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WorksheetsExplorando o Modelo Atômico Quântico
Total questions: 20
Worksheet time: 20mins
Qual é o princípio que afirma ser impossível determinar simultaneamente a posição e o momento exato de um elétron?
Princípio da exclusão de Pauli
Princípio da incerteza de Heisenberg
Princípio da dualidade
Princípio da conservação de energia
O que representa um orbital atômico?
A trajetória fixa de um elétron ao redor do núcleo
A região do espaço onde há maior probabilidade de encontrar um elétron
O número de elétrons em um átomo
O número de prótons no núcleo
Qual é o formato do orbital s?
Bipolar
Esférico
Duplo laço
Quadrado
Quantos tipos de orbitais p existem em um mesmo nível de energia?
1
2
3
6
O que representa o princípio da dualidade?
Os elétrons possuem apenas características de partículas
Os elétrons possuem apenas características de ondas
Os elétrons apresentam características de partículas e de ondas
Os elétrons não possuem massa
Quantos orbitais d existem em um mesmo subnível?
2
3
5
7
Qual é o valor possível do número quântico de spin ( ms ) para um elétron?
0
+1 ou −1
+1/2 ou −1/2
+2 ou −2
Qual é o formato dos orbitais p?
Esférico
Duas regiões alongadas (forma de halteres)
Quatro lóbulos
Sete lóbulos
Quantos orbitais f existem em um mesmo subnível?
3
5
7
9
O número quântico principal ( n ) indica:
O formato do orbital
A orientação do orbital
O nível de energia do elétron
O sentido do spin
A representação gráfica do orbital s é:
Dois lóbulos opostos
Uma esfera ao redor do núcleo
Quatro lóbulos em cruz
Sete lóbulos
O número máximo de elétrons que podem ocupar um subnível p é:
2
4
6
10
Qual é a principal diferença entre os orbitais d e f?
O número de elétrons que podem ocupar cada um
O formato e a complexidade dos lóbulos
O número quântico principal
O número de prótons no núcleo
O número quântico magnético ( ml ) está relacionado a:
O nível de energia
O formato do orbital
A orientação do orbital no espaço
O sentido do spin
Qual é a quantidade máxima de elétrons que podem ocupar um orbital atômico?
1
2
4
6
O modelo atômico quântico difere do modelo de Bohr principalmente porque:
Os elétrons giram em órbitas circulares fixas
Os elétrons ocupam regiões de alta probabilidade chamadas orbitais
O núcleo é composto apenas de prótons
Não existem níveis de energia
A representação gráfica dos orbitais d é caracterizada por:
Uma esfera
Dois lóbulos
Quatro lóbulos ou formas complexas
Sete lóbulos
O que determina o número de orbitais em um subnível?
O número de nêutrons
O número de prótons
O número quântico magnético
O número quântico principal
Qual princípio afirma que dois elétrons em um mesmo átomo não podem ter todos os números quânticos iguais?
Princípio da conservação de massa
Princípio da incerteza de Heisenberg
Princípio da exclusão de Pauli
Princípio da dualidade
Qual é a principal diferença entre os orbitais s e p?
O número de prótons no núcleo
O formato dos orbitais
O número de nêutrons
A massa do elétron
