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WorksheetsVelocidad de Reacción y constante de equilibrio
Total questions: 38
Worksheet time: 19mins
¿Qué representa la letra “k” en una ecuación de velocidad?
Concentración inicial
Energía de activación
Constante de velocidad
Tiempo de reacción
¿Cuál es la fórmula general para una ley de velocidad?
k = [A]/[B]
Velocidad = k [A]^m [B]^n
E = mc²
V = d/t
¿Qué ocurre con la velocidad de reacción al aumentar la temperatura?
Disminuye
Se mantiene constante
Aumenta
Se vuelve cero
¿Qué es la vida media de un reactivo?
Tiempo necesario para que reaccione completamente
Tiempo que tarda en enfriarse una sustancia
Tiempo necesario para consumir la mitad del reactivo
Tiempo que tarda en llegar al equilibrio
¿Qué representa la ecuación ln[A]t/[A]0 = -kt?
Reacción de segundo orden
Ley de velocidad integrada de primer orden
Ley de equilibrio
Ley de Arrhenius
¿Qué condición deben cumplir las moléculas para que ocurra una reacción?
Estar en estado sólido
Tener carga eléctrica
Colisionar con orientación y energía adecuada
Estar en equilibrio
¿Qué efecto tiene un catalizador sobre la reacción?
Aumenta la energía de activación
Disminuye la energía de activación
Aumenta la entalpía
Disminuye la temperatura
¿Qué representa el estado de transición en un diagrama energético?
Productos formados
Reactivos iniciales
Punto de mayor energía durante la reacción
Energía media de la mezcla
¿Qué indica la energía de activación?
La energía de los productos
La energía absorbida por los catalizadores
La energía mínima para que ocurra una reacción
La energía disipada por el sistema
¿Qué factores afectan la velocidad de reacción?
Temperatura, presión y volumen
Concentración, temperatura, presencia de catalizador y superficie de contacto
Masa molar y número atómico
Energía nuclear
¿Qué indica una reacción de primer orden?
No depende de la concentración
Su velocidad es proporcional a [A]
Tiene dos reactivos
Se realiza en medio básico
¿Cómo cambia la constante de velocidad al cambiar la temperatura?
Permanece igual
Aumenta con el tiempo
Cambia, porque depende de la temperatura
Solo cambia con el volumen
¿Qué indica la teoría de colisiones?
Las moléculas necesitan disolverse
Solo reaccionan si están en estado sólido
Solo ciertas colisiones con energía y orientación adecuadas causan reacción
Las moléculas no colisionan
¿Cuál es el objetivo de usar la ecuación de Arrhenius?
Calcular el volumen de gas
Determinar la constante de equilibrio
Calcular la energía de activación
Determinar
¿Cuál es el objetivo de usar la ecuación de Arrhenius?
Calcular el volumen de gas
Determinar la constante de equilibrio
Calcular la energía de activación
Determinar la masa molar
¿Qué indica la molecularidad de una reacción?
Masa del soluto
Número de moléculas involucradas en un paso elemental
Concentración final
Energía disipada
¿Qué ocurre en el equilibrio químico?
Las concentraciones siguen cambiando
La reacción se detiene completamente
Las velocidades directa e inversa se igualan
Se forma un solo producto
¿Qué representa la constante de equilibrio Kc?
Cantidad de energía
Relación de masas
Relación entre concentraciones de productos y reactivos
Tiempo de reacción
¿Qué tipo de reacciones se usan en Kc?
Solo líquidos
Solo sólidos
Solo gases o soluciones acuosas
Reacciones nucleares
¿Qué indica si K >> 1?
Predominan los reactivos
Hay equilibrio completo
Predominan los productos
La reacción no ocurre
¿Qué indica si Q < K?
La reacción se detiene
Hay exceso de productos
La reacción formará productos
No hay equilibrio
¿Qué indica el principio de Le Chatelier?
Los catalizadores alteran el equilibrio
El sistema siempre favorece a los reactivos
Un sistema en equilibrio responde a cambios para restablecer el equilibrio
El equilibrio solo depende de la masa molar
¿Qué efecto tiene aumentar la concentración de reactivos en un sistema en equilibrio?
No afecta
Desplaza el equilibrio hacia los productos
Detiene la reacción
Elimina el catalizador
¿Qué ocurre si se aumenta la presión en un equilibrio gaseoso?
Va hacia el lado con más moles de gas
Va hacia el lado con menos moles de gas
No cambia nada
Va hacia el estado líquido
¿Qué efecto tiene un catalizador en el equilibrio?
Cambia el valor de K
Desplaza el equilibrio
No afecta la posición del equilibrio
Detiene la reacción
¿Qué representa Q en una reacción química?
Cantidad de calor
Tiempo de equilibrio
Cociente de reacción
Catalizador
¿Qué significa si Q = K?
Se forman solo productos
Se forman solo reactivos
El sistema está en equilibrio
Se requiere más presión
¿Qué ocurre si se añade calor a una reacción endotérmica en equilibrio?
Se favorecen los reactivos
No cambia nada
Se favorecen los productos
Se detiene la reacción
¿Qué tipo de equilibrio involucra distintas fases físicas?
Homogéneo
Heterogéneo
Atómico
Iónico
¿Qué tipo de equilibrio involucra distintas fases físicas?
Homogéneo
Heterogéneo
Atómico
Iónico
¿Qué tipo de equilibrio involucra solo una fase (gases o soluciones)?
Isotérmico
Heterogéneo
Homogéneo
Saturado
¿Qué indica un valor pequeño de K (K << 1)?
Reacción completa
Predominan los productos
Predominan los reactivos
No se puede determinar
Si la Kₑ para una reacción química es 1 × 10⁻⁷, ¿qué podría decir acerca de las concentraciones en equilibrio de reactivos y productos?
Q=Kₑ
Existe más concentración de los reactivos
Existe más concentración de los productos
La velocidad de la reacción inversa es igual a la velocidad de la reacción directa
Diferencia entre las reacciones de primer y segundo orden
La vida media de una reacción de primer orden no depende de [A]o; la vida media de una reacción de segundo orden si depende de [A]o
La velocidad de las reacciones de primer y segundo orden no depende de las concentraciones de reactivos
La velocidad de una reacción de primer orden depende de las concentraciones de reactivos
Una reacción de primer orden puede ser catalizada; una reacción de segundo orden no puede ser catalizada
En una experiencia sobre el equilibrio termodinámico del Fe(SCN)3los estudiantes de medicina midieron las constantes de equilibrio a diferentes temperaturas, obteniendo que:
La Kₑ aumentaba al aumentar la temperatura
La Kₑ disminuía al aumentar la temperatura
La Kₑ aumentaba al aumentar la concentración del producto
La Kₑ aumentaba al añadir un catalizador
¿Qué cambio será causado por la adición de una pequeña cantidad de HCl a una solución que contiene iones fluoruro y fluoruro de hidrógeno?
La concentración de iones H⁺ aumentará significativamente
La concentración de iones F⁻ aumentará, al igual que la de H⁺
La concentración de HF disminuirá y la de F⁻ aumentará
La concentración de F⁻ disminuirá y la de HF aumentará
Los iones F⁻ precipitarán como su sal ácida
En una experiencia sobre el equilibrio termodinámico del Fe(SCN)3 a 25°C, los estudiantes midieron la constante de equilibrio al variar la concentración de los reactivos, observando que:
La Kₑ aumentaba al disminuir la concentración del producto
La Kₑ aumentaba al aumentar la concentración del producto
La Kₑ aumentaba al añadir un catalizador
Ninguna de las anteriores
¿Cuál es la única condición que afecta la constante de equilibrio (Kₑ) de un sistema?
La concentración de los reactivos
La temperatura
La adición de un catalizador
El volumen del sistema
