Free Printable CUESTIONARIO FINAL QUIMICA

1.

Un átomo con Z=9 y electrones= 10 es un

a)

Anión

b)

Catión

c)

Isótopo

d)

Neutro

2.

Átomos con igual Z pero diferente A

a)

Isótopos

b)

Isóbaros

c)

Iones

d)

Elementos

3.

A= 20 neutrones= 11 Z= ???

a)

9

b)

31

c)

-9

d)

11

4.

Un átomo con Z=9 y electrones= 10 es un

a)

Anión

b)

Catión

c)

Isótopo

d)

Neutro

5.

Un átomo ganó 3 e su carga será:

a)

-3

b)

+3

c)

0

d)

+3 y -3

6.

Carga= -2 Electrones= 7 Z=????

a)

5

b)

9

c)

12

d)

-5

7.

Átomos con igual Z pero diferente A

a)

Isótopos

b)

Isóbaros

c)

Iones

d)

Elementos

8.

El núcleo atómico es

a)

Positivo

b)

Neutro

c)

Negativo

d)

Depende si es un ion

9.

Un átomo que pierde 4 electrones tendrá carga

a)

-4

b)

+4

c)

Neutro

d)

+4 y -4

10.

A= 20 neutrones= 11 Z= ???

a)

9

b)

31

c)

-9

d)

11

11.

¿a qué corresponde el número atómico?

a)

cantidad de neutrones

b)

cantidad de electrones

c)

cantidad de protones

d)

cantidad de masa

12.

El número de masa corresponde a la suma de:

a)

protones

b)

neutrones

c)

electrones

d)

cargas

13.

El número de masa de un elemento que tiene 5 protones y 6 neutrones es:

a)

5

b)

6

c)

11

d)

1

14.

La cantidad de neutrones del neón es:

a)

22

b)

10

c)

12

d)

2

15.

Indica el número de partículas subatómicas en un átomo neutro con
Z=12
A=24

a)

12p, 12n, 24e

b)

12p, 12n, 12e

c)

24p, 12n, 24e

d)

12p, 24n, 12e

16.

Si un elemento tiene
8p, 10n, 8e

a)

Z=8, A=10

b)

Z=8, A=18

c)

Z=8, A=16

d)

Z=16, A=18

17.

Un átomo con
14p y 14e

a)

Es neutro

b)

Tiene carga positiva

c)

Tiene carga negativa

d)

Tiene 14 neutrones

18.

Un átomo con
16p y 18e

a)

Tiene carga negativa (-18)

b)

Tiene carga positiva (+2)

c)

Tiene carga negativa (-2)

d)

Tiene carga positiva (+18)

19.

La cantidad de neutrones del neón es:

a)

22

b)

10

c)

12

d)

2

20.

¿Qué carga poseen los electrones?

a)

Positiva

b)

Negativa

c)

Neutra

d)

Nagativa

21.

¿Cuál es la carga del neutrón?

(a)

22.

Se encuentran en el núcleo y funcionan como aislantes.

a)

Los protones

b)

Los neutrones

c)

Los electrones

23.

Escribe el nombre de la partícula subatómica que tiene una masa de 9.11 x 10^-28g.

4 lines

24.

Partícula que tiene como símbolo n^0.

(a)

25.

Los electrones se encuentran girando en la parte exterior del

(a)

26.

Masa real del protón.

a)

1.673 x 10^-24

b)

1.376 x 10^-28

c)

1.763 x 10^-24

d)

1.376 x 10^-23

27.

¿En qué región del átomo se encuentra el electrón?

(a)

28.

Los neutrones son partículas eléctricamente...

a)

aislantes

b)

neutras

c)

eléctricas

29.

Marque todas las características del protón.

a)

Núcleo

b)

-1

c)

1.673 x 10^-24

d)

p+

30.

¿Cuál es la carga del neutrón?

(a)

31.

$_8^{16}X$ Indica el nombre del siguiente elemento. Utilice la tabla periódica.

a)

Oxígeno

b)

Azufre

c)

Hidrógeno

d)

Ninguna de las anteriores

32.

$_{14}^{28}Si$ Indica el número de protones del elemento.

(a)

33.

El número de masa corresponde a la suma de:

a)

protones y neutrones

b)

neutrones y electrones

c)

electrones y protones

d)

ninguna de las anteriores

34.

Si un átomo neutro posee un A = 23 y tiene 11 e^-. Entonces cuenta con

a)

10 protones

b)

11 neutrones

c)

12 iones

d)

12 neutrones

35.

Indica el número de partículas subatómicas en un átomo neutro con

Z = 5

A = 11

a)

5p, 5n, 5e

b)

5p, 6n, 5e

c)

5p, 5n, 6e

d)

5p, 5n, 0e

36.

Cual es la opción correcta para la configuración electrónica del Ca20

a)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 4S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 3P^6\ 3d^2$

c)

$1S^2\ 3S^2\ 2S^2\ 3P^6\ 2P^2$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^6\ 3S^2\ 4S^2\ 3d^6$

37.

SI EL NITRÓGENO ES Z=7 CUAL ES SU CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

a)

$1S^2\ 2P^2\ 2S^2$

b)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^3$

c)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^5$

d)

$1S^2\ 2S^2\ 2P^4$

38.

La configuración electrónica correcta para el nitrógeno es

a)

1s²2s²2p³

b)

1s²2p³2s²

c)

1s²2p³2s³

d)

1s²2s²2p⁶

39.

Los electrones de valencia corresponden a

a)

Los electrones que participan en los enlaces

b)

Todos los electrones del átomo

c)

Los electrones más cercanos al núcleo

d)

Da igual como se llame

40.

¿Qué representan los puntos?

a)

Enlaces

b)

Electrones de valencia

c)

Protones

d)

Neutrones

41.

En este modelo de átomo se observan ¿cuántos electrones de valencia?

a)

5

b)

2

c)

3

d)

0

42.

El número de electrones de valencia de esta configuración electronica son

a)

7

b)

1

c)

11

d)

8

43.

Átomo que pertenece al mismo elemento químico que otro, tiene su mismo número atómico, pero distinta masa atómica.

a)

protones

b)

neutrones

c)

electrones

d)

isótopo

44.

Una molécula de H₃PO₄ tiene:

a)

7 átomos

b)

8 átomos

c)

9 átomos

d)

10 átomos

45.

El número de Avogadro (N_A) tiene un valor de:

a)

60,22 × 10²²

b)

6,022 × 10²⁴

c)

6,022 × 10²³

d)

6,023 × 10²²

46.

Una mol de H₂O equivale a:

a)

98 g

b)

28 g

c)

38 g

d)

18 g

47.

En una molécula de H₃PO₄ existen :

a)

4 mol de H

b)

3 mol de P

c)

1 mol de F

d)

4 mol de 0

48.

De una mol de NaOH , ¿cuántos gramos de dicho compuesto hay?

a)

42 g

b)

43 g

c)

44 g

d)

40 g

49.

Qué tipo de especie atómica representa la siguiente imagen

a)

Isotopos

b)

Isobaros

c)

Isotonos

d)

isoelectronicos

50.

Qué especie atómica representa la siguiente imagen

a)

Isotonos

b)

Isobaros

c)

Isoelectronicos

d)

Isotopos

51.

SON VALORES NUMERICOS QUE DAN LA POSIBILIDAD DE UBICAR Y SABER LA ORIENTACION DEL ELECTRON Y ADEMAS CONOCER CIERTAS CARACTERISTICAS DE UN ORBITAL.

a)

NUMEROS CUANTICOS

b)

ATOMO

c)

ECUACION

d)

ELECTRON

52.

INDICA LA POSIBLE ROTACION DEL e- SOBRE SU MISMO EJE MAGNETICO.

a)

NUMERO CUANTICO PRINCIPAL

b)

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO

c)

NUMERO CUANTICO SPIN

d)

N.A

53.

¿Que valores puede tomar "l" si el nivel n=3?

a)

0,1

b)

0,1,2

c)

1,2

d)

0,1,2,3

54.

¿Cuantos orbitales tiene el subnivel "p"?

a)

1

b)

2

c)

3

d)

4

55.

¿Cuantos electrones tiene como maximo el subnivel "d"?

a)

8

b)

10

c)

12

d)

14

56.

Los nº quánticos n,l,m,s tienen los valores del último electrón del átomo Z=65

a)

6,2,-2,-1/2

b)

4,3,+3,+1/2

c)

5,3,+3,-1/2

d)

4,3,-2,-1/2

57.

El As Z=33 tiene los valores n,l,m,s para el último electrón de su configuración igual a

a)

4,1,+1,-1/2

b)

4,1,-1,-1/2

c)

4,1,0,+1/2

d)

4,1,+1,+1/2

58.

EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:

a)

PERIDO 5 GRUPO III

b)

PERIODO 3 GRUPO I

c)

PERIDO 3 GRUPO III

d)

PERIDO 1 GRUPO I

59.

EL FOSFORO ES :

a)

METAL

b)

METALOIDE

c)

GAS

d)

NO METAL

60.

Que nombre recibe el primer grupo de la tabla periódica

a)

metaloides

b)

Halogenos

c)

Alcalinos

d)

Anfigenos

61.

LA TABLA PERIÓDICA ESTA ORGANIZADA EN

a)

FILAS Y COLUMNAS

b)

METALES Y GASES

c)

MAYOR CARGA Y MENOR CARGA

d)

LIQUIDOS, SOLIDOS Y GASEOSO

62.

Capacidad de atraer electrones en un enlace químico

a)

Afinidad electrónica

b)

Electronegatividad

c)

Energía de ionización

d)

Radio atómico

63.

Energía necesaria para que un átomo neutro reciba 1 electrón

a)

Energía de ionización

b)

Electronegatividad

c)

Afinidad electrónica

d)

Polaridad

64.

Elemento más electronegativo de la Tabla periódica

a)

Oxígeno

b)

Francio

c)

Flúor

d)

Estroncio

65.

Indica a qué grupo y periodo pertenece el elemento cuyos números cuánticos de su último electrón son 3, 1, 0, +1/2.

a)

VIA; 3 ºP

b)

VIIA; 3 ºP

c)

VIA; 4 ºP

d)

IVA; 3 ºP

e)

N.A.

66.

¿Cuál es un elemento del bloque d?

a)

Ca

b)

Cf

c)

Cl

d)

Co

67.

¿Qué elemento tiene mayor carácter metálico en el grupo 14?

a)

C

b)

Si

c)

Ge

d)

Sn

68.

La formula NaCI corresponde a un enlace de tipo:

a)

Covalente

b)

Covalente polar

c)

Ionico

d)

Metalico

69.

Ocurre por comparticion de electrones

a)

Enlace ionico

b)

Enlace covalente

c)

Enlace metalico

d)

Enlace polar

70.

Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:

a)

Radio ionico

b)

Radio atomico

c)

Electronegatividad

d)

Energía de ionización

71.

Tipo de enlace donde los átomos comparten un par de electrones...

a)

Covalente doble

b)

Covalente triple

c)

iónico

d)

Covelente simple

72.

¿Cuál de las siguientes imágenes representa un enlace químico?

a)

b)

c)

d)

73.

cuando un atomo pierde un electron se convierte en

a)

Catión

b)

Anión

c)

Protón

74.

El enlace covalente polar se forma por:

a)

Un no metal mas un metal

b)

Un no metal mas un no metal iguales

c)

Un no metal mas un no metal diferentes

d)

Un metal mas un metal

75.

Observe si la imagen es de algún tipo de enlace químico y selecciónelo

a)

Enlace Metálico

b)

Enlace Iónico

c)

Enlace covalente

d)

Ninguna de las anteriores

76.

de los siguientes indica cual es un oxido

a)

CaOH

b)

HCl

c)

H2SO₄

d)

Co₂O

77.

$CO_2$ El nombre de este compuesto es

a)

monóxido de carbono

b)

dióxido de carbono

c)

oxido de dicarbono

d)

ninguno de las anteriores

78.

El Fierro, tiene valencias: 2;3. entonces el HIDROXIDO FERRICO es:

a)

Fe (OH)3

b)

He (OH)2

c)

Fe OH

d)

Fe2 (OH)3

79.

DE LOS SIGUIENTES COMPPUESTOS UNO NO ES UN OXIDO, INDIQUE CUAL.

a)

CAO

b)

NaCl
NaCl

c)

FeO

d)

Cu₂O

80.

¿Cuál es la fórmula del Bromuro de Sodio?

a)

BrS

b)

NaBr

c)

SBr

d)

BrNa

81.

HNO_{3 corresponde a:}

a)

ácido nitroso

b)

ácido nítrico

c)

ácido niqueloso

d)

ácido niquélico

82.

La función química "Hidróxido" está formada por:

a)

Un catión metálico y el anión Hidruro (H^-1)

b)

Un catón metálico y un anión monoatómico

c)

Un catión metálico y el anión hidroxilo (OH)^-

CUESTIONARIO FINAL QUIMICA

Total questions: 82

Worksheet time: 2hrs 1mins

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