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WorksheetsCuestionario de repaso 2 (106 BIO)
Total questions: 40
Worksheet time: 28mins
Los átomos, iones y moléculas son las partículas químicas que pueden interaccionar para formar enlaces.
Verdadero
Falso
Es la partícula química que se caracteriza por ser neutra y es única para cada elemento químico.
Ión
Átomo
Mólecula
Electrón
¿Por qué se dice que un átomo es neutro?
Por que tiene el mismo número de protones y neutrones
Por que tiene el mismo número de neutrones y electrones
Por que tiene el mismo número de protones y electrones
Porque tienen neutrones
Los iones se pueden clasificar como:
Aniones y electrones
Cationes y protones
Aniones y cationes
Protones y electrones
Es un ejemplo de un catión es:
Li+1
Cl-1
Es un ejemplo de un anión
Mg+2
O-2
¿Los elementos metálicos se cargan positivamente formando?
Cationes
Aniones
¿Los elementos No Metálicos se cargan negativamente formando?
Cationes
Aniones
El superíndice de un ion indica el número de ____________que ha perdido.
protones
neutrones
electrones
átomos
Se define como estructuras formadas por la interacción entre mismos átomos o átomos diferentes:
Átomos
Moléculas
Iones
Éstas partículas se representan por letras de los elementos químicos que la integran y subíndices
Átomos
Iones
Moléculas
Son un ejemplo de un ion y una molécula:
Cl2 y Cl
Cl2 y Cl-1
Cl2 y Cl
La interacción entre iones da origen al enlace iónico y se forma por la unión de:
Metal más No metal
Metal más Metal
No Metal más No Metal
Los compuestos químicos con enlace iónico conducen electricidad incluso en estado sólido.
VERDADERO
FALSO
Son características de los compuestos con enlace iónico:
A temperatura ambiente son sólidos, cristalinos y quebradizos y tienen puntos de fusión altos
A temperatura son sólidos, líquidos y gaseosos y tienen puntos de fusión bajos
A temperatura son sólidos (excepto Hg) y tienen puntos de fusión altos
Son características de los compuestos con enlace covalente:
A temperatura ambiente son sólidos, cristalinos y quebradizos y tienen puntos de fusión altos
A temperatura son sólidos, líquidos y gaseosos y tienen puntos de fusión bajos
A temperatura son sólidos (excepto Hg) y tienen puntos de fusión altos
Son características de los compuestos con enlace metálico:
A temperatura ambiente son sólidos, cristalinos y quebradizos y tienen puntos de fusión altos
A temperatura son sólidos, líquidos y gaseosos y tienen puntos de fusión bajos
A temperatura son sólidos (excepto Hg) y tienen puntos de fusión altos
El enlace iónico se caracteriza porque __________.
se comparten los electrones entre los átomos
hay una transferencia de electrones de un átomo a otro
se comparten e- entre todos los átomos del metal
El enlace metálico se caracteriza porque __________.
se comparten los electrones entre los átomos
hay una transferencia de electrones de un átomo a otro
se comparten e- entre todos los átomos del metal
El enlace covalente se caracteriza porque __________.
se comparten los electrones entre los átomos
hay una transferencia de electrones de un átomo a otro
se comparten e- entre todos los átomos del metal
El enlace metálico del Aluminio le confiere la propiedad de ser un buen conductor de electricidad.
Verdadero
Falso
La molécula de Glucosa, que tiene una composición de C6H12O6, la distinguen interacciones covalentes
Verdadero
Falso
La molécula de agua, que tiene una composición de H2O, la distinguen interacciones covalentes
Verdadero
Falso
La molécula del cloruro de potasio, que tiene una composición de KCl, la distinguen interacciones covalentes.
Verdadero
Falso
La molécula del cobre, que tiene una composición de Cu2 la distinguen interacciones iónicas.
Verdadero
Falso
La electronegatividad es________________________________.
la capacidad de un átomo para perder electrones cuando se combina con otro átomo formando un enlace químico.
la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí mismo cuando se combina con otro átomo formando un enlace químico.
Energía mínima requerida para separar un electrón del estado basal del átomo o ion en estado aislado y gaseoso.
En el enlace covalente ___________los electrones se comparten por igual y la diferencia de electronegatividad es cero.
polar
no polar
El enlace covalente polar la diferencia de electronegatividad y la forma en que se comparten los electrones provoca la formación de un dipolo eléctrico.
Verdadero
Falso
Con la diferencia de electronegatividades de los elementos de un compuesto químico se puede______________-
el tipo de enlace químico
el número de electrones compartidos
el número de electrones transferidos
Las fuerzas intermoleculares son “enlaces” formados entre moléculas.
Verdadero
Falso
Las moléculas del agua se atraen entre si a través de los puentes de hidrógeno.
Verdadero
Falso
Los enlaces que se forma entre moléculas son más débiles.
Verdadero
Falso
¿Cuántos electrones de valencia tiene el Berilio (Be)?
1
3
2
6
En la estructura de Lewis del metano CH4 hay 4 pares de electrones libres.
Verdadero
Falso
Observa la estructura de Lewis para el Trifluoruro de Nitrógeno NF3 ¿Cuántos pares de electrones libres tiene el átomo central?
10
1
9
2
¿Cuál es la fórmula general para la molécula del trióxido de azufre?
AB2
AB3
A3B
¿Qué determina la forma global de una molécula?
La fórmula general de la molécula.
Sus electrones de valencia y las longitudes de los enlaces
Sus ángulos de enlace y los radios de los átomos.
Sus ángulos de enlace y las longitudes de los enlaces
¿Qué determina la forma geométrica global de una molécula?
La formula general de la molécula.
Sus electrones de valencia y las longitudes de los enlaces
Sus ángulos de enlace y los radios de los átomos.
Sus ángulos de enlace y las longitudes de los enlaces
Selecciona la forma geométrica de la molécula del agua que considera el modelo RPECV:
A) Geometría molecular tetraédrica (sí considera los pares de e- libres del átomo central)
Ninguna de las dos
B) Geometría molecular angular (no considera los pares de e- libres del átomo central)
Los enlaces que se forma entre moléculas son más débil.
Verdadero
Falso
