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WorksheetsQuimica 1
Total questions: 100
Worksheet time: 2hrs 40mins
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1.
¿Qué partícula subatómica fue descubierta por J.J. Thomson?
a)
Protón
b)
Neutrón
c)
Electrón
d)
Positrón
2.
¿Cuál es el número atómico del carbono-12?
a)
12
b)
14
c)
8
d)
6
3.
¿Qué modelo atómico compara al átomo con un "budín de pasas"?
a)
Dalton
b)
Bohr
c)
Thomson
d)
Schrödinger
4.
¿Qué propiedad indica la capacidad de un átomo para atraer electrones?
a)
Energía de ionización
b)
Afinidad electrónica
c)
Electronegatividad
d)
Actividad química
5.
¿Qué científico propuso el modelo cuántico actual del átomo?
a)
Bohr
b)
Rutherford
c)
Schrödinger
d)
Moseley
6.
¿Qué subnivel corresponde a un número cuántico azimutal (l) igual a 2?
a)
s
b)
p
c)
d
d)
f
7.
¿Cuál es el número cuántico que indica la orientación del orbital?
a)
n
b)
l
c)
ml
d)
ms
8.
¿Qué afirmación sobre los isótopos es verdadera?
a)
Tienen diferente número de protones
b)
Son elementos diferentes
c)
Tienen igual número de neutrones
d)
Tienen igual número de protones
9.
¿Qué científico reorganizó la tabla periódica en función del número atómico?
a)
Mendeleyev
b)
Moseley
c)
Seaborg
d)
Newlands
10.
¿Cuál es una propiedad física de los metales?
a)
Son malos conductores de electricidad
b)
Son líquidos a temperatura ambiente
c)
Son maleables
d)
No reflejan la luz
11.
¿Cuál de las siguientes opciones es una propiedad de los no metales?
a)
Presentan brillo metálico
b)
Son buenos conductores
c)
Son maleables
d)
Son malos conductores
12.
¿Qué elemento es un gas a temperatura ambiente?
a)
Azufre
b)
Yodo
c)
Bromo
d)
Oxígeno
13.
¿Qué ocurre cuando un metal reacciona con un ácido?
a)
Forma óxidos
b)
Forma hidróxidos
c)
Libera gas hidrógeno
d)
Libera oxígeno
14.
¿Cuál fue el aporte principal de Bohr al modelo atómico?
a)
Descubrió el núcleo
b)
Introdujo las órbitas cuantizadas
c)
Propuso las nubes electrónicas
d)
Descubrió el neutrón
15.
¿Qué regla establece que los electrones se ubican primero en orbitales vacíos?
a)
Regla de Pauli
b)
Regla de Dalton
c)
Regla de Hund
d)
Principio de Aufbau
16.
¿Cuántos valores posibles tiene el número cuántico de spin (ms)?
a)
4
b)
2
c)
3
d)
1
17.
¿Qué científico propuso la ley de las octavas?
a)
Mendeleyev
b)
Döbereiner
c)
Newlands
d)
Seaborg
18.
¿Cuál es el valor de l en el orbital p?
a)
1
b)
0
c)
2
d)
3
19.
¿Qué indica el número cuántico principal (n)?
a)
La forma del orbital
b)
La orientación del orbital
c)
El nivel de energía
d)
El giro del electrón
20.
¿Qué grupo contiene a los gases nobles en la tabla periódica?
a)
IIIA
b)
VIA
c)
VIIA
d)
VIIIA
21.
¿Qué partícula subatómica se encuentra en la corteza del átomo?
a)
Protón
b)
Neutrón
c)
Quark
d)
Electrón
22.
¿Cuál es la masa aproximada de un neutrón en kilogramos?
a)
9,109 × 10⁻³¹
b)
1,673 × 10⁻²⁷
c)
1,675 × 10⁻²⁷
23.
¿Qué partícula subatómica tiene carga positiva?
a)
Electrón
b)
Protón
c)
Neutrón
d)
Positrón
24.
¿Qué caracteriza al carácter metálico de un elemento?
a)
Su tendencia a ganar electrones
b)
Su capacidad de compartir electrones
c)
Su capacidad de ceder electrones
d)
Su estabilidad química
25.
¿Qué indica la representación de Lewis?
a)
La configuración electrónica completa
b)
El número másico
c)
Los electrones del núcleo
d)
Los electrones de valencia
26.
Según la regla del octeto, ¿qué buscan los átomos?
a)
Ocupar niveles internos
b)
Perder todos los electrones
c)
Tener ocho electrones en su capa externa
d)
Tener solo protones
27.
¿Qué tipo de ion se forma cuando un átomo gana electrones?
a)
Protón
b)
Catión
c)
Anión
d)
Neutrón
28.
¿Qué tipo de enlace implica transferencia de electrones?
a)
Covalente
b)
Iónico
c)
Metálico
d)
Van der Waals
29.
¿Qué tipo de enlace ocurre entre átomos que comparten electrones?
a)
Iónico
b)
Puente de hidrógeno
c)
Metálico
d)
Covalente
30.
¿Qué tipo de enlace ocurre entre átomos metálicos?
a)
Metálico
b)
Iónico
c)
Covalente
d)
Van der Waals
31.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular es responsable del comportamiento especial del agua?
a)
Dipolo-dipolo
b)
Enlace iónico
c)
Enlace metálico
d)
Puente de hidrógeno
32.
¿Cuál es una propiedad de las sustancias iónicas?
a)
No conducen electricidad
b)
Son gases a temperatura ambiente
c)
Tienen puntos de fusión elevados
d)
No forman cristales
33.
¿Qué mezcla se caracteriza por partículas menores a 1 nm?
a)
Coloide
b)
Solución
c)
Suspensión
d)
Emulsión
34.
¿Qué tipo de sistema disperso presenta efecto Tyndall?
a)
Solución
b)
Suspensión
c)
Coloide
d)
Compuesto
35.
¿Qué propiedad indica la resistencia al flujo de un sistema?
a)
Estabilidad
b)
Densidad
c)
Sedimentación
d)
Viscosidad
36.
¿Qué es el solvente en una solución?
a)
La sustancia que se evapora
b)
La que está en menor cantidad
c)
La que se disuelve
d)
La que disuelve al soluto
37.
¿Qué tipo de solución contiene más soluto del que normalmente puede disolver el solvente?
a)
Saturada
b)
Concentrada
c)
Diluida
d)
Sobresaturada
38.
¿Qué unidad expresa concentración en gramos por 100 mL?
a)
% m/m
b)
% v/v
c)
% m/V
d)
Molaridad
39.
¿Qué es la masa molar?
a)
Masa de un protón
b)
Masa de un electrón
c)
Masa de un mol de sustancia
d)
Volumen de una sustancia
40.
¿Qué tipo de ácido se ioniza completamente en agua?
a)
Base débil
b)
Ácido débil
c)
Ácido fuerte
d)
Sal
41.
¿Qué valor de pH indica una solución básica?
a)
Menor que 7
b)
Igual a 7
c)
Mayor que 7
d)
Igual a 0
42.
¿Qué teoría dice que un ácido dona un protón?
a)
Arrhenius
b)
Lewis
c)
Brønsted-Lowry
d)
Dalton
43.
¿Qué ocurre en una reacción de neutralización?
a)
Se libera CO₂
b)
Se forma un ácido
c)
Se produce una sal y agua
d)
Se genera un coloide
44.
¿Cómo describía Dalton al átomo?
a)
Como una masa con carga positiva y negativa
b)
Como una unidad con niveles de energía
c)
Como una esfera vacía con núcleo
d)
Como una pequeña unidad esférica e indivisible
45.
¿Qué propuso Thomson sobre la estructura del átomo?
a)
Que los electrones giran alrededor del núcleo
b)
Que los electrones ocupan órbitas fijas
c)
Que los electrones están incrustados en una masa con carga positiva
d)
Que el átomo es indivisible
46.
Según Rutherford, ¿cómo se distribuyen las partículas en el átomo?
a)
Los protones están en la corteza y los electrones en el núcleo
b)
Todo el átomo es sólido y compacto
c)
El núcleo está en el centro y los electrones giran alrededor
d)
Los electrones están inmóviles
47.
¿Qué elemento incorporó Bohr a la teoría atómica?
a)
El núcleo con carga positiva
b)
La indivisibilidad del átomo
c)
Las órbitas electrónicas con niveles de energía
d)
La existencia de neutrones
48.
¿Qué indica el número de oxidación del hidrógeno en los hidruros metálicos?
a)
1
b)
cero 0
c)
-1
d)
2
49.
¿Qué tipo de reacción es la siguiente? A + B → AB
a)
Descomposición
b)
Síntesis
c)
Redox
d)
Neutralización
50.
¿Qué tipo de enlace une al hidrógeno con los metales en los hidruros?
a)
Covalente
b)
Metálico
c)
Iónico
d)
Van der Waals
51.
¿Qué compuesto se forma cuando un ácido reacciona completamente con una base?
a)
Oxígeno
b)
Nitrógeno
c)
Sal y agua
d)
Ácido débil
52.
¿Qué indica una flecha doble en una ecuación química?
a)
Desprendimiento de gas
b)
Reacción irreversible
c)
Reacción reversible
d)
Formación de precipitado
53.
¿Qué se obtiene en una reacción de combustión completa de un hidrocarburo?
a)
Nitrógeno y agua
b)
CO₂ y H₂O
c)
Oxígeno y nitrógeno
d)
H₂ y metano
54.
¿Cuál es el reactivo limitante en una reacción?
a)
El que se forma como producto
b)
El que se encuentra en mayor cantidad
c)
El que reacciona más lento
d)
El que se consume completamente
55.
¿Qué se entiende por masa molar?
a)
El número total de protones
b)
La masa de 1 mol de sustancia
c)
El volumen ocupado por una sustancia
d)
La suma de electrones
56.
¿Cuál es el número de Avogadro?
a)
3.14 × 10²²
b)
6.022 × 10²³
c)
1.67 × 10⁻²⁷
d)
9.81 m/s²
57.
¿Qué representa la masa molecular?
a)
La suma de protones y neutrones
b)
La masa total de los núcleos
c)
La suma de las masas atómicas de una molécula
d)
El número de átomos en un mol
58.
¿Qué fórmula representa una reacción redox entre magnesio y flúor?
a)
Mg + F₂ → MgF₂
b)
F₂ + O₂ → F₂O₂
c)
Mg + H₂O → MgO + H₂
d)
F₂ + CO₂ → CF₂O
59.
¿Cuál es una característica de las reacciones exotérmicas?
a)
Absorben energía
b)
Se enfrían al reaccionar
c)
Liberan energía en forma de calor o luz
d)
Solo ocurren en estado gaseoso
60.
¿Qué tipo de reacción ocurre cuando una sustancia se descompone por calor?
a)
Combustión
b)
Descomposición
c)
Redox
d)
Neutralización
61.
¿Qué tipo de sustancia es el NaOH?
a)
Ácido
b)
Sal
c)
Base
d)
Gas
62.
¿Qué sustancia tiene pH mayor a 7?
a)
Jugo de limón
b)
Vinagre
c)
Detergente
d)
Sangre
63.
¿Qué ocurre en una reacción de doble desplazamiento?
a)
Un reactivo se descompone
b)
Se combinan dos sustancias
c)
Los iones cambian de lugar entre dos compuestos
d)
Solo se forma agua
64.
¿Qué propiedad permite que los gases se expandan fácilmente?
a)
Alta densidad
b)
Fuerzas de cohesión
c)
Movimiento desordenado de partículas
d)
Estructura cristalina
65.
¿Cómo se calcula la composición porcentual de un elemento en un compuesto?
a)
(masa del elemento / masa molar del compuesto) × 100
b)
(volumen del elemento / masa total) × 100
c)
(número de protones / número de neutrones) × 100
d)
(masa molecular / número de átomos) × 100
66.
¿Qué sucede si hay más reactivo del necesario en una reacción?
a)
La reacción se detiene
b)
Se vuelve irreversible
c)
Ese reactivo queda en exceso
d)
No se forman productos
67.
¿Cuál de las siguientes es una característica de los choques entre partículas de un gas?
a)
Se pierde energía
b)
Son inelásticos
c)
Son elásticos
d)
Rompen enlaces
68.
¿Cuál es el grupo funcional característico de los alcoholes?
a)
-COOH
b)
-NH₂
c)
-OH
d)
-C≡N
69.
¿Cómo se nombra un aldehído según la IUPAC?
a)
Terminación -ol
b)
Terminación -ona
c)
Terminación -amina
d)
Terminación -al
70.
¿Qué compuesto tiene un grupo carbonilo en un carbono secundario?
a)
Aldehído
b)
Ácido carboxílico
c)
Cetona
d)
Éter
71.
¿Cómo se forma un éster?
a)
Alcohol + amina
b)
Ácido carboxílico + éter
c)
Alcohol + ácido carboxílico
d)
Aldehído + base
72.
¿Qué grupo funcional tienen los nitrilos?
a)
-OH
b)
-NH₂
c)
-COOH
d)
-C≡N
73.
¿Cuál de los siguientes compuestos se considera una amina primaria?
a)
R-NH₂
b)
R₂-NH
c)
R₃-N
d)
R-COOH
74.
¿Qué grupo sustituye al -OH del ácido carboxílico para formar una amida?
a)
-CH₃
b)
-NH₂
c)
-COOH
d)
-OH
75.
¿Cuál es la terminación de los ésteres en la nomenclatura IUPAC?
a)
-al
b)
-ona
c)
-ato
d)
-ol
76.
¿Qué compuesto contiene un anillo con electrones deslocalizados?
a)
Cetona
b)
Benceno
c)
Éter
d)
Ácido
77.
¿Qué tipo de lípido incluye los triglicéridos?
a)
Insaponificables
b)
Saponificables
c)
Terpenos
d)
Esteroides
78.
¿Qué lípido forma la estructura básica de las membranas celulares?
a)
Hormonas
b)
Triglicéridos
c)
Glucógeno
d)
Fosfolípidos
79.
¿Cuál de las siguientes biomoléculas contiene el grupo funcional amina y ácido carboxílico?
a)
Lípidos
b)
Proteínas
c)
Ésteres
d)
Glúcidos
80.
¿Cómo se llaman los azúcares simples como la glucosa?
a)
Disacáridos
b)
Polisacáridos
c)
Monosacáridos
d)
Almidones
81.
¿Qué tipo de enlace forma una proteína?
a)
Éster
b)
Iónico
c)
Peptídico
d)
Puente de hidrógeno
82.
¿Qué lípido tiene función hormonal?
a)
Triglicérido
b)
Fosfolípido
c)
Colesterol
d)
Celulosa
83.
¿Qué biomolécula es más rica en energía por gramo?
a)
Glúcido
b)
Lípido
c)
Proteína
d)
Aminoácido
84.
¿Cómo se denominan los glúcidos que tienen una sola unidad de azúcar?
a)
Polisacáridos
b)
Almidones
c)
Monosacáridos
d)
Disacáridos
85.
¿Cuál es una propiedad física común de los lípidos?
a)
Son solubles en agua
b)
Son volátiles
c)
Son insolubles en agua
d)
Son sólidos cristalinos
86.
¿Qué grupo funcional caracteriza a los ácidos carboxílicos?
a)
-OH
b)
-NH₂
c)
-COOH
d)
-CHO
87.
¿Qué propiedad es común a la mayoría de los aminoácidos?
a)
Son insolubles en agua
b)
Son volátiles
c)
Son sólidos cristalinos
d)
Tienen olor a frutas
88.
¿Qué sucede con la presión atmosférica al aumentar la altitud?
a)
Aumenta la presión
b)
Se mantiene constante
c)
Disminuye la presión
d)
Depende del volumen
89.
¿A qué temperatura equivale el cero absoluto?
a)
0 °C
b)
-100 °C
c)
-273,15 °C
d)
100 °K
90.
¿Qué representa la ley de Boyle-Mariotte?
a)
V = nRT
b)
P + V = constante
c)
P × V = constante
d)
T × V = constante
91.
¿Qué ocurre si se aumenta el volumen de un gas a temperatura constante?
a)
Aumenta la presión
b)
Disminuye la presión
c)
Se mantiene constante
d)
Aumenta la temperatura
92.
¿Qué establece la ley de Charles?
a)
La presión y el volumen son inversamente proporcionales
b)
La temperatura y el volumen son proporcionales
c)
El volumen se mantiene constante
d)
El número de moles varía con el volumen
93.
¿Qué constante se utiliza en la ecuación del gas ideal?
a)
6,02 × 10²³
b)
9.81
c)
8.31
d)
1,67 × 10⁻²⁷
94.
¿Cuál es la fórmula de la ley de los gases ideales?
a)
P + V = nT
b)
P/V = nRT
c)
PV = nRT
d)
PT = nV
95.
¿Qué sucede en una reacción reversible?
a)
Solo se forman productos
b)
Los productos no reaccionan
c)
Los reactivos se convierten en productos y viceversa
d)
Se detiene completamente
96.
¿Qué indica un sistema en equilibrio químico?
a)
Que ya no hay reactivos
b)
Que el color cambia constantemente
c)
Que las velocidades directa e inversa son iguales
d)
Que los productos se descomponen
97.
¿Qué es un catalizador?
a)
Un producto final de la reacción
b)
Una sustancia que se consume durante la reacción
c)
Una sustancia que retrasa la reacción
d)
Una sustancia que acelera la reacción sin consumirse
98.
¿Qué tipo de catálisis implica que el catalizador y los reactivos estén en la misma fase?
a)
Heterogénea
b)
Enzimática
c)
Biológica
d)
Homogénea
99.
¿Qué elemento se usa como catalizador en la producción de amoníaco?
a)
Platino
b)
Dióxido de manganeso
c)
Hierro
d)
Níquel
100.
¿Qué compuesto representa un hidrocarburo de cadena abierta con solo enlaces simples?
a)
Alquino
b)
Alcano
c)
Alqueno
d)
Cicloalcano
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