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WorksheetsPROPRIEDADES COLIGATIVAS
Total questions: 43
Worksheet time: 1hrs 22mins
As propriedades coligativas das soluções dependem:
da pressão máxima de vapor do líquido.
da natureza das partículas dispersas na solução.
da natureza do solvente, apenas.
do número de partículas dispersas na solução.
da temperatura de ebulição do líquido.
A dissolução de certa quantidade de cloreto de sódio à água irá causar:
aumento da pressão máxima de vapor.
diminuição do ponto de ebulição.
diminuição da pressão osmótica.
diminuição do ponto de congelamento.
aumento do ponto de ebulição e do ponto de congelamento.
A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:
sua pressão de vapor diminua.
passe a conduzir corrente elétrica.
sua pressão de vapor aumente.
seu ponto de ebulição diminua.
seu ponto de congelamento aumente.
A adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura, porque:
A água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura.
O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão.
O aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura.
A solução formada apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão.
Em Maceió, Alagoas, que está ao nível do mar, a água ferve a 100°C e congela a 0°C. Em Ouro Preto, Minas Gerais, a uns 1500 m de altitude, a água:
ferve abaixo de 100 °C e congela acima de 0 °C.
ferve acima de 100 °C e congela abaixo de 0 °C.
ferve abaixo de 100 °C e congela abaixo de 0 °C.
ferve acima de 100 °C e congela acima de 0 °C.
ferve a 100 °C e congela a 0 °C.
Qual das propriedades abaixo é comum a todos os líquidos?
Transformarem-se em gases acima de 100°C.
Solidificarem-se abaixo de 0°C.
Formarem, entre si, misturas heterogêneas.
Ferverem à temperatura constante, independentemente de serem puros ou não.
Apresentarem pressões de vapor diferentes a temperaturas diferentes.
A uma dada temperatura, possui a menor pressão de vapor:
0,1 mol/L de sacarose
0,2 mol/L de sacarose
0,1 mol/L de ácido clorídrico
0,2 mol/L de ácido clorídrico
0,1 mol/L de hidróxido de sódio
Considere duas cidades brasileiras: uma litorânea (1) e outra montanhosa (2), situada a 1700 m de altitude. Pode-se afirmar, portanto, que:
I – Na cidade 2 a pressão total do ar atmosférico é menor do que na cidade 1.
II – Em ambas as cidades, oxigênio é componente do ar presente em maior proporção.
III – Na cidade 1 a água ferve em temperaturas inferiores a 100 .
É correto afirmar somente:
I
II
III
I e II
II e III
O éter etílico, apesar de tóxico, já foi muito usado como anestésico local por esportistas, pois alivia rapidamente dores causadas por torções ou impactos (pancadas). Ao entrar em contato com o líquido resfria-se (fica “gelada”). Sobre a situação escrita acima, é INCORRETO afirmar que:
O éter etílico é um líquido de alta pressão de vapor.
O fato de o corpo de uma pessoa que está em atividade física estar mais quente do que o corpo de uma pessoa em repouso contribui para a evaporação mais rápida do éter.
O éter etílico é um líquido volátil.
Ocorre transferência de calor do líquido para o corpo do atleta.
O etanol também poderia ser usado para a mesma finalidade, mas sem a mesma eficiência.
A presença de um soluto não-volátil dissolvido em um solvente líquido altera o comportamento deste líquido na sua pressão de vapor que (X) , no seu ponto de ebulição que (Y) e no seu ponto de solidificação que (Z). Respectivamente, podemos substituir X, Y e Z por:
aumenta, diminui e aumenta.
diminui, aumenta e diminui.
aumenta, aumenta e diminui.
diminui, diminui e aumenta.
diminui, aumenta e aumenta.
Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada; e, nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I). Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como está ilustrado no sistema (II). Maque a(s) alternativa(s) correta(s).
A alteração do volume se deve à osmose.
A concentração inicial nos três compartimentos é a mesma.
A água destilada foi colocada no compartimento B.
A pressão osmótica em A é maior que em C.
Todos os compartimentos têm mesma pressão de vapor, a dada temperatura.
Qual das seguintes alternativas NÃO correspondem a uma Propriedade Coligativa
Tonoscopia
Termoscopia
Ebulioscopia
Osmoscopia
Crioscopia
Na fabricação de perfumes caseiros, é requerido levar o perfume para o congelador de uma geladeira comum por 15 dias. É observado nesse período, que o perfume não solidifica. Por que isso acontece?
Devido ao frasco do perfume.
A temperatura de uma geladeira comum, não é suficiente para congelar o perfume.
O perfume é uma solução que tem uma temperatura de congelamento muito alta dificultando o congelamento em uma geladeira comum
O perfume é uma solução que tem uma temperatura de congelamento muito baixa dificultando o congelamento em uma geladeira comum
O que são propriedades coligativas?
São propriedades que surgem quando se adiciona um soluto não volátil a um solvente.
São propriedades que surgem quando se adiciona água a uma solução.
São propriedades que surgem quando se adiciona um solvente volátil a uma solução.
São propriedades que surgem quando se realiza uma diluição.
O que é soluto não volátil?
Quando a constante de diluição do soluto é superior ao do solvente.
Quando o ponto de ebulição do soluto é superior ao do solvente.
Quando a constante de ionização do soluto é inferior ao do solvente.
Quando o ponto de fusão do solvente é inferior ao do soluto.
Na Tonoscopia, a propriedade do solvente modificada é:
Ponto de fusão
Pressão de vapor
Ponto de ebulição
Pressão osmótica
Na Ebulioscopia, a propriedade do solvente modificada é:
Pressão osmótica
Ponto de fusão
Ponto de ebulição
Pressão de vapor
Na Crioscopia, a propriedade coligativa modificada é:
Pressão de vapor
Pressão osmótica
Ponto de fusão
Ponto de Ebulição
Na Osmose, a propriedade do solvente modificada é:
Pressão osmótica
Ponto de fusão
Ponto de ebulição
Pressão de vapor
O conceito abaixo esta relacionado a qual propriedade coligativa:
Abaixamento da pressão de vapor de um líquido causado pela adição de um soluto não volátil.
Ebulioscopia
Tonoscopia
Osmose
Pressão osmótica
O conceito abaixo esta relacionado a qual propriedade coligativa:
Aumento da temperatura de ebulição, causado pela adição de um soluto não volátil.
Pressão osmótica
Tonoscopia
Ebulioscopia
Crioscopia
O conceito abaixo esta relacionado a qual propriedade coligativa:
Abaixamento da temperatura de congelamento do solvente, causado pela adição de um soluto não volátil.
Tonoscopia
Ebulioscopia
Crioscopia
Pressão osmótica
O conceito abaixo esta relacionado a qual propriedade coligativa:
Passagem do solvente do meio mais diluído (hipotônico) para o meio mais concentrado (hipertônico), através de uma membrana semipermeável.
Ebulioscopia
Crioscopia
Tonoscopia
Osmose
A imagem se refere a qual propriedade coligativa?
Crioscopia
Tonoscopia
Ebulioscopia
Pressão osmótica
A imagem se refere a qual propriedade coligativa?
Tonoscopia
Pressão osmótica
Ebulioscopia
Crioscopia
A imagem se refere a qual propriedade coligativa?
Ebulioscopia
Pressão osmótica
Crioscopia
Tonoscopia
A Tonoscopia ocorre:
Devido à queda na taxa de evaporação.
Devido à queda na pressão de vapor do solvente.
Devido à dificuldade de formação do sólido.
Devido à passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.
A Ebulioscopia ocorre:
Devido à queda na taxa de evaporação.
Devido à queda na pressão de vapor do solvente.
Devido à dificuldade de formação do sólido.
Devido à passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.
A Crioscopia ocorre:
Devido à queda na taxa de evaporação.
Devido à queda na pressão de vapor do solvente.
Devido à dificuldade de formação do sólido.
Devido à passagem do solvente do meio mais diluído para o meio mais concentrado.
A imagem se refere a qual propriedade coligativa?
Osmose
Crioscopia
Osmose reversa
Tonoscopia
O que é pressão osmótica?
É a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir a tonoscopia.
É a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir a crioscopia.
É a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir a osmose.
É a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para impedir a ebulioscopia.
A dessalinização da água do mar é um processo de:
Osmose reversa
Crioscopia
Osmose
Tonoscopia
Osmose reversa é um processo que ocorre de maneira:
Espontânea
Voluntária
Não espontânea
Natural
A figura a seguir representa um frasco contendo duas soluções de glicose de concentrações diferentes, separadas por uma membrana semipermeável (m.s.p.). Pela análise da figura, pode-se afirmar que, após algum tempo, ocorre:
Aumento do nível da solução A.
Aumento da concentração da solução A.
Diminuição da concentração da solução A.
Aumento da concentração da solução B.
Diminuição do nível da solução B.
Uma salada de alface e tomate foi temperada com uma solução de vinagre e sal e, posteriormente, adicionou-se azeite a ela. Após determinado tempo, as folhas de alface murcharam. Qual é o nome do fenômeno ocorrido?
Tonoscopia.
Crioscopia.
Pressão atmosférica
Ebulioscopia.
Osmose.
Legumes são cozidos em água salgada e em água sem sal. Em qual dos casos eles ficarão mais macios? Por quê?
Na água sem sal, porque não haverá perda de água dos legumes por osmose.
Na água sem sal, porque haverá perda de água dos legumes por osmose.
Em ambos os casos, os legumes terão a mesma textura.
Na água com sal, porque não haverá perda de água dos legumes por osmose.
Na água com sal, porque haverá perda de água dos legumes por osmose.
Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias, observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista. Além disso, o volume do ovo aumentará, isto é, ele inchará e subirá para a superfície. Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno?
Tonoscopia.
Ebulioscopia.
Crioscopia.
Osmose.
Gasolina, querosene, água e éter são líquidos que, quando deixados em um recipiente aberto, tendem a evaporar com facilidade. Se um técnico em laboratório deixar cair, sem querer, um pouco desses líquidos sobre uma bancada, o líquido que irá secar primeiro é o éter. Isso ocorre porque o éter apresenta
maior densidade.
menor volatilidade.
menor viscosidade.
maior pressão de vapor.
Quando um líquido evapora com facilidade, dizemos que ele é um líquido:
Denso
Viscoso
Volátil
Incolor
Podemos afirmar que, quanto maior a altitude de um local:
maior é a pressão atmosférica.
menor é a pressão atmosférica.
maior é a concentração de oxigênio.
maior é a temperatura de ebulição.
Analise as temperaturas de ebulição da água em 3 localidades diferentes:
- Alto de uma montanha: 92o C
- João Pessoa: 100o C
- Amsterdã: 102o C
Qual local apresenta menor pressão atmosférica?
Montanha
João Pessoa
Amsterdã
Considere a pressão de vapor (em mmHg) de quatro substâncias:
- A - 68,76
- B - 125,93
- C - 75,67
- D - 35,64
A substância que possui menor temperatura de ebulição é:
A
B
C
D
Em uma panela de pressão os alimentos cozinham mais depressa porque em seu interior:
a pressão é menor que a pressão externa.
a pressão é igual à pressão externa.
a água entra em ebulição a uma temperatura superior à de uma panela convencional.
a água entra em ebulição a uma temperatura inferior à de uma panela convencional.
