente
¿Qué propiedad periódica mide la energía necesaria para remover un electrón de un átomo en estado gaseoso?
Electronegatividad
Afinidad electrónica
Energía de ionización
Radio atómico
¿Qué indica el principio de Aufbau en la configuración electrónica?
Los electrones ocupan primero los orbitales con menor energía
Los electrones ocupan orbitales con mayor energía primero
Los orbitales deben llenarse en pares desde el inicio
Los electrones no siguen ningún orden específico
¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (11Na)?
1s² 2s² 2p⁶
1s² 2s² 2p⁵ 3s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3p¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Según el principio de exclusión de Pauli, ¿qué característica deben tener dos electrones que ocupan el mismo orbital?
La misma dirección de giro (spin paralelo).
Diferentes números cuánticos principales.
Diferente dirección de giro (spin opuesto).
La misma energía, pero diferente carga.
¿Qué tipo de enlace químico implica la transferencia completa de electrones entre átomos?
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Metálico
¿Qué tipo de enlace químico se forma entre dos átomos de oxígeno (O₂)?
Enlace iónico
Enlace covalente no polar
Enlace covalente polar
Enlace metálico
¿Qué característica principal tienen los enlaces metálicos?
Los electrones se transfieren completamente entre átomos
Los átomos comparten pares de electrones en un enlace fuerte
Los electrones forman una 'nube' que fluye libremente entre los átomos metálicos
Los átomos no interactúan entre sí
¿Qué tipo de enlace tiene el cloruro de sodio (NaCl)?
Covalente polar
Covalente no polar
Metálico
Iónico
¿Por qué los gases nobles no suelen reaccionar con otros elementos?
Porque tienen una configuración electrónica inestable
Porque tienen una configuración electrónica completa según la regla del octeto
Porque son muy pesados
Porque son muy ligeros
¿Qué tipo de enlace predomina entre los átomos de carbono e hidrógeno en el metano (CH₄)?
Covalente polar
Covalente no polar
Iónico
Metálico
¿Qué son los compuestos binarios?
Compuestos formados por dos elementos diferentes
Compuestos formados por tres elementos diferentes
Compuestos formados únicamente por metales
Compuestos que contienen carbono como elemento principal
¿Cuál es el nombre del compuesto H₂S?
Dióxido de azufre
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfúrico
Hidróxido de azufre
¿Cuál es la fórmula del óxido de calcio?
CaO₂
Ca₃O₂
CaO
Ca₂O₃
El compuesto que forma el aluminio (Al) y oxígeno (O) es:
Al₂O₃
AlO
AlO₂
Al₃O₂
¿Cómo se clasifica el compuesto HNO₃?
Óxido básico
Hidruro metálico
Ácido oxácido
Sal binaria
¿Cuál es el nombre del compuesto Fe₂(SO₄)₃?
Sulfito ferroso
Sulfato férrico
Sulfato ferroso
Sulfito férrico
Escriba el compuesto que puede formar con calcio (Ca), carbono (C), y oxígeno (O), según los números de oxidación:
CaCO₃
CaC₂O₃
Ca₂CO₃
CaCO₂
