wayground logo

Free Printable Worksheets

NEW

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Quiz Teori Atom

Total questions: 50

Worksheet time: 50mins

Name
Class
Date
1.

Perkembangan teori atom menunjukkan adanya perubahan pemahaman dari waktu ke waktu. Jika model atom Dalton dianggap sebagai bola pejal, maka kelemahan utama model tersebut adalah…

a)

Tidak dapat menjelaskan ikatan antar atom

b)

Tidak menjelaskan muatan listrik dalam atom

c)

Tidak menjelaskan sifat gelombang elektron

d)

Tidak dapat menjelaskan garis spektrum atom hidrogen

e)

Tidak menjelaskan keberadaan inti atom

2.

Elektron dalam atom hidrogen yang berpindah dari tingkat energi n=3 ke n=2 akan menghasilkan…

a)

Penyerapan energi dalam bentuk panas

b)

Emisi energi dalam bentuk foton cahaya

c)

Emisi partikel alfa

d)

Penyerapan energi dalam bentuk cahaya

e)

Emisi partikel beta

3.

Jika suatu atom memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35, maka jumlah neutronnya adalah…

a)

17

b)

18

c)

34

d)

52

e)

35

4.

Perhatikan konfigurasi elektron berikut: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Unsur tersebut termasuk golongan…

a)

IA

b)

IIA

c)

VA

d)

VIIA

e)

VIIIA

5.

Spektrum garis atom hidrogen membuktikan bahwa…

a)

Elektron bergerak bebas dalam atom

b)

Elektron memiliki energi yang kontinu

c)

Elektron memiliki tingkat energi tertentu (diskrit)

d)

Elektron tidak memiliki energi sama sekali

e)

Elektron hanya bergerak di kulit terluar

6.

Suatu ion X²⁻ memiliki konfigurasi elektron sama dengan Neon. Nomor atom X adalah…

a)

8

b)

9

c)

10

d)

11

e)

12

7.

Pada model atom Bohr, elektron yang lebih jauh dari inti memiliki…

a)

Energi lebih kecil

b)

Energi lebih besar

c)

Massa lebih besar

d)

Muatan lebih besar

e)

Kecepatan lebih kecil

8.

Prinsip Aufbau digunakan untuk…

a)

Menentukan letak atom dalam tabel periodik

b)

Mengisi orbital berdasarkan energi terendah terlebih dahulu

c)

Menentukan jumlah proton

d)

Menentukan jumlah neutron

e)

Menghitung energi ionisasi

9.

Jika suatu atom memiliki jumlah proton = 11, jumlah elektron = 10, maka atom tersebut adalah…

a)

Atom netral natrium

b)

Ion Na⁺

c)

Ion Na⁻

d)

Atom magnesium netral

e)

Ion Mg²⁺

10.

Dalam model mekanika kuantum, posisi elektron dalam atom dijelaskan dalam bentuk…

a)

Jalur lingkaran

b)

Jalur spiral

c)

Awan elektron (orbital)

d)

Inti atom

e)

Jalur parabola

11.

Ikatan ion terbentuk karena…

a)

Pemakaian bersama pasangan elektron

b)

Perpindahan elektron dari satu atom ke atom lain

c)

Pemakaian 3 pasang elektron

d)

Ikatan hidrogen antar molekul

e)

Tarikan gaya van der Waals

12.

Unsur Mg (Z=12) dapat membentuk senyawa ion dengan unsur…

a)

H (Z=1)

b)

Ne (Z=10)

c)

Cl (Z=17)

d)

Ar (Z=18)

e)

Na (Z=11)

13.

Senyawa CO₂ memiliki bentuk molekul…

a)

Linear

b)

Segitiga datar

c)

Tetrahedral

d)

Trigonal piramida

e)

Bentuk V

14.

Ikatan kovalen koordinasi terjadi apabila…

a)

Elektron disumbangkan oleh kedua atom

b)

Elektron disumbangkan oleh salah satu atom

c)

Elektron dipindahkan sepenuhnya

d)

Elektron bergerak bebas

e)

Elektron tidak digunakan sama sekali

15.

Senyawa H₂O memiliki sudut ikatan sekitar 104,5°. Bentuk molekul ini dipengaruhi oleh…

a)

Jumlah proton

b)

Gaya tarik inti

c)

Pasangan elektron bebas pada atom O

d)

Perbedaan massa atom H dan O

e)

Perbedaan energi ionisasi

16.

Ikatan logam dapat menjelaskan sifat logam, yaitu…

a)

Mudah terbakar

b)

Mudah larut dalam air

c)

Mempunyai titik leleh tinggi dan menghantarkan listrik

d)

Rapuh dan isolator

e)

Tidak memiliki kilap

17.

Senyawa NH₃ memiliki ikatan kovalen polar karena…

a)

Perbedaan elektronegativitas N dan H

b)

Jumlah elektron sama

c)

Jumlah proton sama

d)

Elektron bergerak bebas

e)

Berbentuk ion

18.

Molekul CH₄ berbentuk tetrahedral karena…

a)

Ada pasangan elektron bebas

b)

Atom C memiliki 4 elektron valensi

c)

Gaya tarik inti lebih besar

d)

Ikatan C-H bersifat ionik

e)

Sudut ikatan 90°

19.

Senyawa NaCl padat tidak menghantarkan listrik, tetapi dalam larutan dapat menghantarkan listrik karena…

a)

Dalam larutan ion-ionnya bebas bergerak

b)

Dalam larutan terjadi reaksi redoks

c)

Dalam padatan ionnya bebas

d)

Dalam padatan terdapat elektron bebas

e)

Dalam larutan molekul terionisasi

20.

Ikatan hidrogen berperan penting dalam…

a)

Menentukan titik didih air yang rendah

b)

Menurunkan kekuatan ikatan antar atom

c)

Membuat molekul lebih ringan

d)

Menentukan sifat unik air, misalnya titik didih tinggi

e)

Menyebabkan air bersifat basa

21.

Atom X memiliki nomor atom 16. Jika membentuk ion X²⁻, maka konfigurasi elektronnya adalah…

a)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

b)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

c)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

d)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

e)

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

22.

Atom-atom isotop memiliki…

a)

Nomor massa sama, nomor atom berbeda

b)

Nomor atom sama, nomor massa berbeda

c)

Jumlah neutron sama, jumlah proton berbeda

d)

Jumlah proton sama, jumlah elektron berbeda

e)

Nomor massa dan nomor atom sama

23.

Unsur dengan konfigurasi elektron [Ne] 3s² 3p⁴ terletak pada periode dan golongan…

a)

Periode 3, golongan VIA

b)

Periode 3, golongan VA

c)

Periode 2, golongan VIA

d)

Periode 2, golongan VIIA

e)

Periode 3, golongan VIIA

24.

Dalam teori atom modern, azas larangan Pauli menyatakan bahwa dua elektron dalam atom tidak boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama

a)

Dua elektron dalam atom tidak boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama

b)

Elektron menempati orbital dengan energi terendah lebih dulu

c)

Elektron mengisi orbital dengan arah spin yang sama

d)

Elektron dapat berpindah dengan bebas antar orbital

e)

Orbital hanya dapat diisi oleh satu elektron

25.

Perbedaan utama model atom Bohr dengan mekanika kuantum adalah

a)

Bohr: elektron bergerak acak; Kuantum: lintasan tetap

b)

Bohr: elektron pada orbit; Kuantum: elektron pada orbital

c)

Bohr: elektron dalam inti; Kuantum: elektron di luar inti

d)

Bohr: tidak ada energi; Kuantum: energi kontinu

e)

Bohr: model awan; Kuantum: model pejal

26.

Bilangan kuantum yang menunjukkan bentuk orbital adalah

a)

n

b)

l

c)

m

d)

s

e)

z

27.

Suatu atom netral memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁶. Atom tersebut adalah

a)

Fe (Z=26)

b)

Co (Z=27)

c)

Mn (Z=25)

d)

Cr (Z=24)

e)

Ni (Z=28)

28.

Elektron terakhir pada atom oksigen (Z=8) memiliki bilangan kuantum

a)

n=2, l=1, m=0, s=+½

b)

n=2, l=1, m=+1, s=−½

c)

n=2, l=0, m=0, s=+½

d)

n=1, l=0, m=0, s=+½

e)

n=2, l=1, m=−1, s=−½

29.

Spektrum emisi garis dari atom hidrogen dapat digunakan untuk membuktikan

a)

Elektron mempunyai energi kontinu

b)

Elektron mempunyai energi tertentu (diskrit)

c)

Proton dapat berpindah antar tingkat energi

d)

Neutron memiliki energi paling besar

e)

Atom netral tidak bermuatan

30.

Ion Al³⁺ lebih stabil daripada atom Al netral karena

a)

Jumlah proton bertambah

b)

Konfigurasi elektron sama dengan gas mulia Ne

c)

Elektron valensi bertambah

d)

Jumlah neutron berkurang

e)

Inti atom berubah

31.

Ikatan kovalen polar terjadi pada senyawa

a)

H₂

b)

Cl₂

c)

HCl

d)

NaCl

e)

MgO

32.

Perbedaan elektronegativitas yang besar antara dua atom akan cenderung membentuk ikatan

a)

Kovalen nonpolar

b)

Kovalen polar

c)

Ionik

d)

Logam

e)

Hidrogen

33.

Senyawa BF₃ memiliki bentuk molekul

a)

Linear

b)

Tetrahedral

c)

Trigonal planar

d)

Trigonal piramida

e)

Bentuk V

34.

Senyawa CH₂O berbentuk trigonal planar. Hal ini karena

a)

Ada dua pasangan elektron bebas

b)

Atom C memiliki hibridisasi sp²

c)

Atom H menarik elektron

d)

Bentuknya mengikuti orbital p murni

e)

Sudut ikatan 109,5°

35.

Ikatan rangkap dua terbentuk karena

a)

Satu pasangan elektron digunakan bersama

b)

Dua pasangan elektron digunakan bersama

c)

Tiga pasangan elektron digunakan bersama

d)

Elektron ditransfer penuh

e)

Elektron bergerak bebas

36.

Bentuk molekul NH₄⁺ adalah

a)

Tetrahedral

b)

Trigonal piramida

c)

Linear

d)

Segitiga datar

e)

Bentuk V

37.

Senyawa CO memiliki ikatan…

a)

Ionik

b)

Kovalen tunggal

c)

Kovalen rangkap dua

d)

Kovalen koordinasi dan kovalen biasa

e)

Logam

38.

Senyawa H₂S memiliki bentuk molekul…

a)

Linear

b)

Segitiga datar

c)

Tetrahedral

d)

Bentuk V (angular)

e)

Trigonal piramida

39.

Molekul N₂ sulit bereaksi karena…

a)

Ikatan tunggal sangat kuat

b)

Ikatan rangkap dua sangat lemah

c)

Ikatan rangkap tiga sangat kuat

d)

Tidak memiliki pasangan elektron bebas

e)

Elektronegativitasnya besar

40.

Ikatan logam dapat menjelaskan sifat logam seperti…

a)

Rapuh

b)

Mudah larut dalam air

c)

Dapat ditempa dan menghantarkan listrik

d)

Titik leleh rendah

e)

Tidak dapat menghantarkan panas

41.

Molekul dengan ikatan hidrogen antar molekul adalah…

a)

H₂

b)

CH₄

c)

HF

d)

CO₂

e)

N₂

42.

Perbedaan ikatan kovalen koordinasi dengan kovalen biasa adalah…

a)

Kovalen biasa: elektron berasal dari satu atom

b)

Kovalen koordinasi: elektron berasal dari satu atom

c)

Kovalen biasa: terjadi perpindahan elektron

d)

Kovalen koordinasi: elektron tidak dipakai bersama

e)

Kovalen biasa: elektron berpindah penuh

43.

Senyawa PCl₅ memiliki bentuk molekul…

a)

Tetrahedral

b)

Segitiga bipiramida

c)

Linear

d)

Bentuk V

e)

Trigonal piramida

44.

Ikatan yang menyebabkan es memiliki massa jenis lebih kecil daripada air cair adalah…

a)

Kovalen

b)

Ionik

c)

Logam

d)

Hidrogen

e)

Van der Waals

45.

Senyawa NO₂⁻ memiliki bentuk molekul…

a)

Linear

b)

Segitiga datar

c)

Bentuk V (angular)

d)

Trigonal piramida

e)

Tetrahedral

46.

Molekul SO₂ memiliki bentuk V karena…

a)

Dua pasangan elektron bebas pada atom S

b)

Satu pasangan elektron bebas pada atom S

c)

Tidak ada pasangan elektron bebas

d)

Ikatan rangkap dua simetris

e)

Hibridisasi sp³

47.

Senyawa yang memiliki ikatan ionik murni adalah…

a)

NaCl

b)

H₂O

c)

NH₃

d)

HCl

e)

CO₂

48.

Molekul CO₂ bersifat nonpolar meskipun ikatan C=O polar karena…

a)

Elektron bebas membentuk momen dipol

b)

Bentuk molekul simetris sehingga momen dipol saling meniadakan

c)

Ikatan kovalen tidak memiliki polaritas

d)

Atom O lebih kecil dari atom C

e)

Gaya tarik inti lebih besar

49.

Senyawa dengan ikatan kovalen koordinasi adalah…

a)

NH₃

b)

HCl

c)

NH₄⁺

d)

H₂

e)

Cl₂

50.

Senyawa HF memiliki titik didih yang relatif tinggi dibandingkan HI karena…

a)

HF lebih berat

b)

HF membentuk ikatan ionik

c)

HF membentuk ikatan hidrogen

d)

HF berbentuk linear

e)

HF tidak polar

Similar Resources on Wayground

PRE TEST

50 questions

PRE TEST

quiz

Worksheet

•

Professional Development

LATIHAN SOAL CAT PPK PPS

48 questions

LATIHAN SOAL CAT PPK PPS

quiz

Worksheet

•

Professional Development

AKIDAH

50 questions

AKIDAH

quiz

Worksheet

•

Professional Development

Soal PPPK Guru - Pedagogik

45 questions

Soal PPPK Guru - Pedagogik

quiz

Worksheet

•

Professional Development

QUIZZ PKK - Hak Atas Kekayaan Intelektual (HAKI)

50 questions

QUIZZ PKK - Hak Atas Kekayaan Intelektual (HAKI)

quiz

Worksheet

•

KG - Professional Dev...

6.Penilaian dan PTK

50 questions

6.Penilaian dan PTK

quiz

Worksheet

•

Professional Development

Quizz 17an

50 questions

Quizz 17an

quiz

Worksheet

•

Professional Development

PAT PAI 2020

50 questions

PAT PAI 2020

quiz

Worksheet

•

Professional Development