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WorksheetsGases
Total questions: 68
Worksheet time: 34mins
¿Qué característica principal tienen los gases en cuanto a su forma y volumen?
Tienen forma y volumen definidos
Adoptan la forma y volumen del recipiente
Tienen volumen fijo pero forma variable
No ocupan volumen
¿Qué ocurre con el volumen de un gas cuando se le aplica presión?
Aumenta
Disminuye
Permanece constante
Se vuelve cero
¿Qué son los vapores?
Gases que no se pueden licuar
Sustancias líquidas a temperatura ambiente
Sustancias gaseosas a condiciones normales
Sólidos que se evaporan
¿Qué tipo de mezcla forman dos o más gases?
Heterogénea
Coloidal
Suspensión
Homogénea
¿Qué mide la presión?
Temperatura
Volumen
Fuerza por unidad de área
Densidad
¿Cuál es la fórmula de la presión?
P = F/m
P = A/F
P = F/A
P = m/A
¿Cuál es la unidad de presión en el Sistema Internacional?
atm
Pa (pascal)
mmHg
bar
¿Cuál es la presión atmosférica estándar?
273 K
1 atm
0 °C
760 Pa
¿Qué aceleración se usa para calcular la presión atmosférica?
8.9 m/s²
10 m/s²
9.8 m/s²
1.6 m/s²
¿Qué unidades también representan presión atmosférica estándar?
1 Pa, 1 bar
760 mmHg, 760 torr
100 atm, 1 mbar
273 K, 1 mol
¿Qué variables relaciona la ley de Boyle?
Presión y volumen
Temperatura y volumen
Moles y volumen
Presión y temperatura
¿Qué relación describe la ley de Charles?
Inversa entre presión y volumen
Directa entre volumen y temperatura
Constante entre moles y volumen
Presión constante
¿Qué establece la ley de Avogadro?
Igual masa, igual volumen
Volúmenes iguales contienen el mismo número de moléculas
El volumen es constante
La masa molar es igual en todos los gases
¿Qué volumen ocupa 1 mol de gas ideal a TPE?
22.4 mL
22.4 L
0.0821 L
273 L
¿Qué significa TPE?
Temperatura y presión experimental
Término de presión externa
Temperatura y presión estándar
Temperatura permanente estable
¿Qué variables relaciona la ecuación del gas ideal PV=nRT?
Presión, volumen, cantidad de gas y temperatura
Masa, volumen y densidad
Calor, presión, volumen
Densidad, energía, volumen
¿Qué representa la constante R?
Resistencia del gas
Relación de volumen
Constante de los gases ideales
Razón entre calor y masa
¿Qué sucede con la presión si se aumenta el número de moles en un volumen constante?
Disminuye
Aumenta
Permanece igual
Se evapora
¿Qué sucede con la densidad de un gas si se aumenta la temperatura?
Aumenta
Disminuye
Permanece
¿Qué sucede con la densidad de un gas si se aumenta la temperatura?
Aumenta
Disminuye
Permanece igual
Se condensa
¿Cómo se comporta un gas menos denso comparado con uno más denso si no se mezclan?
Queda abajo
Flota encima
No se ve afectado
Se licua
¿Qué describe la teoría cinética molecular?
El comportamiento de sólidos
Cómo se calientan los líquidos
El movimiento de las partículas gaseosas
La fusión de un gas
¿A qué es proporcional la energía cinética promedio de un gas?
Volumen
Presión
Temperatura absoluta
Masa molar
¿Qué ocurre con las colisiones si se aumenta la temperatura del gas?
Se detienen
Se reducen
Se vuelven más rápidas y frecuentes
No cambian
¿Qué representa ‘rms’ en los gases?
Presión total
Volumen constante
Raíz de la velocidad cuadrática media
Relación entre temperatura y volumen
¿Qué es la trayectoria libre media?
Distancia que recorre una molécula antes de chocar
Velocidad promedio
Tamaño del recipiente
Temperatura media
¿Qué es efusión?
Expansión de un gas
Escape por un orificio pequeño
Condensación
Fusión a baja temperatura
¿Qué es difusión?
Condensación en frío
Formación de burbujas
Dispersión de un gas en otro medio
Fusión acelerada
¿Qué indica la ley de Graham?
El gas más denso se difunde más rápido
El gas más ligero tiene mayor velocidad de efusión
La temperatura es constante en efusión
La presión no influye
¿Qué relación hay entre la masa molar y la velocidad de efusión?
Directamente proporcional
Inversamente proporcional
No hay relación
Se mantiene constante
¿Qué sucede si una molécula tiene menor masa molar?
Se mueve más lentamente
Se difunde más rápido
Tiene menos energía cinética
Colisiona menos
¿Qué dice la ley de Dalton?
La presión total es la suma de presiones parciales
El gas más denso se deposita al fondo
La temperatura es constante
El volumen depende del recipiente
¿Qué es la fracción molar en una mezcla de gases?
Presión del gas más pesado
Relación entre moles de un gas y el total
Volumen parcial
Densidad del gas
¿Cómo se recolecta un gas sobre agua?
Condensándolo
Restando el volumen del agua
Sumando la presión del gas y la del vapor de agua
Solo midiendo el gas
¿Cuándo los gases se desvían del comportamiento ideal?
Bajas presiones
Altas temperaturas
Altas presiones
Volumen grande
¿Qué representa la constante ‘a’ en Van der Waals?
Volumen del recipiente
Atracción intermolecular
Energía térmica
Temperatura ideal
¿Qué representa la constante ‘b’ en Van der Waals?
Presión de vapor
Volumen ocupado por moléculas
Energía cinética
Fuerza de atracción
¿Qué ocurre con un gas real a altas temperaturas?
Se aleja del ideal
Se vuelve impredecible
Se comporta como gas ideal
Se licua
¿Qué es un fluido supercrítico?
Sólido y líquido a la vez
Estado entre gas y líquido sin distinción de fases
Gas con alta densidad
Líquido sin forma
¿Qué indica una mayor presión de vapor en un líquido?
Menor tendencia a evaporarse
Mayor tendencia a evaporarse
Mayor viscosidad
Mayor densidad
¿Cuándo ocurre la ebullición de un líquido?
Cuando el vapor se condensa
Cuando la presión de vapor iguala la presión externa
Cuando la temperatura baja
Cuando el líquido se congela
¿Qué ocurre con la viscosidad cuando aumentan las fuerzas intermoleculares?
Disminuye
Permanece igual
Aumenta
Se vuelve cero
¿Qué indica la densidad de un gas?
Cantidad de moléculas por litro
Relación entre masa y volumen
Temperatura a presión constante
Relación entre volumen y energía
¿Cómo afecta la masa molar a la densidad de un gas?
Mayor masa molar, menor densidad
No tiene efecto
Mayor masa molar, mayor densidad
Depende solo de la presión
¿Qué ocurre con la presión si se reduce el volumen de un gas a temperatura constante?
Disminuye
Aumenta
Permanece igual
Se condensa
¿Qué variable se mantiene constante en la ley de Avogadro?
Moles
Volumen
Temperatura y presión
Presión y masa
¿Qué unidades se utilizan para R en atm?
8.314 J/mol·K
0.0821 L·atm/mol·K
273 L/mol·K
760 torr/mol·K
¿Qué ley relaciona presión, volumen y temperatura al mismo tiempo?
Ley de Graham
Ley de Dalton
Ley combinada de los gases
Ley de Avogadro
¿Cuál es la temperatura en Kelvin equivalente a 0 °C?
273 K
0 K
100 K
298 K
¿Qué tipo de colisiones tienen las moléculas en un gas ideal?
Perfectamente inelásticas
Elásticas
Reactivas
Absorbentes
Si un gas tiene alta difusividad…
Se condesa fácilmente
Se disuelve lento
Se dispersa rápidamente
Cambia de volumen
Afecta más a la velocidad de la molécula de un gas
Color
Presión externa
Masa molar
Ninguna de las anteriores
Se mantiene constante en la ley de boyle
Temperatura
Volumen
Presión
Moles
Los gases reales se aproximan al comportamiento ideal en una de las siguientes condiciones
A y b de aproximan a cero
P y T atmosférica
P Alta y T alta
En condiciones normales
¿El helio es un gas monoatómico?
Cierto
Falso
Fuerza responsable de disolver una sal en agua
Dipolo-dipolo
Fuerzas de dispersión
Ion-dipolo
Enlace metálico
Si dos gases no se mezcla en un recipiente
Forman mezcla homogénea
El más liviano de solidifica
No se observa nada
El más denso de va al fondo
Es monoatómico en condiciones normales
H2
O2
Ne
Cl2
Si la temperatura y la presión supera sus valores críticos ocurre:
El gas se convierte en liquido
Se forma plasma
No se puede distinguir entre fase líquida y gaseosa
El volumen disminuye abruptamente
¿La presión y el volumen en la ley de Boyle son inversamente proporcionales?
Cierto
Falso
El gas ideal existe
No existe
Si existe
En condiciones muy extremas existen
La fracción molar de un gas indica
Masa de un gas
Cantidad de calor
Proporción de moles de un gas respecto al total
Se mantiene constante en la ley de charles
Presión
Temperatura
Volumen
Masa molar
Si un gas se enfría
Sus moléculas se mueven más rapido
Su presión aumenta
Su energía cinética disminuye
Aumenta su volumen
Procesos como fusión, sublimación y vaporización son:
Exotermicos
Endotermicos
Procesos como congelación y condensación son:
Exotermicos
Endotermicos
La ebullición ocurre cuando la presión de vapor es igual a la presión externa..
Cierto
Falso
Fuerzas intermoleculares
Fuerzas de dispersión
Fuerzas dipolo-dipolo
Enlaces de hidrógeno
Todas las anteriores
A y c son correctas
