Free Printable Fundamentos de cinética química

1.

Indica la rapidez con la cual se consume/produce cierta cantidad de moles de una especie química durante una reacción.

a)

Ley de velocidad de reacción

b)

Reacción de combustión

c)

Velocidad de reacción

d)

Isomerización

2.

Ecuación algebraica que involucra la concentración de las especies y es función de sus propiedades.

a)

Ley de velocidad de reacción

b)

Velocidad de reacción

c)

Molecularidad

d)

Ecuación de Arrhenius

3.

Constante de proporcionalidad entre la velocidad de reacción y la concentración de las especies la cual solo depende de la temperatura de reacción

a)

Constante de los gases

b)

Constante de equilibrio químico

c)

Constante cinética de velocidad de reacción

d)

Factor pre-exponencial

4.

Para la reacción elemental

A+2B → 2C + D

la ley de velocidad de reacción viene dada por:

a)

$-r_A=kC_AC_B$

b)

$-r_A=kC_A^2C_B^2$

c)

$-r_A=kC_AC_B^2$

d)

$-r_A=\frac{dC_A}{dt}$

5.

Condición de idealidad en el reactor por lotes (también en CSTR)

a)

Temperatura constante

b)

Mezclado perfecto

c)

Presión constante

d)

Reacción homogénea

6.

Balancee la siguiente reacción de combustión:

$C_4H_{10}+O_2\ \rightarrow\ CO_2+H_2O$

Tome en cuenta que esta reacción (Balanceada) se considera en próximas preguntas (7, 8 y 9).

a)

$2C_4H_{10}+O_2\ \rightarrow\ 4CO_2+10H_2O$

b)

$2C_4H_{10}+13O_2\ \rightarrow\ 8CO_2+10H_2O$

c)

$2C_4H_{10}+O_2\ \rightarrow\ 4CO_2+5H_2O$

d)

$C_4H_{10}+5O_2\ \rightarrow\ CO_2+5H_2O$

7.

Considerando una alimentación equimolar para la reacción de combustión anterior. Determine el reactivo limitante.

a)

$O_2$

b)

$C_4H_{10}$

8.

Considerando una alimentación estequiométrica para la reacción de combustión anterior. Determine el reactivo limitante.

a)

$O_2$

b)

No hay reactivo limitante

c)

$C_4H_{10}$

9.

Se alimentan 10 moles de butano y 15 moles de $O_2$ al reactor. Determine la expresión para

$C_B\left(X\right)\ \left(T\ y\ P\ ctte.\right)$

a)

$=\frac{C_{A0}\left(\frac{1}{3}-\frac{X}{13}\right)}{1+0.14X}$

b)

$=\frac{2C_{A0}\left(\frac{1}{3}-\frac{X}{13}\right)}{1-0.14X}$

c)

$=\frac{2C_{A0}\left(\frac{1}{3}-\frac{X}{13}\right)}{1+0.14X}$

d)

$=\frac{C_{A0}\left(1-X\right)}{1+0.14X}$

10.

Para la reacción: $N_2+H_2\ \leftrightarrow\ NH_3$ en fase gas que se lleva en un reactor de flujo isotérmico e isobárico, determine la concentración de los reactivos cuando la conversión es de $X=0.44$ . Considere alimentación estequiométrica y $T_0=278\ °C\ y\ P_0=1.5\ atm$

a)

a $C_{N_2}=5.96\times10^{-3}\ \frac{mol}{dm^3}\ \ \ C_{H_2}=1.54\times10^{-3}\ \frac{mol}{dm^3}$

b)

$C_{N_2}=5.96\times10^{-3}\ \frac{mol}{dm^3}\ \ \ C_{H_2}=0.018\ \frac{mol}{dm^3}$

c)

$C_{N_2}=1.54\times10^{-3}\ \frac{mol}{dm^3}\ \ \ C_{H_2}=0.018\ \frac{mol}{dm^3}$

d)

$C_{N_2}=0.024\ \frac{mol}{dm^3}\ \ \ C_{H_2}=0.072\ \frac{mol}{dm^3}$

11.

La velocidad de una reacción depende directamente del tipo de reactor donde se lleva a cabo el proceso.

a)

Verdadero

b)

FALSO

12.

La reacción de descomposición de Azodicarbonamida es una reacción auto - catalítica.

a)

Verdadero

b)

Falso

13.

Compuesto empleado en la reacción de descomposición como activador

a)

Azodicarbonamida

b)

Óxido de Zinc

c)

Polietileno

14.

Matriz polimérica empleada en la experimentación

a)

Polipropileno

b)

Poliestireno

c)

Polietileno

d)

Polibutireno

15.

Las constantes cinéticas del modelo de Kamal siguieron una cinética de Arrhenius

a)

Verdadero

b)

Falso

16.

¿En cuál de los parámetros cinéticos se aprecia el efecto catalizador del $ZnO_2$ ?

a)

Energía de activación

b)

Factor pre-exponencial

c)

Orden de reacción

17.

Las condiciones de experimentación fueron:

a)

Isobáricas

b)

Isotérmicas

c)

Isocóricas

18.

Equipo utilizado en la fase experimental

a)

Máquina de pruebas universales

b)

Termopar

c)

Extrusor

d)

Reómetro Capilar

Fundamentos de cinética química_CQyC 26B

Total questions: 18

Worksheet time: 38mins

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