Uma substância tem CS de 43g/100g H₂O. A massa de água (mínima) necessária para formar uma solução saturada com 19 g desta substância é:

A figura anterior apresenta a fórmula estrutural da uréia. A energia de ligação contida em 1mol uréia é:

N-H 388 __ C-N 305 __ C-O 360 __ C=O 743 __ H-H 436 __ C-C 348

[valores em kJ/mol]

Observando a reação pode-se afirmar:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = -890,4kJ

I – 5mol de metano liberam 4452,0kJ.

II – cada 1mol de CH₄ produzem 1mol de CO_2.

III – a liberação de 1780,8kJ produz 88g de CO_2.

Estão corretas:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16)

Observe o gráfico termoquímico e indique a variação de entalpia (ΔH) na equação:

ABCD → AB + CD

Observe o gráfico termoquímico e as equações a seguir:

I – A + BCD → ABCD

II – ABCD → AB + CD

As equações anteriores são respectivamente:

O etano é um gás que entra em combustão conforme a reação a seguir:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂+ 6H₂O __ ΔH = -3120kJ

A energia liberada por 500g de C₂H₆ é:

[massa molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Uma substância tem CS de 65g/100g H₂O. A massa de água necessária para formar uma solução saturada com 110 g desta substância é:

Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade de 45g/100g de H₂O. Após misturar 135 g deste sal em 330 g de H₂O, sem formação de corpo de fundo, pode-se afirmar que esta solução é:

Indique a variação de entalpia na equação selecionada:

C → A

A → B __ ∆H = -95kJ

C → B __ ∆H = +120KJ

Indique a variação de entalpia na equação selecionada:

R + 2T → RT₂

S + T → ST __ ∆H = -80kJ

RS₂ → R + 2S __ ∆H = +150KJ

RT₂ + 4S → RS₂ + 2ST __ ∆H= -220KJ

A solução que apresenta MENOR variação de Coeficiente de Solubilidade entre as temperaturas de 10 ºC e 40 ºC é:

O valor do Coeficiente de Solubilidade da solução C na temperatura de 10 ºC é aproximadamente:

O maior Coeficiente de Solubilidade na temperatura de 40 ºC é da solução:

Uma substância tem CS de 65g/100g H₂O. A massa de água necessária para formar uma solução saturada com 110 g desta substância é:

Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade de 45g/100g de H₂O. Após misturar 135 g deste sal em 330 g de H₂O, sem formação de corpo de fundo, pode-se afirmar que esta solução é:

O etano é um gás que entra em combustão conforme a reação a seguir:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂+ 6H₂O __ ΔH = -3120kJ

A energia liberada por 500g de C₂H₆ é:

[massa molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Observe o gráfico termoquímico e indique a variação de entalpia (ΔH) na equação:

ABCD → AB + CD

Observe o gráfico termoquímico e as equações a seguir:

I – A + BCD → ABCD

II – ABCD → AB + CD

As equações anteriores são respectivamente:

Observando a reação pode-se afirmar:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O ΔH = -890,4kJ

I – 2 mol de metano liberam 1780,8 kJ.

II – a liberação de 445,2 kJ produz 44 g de CO_2.

III – cada 1 mol de CH₄ produzem 2 mol de H₂O_.

Estão corretas:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16)

Observe as afirmações a seguir:

I – uma reação endotérmica absorve calor.

II – temperatura é o estado de agitação das moléculas.

III – em uma reação exotérmica, se a massa dos reagentes aumenta, diminui a energia liberada.

Estão corretas:

A velocidade da reação entre o tempo 6min e 18min é:

O metanol tem fórmula CH₄O, considerando a velocidade de combustão de 0,5 mol/min, a massa consumida em 10min é:

[massas molares (g/mol): C=12; H=1; O=16]

Inicialmente em uma reação química há 20,0 mol de uma substância, após 4min45s restaram 1,0 mol. A velocidade desta reação é:

A equação termoquímica existente no gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

A energia de ativação do gráfico é:

(valores do gráfico +40 // +25 // -40)

São formados 850g de NH₃ a cada 10 min. A velocidade desta reação é:

[massas molares (g/mol): N=14; H=1]

Observe a tabela indicando a relação entre a formação da substância e o tempo transcorrido. A velocidade global - entre o tempo 0min e 24min - é:

Em um departamento de uma empresa são produzidos 1260 g de ácido nítrico – HNO₃ – no tempo de 24min. Pode-se afirmar corretamente que a velocidade de produção desta substância é:

[massas molares (g/mol): H=1; N=14; O=16]

[UFRGS] Considere a seguinte reação genérica, na qual todos os componentes encontram-se em mesma fase:

A + B → C + D

tem-se o diagrama

O uso do catalisador adequado