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WorksheetsEnlaces químicos
Total questions: 32
Worksheet time: 16mins
¿En qué consiste el símbolo de Lewis para un elemento?
El número de neutrones en el núcleo
El símbolo químico del elemento más un punto por cada electrón de valencia
El número atómico del elemento
La masa atómica del elemento
¿Qué establece la regla del octeto?
Los átomos deben tener 8 electrones de valencia
Los átomos deben tener 10 electrones de valencia
Los átomos siempre pierden electrones
Los átomos no pueden compartir electrones
¿Cuál es un ejemplo de una molécula que presenta excepciones a la regla del octeto?
Trifloruro de boro (BF3)
Cloruro de sodio (NaCl)
Dióxido de carbono (CO2)
Agua (H2O)
¿Qué tipo de enlace se forma por la atracción electrostática entre iones?
Enlace iónico
Enlace metálico
Enlace covalente
Enlace coordinado
¿Qué se requiere para eliminar electrones del sodio?
495 kJ/mol
1000 kJ/mol
250 kJ/mol
300 kJ/mol
¿Qué tipo de enlace implica la compartición de electrones?
Enlace dipolar
Enlace covalente
Enlace iónico
Enlace metálico
¿Qué es un enlace dipolar?
Un enlace que solo se forma entre metales
Un enlace que no tiene polaridad
Electrones compartidos de manera equitativa
Electrones compartidos de manera desigual
¿Qué representa el momento dipolar?
La longitud de enlace
La energía de enlace
La carga total de una molécula
La magnitud de un dipolo
¿Qué es una estructura de Lewis?
Representaciones de moléculas que muestran todos los electrones de enlace y no enlazantes
Un modelo tridimensional de la molécula
Una representación gráfica de la energía de enlace
Una fórmula química simplificada
¿Qué tipo de enlace se forma entre átomos metálicos?
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace coordinado
Enlace metálico
¿Qué es la electronegatividad?
La energía de ionización
La cantidad de electrones en un átomo
La masa de un átomo
La habilidad de un átomo para atraer electrones
¿Qué tipo de fuerzas son las interacciones intermoleculares?
Fuerzas gravitacionales
Fuerzas nucleares
Fuerzas fuertes
Fuerzas débiles
¿Qué tipo de enlace se forma entre el hidrógeno y un elemento muy electronegativo?
Enlace metálico
Puente de hidrógeno
Enlace covalente
Enlace iónico
¿Qué se utiliza para describir la molécula de ozono?
Diagramas de energía
Modelos tridimensionales
Estructuras de Lewis simples
Estructuras de resonancia
¿Cómo se mide la fuerza de enlace covalente?
Midiendo la longitud de enlace
Contando el número de electrones compartidos
Determinando cuánta energía se requiere para romper el enlace
Calculando la electronegatividad
¿Qué ocurre a medida que aumenta el número de enlaces entre dos átomos?
La longitud de enlace disminuye
La energía de enlace disminuye
La longitud de enlace aumenta
La polaridad del enlace se reduce
¿Qué se considera un enlace covalente no polar?
Un enlace que solo se forma entre metales
Un enlace que no tiene electrones
Compartidos por átomos diferentes
Compartidos por átomos iguales
¿Qué se requiere para separar completamente un mol de un compuesto iónico sólido?
Energía de red
Energía de enlace
Energía de activación
Energía de ionización
¿Qué se considera un enlace covalente polar?
Un enlace que solo se forma entre metales
Un enlace que no tiene electrones
Compartidos por átomos diferentes
Compartidos por átomos iguales
Enlace covalente coordinado:
Un electrón cede al otro, mientras el otro no comparte nada
Ejemplo: azufre, nitrógeno, fosforo
H2
A y b son correctas
Cargas formales:
Carga que tendría un átomo si todos los átomos de la molécula tuviera la misma electronegatividad
Tiene la misma electronegatividad
Carga de un electrón que tiene diferentes electronegatividades
Ninguna de las anteriores
Ejemplo de fuerzas intermoleculares
Puentes de hidrógeno
Fuerza de van der waals
Enlace covalente
A y b son correctas
Las entalpia de enlace promedio son…
Negativas
Positivas
A veces negativas y a veces positivas
Fuerza de enlace covalente…
Es cuánta energía se necesita para romper un enlace
Se mide en KJ/mol
Entalpia de enlace
Todas son correctas
La estructura de resonancia de ozono (O3) está deslocalizado
Cierto
Falso
Excepciones a la regla del octeto
Ser hipervalentes ( más de 8 electrones)
Menos de 8 electrones
Iones con números impares de electrones
Ninguna de las anteriores
¿Cuál no es enlace ionico?
C10H8
FeCl3
CaCO3
Tiene enlace covalente no polar:
C12H2
H2
H2O
A cuál le falta dos electrones para completar su capa de valencia con 8 electrones?
Estaño
Azufre
Bromo
Cerio
Con respecto a la solubilidad en agua, el enlace y el punto de fusión y ebullición, el benceno (C6H6) es…
Su enlace es covalente polar, baja solubilidad en agua, punto de ebullición y fusión medio alto
Enlace covalente no polar, ebullición alta, muy soluble en agua
Su enlace es covalente no polar, baja solubilidad en agua, punto de ebullición y fusión intermedio
Con respecto a la solubilidad en agua, el enlace y el punto de fusión y ebullición, el naftaleno (C₁₀H₈) es…
Su enlace es covalente polar, baja solubilidad en agua, punto de ebullición y fusión medio alto
Enlace covalente no polar, ebullición alta, muy soluble en agua
Su enlace es covalente no polar, baja solubilidad en agua, punto de ebullición y fusión intermedio
Su enlace es covalente no polar, baja solubilidad en agua, punto de ebullición y fusión intermedio pero más alto que el benceno
Con respecto a la solubilidad en agua, el enlace y el punto de fusión y ebullición, la glucosa…
Enlace covalente polar, punto de fusión y ebullición altos pero no es soluble en agua
Enlace covalente no polar, no es soluble, punto de fusión bajos
Enlace covalente polar, punto de fusión y ebullición altos
