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TITULO REACCIONES QUIMICAS 24 -25

Total questions: 120

Worksheet time: 2hrs 30mins

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1.

Todo cambio quimico produce :

a)

Ecuacion quimica

b)

Reacciones quimicas

c)

Compuesto quimico

2.

Un ejemplo de reaccion quimica es :

a)

Triturar una piedra

b)

La Oxidacion de un metal

c)

Derretir una vela

3.

¿Qué lado de la ecuación química muestra las sustancias antes de que se produzca una reacción química?

a)

Productos

b)

Reactivos

c)

Coeficiente

d)

subíndice

4.

¿Qué nos dice el coeficiente?

a)

Número de ecuaciones químicas

b)

Número de átomos del elemento

c)

El total de átomos en la ecuación

d)

Número de moléculas

5.

¿Qué ecuación de abajo sigue la Ley de Conservación de la Masa?

a)
b)
c)
d)
6.

¿La siguiente ecuación química a qué tipo de reacción pertenece?


4 Al(s) + 3 O2(g) ----------- 2 Al2O3

a)

Descomposición

b)

Combinación

c)

oxidación y reducción

d)

síntesis

7.

Es una reacción de sustitución simple:

a)

SO2(g) + H2O(l)

b)

Mg + O------------>MgO

c)

Zn+ CuSO4-------->ZnSO4+Cu(OH)

d)

2 C(s) + O2(g)

8.

Es una reacción de sustitución doble

a)

HCl + NaOH → NaCl + H2O

b)

CaCO3 -> CaO + CO2

c)

2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)

d)

2 Fe (s) + O2 (g) -> 2 FeO (s)

9.

A las reacciones químicas que liberan calor reciben el nombre de:

a)

Reacción de síntesis

b)

Reacción de descomposición

c)

Reacciones endotérmicas

d)

Reacciones exotérmicas

10.

Es aquella que para efectuarse absorbe energía en forma calor

a)

Reacciones endotérmicas

b)

Reacciones exotérmicas

c)

Reacción simple

d)

Reacción de descomposición

11.

Es un proceso en el cual unas sustancias, llamada reactivo se trasforman en otras llamadas productos

a)

configuración electrónica

b)

Entalpía

c)

Entropía

d)

Reacción Química

12.
Los subindices  en la ecuacion quimica representan:
a)
numero de moleculas
b)
la cantidad de reactivos
c)
la cantidad de atomos 
13.

¿Cómo se aplica la ley de la conservación de la materia en una ecuación química?

a)

Antes y después de las reacciones químicas no existe la misma cantidad de átomos de cada elemento.

b)

Antes y después de las reacciones químicas existe la misma cantidad de átomos de cada elemento, es decir, el número de átomos que hay en los reactivos debe ser el diferente que hay en los productos

c)

Antes y después de las ecuaciones químicas existe una alteración en la cantidad de átomos de cada elemento, es decir, el número de átomos que hay en los reactivos debe ser el triple que hay en los productos

d)

Antes y después de las reacciones químicas existe la misma cantidad de átomos de cada elemento, es decir, el número de átomos que hay en los reactivos debe ser el mismo que hay en los productos

14.

¿Qué es una reacción exotérmica?

a)

Es una reacción química sin resultados

b)

Es una reacción química que desprende energía en forma de luz o calor.

c)

Es una reacción química que desprende exceso de productos

d)

Es una reacción química de alta peligrosidad.

15.

¿Qué es una reacción endotérmica?

a)

Es un método de separación de sustancias

b)

Es una reacción química forma de luz o calor.

c)

Es una reacción química que absorbe energía en forma de luz o calor.

d)

Es una reacción química que absorbe y desaparece los elementos.

16.

Δ\Delta  Este símbolo de triángulo en las reacciones químicas representa

a)

estado sólido

b)

calor

c)

corrosivo

d)

reacción reversible

17.

¿Cuál de esta reacción esta balanceada?

a)

CH4 + O2 → CO2 + H2O

b)

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

c)

S2 + O2 → SO3

d)

Ninguna de las anteriores

18.

La finalidad de realizar el balanceo de ecuaciones químicas es:

a)

Que la ecuación química cumpla con el principio de exclusión de Pauli.

b)

Que la ecuación química cumpla con la ley de las proporciones múltiples.

c)

Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la materia.

d)

Que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de la energía.

19.

Si nos aparece este símbolo entre los reactivos y productos de un proceso químico, significa:

a)

que la reacción química está finalizada.

b)

que el proceso no es químico

c)

que la reacción es reversible y por tanto se puede dar en los dos sentidos

d)

que la reacción es irreversible.

20.

Es un balanceo por ensayo y error

a)

Balanceo algebraico

b)

Balanceo redox

c)

Balanceo por tanteo

d)

Balanceo por ión electrón

21.

De acuerdo con la imagen, indique el tipo de reacción química que se presenta

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

22.

De acuerdo con la imagen, indique el tipo de reacción química que se presenta

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

23.

Hacer palomitas en sarten o microondas requiere energía en forma de calor para que suceda, esto indica que es una reacción:

a)

Endotérmica

b)

Exotérmica

24.

la parte central del átomo se denomina

a)

orbita

b)

núcleo

c)

protón

d)

electrón

25.

El átomo presenta las siguientes partículas sub- atómicas :

a)

Electrón. neutrón y metaloide

b)

Electrón, neutrón y protón

c)

Protón, uranio y electrón

d)

neutrón, protón y metál.

26.

El electrón se encuentra en el átomo en la siguiente ubicación :

a)

Núcleo

b)

En el protón

c)

En el neutrón

d)

En la nube electrónica

27.

Los protones y neutrones se ubican dentro del átomo en :

a)

Nube electrónica

b)

Tabla periódica

c)

Elementos químicos

d)

Núcleo

28.

LA MATERIA ES..............

a)

AGUA

b)

TIERRA

c)

AIRE

d)

TODO LO QUE OCUPA UN LUGAR EN EL ESPACIO

29.

LA TEORÍA ATÓMICA DEL "PUDIN CON PASAS" CORRESPONDE A........

a)

RUTHERFORD

b)

DALTON

c)

THOMSON

d)

BOHR

30.

La unidad más pequeña que constituye la materia es:

a)

Átomo

b)

Molécula

c)

Partícula

31.

El protón tiene carga:

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutro

32.

El neutrón tiene carga:

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutro

33.
Científico que propone que el átomo es diferente para cada elementos, peros los átomos de un mismo elemento es el mismo. Propone una simbología para clasificar a los elementos.
a)
Werner Karl Heisenberg
b)
Arnold Sommerfeld
c)
Jonh Dalton
d)
J.J Thomson
34.
Este modelo atómico corresponde al modelo de:
a)
Demócrito
b)
J.J Thomson
c)
Niels Bohr
d)
E.Rutherford
35.

Personaje que establece la palabra ATOMO como indivisible.

a)

Demócrito

b)

Leucipo

c)

Dalton

d)

Tomson

36.
Que científico organizó los elementos químicos de acuerdo a la periodicidad química en orden descendente de su numero atómico. 
a)

Newlands

b)
Doebereiner
c)
Mendeléiev
d)
Boyle
37.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
38.
EL OXIGENO SE UBICA EN:
a)
GRUPO VI, PERIODO 1
b)
GRUPO I , PERIODO 5
c)
GRUPO VI , PERIODO 2
d)
GRUPO IV, PERIODO 2
39.
EL MERCURIO ES UN METAL:
a)
LÍQUIDO
b)
SOLIDO 
c)
GELATINOSO
d)
GASEOSO
40.
El cobre está ubicado en 
a)
El bloque de los metales alcalinos
b)
 El bloque de los no metales
c)
el bloque de lantanidos y actinidos
d)
el bloque de transición
41.
Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica 
a)
metaloides
b)
Halogenos
c)
Alcalinos
d)
Anfigenos
42.

Símbolo del Potasio

a)

P

b)

Ra

c)

H

d)

K

43.

¿Cuántos niveles de energía existen?

a)

7

b)

5

c)

9

d)

10

44.

Los elementos He, Ne, Ar, Xe, Kr y Rn, son considerados:

a)

Halógenos

b)

Calcógenos

c)

Gases nobles

d)

Alcalinos

45.

¿Cuál de los siguientes es un elemento de transición?

a)

Te

b)

Po

c)

W

d)

Pb

46.

Los periodos en la tabla periódica indican

a)

el grupo químico al cual pertenece el elelmento

b)

el numero de niveles energeticos que tiene el elemento

c)

Los átomos de la misma clase

d)

Los átomos neutros

47.

Las columnas verticales de la tabla periódica se denominan:

a)

Períodos o niveles

b)

Grupos o familias

c)

Casillas o celdas

d)

Regiones o bloques

48.

¿Cuál es el elemento químico con menor peso atómico?

a)

HELIO

b)

HIDROGENO

c)

OXIGENO

d)

NITROGENO

49.

Cuando un ion pierde un electrón, se convierte en:

a)

catión

b)

anión

c)

neutro

50.

Cuando un ion gana un electrón se convierte en:

a)

catión

b)

anión

c)

neutro

51.

Propiedad periódica que me indica el tamaño del átomo

a)

Radio atómico

b)

Electronegatividad

c)

Temperatura de fusión

d)

Temperatura de ebullición

52.

La capacidad que tiene un elemento de atraer hacia él sus electrones y los electrones vecinos, se le conoce como:

a)

Radio atómico

b)

Electronegatividad

c)

Electrostática

d)

Electricidad

53.

En este modelo de átomo, ¿cuántos electrones de valencia se observan?

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

54.

Dobereiner clasificó los elementos en

grupos de a tres y los llamó

a)

triadas

b)

octavas

c)

tabla periodica

d)

tornillo telurico

55.

Las columnas de la Tabla Periódica son denominado

a)

Periodo

b)

Grupos

56.

Las Filas son denominadas

a)

Grupos

b)

Periodo

57.

La tabla periódica está organizada en grupos (columnas) y periodos (las filas). De este modo se encuentran:

a)

7 periodos y 18 grupos

b)

18 periodos y 7 grupos

c)

7 periodos B y 18 grupos A

d)

18 metales y 7 no metales

58.

¿En qué propiedad se centraba Mosley para clasificar a los elementos?

a)

densidad

b)

masa atómica

c)

numero atómico

d)

ninguna de las anteriores

59.

¿De qué forma se conoce la clasificacion de Newlands?

a)

Octavas de Newlands

b)

Septimas de Newlands

c)

Tríadas de Newlands

d)

tornillo telúrico de Newlands

60.

Se llaman propiedades periódicas...

a)

porque se repiten secuencialmente en la Tabla

b)

porque no cambian en el mismo período

c)

porque no cambian en el mismo grupo

d)

porque cada período tiene una propiedad distinta

61.

Es la energía mínima para retirar un electrón de un átomo en estado fundamental

a)

Electronegatividad

b)

Afinidad electrónica

c)

Propiedad metálica

d)

Energía de ionización

62.

De las siguientes listas de elementos, cuales pertenecen a la familia de los alcalinotérreos

a)

Ar, Kr, Xe

b)

Be, Ca, Mg

c)

F, Cl, Br

d)

B, Al, Ga

63.

Los elementos de la tabla periódica se ordenan en función de...

a)

Número másico

b)

Fecha de descubrimiento

c)

Número atómico

d)

Estabilidad

64.

¿Cuál es el término que describe la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomos adyacentes en una molécula homonuclear?

a)

Radio atómico

b)

Energía de ionización

c)

Afinidad electrónica 

d)

Electronegatividad

65.

  ¿Qué propiedad periódica describe la tendencia de los átomos de un elemento a ganar electrones y formar aniones negativos?

a)

Afinidad electrónica

b)

Energía de ionización

c)

Electronegatividad

d)

Radio atómico

66.

Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser:

a)

iónico y covalente

b)

iónico, covalente, metálico y por fuerzas de van der waals

c)

iónico, covalente y metálico

d)

iónico, covalente, metálico, por fuerzas de van der waals y por puentes de hidrogeno

67.

Se le llama enlace químico a:

a)

La atracción de dipolos

b)

Transferencia de electrones

c)

La unión de átomos entre los compuestos

d)

Diferencia de electronegatividades

68.

¿Cuál es la fuerza que atrae a los electrones hacia un átomo?

a)

Densidad

b)

Electronegatividad

c)

Radio iónico

d)

Masa atómica

69.

Cuando ambos núcleos atraen con la misma intensidad a los electrones de enlace, éstos se ubican justo a la mitad de la distancia entre los dos núcleos, resultando en una distribución homogénea de la carga. A este tipo de enlaces se les conoce……

a)

Enlace covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace covalente polar

d)

Enlace covalente no polar

70.

Es la interacción de los electrones de un átomo con el núcleo de otro, ya que, al compartir electrones, los núcleos de ambos átomos atraen hacia sí los electrones del enlace.

a)

Enlace covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace covalente polar

d)

Enlace covalente no polar

71.

La siguiente imagen representa un elemento químico ¿Cuál es su nombre?

a)

Hidrógeno

b)

Cloro

c)

Yodo

d)

Calcio

72.

Son aquellos enlaces formados por átomos de metales y sus electrones

a)

Covalentes

b)

Iónicos

c)

Metálicos

d)

No metálicos

73.

La siguiente es una representación del modelo de Lewis, ¿de qué elemento se trata?

a)

Aluminio

b)

Arsénico

c)

Plata

d)

Argón

74.

Es la representación del Agua con el método de Lewis

a)
b)
c)
d)
75.

Fuerza que mantiene unida a los átomos

a)

Enlace químico

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Afinidad electrónica

76.

Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace

a)

Protones de valencia

b)

Electrones de valencia

c)

Número atómico

d)

Radio atómico

77.

Un compuesto ternario está compuesto de tres elementos

a)

Verdadero

b)

Falso

78.

Nombra correctamente: HCl

a)

Ácido de cloro

b)

Ácido clorhídrico

c)

Cloruro de hidrógeno

d)

Cloruro hídrico

79.

Nombrar el compuesto

a)

Peróxido de nitrógeno (II)

b)

Anhídrido de nitrógeno (IV)

c)

Óxido de nitrógeno (IV)

d)

Anhídrido nítrico

80.

Óxido de bario (II) es

a)

Anhídrido

b)

Óxido

c)

Oxosal

d)

Peróxido

81.

Grupo característico de los hidróxidos

a)

Oxidrilo

b)

Hidroxilo

c)

OH-2

d)

OH-

e)

O2-2

82.

Selecciona el nombre del siguiente compuesto:

Cu(OH)2Cu\left(OH\right)_2  

a)

Hidróxido de cobre

b)

Hidróxido de cobre (II)

c)

Dihidróxido de cobre

d)

Ninguna de las anteriores

83.

¿Quién se encarga de establecer las reglas para la nomenclatura de los compuestos químicos?

a)

Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC)

b)

No existe ningún organismo ya que los nombres se derivan del aspecto físico y propiedades del compuesto.

c)

Todos los químicos alrededor del mundo.

d)

Ninguna de las anteriores

84.

Selecciona el nombre del siguiente compuesto:

FeSO4FeSO_4  

a)

Sulfato de hierro (II)

b)

Sulfato de hierro (IV)

c)

Sulfato de hierro 

d)

Ninguna de las anteriores

85.

Selecciona el nombre del siguiente compuesto:

COCO  

a)

Monóxido de monocarbono

b)

Monóxido de carbono

c)

Óxido de carbono

d)

Ninguna de las anteriores

86.

Determina el número de oxidación del (S) en el siguiente compuesto:

Li2SO4

Li= +1

O=-2

a)

+6

b)

-6

c)

+4

d)

-4

87.

Determina el número de oxidación del (Cl) en el siguiente compuesto:

HClO4

H= +1

O=-2

a)

+7

b)

-7

c)

+4

d)

-4

88.

La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos en un compuesto es _______

a)

Uno

b)

Dos

c)

Tres

d)

Cero

89.

¿Cuál es el número de oxidación de los elementos que se encuentran en estado libre?

a)

-2

b)

+2

c)

+1

d)

0

90.

Al unir un Metal + OH, ¿qué función inorgánica se forma?

a)

Hidruros

b)

Hidróxidos

c)

Sales

91.

¿Cómo se forma un óxido metálico?

a)

Metal + Hidrógeno

b)

No metal + Oxígeno

c)

Metal + Oxígeno

92.

Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace

a)

Protones de valencia

b)

Electrones de valencia

c)

Número atómico

d)

Radio atómico

93.

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones

a)

Verdadero

b)

Falso

94.

Grupo de la tabla periódica con los elementos más estables

a)

Anfígenos

b)

Gases nobles

c)

Nitrogenoides

d)

Alcalinos

95.

Los elementos al combinarse unos con otros aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de cumplir

a)

Energía de ionización

b)

La regla de octeto

c)

La regla de Hund

96.

Está formado por metal y no metal, no forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).

a)

Enlace covalente

b)

Enlace iónico

c)

Enlace metálico

97.

Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.

a)

Enlace iónico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metálico

98.

EN ESTE MODELO DE ÁTOMO ¿CUANTOS ELECTRONES DE VALENCIA SE OBSERVAN?

a)

5

b)

4

c)

3

d)

2

99.

¿Las reacciones en las que los productos tienen más energía potencial que la de los reactivos, son exotérmicas?

a)

Verdadero

b)

Falso

100.

¿Cuál es la simbología de la entalpía de formación estándar?

a)

ΔH0r=  Σn*ΔH0f (productos) - Σn*ΔH0f (reactivos)

b)

ΔfHo

c)

H=U+pV

d)

ΔHrxn

101.

En que se mide la entalpía

a)

Jouls

b)

Newtons

c)

Ho

d)

Watts

102.

Es el calor absorbido o desprendido durante una reacción química, a presión constante.

a)

Entalpía de reacción

b)

Entalpía de formación

c)

Entalpía de combustión

d)

Entalpía de enlace

103.

¿Cuál es la fórmula para calcular la entalpía estándar de reacción?

a)

ΔH = Σnp·ΔHf(productos) - Σnr·ΔHf(reactivos)

b)

ΔH = Σnr·ΔHf(reactivos) - Σnp·ΔHf(productos)

c)

ΔH = ΔG + TΔS

d)

ΔH = kΔT

104.

2H2(g) + O2(g) ------------- 2H2O(g)  H= -483.6kJ

El signo negativo de ΔH indica que esta reacción es endotérmica.

a)

verdadero

b)

Falso

105.

4 NH3 + 5 O2 →\rightarrow   4 NO + 6 H2O Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de NO necesarios para reaccionar con 5 mol de H2O

a)

5 mol H2O1×4 mol NO6 mol H2O\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{4\ mol\ NO}{6\ mol\ H2O}  

b)

5 mol H2O1×6 mol H2O4 mol NO\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{6\ mol\ H2O}{4\ mol\ NO}  

c)

5 mol H2O1+4 mol NO6 mol H2O\frac{5\ mol\ H2O}{1}+\frac{4\ mol\ NO}{6\ mol\ H2O}  

106.

4 NH3 + 5 O2 →\rightarrow   4 NO + 6 H2O Identifica el planteamiento correcto para determinar los moles de Oxígeno necesarios para reaccionar con 5 mol de H2O

a)

5 mol H2O1×5 mol O26 mol H2O\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{5\ mol\ O2}{6\ mol\ H2O}  

b)

5 mol H2O1×6 mol H2O5 mol O2\frac{5\ mol\ H2O}{1}\times\frac{6\ mol\ H2O}{5\ mol\ O2}  

c)

5 mol H2O1+5 mol O26 mol H2O\frac{5\ mol\ H2O}{1}+\frac{5\ mol\ O2}{6\ mol\ H2O}  

107.

¿Cuál es la masa molecular de H2O?

a)

18 g/mol

b)

20 g/mol

c)

34 g/mol

d)

18

108.

¿Cuál es la masa atómica del carbono?

a)

14 uma

b)

16 uma

c)

12 uma

d)

18 uma

109.

Esta corresponde a la masa de un átomo y su unidad es la "uma"

a)

Masa molecular

b)

Masa Atómica

c)

Mol

110.

Es la unidad utilizada para calcular la cantidad de los átomos en una sustancia.

a)

Masa molecular

b)

Masa atómica

c)

Mol

111.

Es la suma promedio de una molécula, se calcula sumando las masa atómicas de los átomos que los componen.

a)

Masa molecular

b)

Masa atómica

c)

mol

112.

¿Cuál es el número de Avogadro?

a)

6.022×1021mol6.022\times10^{21}mol

b)

6.022×1020mol6.022\times10^{20}mol

c)

6.022×1023mol6.022\times10^{23}mol

d)

6.022×1022 mol6.022\times10^{22\ }mol

113.

Es la cantidad de átomos, electrones, y moléculas que se encuentran en un mol.

a)

Número de Avogadro

b)

Número Atómico

c)

Número de moles

d)

Número de moléculas

114.

¿Qué es un reactivo limitante? (RL)

a)

Es aquél que se consume primero en una reacción química.

b)

Es el reactivo no se consume por completo en la reacción química.

c)

Es el reactivo que no se agota al terminar la reacción.

d)

Es el reactivo que no se encuentra disponible en una reacción química.

115.

¿Qué significa reactivo en exceso (RE)?

a)

Reactivo que sobra al finalizar la reacción química

b)

Reactivo que se consume en su totalidad al finalizar la reacción química

c)

Todas son correctas

d)

Ninguna de las anteriores

116.

El reactivo limitante es aquel que produce la mayor cantidad de producto.

a)

Verdadero

b)

Falso

117.

El coeficientes estequiometrico que balancea la ecuación

K2O + H2O ==> ___ KOH

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

118.

"LA CANTIDAD DE MATERIA DEBE SER LA MISMA ANTES Y DESPUÉS DE LA REACCIÓN QUÍMICA" ¿Qué lo afirma?

a)

Ley de la conservación de la materia.

b)

Ley de conservación del volumen.

c)

Ley de la conservación de la energía

d)

Ley de la conservación de la densidad.

119.
La estequiometria relaciona
a)
cantidad de masas involucradas en reacciones
b)
numero de moles de reactivos y productos
c)
la energia que se consume en una reaccion
d)
no relaciona masas sino moles
120.

Una mol se define como:

a)

La cantidad de átomos presentes en 12 g de Carbono 12.

b)

La cantidad de átomos presentes en 1 g de sustancia.

c)

La cantidad de átomos presentes en 14 g de Carbono 14.

d)

El peso de una molécula.

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