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WorksheetsEvaluación de Soluciones Químicas
Total questions: 15
Worksheet time: 18mins
En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: solución de ácido acético al 12% en peso. El 12% en peso indica que el frasco contiene
12 g de ácido acético en 100 g de solución
100 g de soluto y 12 g de ácido acético
100 g de solvente y 4 g de ácido
12 g de ácido acético en 80 g de solución
La siguiente tabla presenta las solubilidades (S) del NaNO3 a diferentes temperaturas (T): La gráfica que representa correctamente los datos contenidos en la tabla, es
A.. 88-
B. 88-
C. 88-
D. 88-
La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es
La siguiente gráfica ilustra la solubilidad de una sustancia X en 100g de agua, con respecto a la temperatura.
Si una solución al 10% (p/p) de la sustancia X se prepara a 30ºC y después se enfría hasta alcanzar una temperatura de 0ºC es válido afirmar que
se precipitarán 10g de X, porque el solvente está sobresaturado a 0ºC
no se presentará ningún precipitado, porque la solución está saturada a 0ºC
se precipitarán 5g de X, porque el solvente solo puede disolver 5g a 0ºC
no se presentará ningún precipitado, porque la solución está sobresaturada a 0ºC
acuerdo a lo anterior se deduce que
la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
A un tubo de ensayo que contiene agua, se le agregan 20g de NaCl; posteriormente, se agita la mezcla y se observa que una parte del NaCl agregado no se disuelve permaneciendo en el fondo del tubo. Es válido afirmar que en el tubo de ensayo el agua y el NaCl conforman
una mezcla heterogénea
un compuesto
una mezcla homogénea
un coloide
En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua, en función de la temperatura
Se preparó una mezcla de sales, utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de Nacl. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC, luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Es probable que al final del proceso
se obtenga un precipitado de NaBr y KNO3
se obtenga un precipitado de NaBr
los componentes de la mezcla permanezcan disueltos
se obtenga un precipitado de KNO3
De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es
mayor en el vaso 3
igual en los cuatro vasos
menor en el vaso 1
mayor en el vaso 2
Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación
los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
la concentración de las cuatro soluciones sea igual
disminuya la concentración de la solución del vaso dos
aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos
Calcular el % p/v del KCl con 4 g en 300 ml de solución.
(a)
Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución.
Molaridad
% en masa
% volumen
Normalidad
Para cambiar la concentración de la solución de acido botánico indicada en el punto 1 al 2 lo mas adecuado es
Si se añade más soluto a una solución saturada, es probable que
se disuelva todo el soluto agregado
no ocurra ningún cambio en la solución
se forme un precipitado
la concentración de la solución aumente
En un experimento, se mezclan 50 g de azúcar en 200 g de agua a 25ºC. Si se calienta la mezcla a 80ºC, ¿qué se puede esperar que ocurra?
El azúcar se disolverá completamente
Se formará un precipitado de azúcar
La solución se volverá más concentrada
No habrá cambios en la solubilidad
Si se tiene una solución de NaCl al 5% en peso, esto significa que en 100 g de solución hay
100 g de NaCl
5 g de NaCl y 5 g de agua
95 g de NaCl y 5 g de agua
5 g de NaCl y 95 g de agua
